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PAGE第7页共8页课时跟踪检测(十二)硫及其化合物1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析:选DD项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。2.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是()A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被还原D.紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色解析:选C二氧化硫具有还原性,氯水中通入二氧化硫气体时,发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,减弱了氯水的漂白性,故A错误;氢氧化钠具有碱性,能和酸反应生成盐和水,无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色,所以二氧化硫表现的是其酸性氧化物的性质,与漂白性无关,故B错误;二氧化硫中硫是+4价,是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C正确;二氧化硫和水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,因此可使紫色石蕊溶液变红色,但不能使之褪色,故D错误。3.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析:选DA项,SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O,正确;B项,SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质,正确;D项,SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,错误。4.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法中不正确的是()A.使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B.装置内发生了化合反应和分解反应C.整个过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含SO2解析:选DA项,由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放;B项,该装置内,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙,亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙;C项,反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳;D项,二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。5.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是()A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性C.H2O2的电子式为Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())HD.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O解析:选B根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”,说明铜离子被还原成+1价,H2O2表现了还原性;继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O,Cu2O中+1价Cu被氧化成Cu2+,H2O2又表现了氧化性,故B错误、D正确;H2O2的电子式为Heq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())H,故C正确。6.已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)及其他未知离子,某同学取适量试液分成4等份加入4支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,3)③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有SOeq\o\al(2-,4)④若做焰色试验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+A.①②③④ B.①④C.②③④ D.②③解析:选C①无法排除SOeq\o\al(2-,3)、Ag+的干扰;②Ba2+eq\o(→,\s\up7(SO\o\al(2-,3)))BaSO3eq\o(→,\s\up7(H+))SO2;③已排除SOeq\o\al(2-,3)、Ag+的干扰;④K+的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察。7.(2021·张家界模拟)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B.脱硫过程O2间接氧化H2SC.亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐解析:选AT.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O),根据反应可知,该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液,A错误。8.如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,品红溶液褪色。据此判断,气体X和液体Y可能是()选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液解析:选BH2S不能使品红溶液褪色,A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色,B正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色,所以打开活塞K,品红溶液不会褪色,C错误。关闭活塞K,Cl2与NaHSO3反应,生成H2SO4和HCl,澄清石灰水不变浑浊,D错误。9.下列有关物质的性质类比正确的是()A.已知Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS,则Cu+Seq\o(=,\s\up7(△))CuSB.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-解析:选BCu与S化合生成Cu2S,A错误;Fe能与CuSO4发生置换反应,Al比Fe活泼,故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应,B正确;硝酸具有强氧化性,则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4,生成的气体是NO而不是SO2,C错误;I-还原性较强,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D错误。10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是()A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物,C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓+2HClD.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到B中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A气密性良好解析:选D氯水中存在的次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫的漂白性,故A错误;二氧化硫易溶于水,比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸,故B错误;C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,故C错误。11.[双选]蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示,该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点,下列说法正确的是()A.蔗糖与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.反应中,品红溶液褪色,加热后又恢复红色C.紫色石蕊溶液先变红后褪色D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性解析:选AB反应过程中蔗糖先变黑后体积膨胀,表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,A正确;反应中,SO2使品红溶液褪色,生成的不稳定的无色物质受热后又分解,恢复原来的红色,B正确;SO2只能使紫色石蕊溶液变红色,不能使其褪色,C不正确;SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色的沉淀,证明二氧化硫具有氧化性,D不正确。12.某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。(1)仪器G的名称是____________。(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为______________________________________________,证明SO2具有氧化性的实验现象是________________________________。(3)为了实现绿色环保的目标,某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比,装置F的优点是_________________________________________________________________________________________________________________________________(写出两点)。(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是______________________________________。(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。已知:SO3遇水剧烈反应,放出大量的热,产生酸雾。98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选择试剂:蒸馏水、0.5mol·L-1BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0mol·L-1NaOH溶液、KMnO4溶液。①c中应选用的试剂是____________________,e中试剂的作用是________________,f中收集的气体是__________。②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,请你评价该方案是否可行,若可行,不必说明理由,若不可行,简述其理由:________________________________________________________________________________________________________。解析:(2)装置D用来证明二氧化硫具有氧化性,二氧化硫和硫化氢发生了归中反应,生成单质硫,因此证明SO2有氧化性的实验现象是装置D中溶液变浑浊。(3)与装置A相比,装置F中采用分液漏斗来滴加浓硫酸,且将铜片换成了亚硫酸钠,利用难挥发性酸制备易挥发酸,装置F的优点是不用加热(或节约能源),相对安全;易于控制反应进行;反应更充分。(4)装置F为固液不加热制备气体的装置,若选用装置F制取O2,可选用的试剂是过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。(5)①该装置中装置a的作用为干燥混合气体,控制气体流速;装置b是使SO2与O2反应,装置c是验证反应后混合气体中含有SO3,所以c中试剂是0.5mol·L-1BaCl2溶液;装置d作用是吸收SO3和酸雾;e中试剂的作用是检验和除去SO2;f中收集的气体是氧气。②不能用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4,理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2,会干扰对原混合气体中SO2的检验。答案:(1)分液漏斗(2)SO2+I2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2I-+4H+装置D中溶液变浑浊(3)不用加热(或节约能源),相对安全;易于控制反应进行;反应更充分(任写2条即可)(4)过氧化钠和水(或二氧化锰和过氧化氢溶液)(5)①0.5mol·L-1BaCl2溶液检验和除去SO2O2②不可行,SO3与NaHSO3反应会生成SO2,干扰对原混合气体中SO2的检验13.硫的多种化合物在工业中有重要应用。(1)Na2S2可以作制革工业中原皮的脱毛剂,写出Na2S2的电子式_________________。(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,可作木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为______________。②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2,该反应的化学方程式为______________________________________________。③Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时,反应的化学方程式为__________________________________。(3)铬会造成环境污染,某酸性废水中含有Cr2Oeq\o\al(2-,7),处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2Oeq\o\al(2-,7)转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1,达到排放标准。①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式:__________________________________。②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________。(4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸。①0.1mol·L-1H2SO4与0.2mol·L-1H2S溶液等体积混合,所得溶液中S2-浓度为____________mol·L-1。(已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15,忽略H2S和H2O电离产生的H+)②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13,设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。(可用实验用品:0.1mol·L-1亚硫酸、0.1mol·L-1NaHSO3溶液、0.1mol·L-1Na2SO3溶液、广泛pH试纸、pH计)操作简述现象或数据结论H2SO3第一步不完全电离解析:(1)Na2S2是离子化合物,硫原子间形成一对共用电子对,形成的电子式类似过氧化钠的电子式。(2)①因为Na为+1价,O为-2价,根据化合价代数和为0,则S为+3价。②SO2气体被还原成Na2S2O4,方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O。③Na2S2O4暴露于空气中易被氧气氧化,则氧化剂为O2,还原剂为Na2S2O4,又氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为+x,则根据得失电子守恒,1×4=2×2×(x-3),解得x=4,又有水蒸气参与反应,所以产物为NaHSO3,反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3。(3)①焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2Oeq\o\al(2-,7)转化为毒性较低的

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