北京市各区2023年高三（上）期末语文选择题汇编

北京市各区2023年高三（上）期末选择题汇编

1.中医药根植于中华传统文化。下列说法不也确的是

A.屠呦呦团队用乙醛从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法

B.中药甘草、金银花、石膏、明帆等的主要化学成分都是有机物

C.汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率

D.煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效

2.为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离

检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯错进行探测。

所用材料不居于金属材料的是

A.聚乙烯B.铅C.铜D.错

3.生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不氐砸的是（）

A.咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖

B.向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

C.铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀

D.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小

4.下列用途与所述的化学知识这尊关联的是

选项用途化学知识

A用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2cCh可与酸反应

B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极（原电池的负极反应物）保护法

C用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性

D用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂Na2O2能与H2O和CO2反应

5.我国科研人员首次以C5为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工

合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下:

电解电解酿酒酵母

co--------AcoCH3coOHA葡萄糖、脂肪酸

2①

下列说法不氐确的是

A.过程①、②中电能转化为化学能B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基

C.CKCOOH和C7H13coOH互为同系物D.葡萄糖不能发生水解反应

离子反应

1.下列解释事实的化学用语不氐硬的是

A.C和浓H2SCM反应；C+2H2so，浓)==C02t+2SO2t+2H2O

催化剂

B.NH3的催化氧化反应：4NH3+5O2=£i4N0+6H2O

电解

C.工业冶炼Al的反应：2Aleb(熔融)==2AI+3CI2t

冰晶石

2+

D.Ca(0H)2溶液与少量的NaHCCh溶液反应:HCO；+Ca+OH'=CaCO31+H20

2.下列方程式与所给事实不理得的是

A.用FeS固体除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+===HgS+Fe2+

B.AgCI沉淀溶于氨水：AgCI+2NH3===[Ag(NH3)2]CI

C.NO2与水反应：3NO2+H20===2HNO3+NO

D.乙醛和新制Cu(0H)2共热出现砖红色浑浊：

△

CH3CHO+Cu(OH)2+NaOH->CH3coONa+CuOJ+2H2。

3.下列关于物质保存的解释，反应方程式不正碉的是

A.FeSCU溶液中放入铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+

B.硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3=4N0t+3O2t+2H2O

C.氮肥NH4HCO3保存于阴凉处：NH4HCO3=NH3t+CO2t+H20

D.金属钠保存于煤油中：4Na+O2==2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2t

4.解释下列事实的方程式不氐娜的是

2+

A.将二氧化硫通入硝酸钢溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba+H2O=BaSO3I+2H

B.将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：

2+

2HCO3+Ca=CaCO4+H2O+CO2T

C.将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：

2+

[CU(H2O)4](aq)+4C1(aq)—[CuCLp-(aq)+4H2O(1)AW>0

D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：C12+2OH=C1+C10+H20

5.下列反应的离子方程式正确的是

A.CuSCU溶液中滴力口稀氨水：Cu2++2OH-=CU(OH)2I

B.电解饱和食盐水：2CF+2H2O=Cl2t+20H+H2f

C.C6H5ONa溶液中通入少量C02:2c6H5O+CO2+H20------>2C6H5OH+CO；

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：

2+

Ba+2OH+2H++SO：=BaSO4I+2H2O

6.下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A.铜在潮湿空气中被腐蚀:2Cu+02+H20+C02=CU2(OH)2CO3

B.铜在NH3环境中被腐蚀：2Q1+O2+2NH3•H2O=2Cu2++2NH3+4OH-

C.HNO3浓度越大，3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0t+4H2O

D.利用Fe利对铜的腐蚀制作印刷线路板:3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

物质结构

1.下列化学用语或图示表达正确的是

A.基态N原子的价层电子排布式：2s32P2B.S2-的结构示意图:

C.HCIO的电子式：底诚：D.顺-2-丁烯的结构简式:

2.下列性质的比较中，不正顾的是

A.非金属性：N<0B.沸点：NH3>PHs

C.原子半径：N<0D.酸性：HNO3>H2CO3

3.下列化学用语或图示表达不年砸的是

A.N2的结构式：N=NB.NaOH的电子式：Na+［：O：H|

C.H2O的VSEPR模型：D.SO：的空间结构模型:力

4.在考古研究中，通过分析铜器中82Pb（铅）同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下

列说法不哂的是

A.Pb是第五周期元素B.204Pb含有中子数为122

C.可用质谱法区分2州b和2。6PbD.Pb的原子半径比Ge大

5.下列化学用语或图示不正确的是

A.1-丁烯的实验式：CH2

B.SO3的VSEPR模型：

C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54sl

HCI

D.HCI分子中。键的形成:

6.钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质,比如吸光性、电催

化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正硼的是

A.该晶体为离子晶体Ca2-

•02'

0Ti"

B.钛酸钙的化学式为CaTiO3

C.每个晶胞中含有8个Ca2+

D.每个Ca?+周围距离最近且等距的02有12个

7.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCI。的电子式：H：C1：O：B.中子数为1的氢原子：汨

C.NaCl的晶胞：\\一\\，Na,D.反-2-丁烯的结构简式：)C=C：

］产°crH3cCH3

8.34Se和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不也硬的是

A.第一电离能：Se>33AsB.原子半径：Se<As

C.还原性：H2Se>H2SD.沸点：H2Se>H2S

9.我国科学家预言的T-碳已被合成。『碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个

碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不

无理的是

A.T-碳与金刚石互为同素异形体

B.T-碳与金刚石均属于共价晶体

C.T-碳与金刚石中键角均为109。28'

D.T-碳晶胞中平均含有32个碳原子

10.硒代半胱氨酸(含C、H、N、0、34se5种元素)是一种氨基

酸，其分子空间结构如图。下列说法不氐确的是()

A.Se位于元素周期表中第四周期第VIA族

B.图中最大的球代表Se

C.硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子

D.硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

11.下列事实的解释不正硬的是

事实解释

第一电离能：Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而AI失去一个电子变为

A

/i(Mg)>/i(AI)3P轨道全空的稳定电子构型

NHCI电离产生的NH；可以与水中的OH-结合成弱电解质

NH4a溶液显酸4

BNH•H0,使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶

性32

液中C平(H+)大于cr(OH-)

Cb分子中的共Cl原子价电子排布为3s23P5,当两个Cl原子结合为Ch时,

C

价键是。键两个原子的3P轨道通过“肩并肩”重叠

。2、B「2、12的CL、BQ、12的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范

D

熔点依次增大德华力依次增强

12.对下列事实的解释不氐现的是（）

选项事实解释

A稳定性：HR>HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键

中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力

B键角:NH>H20sp3

石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用

C熔点：石英〉干冰

力强

酸性：F的电负性大于Cl,F-C的极性大于C1-C，使F,C-的

D

CF,COOH>CC1,COOH

极性大于ChC-的极性

13.硒（34Se）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒咻（Ethaselen）是一种抗癌新

药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不氐晒的是

A.Se原子在周期表中位于p区

B.乙烷硒咻分子中，C原子的杂化类型有sp?、sp3

C.乙烷硒咻分子中有5种不同化学环境的氢原子

D.键角大小：气态SeO3<SeO『

14.下列原因分析能正确解释性质差异的是

选项性质差异原因分析

A金属活动性：Mg>Al第一电离能：Mg>Al

B气态氢化物稳定性：H2S<H2O分子间作用力：H2S<H2O

C熔点：金刚石>碳化硅〉硅化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si

D酸性：H2co3VH2sCh非金属性：C<S

15.已知：NH3+HC1=NH4CL下列说法不无聊的是

A.NH4cl中含有离子键、共价键和配位键

B.N&和HC1分子的共价键均是s-so键

C.N%极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关

D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

15.冠酸能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMnO4

与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠酸与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

1s离子Na+K+

冠醛■—（直径：204pm）（直径：276pm）

冠酸A（空腔直径：260〜320pm）1991183

冠酸B（空腔直径：170〜220pm）371312

下列说法不正碰的是

A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠酸空腔直径有关

少量冠-A.nKC1固体、「

B.实验，疗…=>一^一中c（Na）①>②>③

NaCD谷液曰日

①②③

C.冠懒通过与K+结合将MnO"携带进入有机相，从而加快反应速率

D.为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醒A比冠醒B更合适

有机化学

1.益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说

法不F碰的是

A,存在3种含氧官能团

B.能发生取代、加成和氧化反应

C.既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应

D.分子中N原子的杂化方式都是sp3

2.下列过程中，纹有发生酯化反应或酯的水解反应的是

A.核甘酸聚合生成核酸

B.氨基酸缩合生成多肽

C.油脂在碱性溶液中反应制取肥皂

D.纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯

3.甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法不氐琥的是

A.能与NaOH溶液反应

B.分子中有2种官能团

C.分子中存在大n键

D.能发生取代反应和加成反应

4.科学家通过Pd2+/Pd、酚/酮和NO2/NO三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃

条件下。2直接氧化甲烷合成甲醉，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

勺

C1UCFWOOHPit/NO2\

•J」a,III

ChCOOCTIJ•IM•If**ll/>«NO050；

A.CF3co0CH3水解生成甲醉

B.反应I中PcP+将甲烷氧化成CF3COOCH3

C.反应n中1mol对苯醍被还原为1mol对苯酚得到4mole-

OHo

D.反应的化学方程式:A+H2O+NO

niNO2+

0HO

5.3-0咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。

下列关于3-0■咖啡酰奎尼酸的说法不思碰的是（）

A.存在顺反异构现象0gOH

B.至少有7个碳原子在同一个平面内者0

C.能发生取代反应和消去反应人八

D.1mol3-0-咖啡酰奎尼酸能与7moiNaOH恰好完全反应OH6H

6.《本草纲目》记载,穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天

然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是

A.分子中含有3种官能团

HO八丫、）

B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应J

C.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗「、人「

二者的物质的量之比为3：1

D.1个分子中含有2个手性碳原子

7.化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不1E项的是

00两种单体的核磁共振氢谱峰

A防弹衣的主要材料：

数、峰面积均相同

B隐形飞机的微波吸收材料：H-HCUCH长单体能使滨水褪色

可由CH2=CH-CH=CH2和

--CH2-CH=CH-CH?-CH-CH2--

C潜艇的消声瓦：一弓

CH=CH2合成

D潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键

12.重氮城基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官

能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如下。

下列说法不走期的是

A.反应①中有氮元素的单质生成

B.反应②是取代反应

C.聚合物P能发生水解反应

D.反应②的副产物不能是网状结构的高分子

13.我国科学家合成了一种光响应高分子X,其合成路线如下:

下列说法不氐现的是

A.E的结构简式：丫B.F的同分异构体有6种（不考虑手性异构体）

C.H中含有配位键D.高分子X水解可得到G和H

14.BAS是一种可定向运动的"分子机器"，其合成路线如下：

D.①为加成反应,②为消去反应

13.聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中八人表示链延长）。

该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过

调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。

'wv

HO八OH

己知：i.「+nM-------->,P+xH2O

"《+UA//<0

下列说法下无硬的是

A.M为1,4一丁二酸

B.交联剂Q的结构简式为

C.合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-l

D.通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑

11.瓜环［n］（n=5,6,7,8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子

X0

HNNH

开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环何可由）—（和HCHO在一定条

HNY6H

0

件下合成。

瓜环［n］瓜环［7］

下列说法不走砸的是

A.合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基

HNNH

B.W分子间可能存在不同类型的氢键

HNyNH

Y

O

C.生成瓜环［n］的反应中，有n键断裂

D.合成1mol瓜环⑺时，有7moi水生成

化学实验

1.实验室制备下列气体的方法可行的是

A.加热氯化镀制NH3B.硫化钠和浓硫酸混合制H2s

C.二氧化镒和稀盐酸制CI2D.铜和浓硝酸制NO2

2.利用下列实验药品，不熊达到实验目的的是

实验目的实验药品

A比较水和四氯化碳分子的极性出0、CCI4、橡胶棒、毛皮

B验证乙醇的消去产物乙烯乙醇、酸性高锌酸钾溶液、浓硫酸

C探究温度对化学平衡的影响CUCI2溶液、冷水、热水

D证明牺牲阳极法保护铁Fe、Zn、酸化的食盐水、K31Fe(CN)6］溶液

3.探究影响出。2分解速率的影响因素，实验方案如图

加入2滴1mol/Lt

FeCb溶液

-=

：3

2mL5%②

H2O2溶液

田热水浴

下列说法不思颂的是④

A.对比①②，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响

B.对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响

C.出。2是直线形的非极性分子

D.»。2易溶于水，主要是由于H2O2与也0分子之间能形成氢键

4.下列实验能达到实验目的的是

CD

1mL5%

NaOH溶液AgNOj溶液

II

□①加热、静置

y②取上层清液

1mL溟乙烷

制作简单的证明苯环制备并检验浪乙烷的

燃料电池使羟基活化收集NO2水解产物Br

5.如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶

内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a（干燥气体）b（液体）

A水

NO2

BNH3水

CCO2饱和NaHCCh溶液

D漠的水溶液

CH4

6.用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。下列说法不if项的是

A.N%和H2O都是极性分子

B.NH3和氏。分子中的共价键都是s-sp3。键

C.N国分子的键角小于出。分子的键角

D,烧瓶中溶液颜色变红的原因：

+

NH3+H2O=NH3•H2O=NH4+OH

7.实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是

选项ABCD

气体C2H2SO2NH3Ch

试剂电石、饱和食盐水Na2sCh、浓H2sO4NH4CI、NaOH稀盐酸、MnO2

装置b、ea>d

8.下列实验方案（图中部分夹持略），不熊达到实验目的的是

选项ABCD

制取无水探究化学反应速

目的检验产生的so证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

FeCh固体2率的影响因素

2滴O.lmol/L2mL2mL

浸NaOH溶液3moi-L"0.5molL',

铜笔溶液的棉团Na2s

!j盐酸盐酸、

实验

2mL0.lmol/L2滴0.】则L

方案浓硫酸ZnSO,溶液CuSO,溶液

基一品红

队铁片铁片腐

莺叶溶液

-白色沉淀黑色沉淀（表面积大致相同）

9.含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，Na2cCh溶液均可用于吸收NO和NOz,其主要

反应为：i.NO+N02+C0r=2N0；+C02；ii.2NO2+CO；=NO；+NO；+

CO2o已知，Na2c03溶液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当”(NO2):n(NO)

=1时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不氐硕的是

A.氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等

B.采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和N02的吸收率

C.标准状况下，反应ii中，每吸收2.24LNCh转移电子数约为6.02X1()22

D.该条件下，”(NCh)：〃(NO)>1时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应

速率iiVi

10.下列实验不熊达到实验目的的是

A.除去Cb中少量B.比较A1和CuC.检验澳乙烷消去反D.分离饱和Na2c。3

的HC1的金属活动性应的产物溶液和CH3coOC2H5

11.常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的CuSC)4溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产

下列说法不干聊的是

2++

A.CuS。,溶液pH<7的原因：Cu+2H2O^^CU(OH)2+2H

B.铁钉表面产生气泡的原因：Fe+2H+=Fe?++H2t

C.加入铁钉消耗出，Ci?+水解平衡正向移动，产生Cu(0H)2沉淀

2++

D.推测溶液pH减小的原因：4Fe+02+IOH2O=4Fe(OH)3I+8H

12.某小组研究SCN分别与CM+和Fe3+的反应。

编号23

2mL0.1mol,L-

2mL0.1mol,L1

KSCN溶液

!KSCN溶液

实验

1

mL0.5mol,L2niL0.25mol,L1

CuSQi溶液FeXSOg溶液

溶液变为黄绿色，产生溶液变红，向反应后的溶接通电路后，电压表指针不偏转。

白色沉淀（白色沉淀为液中加入K3〔Fe（CN）6］溶一段时间后，取出左侧烧杯中少量

现象

CuSCN）液，产生蓝色沉淀，且沉溶液，滴加K3［Fe（CN）6］溶液,没

淀量逐渐增多有观察到蓝色沉淀

下列说法不ip用的是

A.实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂

B.实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN」结合形成了配合物

C.若将实验3中Fe2（SO4）3溶液替换为0.25mol•口CuSCU溶液，接通电路后，可推测

出电压表指针会发生偏转

D.综合实验1~3,微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

13.实验室模拟吸收Cb,将CL按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止

通Cl2,记录吸收CI2的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留,

实现数据如下表。下列说法下走确的是

编吸收液类型吸收氯饱和吸收后溶液微粒浓度液面上

c/(mol/L)+4

号（体积相同）气时间C⑸c（a）c(CI-)PH有害气体

。1.218'34〃0.56未检出1.811.4

INa2s3so2

23”，未检出

nNaOH2.40.103.235.2Cl2

未检出未检出

mNa2SO3+NaOH1.2+2.423'47〃3.473.4无

说明：c（S）表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似。

A.Na2s。3溶液显碱性

B.实验I吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应

C.实验II吸收过程中生成的+1价CI可能会转变为ci-

D.实验m吸收过程中NaOH与Na2SC>3分别与CI2独立反应、互不影响

10.实验小组探究SO2与Na?O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2()2固体，测得反

应体系中02含量的变化如图。

下列说法不氐确的是

A.有。2生成推测发生了反应：2Na2O2+2S6=2Na2SO3+O2

B.be段。2含量下降与反应。2+2Na2so3=2Na2sCh有关

C.可用HNOs酸化的BaCb溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4

D.产物Na2s04也可能是S02与Na2O2直接化合生成的

14.实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO7并进行定性检验。

12109

已知：KSp[Mg(OH)2]=5.6X10-/Csp(BaSO4)=l,lX10-/Csp(BaCO3)=2.6XIO-

①过量饱和BaCb溶液

②NaOH溶液调节pH

下列说法不正确的是

A.调节溶液的pH>12,可使滤液中c(Mg2+)<lX10-5mo|/L

2+-

B.加入Na2cO3溶液发生的反应是Ba2++CO；-=BaCO31、Ca+CO,=CaCO31

+

C.加入盐酸发生的反应是2H++CO；=CO2f+出0、H+OH-=H2O

D.若步骤①加入BaCL溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

化学原理（平衡电化学）

1.下列反应与电离平衡无天的是

A.FeSCU溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3

B.电解饱和NaCI溶液制备NaOH

C.加氨水除去NH4CI溶液中的杂质FeCh

D.将Na2c。3溶液加入水垢中使CaSCU转化为CaCO3

2.以氨为燃料的固体氧化物燃料电池（SOFC）具有广阔

的应用前景，一种氧离子导电SOFC的工作原理如右图

所示（N电在催化剂作用下先分解为M和七）。

下列说法不正理的是

A.力在负极放电

B.正极的电极反应：O2+4e-=2C）2-

C.外电路转移6moie\理论上生成4moiH2O

D.。2-向负极移动

3.我国科学家设计可同时实现w制备和海水淡化的新型电池,装置示意图如下。

负载

H

电2

极

aH+

H2soicJKOH

溶液离子交换膜溶液

卜列说法不正颈的是

A.电极a是正极

B.电极b的反应式：N2H4-4e-+40H-=N2t+4H2O

C.每生成1molN2,有2molNaCI发生迁移

D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如右所示，下列有关该电池的

说法不IE说的是

A.电池放电时，K+向镇电极I的方向迁移

B.正极电极反应为：02+2H2。+4e=4OH

c.出口I处有水生成

D.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环

5.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技

2

术之一。下图为以Zn(OH)47Zn和Fe(CN)637Fe(CN)64-作为电极氧化还原电对的

碱性锌铁液流电池放电时工作原理示-意-图。1=1--

储液罐储液罐

泵家本开味11Ttp叫"吴泉

八(允许OPT离子通过)人

下列说法不乏砸的是

A.放电过程中，左佛也中溶液pH逐渐减小

324

B.放电过程中，总反应为2Fe(CN)6-+Zn+40H=Zn(OH)4-+2Fe(CN)6"

C.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)42-+2e=Zn+40H

D.充电过程中,当2molOH通过PBI膜时，导线中通过1mol

6.将铜棒插入浓、稀CU(NO3)2溶液中(装置如图)，观察到电流计指针发生偏转，一段时

间后，浸入浓CU(NC)3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不F项的是

A.铜棒变粗的反应：Cu2++2e-=Cu

B.导线中电子移动的方向：b-a

C.随着反应的进行，浓、稀CU(NO3)2溶液的浓度逐渐接近

D.C4+的氧化性随c(Cu2+)增大而增强，Cu的还原性随c(Cu2+)增大而减弱

7.用石墨作电极电解下列a浊液，记录如下。

实验装置实验现象

I.a为AgClII.a为Agl

—I--------------1-两电极均产生气泡，有黑色固两电极均产生气泡，阴极表面

■--鬻--diJri11%体在阴极附近生成，并沉降在附着少量银白色固体，烧杯中

烧杯底部，烧杯中的液体逐渐的液体逐渐变为棕黄色

变澄清透明

下列说法不走碰的是

A.I中阳极气体可能为CL和02，II中阳极气体为02

B.I中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e=H2f+2OH

C.II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2Agi-2e=E+2Ag+

D.两实验中阴极现象有差异的原因可能是H中c(Ag*)比I中的小

8.室温下，向新制酸化的和未酸化的0」mol•!?的FeSCU溶液中通入氧气且搅

拌时，pH变化曲线如图。

3917

已知：Fe(OH)3的Kp=2.8xIO-；Fe(OH)2的K‘p=4.9x10

Fe3+开始沉淀时的pH~1.5；Fe2+开始沉淀时的pH~6.3

下列说法不正确的是

A.M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度

2++3+

B.导致M点TN点pH升高的反应为：4Fe+02+4H=4Fe+2H2。

2++

C.导致P点—Q点pH降低的反应为：4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H

D.O点和Q点后，Fe?「全部转化为Fe(OH)3,不再发生Fe?+的氧化反应

9.某温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH3COOH溶液分别加水稀释，其

pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不巧碰的是

A.稀释前溶液的浓度：c(HCl)<C(CH3COOH)

B.浴液中水的电离程度：b点<c点

C.从b点到d点，溶液中c(H+>c(OH)逐渐增大

加水体积

D.在d点和e点均存在：c(H+)>c•(酸根阴离子)

10.分析化学中以KzCrCU为指示剂，用AgNCh标准溶液滴定溶液中的C「，测定c(Cr)。

已知：i.K2CrO4溶液中存在平衡：2CrCU2-+ZH+nCnO"+H2O

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ii.25°C时，Ksp(Ag2CrO4)=2.0xl0-(砖红色),/Csp(AgCI)=1.8xlO-(白色)

下列分析不正砸的是

A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀

B.产生白色沉淀时，存在AgCI(s)dAg+(aq)+Cl-(aq)

C.当产生破红色沉淀时，如果c(CrO42-)=5.0xl0-3mol•L]C「已沉淀完全

D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低

11.向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH30H(g),发生反应：

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH<0

起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)

编号温度(℃)

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

1Ti0.400.160.16

n720.200.090.09

卜列说法不氐晒的是

A.TI>72

B.TJC,该反应的平衡常数K=4

1

C.C中存在:C(CH3OH)+2C(CH3OCH3)=0.2mol•L'

D.TJC时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

12.CCh催化加氢制CH4的反应为：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。催化剂上反应过程

示意如图1所示。其他条件不变时，C02的转化率和CH4的选择性(C02转化为甲烷的量/

C02转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是