专题复习元素及其化合物

铝及其重要化合物专题复习元素及其化合物化学组——王志汉高考如何考？高考链接1（2011福建理综-9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）ABCDYCO2

Fe2O3

C2H5OHFeCl3

WMgO

Al2O3

C2H5ONaCuCl2

D高考链接2（2012福建理综-8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性RTQWD(2009福建-24)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：说明：因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。高考链接3Al2O3+6H+=2Al3++H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O硫氰化钾NaHCO3制纯碱（或做发酵粉）5.6×10-10（2011江苏-4）D．与铝反应产生大量氢气的溶液中一定能大量共存的是：Na+、K+、CO32-、NO3- （）高考链接4-外省高考题（节选）（2011江苏-3）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。（）（2012山东-28）由泡铜（Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为。3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu×√（2012江苏-5）A．明矾能水解生所氢氧化铝胶体，可用作净水剂。（）高考链接4-外省高考题（节选）√×√（2011江苏-6）D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-×(2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。

C（2009江苏-3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO高考链接4-外省高考题B（2012江苏-7）下列物质转化在给定条件下能实现的是②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤①高考链接4-外省高考题A考试说明及考纲的要求？1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。2．以上各部分知识的综合应用。考试说明的要求：铝及其化合物性质1、铝与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。2、氧化铝与酸、碱反应情况。3、氢氧化铝的制备方法，氢氧化铝的两性，氢氧化铝的受热分解。4、Al3+的检验方法，Al3+、AlO2-的水解反应。6、知道电解在电冶金等方面的应用。（冶炼铝和铝热反应）考纲要求：考向预测预计2013年福建高考对相关知识的考查仍主要在选择题、填空题中出现，估计选择题中会以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查Al及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，工艺流程题、实验题，考查考生运用Al及其化合物的有关知识分析解决问题的能力。【考向预测】基础再现知识网络单质铝的性质二、铝的重要化合物1．氧化铝化学性质通电2.氢氧化铝化学性质H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-知识整合以上反应的共同特点：均属于非氧化还原反应(1)铝盐与碱液反应①Al3＋Al(OH)3AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋Al(OH)3不溶解NH3·H2O足量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：①AlO2－Al(OH)3Al3＋

H+过量

H+适量②AlO2－Al(OH)3

不溶解

CO2适量CO2过量(3)Al3+与AlO2-的双水解反应：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓②优于①②优于①应用提升1、氢氧化铝的制备Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-因发生双水解反应不能共存2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+因发生双水解反应不能共存Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓2、离子共存3、氢氧化铝图像4、氢氧化铝的两性在鉴别和提纯中的应用练习巩固1．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3；②(NH4)2SO3；③Al2O3；④Al(OH)3；⑤AlA．全部 B．①②③④C．③④⑤ D．③④A2．铝土矿制备铝所涉及的下列有关化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液通CO2酸化C．灼烧Al(OH)3固体D．电解熔融氧化铝D3．下列关于铝及其化合物的化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A．工业上制备金属铝：B．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑C．Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OD．AlCl3＋4NH3·H2O===NH4AlO2＋3NH4Cl＋2H2OD4．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中A5、某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－B．Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．NH4＋、K＋、HCO3－、Cl－D．Ag＋、Ba2＋、Br－、Cl－BD对上述流程中的判断正确的是 (

)为稀硫酸,滤渣中含有硅的化合物B.图中所示转化反应都不是氧化还原反应3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlD.反应Ⅱ的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO37、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下:D焊接钢轨红棕Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B、C9．已知蓝铜矿的主要成分2CuCO3·Cu(OH)2受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：(1)写出②的离子方程式：_________________________________________________。(2)沉淀a、c成分的化学式分别是：________、________。(3)请写出检验沉淀b中所含阳离子的实验方法__________________________________________________。(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是______________________________________，加热沉淀c应放在________(容器)中进行。(5)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________。Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓SiO2Al（OH）3取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次坩埚2＋3C==6Cu＋7CO2↑＋2H2O2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑△通电10、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白：实验方案：实验中发生反应的化学方程式是_________________________________________________。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑实验步骤：称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中充分反应。NaOH溶液的体积V≥______。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。97mL偏高(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：________(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①_________________________。②_______________________________________。。实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如图所示，问题讨论：不需要①调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平，②恢复到室温后再读数，③读数时保证视线与凹液面的最低点相平，④检查装置的气密性，⑤加入足量盐酸保证合金完全溶解等实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是___________。(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。灼烧后固体的质量是参照探究一、探究二实验方案，请你另设