电解质与非电解质(苏教版)

电解质与非电解质思考：以下物质哪些能导电？为什么能导电？NaCl溶液、熔融NaCl

、NaCl固体、盐酸、

Fe、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu①Fe

、Cu能导电②NaCl溶液、熔融NaCl、盐酸能导电因为其中有自由移动的电子存在因为有自由移动的离子存在电离产生自由移动的离子电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物在水溶液中或熔融状态时都不能导电的化合物非电解质：一电解质与非电解质讨论：以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①④⑦⑧。

②③⑤⑧。①金属铜②固态NaCl③BaSO4④碳棒⑤H2SO4⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩干冰。

⑥⑨⑩

。

能导电：电解质：非电解质：注意：能够导电的物质不一定是电解质，电解质不一定在所有状态下都能导电(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质应是在一定条件下自身电离而导电的化合物。(4)某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl、

CaCO3等，在熔融状态下能完全电离而导电，所以这些化合物也是电解质。如：铜、铁、碳棒、KOH溶液等如：NaCl晶体、

NaCl溶液、熔融NaCl电解质：[判断]以下物质哪些是电解质，哪些是非电解质①KCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Al、⑤水、⑥NH3·H2O、⑦NH3、⑧乙醇、⑨CH3COOH[②③⑤⑥⑨]

[⑦⑧]非电解质：二、电离方程式试着归纳电离方程式的书写方法！定义：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子。如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-KNO3=K++NO3-〔1〕式子左边写化学式；右边写离子符号。〔2〕原子团不拆散。如：NaCl=Na＋＋Cl－

HCl=H＋＋Cl－

〔3〕电离方程式左右两边各种原子个数相等〔质量守恒〕〔4〕电离方程式左右两边所带电量相等〔电荷守恒〕KNO3=K＋＋NO3－如：+3、-1FeCl3=Fe3＋

+3Cl－

+2、-1Ca(OH)2=Ca2＋

+2OH－HCl=H2SO4=HNO3=酸、碱、盐的概念电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴离子的化合物叫做盐H++Cl-

2H++SO42-

H++NO3-NaOH=KOH=Ba(OH)2=OH-+Na+OH-+K+2OH-+Ba2+NH4Cl=Na2SO4=Ba(NO3)2=Cl-+NH4+SO42-+2Na+2NO3-+Ba2+P16问题解决电解质

非电解质

定义

相同点

不同点

物质种类

小结在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态都不导电的化合物都是化合物在水溶液里或熔融状态下能够电离酸、碱、盐、水、多数金属氧化物某些非金属氧化物、大多数有机物、NH3在水溶液和熔融状态都不电离再议物质分类物质混合物纯洁物化合物单质电解质非电解质既不是电解质也不是非电解质非金属氧化物大局部有机物活波金属氧化物酸、碱、盐水局部氢化物1、①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2

⑩胆矾晶体⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶体⒀酒精⒁酒精溶液⒂石墨

⒃BaSO4(1)上述状态下可导电的是_______________(2)属于电解质的是____________________(3)属于非电解质的是____________________(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________①②④⑥⑧⑾

⒂③⑤⑩⑾③⑤⑩⑾⒃⑦⑨⑿⒀⑦⑨⑿⒀③⑤⑩⒃2.指出以下说法是否正确，为什么？1.石墨能导电，所以是电解质2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,故均为电解质

3.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A.CH3CH2COOHB.Cl2

C.NH4HCO3D.CO2D5.以下电离方程式中，正确的选项是()A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2O2－＋2H+ B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－4.以下关于电解质的判断中，正确的观点是〔〕在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物CD6.写出以下物质的电离方程式。KCl、KOH、CaCl2、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-KCl=K++Cl-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH