高考化学一轮复习 课时提升练习16试题

(时间：45分钟)1．(2015·太原模拟)下列说法中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；由共价键形成的分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。【答案】B2．下列关于化学键的说法中正确的是()A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】A错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错误，如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错误，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。【答案】B3．(2015·承德质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C错；D项，PCl3分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D错。【答案】B4．(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化【解析】A项变化克服的都是分子间作用力，正确；硅和C60的熔化分别克服的是共价键，分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键，离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。【答案】A5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3CA．K3C60B．K3C60C．1molK3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×10D．该物质的化学式可写成KC20【解析】依据K3C60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键，但碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键，A错误、B正确；依据信息K3C60，所以1molK3C60中的阴离子Ceq\o\al(3－,60)中含有的阴离子数为6.02×1023，C、D错误。【答案】B6．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。【答案】C7．(2015·南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是()A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成【解析】共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是Oeq\o\al(2－,2)，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。【答案】D8．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤ B．②⑤⑥C．②⑥ D．②③⑤⑥【解析】对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H＋和Cl－都没有新物质生成，都是物理变化，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。【答案】C9．(2015·淄博模拟)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【解析】由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。【答案】C10．(2015·唐山质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是()A．A的离子结构示意图为B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，D对。【答案】B11．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。【解析】(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。【答案】(1)④③⑤(2)(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①BC②CCl4(或PCl3)12．(2015·南平测试)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的离子结构示意图为________________；(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________________，含有的化学键有________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物；(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。【答案】(1)三ⅠA(2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H413．(2015·沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为：________________。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_________________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。(5)B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________________________________