高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业16

课时作业16铁及其化合物的性质[学业达标]1．我国晋代的《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A．①中反应涉及的化学方程式只有HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SB．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“铁赤色如铜”可理解为反应后，铁的颜色变成了红色，像铜一样D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。下列相关叙述不正确的是()A．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气”可能是CO和CO2C．青矾宜密封保存，防止氧化变质D．灼烧青矾过程中发生了电子转移3．如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是()A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸B．b中的反应方程式为2Fe＋3H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋3H2C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分D．c中可以是碱石灰4．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A.只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部5．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路板，反应的化学方程式为aFeCl3＋bCu=cCuCl2＋dX。向含gFeCl3的溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是()A．X为FeCl2B．化学计量数c＝1C．化学方程式中a∶b＝1∶2D．完全反应后，生成X的质量为g6．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S=FeS＋2H＋C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1Lmol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成gFe7．将g铁粉加入250mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶58．铁的合金是当今世界使用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A．Fe2O3可以直接溶于水生成Fe(OH)3B．Fe(OH)2在空气中充分加热最终生成FeO和H2OC．Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备D．在常温下铁容易与水反应放出H29．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层煤油，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管[等级突破]10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为()A．gB．gC．gD．无法计算11．向200mLmol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A．gB．gC．gD．g12．高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是(已知Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀)()A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B．酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D．氧化时能选用试剂H2O2、NaClO溶液[答题区]题号123456答案题号789101112答案13.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(1)硬质玻璃管E中反应的化学方程式为__________________________________。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________。(3)装置E中的现象是________________________。探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____________(选填序号，下同)；写出溶液变红色的离子方程式：______________________________，若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________________。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(5)向另一份溶液中用__________________(填仪器名称)加入__________________(填试剂)，观察到____________________________(填实验现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。14．健康人体内含铁元素大约2～3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：eq\x(药片)eq\o(→,\s\up7(碾碎后加入试),\s\do5(剂1静置，过滤))eq\x(\a\al(淡黄色,溶液))eq\o(→,\s\up7(试剂2))eq\x(\a\al(淡红色,溶液))eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(\a\al(红色,溶液))(1)试剂1的名称是________；试剂2的化学式为______________________。(2)加入新制氯水，溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________________。(3)加入试剂2时溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2＋已部分被氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有________性。(4)不仅溶液中Fe2＋易被氧化成Fe3＋，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________________________________，现象为__________________________________。15．某研究小组的同学对市售某种葡萄糖酸亚铁糖浆的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2＋，设计方案进行验证。Ⅰ.设计方案如下：方案试剂X预期现象方案ⅰ1mL1mol·L－1NaOH溶液a方案ⅱ1mL1mol·L－1酸性KMnO4溶液b方案ⅲ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c(1)方案ⅰ的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是______________________，最终变为红褐色的化学方程式是________________________。(2)方案ⅱ的预期现象是______________________。(3)方案ⅲ的预期现象是____________________，反应中氯水参与反应的离子方程式是____________________________。Ⅱ.进行实验操作，得到的实际现象如下：方案实际现象是否与预期现象相同方案ⅰ产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同方案ⅱ相同方案ⅲ自始至终无明显现象不同(4)为探究实验中出现异常现象的原因，该小组