2023年辽宁省朝阳市中考模拟化学试卷（附答案）

2023年辽宁省朝阳市中考模拟化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.关于铁的变化有：①铁丝弯曲，②铁钉生锈，③铁水铸锅，④铁丝燃烧，其中涉及

化学变化的是

A.②③B.②④C.③④D.①③

2.常喝牛奶能预防骨质疏松，对此起重要作用的元素是

4.下列物质中属于混合物的是

A.冰水混合物B.维生素B2(C17H20O6N4)

C.稀有气体D.过氧化氢

5.端午时节粽飘香，用分子观点解释合理的是

A.分子很小B.分子间有间隔

C.分子发生了分解D.分子不断运动

6.下列产品的开发利用与环境保护无关的是

A.无铅汽油B.可降解塑料C.加碘食盐D.脱硫煤

7.下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是

A.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

8.化学与生活、生产联系紧密。下列说法中不正确的是

A.工业上常用焦炭来冶炼金属

B.医疗上常用小苏打治疗胃酸过多

C.生产中用铁桶配制波尔多液

D.农业上常用熟石灰改良酸性土壤

9.下列有关实验或事实说法正确的是（）

A.电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的

B.铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律

C.向紫色石蕊溶液中通入C02,溶液变红，说明C02呈酸性

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分

10.下列关于水的说法中，正确的是

A.用水作试剂不能鉴别硝酸镂和氯化钠

B.氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水的组成

C.自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸

D.为了节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田

11.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段

时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g27X106

反应后的质量/g351822

A.甲一定是化合物

B.乙一定是该反应的催化剂

C.甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和

D.该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11

12.下列各组物质除杂方法正确的是（）

选项实验目的实验方法

A除去KC1固体中混有的MnO2加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥

B除去C02中混有的co将混合气体点燃

C除去N2中混有的0a将混合气体通过炽热的炭层

D除去铜粉中混有的铁粉加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

13.请用化学用语填空：

(1)2个镁原子；

(2)沼气的主要成分是；

(3)氧化铝中铝元素的化合价；

14.水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。

(1)在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馈等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的

是;

(2)生活中常用___________区别硬水和软水；

(3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是(填字母)；

A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发

C.水的电解D.水的净化

(4)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防止水污染的做法：

15.请根据如图回答下列问题。

(1)图中a=

(2)碳的相对原子质量为o

(3)硅原子核外有个电子层。

(4)碳元素和硅元素的化学性质o(填“相似”或“不相似”)

16.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)P点的含义是。

⑵气体的溶解度随温度变化的趋势与(填“甲”、“乙”或“丙湘似。

(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为g,

(4)将t3°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到trC,对所得溶液的

分析正确的是一(填字母序号)。

A.溶解度：乙＞甲＞丙B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

17.化学与生活

(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是。

(2)84消毒液的有效成分是NaClO,其中氯元素的化合价是。

(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是o

(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是AI2O3,因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指

的是(填“原子”“元素”或“单质”)。

(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是o

18.化学知识在疫情防控中具有重要价值。

(1)预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆

浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为o

(2)医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于

材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是(用化学

方程式表示)。

(3)过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸(C2H4。3)无色且有辛辣味；具有强氧

化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H其分解的化学方程式为

三、流程题

19.某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。

⑴判断铁、铜、银中金属活动性最强的是一；

⑵Cu与AgNCh反应的化学方程式；Fe与Cu(N03)2反应后，Fe表面析出

一色固体；

(3)现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCh混合废液，目的回收Ag：

步骤I步骤n,

废液过滤”

加入过量Cu

(amol)

i.滤液A的溶质是一；步骤in中加入足量AgNCh溶液的目的是；如何确定滤

液C中有AgNCh,应选溶液:

四、实验题

20.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列

问题：(已知水的密度为Ig/cnP)

DE

(1)实验操作的正确顺序为(用字母序号表示)。

(2)选用(填“10”、“50”或“500”)mL量筒量取所需水的体积。

(3)操作C中玻璃棒的作用是。

(4)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数

(填''偏大"、"偏小”或“不变

21.根据如图装置，结合所学化学知识回答问题:

（2）如用装置A制取氧气，其化学方程式为。装置C和装置B相比，其优点

是o

（3）若用装置D收集氢气，气体应从（填“a”或"b”）端通入。

（4）在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选用的收集装置是。

五、科学探究题

22.在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化

学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）

【查阅资料】

（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCCh）。

（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。

【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠：

猜想二：固体成分为；

猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

小明同学取少量白色固体于试管中，加

无色酚献溶液变红猜想一成立

水溶解，再滴入无色酚献溶液

【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是

【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：

实验步骤实验现象实验结论

澄清石灰水变浑

①______固体中含有碳酸氢钠

浊

②另取少量白色固体于试管

发生反应的化学方程式为_____;

中，加水使之完全溶解，再—

固体中含有碳酸钠

滴加氯化钙溶液

【实验结论】猜想三正确。

【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：

六、计算题

23.某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量，取该废液产品100g,向其中滴加

10%的氢氧化钠溶液4g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是

一?（废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应）。

参考答案：

1.B

【详解】有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；没有新

物质生成的变化叫物理变化，铁丝弯曲、铁水铸锅都属于物理变化。化学变化的特征是：

有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。没有新物质生成

的变化叫物理变化，①铁丝弯曲，没有新物质生成，属于物理变化；有新物质生成的变化

叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；

故选：B。

2.D

【详解】A、缺锌会导致发育迟缓，错误；

B、缺铁会导致缺铁性贫血，错误；

C、缺碘会导致甲状腺疾病，错误；

D、中老年缺钙会导致骨质疏松，正确。

故选D。

3.B

【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小

片-pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，

读出pH；正确：

B、为防止药品腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管；错误；

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码''的原则，称量一般药品时两盘上各放一张大小相同的

纸片；正确；

D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用用烟

钳夹取；正确；

故选Bo

4.C

【详解】A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A错：

B、维生素B2（G7H20。6用）是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；

C、稀有气体中含有氨气、氟气、负气等属于混合物，故C正确；

D、过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。

故选：Co

答案第1页，共10页

5.D

【详解】端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，扩散

到鼻腔里使人们闻到粽香。

故选D

6.C

【详解】A、含铅汽油燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境，使用无铅汽油能够防

止铅污染，与环境保护有关，选项不符合题意；

B、可降解塑料代替普通塑料，保护了环境，与环境保护有关，选项不符合题意；

C、加碘食盐能给人体补充碘元素，与人体健康有关，与环境保护无关，选项符合题意；

D、煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成酸南，脱硫煤减少二氧化硫的产生，保护了

环境，与环境保护有关，选项不符合题意。

故选C。

7.C

【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气

体，故选项说法错误。

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说

法正确。

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选

项说法错误。

故选：Co

8.C

【详解】A、焦炭具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，可用于冶炼金属，选项说法正

确；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，呈弱碱性，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，选项说法

正确；

C、铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶配制波尔

多液，选项说法不正确；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，选项说法正确。

故选C。

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9.D

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明

水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢、氧两种分子，故选项说法错误；

B、铜粉在空气中加热后质量增大，是因为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反

应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误；

C、向紫色石蕊溶液中通入C02,溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能

使紫色石蕊溶液变红色，而不是说明C02呈酸性，故选项说法错误；

D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分别分裂成了氢原子和氯原

子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，可说明在化学变化中分子可分，原子

不能再分，故选项说法正确。

故选D

10.B

【分析】本题考查物质的性质。

【详解】A、硝酸筱溶于水吸热，会使温度降低，氯化钠溶于水温度不变，因此可以鉴

别，故A不符合题意；

B、氢气和氧气燃烧生成水，证明水中含有氢氧元素，电解水生成氢气和氧气，也可以说

明水中含有氢氧元素，故B符合题意；

C、自来水净水的过程中没有煮沸，故C不符合题意；

D、废水中含有有毒物质，因此不能用工业废水浇灌农田，故D不符合题意；

故选B。

【点睛】本题难度不大，注意常见物质性质的熟记和对比。

11.A

【详解】解：A、x=3+5+18+22-6-10-27=5,反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量

增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；

B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不

正确；

C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，

该选项说法不正确；

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D、该反应中丙和丁的质量变化之比为(18-10)：(22-6)=1：2,该选项说法不正确。

故选：Ao

12.D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指

除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只

能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤除去固体、蒸发结晶

得到氯化钾的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持

燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、炽热的炭层能与02反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量稀盐酸反应，再过

滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法

正确。

故选D。

13.(l)2Mg

(2)CH4

(3)AhO,

【分析】⑴

原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个镁原子表示

为:2Mg；

(2)

沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；

(3)

氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字

表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为：AI2O,«

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14.⑴蒸储

(2)肥皂水

(3)AC

(4)污水处理后排放(禁止使用含磷洗衣粉等)

【分析】⑴

在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸播等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是蒸

储，蒸储可除去可溶性、不溶性杂质；

⑵

生活中常用肥皂水区别硬水和软水，产生泡沫多的为软水；

(3)

化学反应前后，元素种类不变，实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是：氢气在氧气

中燃烧生成水、水的电解生成氢气和氧气，故选：AC；

(4)

防止水污染的做法：污水处理后排放(禁止使用含磷洗衣粉等)。

15.612.013相似

【详解】(1)元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数，即质子数，碳的质

子数是6,图中a=6；

(2)元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。碳原子的相对原子质

量是12.01；

(3)根据核外电子排布图，硅原子有三个电子层；

(4)元素的化学性质由原子最外层电子数决定，碳原子和硅原子最外层都是4个电子，因

此碳元素和硅元素化学性质相似。

16.(I)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

⑵丙

(3)80

(4)BD

【解析】⑴

通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时:甲、乙两种物质的溶解度相等；

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(2)

气压一定的条件下，气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度变

化的趋势与丙相似：

(3)

t3℃时，甲物质的溶解度是60g,所以将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解

30g的晶体，所以所得溶液的质量为80g；

(4)

A、通过分析溶解度曲线可知，t/C时，溶解度：乙＞甲=丙，故A错误；

B、t3℃时:甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的

饱和溶液中，甲溶液中的溶剂最少，丙溶液中的溶剂最多，分别降温到t「C,不会影响溶

剂质量的变化，所以溶剂质量：丙＞乙＞甲，故B正确；

C、降低温度，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较

大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，甲物质析出的晶体较多，

所以溶液质量：丙＞乙＞甲，故C错误；

D、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至口℃,甲乙溶解度减小，析出晶体，

还是饱和溶液，降温之后溶解度乙大于甲，溶质质量分数乙大于甲；降温之后丙溶解度变

大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，故

溶质质量分数乙＞甲＞丙，故D正确。

故选BDo

17.(l)NaHCO?

⑵+1

(3)碳原子

(4)元素

(5)将燃着的可燃物与空气隔绝

【分析】⑴

焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3,故填：NaHCCh。

(2)

金属一般显正价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各

种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,+1+X+(-2)=0,所以氯元素为+1

答案第6页，共10页

价，故填：+1。

(3)

钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子，故填：碳原子。

(4)

物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是ALO3,因为含有钛、铁显

蓝色。这里的钛、铁指的是元素，故填：元素。

(5)

灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里

用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气(或隔绝氧气)，故填：将燃着的可燃物与

空气隔绝。

18.糖类有机合成(或有机高分

子)4A1+3O,=2A12O32€2^03=2€2^,02+02^

【详解】(1)馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；

(2)聚丙烯属于有机合成材料；

铝条耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表

面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：

4A1+3O2=2AI2O3；

(3)过氧乙酸在加热的条件下反应生成氧气和醋酸，该反应的化学方程式为：

A不

2C2H4O3=2C2H4O,+O2T,

19.(l)Fe##铁

(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag红

(3)硝酸铜和硝酸亚铁使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银稀盐酸

【解析】⑴

由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁

(2)

Cu与AgNCh反应生成银和硝酸铜，化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO,)2+2Ag；Fe与

Cu(NC>3)2反应生成硝酸亚铁和铜，所以Fe表面析出红色固体，故填：红；

答案第7页，共10页

(3)

Fe(NCh)2、Cu(NO3)2、AgNCh混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝

酸铜，铜与硝酸亚铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤渣B中有银和稍

过量的Cu,步骤in加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银，硝酸银

与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，要确定是否有硝酸银，用稀盐酸检验，

若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。

故填：硝酸铜和硝酸亚铁；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；稀盐酸。

20.(l)DBAEC

⑵50

(3)加快氯化钠溶解速率

(4)偏小

【详解】解：(1)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量(量取)、溶

解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC,故填：

DBAEC；

(2)溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，

需氯化钠的质量=50gx6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-

3g=47g(合47mL)；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取

47mL水，应选择501nL的量筒，故填：50。

(3)操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速

率。

(4)量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配

制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。

21.(1)长颈漏斗

MnO,

(2)2KCQ=^2KC1+302T可控制反应的发生或停止

A

(3)b

(4)F

【解析】⑴

答案第8页，共10页

仪器①的名称是长颈漏斗;

(2)

A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化铳混合加热制取氧气，氯

酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为

MnO2

2KC10,2KC/+3O2T,在装置C中,固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏

A

斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏

斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减

小，液体和固体混合，反应进行。装置C和装置B相比，其优点是弹簧夹可控制反应的发

生或停止；

(3)

氢气难溶于水，用装置D收集氢气，氢气从短管端进入，即氢气应从导管口b端通入；

(4)

二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法；氧气不易溶于水，可用排

水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。在实验室制取二氧化碳和氧气

时，都能选用的收集装置是F。

22.碳酸钠碳酸钠溶液显碱性，也能使酚醐试液变红色取适量白色固体于试管

中，加热，把气体通入澄清石灰水中产生白色沉

A

淀Na2cO3+CaCh=CaCO31+2