河南省信阳市2023-2024学年高二上学期第二次月考化学模拟试卷（含答案）

河南省信阳市2023-2024学年高二上学期第二次月考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中错误的是A.使用含氟牙膏能预防龋齿，是发生了沉淀的转化B.钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理C.TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2D.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属铁和铝2.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-5mol/L，该溶液可能是①醋酸钠溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸钠溶液A.①②B.①③C.②③D.②④3.下列有关化学用语表示正确的是A.HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B.醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2OC.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.已知Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，向KCN(ag)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+CN-=HCN+4.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中，虚线可表示加压C.图c可表示增大压强时正逆反应速率变化D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<05.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mo1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NAB.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAC.室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数为0.01NAD.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+6.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的条件数目为：①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时消耗⑨容器内物质的质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2且不再改变A.3B.4C.5D.67.从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是A.试剂X可以为石灰乳B.“溶镁”的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.“脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl2固体D.“制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg在阴极生成8.下列实验装置设计合理的是A.甲装置可制备氢氧化铁胶体B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀C.丙装置可用来制备NaClO消毒液D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼9.环已烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A.相同条件下船式最稳定B.扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构C.C6H12(半椅式)=C6H12(船式)△H=+39.3kJ/molD.C6H12(椅式)的燃烧热△H小于C6H12(船式)10.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入水，溶液中增大B.01mol/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.向盐酸中加入MgO固体当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(Mg2+)D.向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中(不变11.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A1mL0.lmol/LAgNO1mL0.lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.lmol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积常数Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中镀锌铁钉产生气泡更快镀锌的铁更易发生析氢腐蚀C用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应HA放出的氢气多且速率快HA酸性比HB弱D用pH计测定相同温度下相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，溶液的pHNaHCO3溶液的pH小于NaCNKa1(H2CO3)<Ka(HCN)12.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是A.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→bB.电池工作时a电极附近溶液的pH减小C.利用该电池处理0.1mol乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L(标况下)D.b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O13.如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)c.b点溶液中，c(Na+)=c()+2c()D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO；的水解14.化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，HNO2的电离常数K=1×10-4.5，用20.00mL0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L的HNO2溶液，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A.A点的AG值为8.5B.B点溶液中存在：c(H+)+c(HNO3)>c(NO2)+c(OH-)C.从B点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小.D.c点溶液满足：c()=c(Na+)15.相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。下列说法中正确的是A.曲线Y表示CaSO4B.该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5C.欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体D.该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=1000二、非选择题(本题共4小题，55分)16.(14分)(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液的pH如下表所示。序号ⅠⅡⅢⅣ溶液NH4C1溶液CH3COONH4溶液NaHCO3溶液NaClO溶液pH578.410.3①溶液Ⅳ显碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为__________(用离子浓度符号表示)。③溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)_______(填“>”或“<”或“=”)Kb(NH3·H2O)。(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.64.410.4①向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。②25℃时，若要使0.2mol/L硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为______(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)。(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“>”或“<”"或“=”)。(4)常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是组别混合前混合后甲c(HX)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=9乙c(HY)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=7A.HY为弱酸B.HX溶液的pH<1C.甲的混合液中c(X-)=c(Na+)D.乙的混合液中c(Na+)=c(Y-)17.(14分)软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下：已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。Ⅱ.常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有_____(写出两种)。(2)滤渣2的成分有_______(填化学式)。(3)步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：__________。(4)步骤③中物质X用来调节溶液的pH，可以是下列的_______(填序号)。A.Mg(OH)2B.ZnOC.Cu(OH)2D.MnCO3(5)当金属离子物质的量浓度为1×10-5mol/L时认为离子完全沉淀，则Ksp[Al(OH)3]=___________。(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为________；用MnO2可以制取锂离子电池的正极材料LiMnO2，该电池充电时的反应为：LiMnO2+6C=Li1-xMnO2+LixC6，写出充电时阳极的电极反应式_______。18.(15分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等等。Ⅰ.氧化还原滴定：测定血液中的Ca2+浓度。(1)配制100mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液，使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有_______(填仪器名称)。(2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙CaC2O4沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，将得到草酸溶液稀释成250mL，再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________。②滴定到达终点的判断标志是_________。③右上图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为a=_________mL。④根据下列数据计算：(已知：H2C2O4的Ka1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5)滴定次数草酸溶液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20滴定时被还原为Mn2+的离子方程式为___________。计算血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/mL。⑤下列操作可能造成测得Ca2+浓度偏高的是______。A.滴定前平视，滴定后俯视B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C.配制酸性KMnO4溶液定容时，仰视刻度线D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁Ⅱ.沉淀滴定原理——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白色浅黄色白色砖红色白色Ksp1.8×10-105.35×10-131.21×10-162.0×10-121.0×10-12(3)参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是：______溶液(填选项字母)。A.NaCNB.Na2CrO4C.NaSCND.NaBr(4)当溶液中Cl-恰好沉淀完全时(浓度等于1×10-5mol/L)，此时溶液中所选指示剂中阴离子的浓度为：_______mol/L。(结果保留两位有效数字)19.(12分)甲醇(CH3OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。(1)已知该反应为自发反应，则△H_______0。(填“>”，“<”或“=”)(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是__________。A.使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高B.b点时v正>v逆。C.KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数D.在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2(3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①P1__________10Mpa(填“>”或“<”)；②b、c、d三点平衡常数Kb、Kc、Kd三者之间的关系为___________。③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件