无机化学天津大学05-3原子中的电子分布课件

第五章原子结构和元素周期性5.3原子中电子的分布泡利不相容原理——每一个原子轨道，最多只能容纳两个自旋方向相反的电子能量最低原理——原子为基态时，电子尽可能地分布在能级较低的轨道上，使原子处于能级最低状态洪德规则——在同一亚层的等价轨道中电子尽可能地单独分布在不同的轨道上,且自旋方向相同如7N1s22s22p31s2s2p5.3.1

基态原子中电子分布原理6s5s4s3s2s1s6p5p4p3p2p5d4d3d4fPONMLK1s2p2s3p3s4p3d4s5p4d5s6p5d4f6s1.能级K<L<M<N<O<P3.同一原子，不同电子亚层有能级交错现象如E5s<E4d<E5p2.同一电子层：

Ens<Enp<End<Enf近似能级图5.3.2

多电子原子轨道的能级它是从周期系中各元素原子轨道图中归纳出的一般规律，不能反映每种元素原子轨道能级的相对高低，所以是近似的对近似能级图的几点说明只能反映同一原子内各原子轨道能级的相对高低,不能比较不同元素原子轨道能级的相对高低只能反映同一原子外电子层中原子轨道能级的相对高低，不一定能完全反映内电子层中原子轨道能级的相对高低电子在轨道上的能级与原子序数有关(2)2s(4)3s(1)1s(6)4s(9)5s(16)7s(3)2p(12)6s(5)3p(8)4p(11)5p(15)6p(19)7p(7)3d(10)4d(14)5d(18)6d(13)4f(17)5f应用核外电子填入轨道顺序图，根据泡利不相容原理、能量最低原理、洪德规则，可以写出元素原子的核外电子分布式如19K1s22s22p63s23p64s1

26Fe1s22s22p63s23p63d64s2核外电子填入轨道的顺序5.3.3

基态原子中电子的分布19种元素原子的外层电子分布有例外基态原子电子分布其中：29Cu1s22s22p63s23p63d104s1全充满24Cr1s22s22p63s23p63d54s1半充满同样有：46Pd、47Ag、79Au同样有：42Mo、64Gd、96Cm当电子分布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、

d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时,原子结构较稳定例外的还有：41Nb、44Ru、45Rh、57La、58Ce、78Pt、89Ac、90Th、91Pa、92U、93NpⅠA0一11s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA21s2二345678910三1112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB131415161718四192021222324252627282930313233343536五373839404142434445464748495051525354六555671727374757677787980818283848586ns1~2

(n-1)d1~9ns1~2

ns2np1~6(n-1)d10ns1~2价层——价电子所在的亚层价层电子构型——指价层的电子分布式基态原子的价层电子构型基态原子外层电子填充顺序：

→ns→(n-2)f→(n-1)d→np价电子电离顺序：→np→ns→(n-1)d→(n-2)f例26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

Fe2+1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6原子实——原子中除去最高能级组以外的原子实体经验规律5.3.4

简单基态阳离子的电子分布5-3-5元素周期系与核外电子分布的关系ⅠA0一1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2二345678910三1112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB131415161718四192021222324252627282930313233343536五373839404142434445464748495051525354六555671*727374757677787980818283848586七8788103*104105106107108109110111112镧系575859606162636465666768697071锕系8990919293949596979899100101102103Sddspfns1~2

(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2ns2np1~6(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2最后一个电子一般填入次外层d亚层区最后一个电子一般填入次外层d亚层最后一个电子填入s亚层5.3.5

元素周期系与核外电子分布的关系ⅠA0一1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2二345678910三1112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB131415161718四192021222324252627282930313233343536五373839404142434445464748495051525354六555671*727374757677787980818283848586七8788103*104105106107108109110111112镧系575859606162636465666768697071锕系8990919293949596979899100101102103Sddspfns1~2

(n-1)d1~9ns1~2(n-1)d10ns1~2ns2np1~6(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2区最后一个电子填入外层p亚层最后一个电子一般填入外数第三层f亚层5.3.5

元素周期系与核外电子分布的关系区根据最后一个电子填入的亚层确定最后一个电子填入的亚层区最外层的s亚层s最外层的p亚层p一般为次外层的d亚层d一般为次外层的d亚层,且为d10ds一般为外数第三层的f亚层f5.3.5

元素周期系与核外电子分布的关系族根据区和最外层、次外层电子数确定区族s、p主族(A)，族数＝最外层电子数d副族(B)族数＝(最外层＋次外层d)电子数ds副族(B)，族数＝最外层电子数f镧系、锕系5.3.5

元素周期系与核外电子分布的关系元素在周期表的位置(周期、区、族)取决于该元素原子核外电子的分布例20Ca写出电子排布式1s22s22p63s23p64s2周期数＝电子层数四周期最后一个电子填入s亚层s区元素族数＝最外层电子数＝2

ⅡACa为第四周期、ⅡA族元素5.3.6

元素周期表元素在周期表的位置(周期、区、族)取决于该元素原子核外电子的分布例24Cr写出电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1周期数＝电子层数四周期最后一个电子填入次外层d亚层d区元素族数＝(最外层+次外层d)电子数＝(1+5)=6

ⅥBCr为第四周期、ⅥB族元素元素在周期表的位置(周期、区、族)取决于该元素原子核外电子的分布例47Ag写出电子排布式[Kr]4d105s1周期数＝电子层数五周期最后一个电子填入次外层d亚层，而d电子数为10ds区元素族数＝最外层电子数＝1

IBAg为第五周期、IB族元素元素在周期表的位置(周期、区、族)取决于该元素原子核外电子的分布例已知某副族元素A原子，最后一个电子填入3d轨道，族号＝3电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2周期数＝电子层数=4最后一个电子填入次外层d亚层为d区元素，最外层电子数＝2族数＝(最外层+次外层d)电子数＝3

则d电子数=3-2=1卖油翁下课了，回顾学习一个小故事吧！学习目标1、复述故事，深入理解文章内容，初步把握人物形象。2、学会利用文中关键词句分析人物形象。3、体会文章所揭示的深刻道理。故事发生的时间、地点、人物、事件的起因、经过和结果要复述清楚。看图复述课文内容自学指导(一)1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这两个人物的。2、从这个故事中你懂得了什么道理？自学指导(二)陈尧咨（善射）卖油翁（善酌）动作神态语言睨之无他，但手熟尔以我酌油知之我亦无他，惟手熟尔汝亦知射乎吾射不亦精乎尔安敢轻吾射释担而立但微颔之取置覆酌沥性格:自矜（骄傲）谦虚对比道理:熟能生巧,即使有什么长处也不必骄傲自满。忿然笑而遣之笑而遣之1、联系生活、学习，说说熟能生巧的事例。

2、你认为一个人应该如何看待自己的长处？又如何看待他人的长处？课外延伸人外有人，天外有天。取人之长，补己之短。自满人十事九空，虚心人万事可成。谦受益，满招损。三人行，必有我师焉。择其善者而从之，其