人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 第2课时 导学案_第1页
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人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第2课时导学案一、课前自主思考在开始学习本节课内容之前，我们先来回顾一下上一节课学到的知识。原子的基本组成是什么？原子的内部结构包括哪些粒子？质子和中子的区别是什么？原子的核中的质子数就是原子的什么？二、学习目标通过本节课的学习，我们将能够：了解原子的结构和组成；掌握原子的基本粒子的名称和性质；理解原子核中的质子数和中子数决定了元素的基本性质。三、新课导入我们已经学习了原子的基本构造和组成，但是对于原子的内部结构还有很多要探索的内容。打开课本第三单元第2课时的内容，我们一起来学习原子的结构。四、新课学习1.原子的结构和组成原子是构成物质的基本单位，由原子核和围绕核外层的电子组成。原子核：位于原子的中心，由质子和中子组成。质子带正电荷，中子没有电荷。电子：环绕在原子核外层的带负电荷的粒子。2.原子的基本粒子原子的基本粒子包括质子、中子和电子。质子：带有正电荷的粒子，符号为P。质子数等于原子核中的质子数，也等于原子的电荷数。质子的质量约为1.67×10^-27千克。中子：中性粒子，没有电荷。符号为N。中子的质量约为1.67×10^-27千克。电子：带有负电荷的粒子。符号为e。电子的质量很小，约为9.1×10^-31千克。3.原子核中的质子数和中子数原子的核中的质子数和中子数决定了元素的基本性质。原子的质子数也被称为元素的原子序数，用符号Z表示。在元素周期表中，原子序数就是元素的位置。原子的中子数记为N，可以通过原子质量（标准质量）减去质子数得到，即N=A-Z，其中A代表原子质量。4.元素的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。同位素具有相同的化学性质，但物理性质会有所差别。同位素的存在丰富了元素的性质，也为科学研究提供了更多的可能。五、小结通过本节课的学习，我们了解到了原子的结构和组成，了解了原子的基本粒子的名称和性质，并掌握了原子核中的质子数和中子数决定了元素的基本性质。同时，我们还学习了元素的同位素概念。希望大家能够通过课堂的学习掌握这部分内容，

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