2024届安徽省黄山市屯溪区屯溪第一中学化学高二第二学期期末综合测试试题含解析

2024届安徽省黄山市屯溪区屯溪第一中学化学高二第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、生活中处处有化学。下列关于乙醇的说法不正确的是A．乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键B．皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇C．实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的△H大D．无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏2、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低4、下列装置或操作不能达到实验目的的是ABCD分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液除去乙炔中的硫化氢检验反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸A．A B．B C．C D．D5、下列实验装置不能达到实验目的的是()A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性6、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-8、某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－9、有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是A．1molX最多能与3molNaOH反应B．X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C．1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2D．1molX能最多能与5molH2加成10、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+11、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（）A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化12、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键13、下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④14、下列有机物中，属于芳香烃的是A． B． C． D．15、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移16、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的名称是__________B的结构简式是_________（2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。（3）反应④的化学方程式___________________。18、有机高分子化合物G的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基19、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。20、用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________21、《茉莉花》是首脍炙人口的江苏民歌。乙酸苯甲酯可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成：（1）乙酸苯甲酯的分子式为______，C的结构简式为______，B中所含官能团的名称为_____，③的反应类型为____________。（2）①的化学方程式为____________。（3）乙酸苯甲酯与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】分析：A.乙醇分子间存在氢键，乙醇和水分子间也能形成氢键；B.乙醇易溶于水，易溶于有机溶剂，能够促进油脂和氢氧化钠的充分接触，加快反应速率；C.乙醇作为实验室热源的一种常用试剂，与反应热无关；D.加入生石灰与水反应后增大与乙醇的沸点差异。详解：乙醇分子间存在氢键，乙醇和水分子间也能形成氢键，故乙醇能和水以任意比互溶，A正确；乙醇易溶于水，易溶于有机溶剂，因此加入乙醇后，能够促进油脂和氢氧化钠的充分接触，加快反应速率，B正确；乙醇是实验室一种常用的燃料，燃烧后对环境没有危害，与乙醇的△H无关，C错误；加入生石灰，与水反应，且增大与乙醇的沸点差异，再蒸馏可制取无水乙醇，D正确；正确选项C。2、A【解题分析】

比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体；这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4>CF4；故它们的熔沸点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，故选A。3、C【解题分析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。4、C【解题分析】分析：A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，能通过分液操作分离；B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀；C．乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．碳酸钠能与醋酸反应但不能与硼酸反应。详解：A．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，能通过分液操作分离，选项A正确；B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，从而除去乙炔中的硫化氢，选项B正确；C．乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应生成的气体中含有乙烯，选项C错误；D．碳酸钠能与醋酸反应但不能与硼酸反应，现象不同，能得到证明，选项D正确；答案选C。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。5、D【解题分析】

A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。6、C【解题分析】

核磁共振氢谱图显示有三个峰，则表明该有机物分子中有三组氢，HCOOH有2组峰，A错误；CH3CHO有2组峰，B错误；CH3CH2OH有3组峰，且该有机物的三组氢的个数比和核磁共振氢谱图接近，C正确；CH3CH2CH2COOH有4组峰，故D错误；故答案选C。7、B【解题分析】

A.使甲基橙变红色的溶液为酸性酸性溶液，溶液中H+、ClO－反应生成弱酸HClO，在溶液中不能共存，故A错误；B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、AlO2-、Cl－、SO42-之间不生成沉淀、气体、水等，能大量共存，故B正确；C.0.1mol·L－1FeSO4溶液中H+、Fe２+、NO3-发生氧化还原反应生成Fe３＋，在溶液中不能共存，故C错误；D.Kw/c(H+)＝c(OH—)＝0.1mol·L－1的溶液为碱性溶液，溶液中NH4+、OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能共存，故D错误；故选B。8、B【解题分析】

①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，则沉淀为AgCl，物质的量为：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B.由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；答案选B。【题目点拨】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。9、C【解题分析】A.X含有酚羟基和酯基，1molX最多能与2molNaOH反应，A错误；B.酚羟基不能与碳酸钠溶液产生二氧化碳，而是生成碳酸氢钠，B错误；C.酚羟基的两个邻位氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，因此1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2，C正确；D.只有苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molX能最多能与4molH2加成，D错误，答案选C。10、C【解题分析】

3d轨道全充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断。【题目详解】A．Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A不符合题意；B．Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B不符合题意；C．选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C符合题意；D．Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，选项D不符合题意。答案选C。11、B【解题分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有对孤电子对；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有对孤电子对；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化；【题目详解】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；B、CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；故选B。12、A【解题分析】分析：A.每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键；

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成π键；

C.每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键；

D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成σ键。详解:A.每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键,所以A项是正确的；

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成π键,故B错误；

C.每个碳原子的个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键,故C错误;

D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成σ键，故D错误；所以A选项是正确的。13、C【解题分析】本题考查物质的分类。详解：①液氯为单质，错误；②Na2O2属于氧化物，不是钠盐，错误；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸溶于水均为电离出离子，均为电解质，正确；④氢氟酸（HF的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水（氨气的水溶液）均为混合物，正确。答案选C。故选C。点睛：熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。14、B【解题分析】A是环己烷，不含苯环，不属于芳香烃，A错误；B是苯的同系物，属于芳香烃，B正确；C中含有氧元素、N元素，不属于烃类，属于芳香族化合物，C错误；D属于环烷烃，不含苯环，不是芳香烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与分类，较简单，注意掌握常见有机物的分类，把握芳香烃的概念。含有苯环的烃属于芳香烃，且在元素组成上只含有C、H两种元素。15、D【解题分析】分析：本题考查的是二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。详解：A.根据总反应Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时铁失去电子发生氧化反应，铁做负极，故正确；B.放电时铁做负极，失去电子生成亚铁离子，在碱性电解质中生成氢氧化亚铁，电极反应为：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，故正确；C.充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e－＝Fe＋2OH－，因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故正确；D.电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故错误。故选D。16、C【解题分析】

①金属的腐蚀是金属失电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀全部是氧化还原反应，故①正确；②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀和电化学腐蚀都是氧化还原反应，故②错误；③钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，在酸度较大的区域以析氢腐蚀为主，故③错误；④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属失去电子发生氧化反应的过程，故④正确；故选C。【点晴】金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化物直接反应，如：铁与氯气的反应；电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性、碱性条件下发生吸氧腐蚀。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷消去反应加成反应+2NaOH+2NaBr+2H2O【解题分析】

根据反应①的条件，A发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B是1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成。【题目详解】（1）A与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是，名称是环己烷；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B的结构简式是；（2）②是一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应生成环己烯，反应类型是消去反应。③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，反应类型是加成反应。（3）在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、质谱仪1-丙醇碳碳双键、醛基加成反应（还原反应）24【解题分析】

A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【题目详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+E→F的化学方程式为：；(4)D为，发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：①含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24种。19、+CH3OH+H2O使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可)洗去苯甲酸甲酯中过量的苯甲酸199.689.7%【解题分析】

（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，在浓硫酸作用下，苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反应为可逆反应，增大乙酸或乙醇的浓度或减小乙酸乙酯的浓度，能够使平衡向正反应方向移动；（3）由表给数据可知，反应后的苯甲酸甲酯中会含有苯甲酸等杂质；（4）苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃；（5）由15g苯甲酸计算苯甲酸甲酯的理论量，再依据实际量计算产率。【题目详解】（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，在浓硫酸作用下，苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；（2）酯化反应为可逆反应，增大乙酸或乙醇的浓度或减小乙酸乙酯的浓度，能够使平衡向正反应方向移动，提高酯的产率，故答案为：使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可)；（3）由表给数据可知，反应后的