新疆生产建设兵团农八师一四三团第一中学2024届化学高二第二学期期末考试试题含解析

新疆生产建设兵团农八师一四三团第一中学2024届化学高二第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是A．四氧化三铁 B．硫化亚铁 C．氯化铁 D．氯化亚铁2、下列说法正确的是A．Fe3+的最外层电子排布式为3sB．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高C．基态碳原子价电子的轨道表示式：↑2sD．基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高3、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法()A．分液B．过滤C．萃取D．蒸发4、下列说法正确的是A．草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效B．加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液5、下列分子中，中心原子是sp杂化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF36、下列类比关系正确的是()。A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应7、下列说法正确的是A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物B．SiC是原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响8、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-9、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是()A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷10、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中A．A B．B C．C D．D11、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小12、新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO213、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：Al＞MgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：Cl＞CD等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强A．A B．B C．C D．D14、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净水 D．氯化铵除铁锈15、下列说法中，正确的是A．22gCO2物质的量为0.5molB．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．标准状况下，44.8LH2O的物质的量为2mol16、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种）18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。19、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________。③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。21、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的实验式为_________________________________。（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。（3）由B到C的反应类型为_____________________。（4）C的结构简式为_____________________。（5）由D到E的反应方程式为____________________________________。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；B.铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；C.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。答案选D。2、A【解题分析】

A.铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故A正确；B.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同原子基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，故B错误；C.基态碳原子核外有6个电子，其中价电子为4，分布在2s、sp轨道上，价电子轨道表示式为，故C错误；D.同一能层时p电子能量比s电子能量高，离原子核越远时能量越高，故D错误；故选A。3、A【解题分析】

汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法实现分离。答案选A。【题目点拨】本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质差异及分离原理，题目难度不大。4、C【解题分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解使水溶液显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，故A错误；B.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使铝离子水解趋于完全生成氢氧化铝，灼烧时，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故Ｂ错误；C.碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故Ｃ正确；D.除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故D错误；故选C。【题目点拨】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质是解答关键。5、A【解题分析】

根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对数为2，则中心原子以sp杂化轨道成键。【题目详解】A项、氯化铍分子中铍原子的价层电子对数是2，则中心原子以sp杂化轨道成键，故A正确；B项、水分子中氧原子的价层电子对数是4，则中心原子以sp3杂化轨道成键，故B错误；C项、甲烷分子中碳原子的价层电子对数是4，则中心原子以sp3杂化轨道成键，故C错误；D项、三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数是3，则中心原子以sp2杂化轨道成键，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查杂化类型的判断，注意掌握依据价层电子对数确定中心原子的杂化轨道类型的方法是解答关键。6、D【解题分析】

A、AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；B、SO2具有较强还原性，与Na2O2这一强氧化剂反应生成Na2SO4，B项错误；C、I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；D、金属Al一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确；故合理选项为D。7、B【解题分析】

A．NH4NO3中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，故A错误；B．SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合形成的空间网状态结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，故B正确；

C．H2O2易分解是因为分子内化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故C错误；

D．硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有离子键和共价键被破坏，故D错误；

故答案：B。8、C【解题分析】某溶液X

呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，根据离子共存，Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与SO32-不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO32-，则不存在Ba2+和H+；溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，由于没有其他阳离子存在，则一定没有Cl-和SO42-。A.根据上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正确；B.根据上述分析，肯定不含H+，故B正确；C.根据上述分析，肯定含NH4+，故C错误；D.根据上述分析，肯定含有SO32-，故D正确；故选C。9、B【解题分析】

A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，选项A正确；B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，选项B错误；C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，选项C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，选项D正确。答案选B。10、B【解题分析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，A项正确；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因在盐溶液中的溶解度减小而发生盐析，再加入足量的蒸馏水，鸡蛋清溶解，从而证明盐析过程是可逆的物理变化，该实验无法验证蛋白质的变性，B项错误；C．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖，通过加入适量稀NaOH溶液调节溶液呈碱性，在加热条件下葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，可达到实验目的，C项正确；D．向碳酸钠溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，证明乙酸的酸性强于碳酸；由于乙酸具有挥发性，故将所得气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气，再通入苯酚钠溶液中出现混浊，证明碳酸的酸性强于苯酚，可达到实验目的，D项正确；答案应选B。11、B【解题分析】分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O，据此解答。详解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH-）减小，则pH减小，D正确。答案选B。12、C【解题分析】

甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。【题目详解】A.CH3Cl名称为一氯甲烷，是无色、无刺激气味的易液化气体，且不存在装饰材料中，A不符合题意；B.氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；B不符合题意；C.有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；C符合题意；D.SO2是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；D不符合题意；故合理选项是C。【题目点拨】化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害。13、D【解题分析】

A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；D．HA放出氢气多，等pH时，HA的浓度大，HA为弱酸，则HB酸性比HA强，故D正确；故答案为D。14、B【解题分析】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A与水解有关。B.食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关。C.明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C与水解有关。D.氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D与水解有关。答案选B.15、A【解题分析】

A.根据n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正确；B.0.1mol・L-1NaOH溶液没有体积无法计算物质的量，故B错误；C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×10232，故C错误；D.标准状况下，H2O为非气态，故无法计算物质的量，D错误。答案：A。16、D【解题分析】

A.苯环上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合题意；B.苯环上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合题意；C.苯环上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合题意；D.苯环上所有原子共面，-CH3基团中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合题意；所以本题答案：D。【题目点拨】结合几种基本结构类型探究原子共面问题。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面；以此解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应加成反应+NaOH+NaCl【解题分析】

甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成α—溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题．【题目详解】（1）反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应⑥为加成反应；（2）由以上分析可知C为，D为；（3）反应②氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【题目点拨】发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解题分析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【题目详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【题目点拨】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。19、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解题分析】

反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【题目详解】（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【题目点拨】用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。20、称量溶解移液