4.3金属的腐蚀与防护课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第三节金属的腐蚀与防护第四章化学反应与电能金属腐蚀在生活中很常见金属腐蚀的危害

1、经济损失

2、安全威胁

指金属与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。（氧化反应）3.类型

一、金属腐蚀2.本质1.定义M－ne-→Mn+化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义金属与其表面接触的一些物质直接反应而引起的腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀本质金属直接被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程有无电流无有相同点都是金属的氧化反应相互联系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重化学腐蚀相对较慢，电化学腐蚀相对较快(1)析氢腐蚀负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：2H＋＋2e－===H2↑总：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑析氢腐蚀下的电解质溶液应当满足什么条件？析氢腐蚀过程中电解质溶液呈强酸性、较强酸性(2)吸氧腐蚀负极：Fe－2e－===Fe2＋吸氧腐蚀下的电解质溶液应当满足什么条件？正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蚀过程中电解质溶液呈弱酸性或呈中性、有氧4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O其他反应：思考与探究：实验4-3将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图的装置中。一段时间后观察导管中水柱的变化，思考原因。一段时间后水柱升高，因为发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，水柱升高2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜弱酸性或呈中性、有氧电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更普遍3.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较（1）金属腐蚀类型的差异电解原理引起腐蚀>原电池原理引起腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀（2）电解质溶液的影响

a.对同一金属来说，腐蚀的快慢（浓度相同）：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液；

b.对同一电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀速率越快；c.对活泼型不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀速率越快。1．铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是(

)A．正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及的反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe流向CuA练一练生活中金属的防护金属防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化，应从金属腐蚀的化学反应原理、腐蚀的类型等方面来确定金属防护的具体方法。(1)改变金属的内部组织结构（各类合金）(2)在金属表面覆盖保护层①非金属保护层：如喷油漆、涂油脂。②金属保护层：如铁制品上镀铜、锌等。铁制品镀锌，破损后，仍能保护；铁制品镀锡，破损后，失去保护。为什么？(3)电化学防护法①牺牲阳极法

原理：原电池原理要求：