高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 16

课时作业16铁盐、亚铁盐基础性训练1.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价()A．升高B．不变C．降低D．无法判断2．唐代苏敬等人集体编撰的《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，下列有关叙述错误的是()A．青矾的化学式为FeSO4·7H2OB．青矾需密封保存C．青矾的水溶液应显浅绿色D．“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应3．下列关于铁矿石的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．赤铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红D．黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同4.下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋5．某500mL溶液中含molFe2＋，molFe3＋，加入mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16．将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，铁和铜都与Fe3＋反应，故无Fe3＋C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，铜剩余，故无Cu2＋D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3＋反应7.实验室制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是()A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．FeSO4溶液保存时需加入Fe粉C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO综合性训练8.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3(已知Fe3O4有磁性，Fe2O3无磁性)D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指Ca(OH)29．铁的常见化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④Fe(OH)3；⑤NH4Fe(SO4)2·12H2O；⑥FeSO4。将上述物质溶于足量的稀硫酸后进行实验。下列说法不正确的是()A．滴加KSCN溶液后无明显现象，滴加新制氯水后显红色的有①③⑥B．加入铜片，能发生反应的有②④C．滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去的有①③⑥D．滴加KSCN溶液，溶液显红色的有②④⑤10．元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))具有强氧化性D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③11.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：；；；__________。(2)检验D中阳离子的方法为________________________________________________________________________。(3)保存C溶液时要加固体A的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出下列转化的离子方程式：①D→C：________________________________________________________________________；②C→D：________________________________________________________________________。(5)写出E→F的化学方程式：________________________________________________________________________。12．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度项目实验方案实验现象实验结论步骤1取待测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分变质步骤2________________________________________________________________________________________________________________________________________________________①将上述方案补充完整。②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________________________________。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空(化学式或离子符号)：②若100mL该变质溶液制得gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为________。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3＋转化为Fe2＋”的结论？请说明理由_____________________________________________________________