酸和碱的中和反应

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应（第2课时）人教版化学九年级下册我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同,用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗?【演示实验】在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞。如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围：通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。（用酸碱指示剂检验）溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH

7，溶液显中性。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【拓展延伸】改变溶液pH的方法:①酸性溶液:加水,溶液pH不断增大,接近于7。加碱性溶液,溶液pH不断增大,最终pH大于7。②碱性溶液:加水,溶液pH不断减小,接近于7。加酸性溶液,溶液pH不断减小,最终pH小于7。改变酸碱度强弱的方法酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水复习巩固：

1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。2．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释3.某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B4.中和反应在生活、生产中应用广泛。在一定量的氢氧化钠溶液中加入一定浓度的稀盐酸,下列能正确反映溶液pH变化的是 (

)解析:氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7。A溶液的酸碱度及表示方法:1.溶液的酸碱性:溶液呈酸性、碱性或中性,通常用指示剂来测定。2.溶液的酸碱度:指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围:0~14。3.溶液酸碱度和pH的关系:溶液的pH溶液的酸碱性<7酸性溶液(pH越小,酸性越强)=7中性溶液>7碱性