第五讲-酸碱盐之盐和化肥(同名846)

酸碱盐之盐和化肥（满分）知识互联网知识互联网知识点一、盐知识点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐（主要成分）纯碱、苏打（俗称）小苏打（俗名）石灰石、大理石的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O白色粉末状固体，易溶于水，但在水中的溶解度比碳酸钠小白色粉末状固体，难溶于水化学性质与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。【要点诠释】

1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。知识点知识点二、复分解反应

1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

3.常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

【要点诠释】

1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。

3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。知识点知识点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金属+盐→新金属+新盐反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要点诠释】盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。1.(2018北京中考)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是()A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱2.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A.用硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜C.蒸馒头、炸油条时用NaHCO3能起发泡作用 D.碳酸钠用来制玻璃、洗涤剂等3.①下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A.NaCl B.Ca(OH)2 C.H2SO4D.NaOH②能将NaOH、Ca(OH)2、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（）A．酚酞溶液 B．紫色石蕊 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液题型一、有关酸碱盐的反应4.物间的转化，不能一步实现的是（）A.Mg(OH)2→MgCl2B.Na2CO3→NaOHC.CaCO3→Ca(OH)2D.Fe2O3→FeCl35.现有NaOH、NaHCO3、Na2CO3三种物质的溶液，加入某种物质分别与几种发生反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式不可能为下列物质中的（）A．CO2B．NaClC．H2OD．Na2SO46.对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）A.若生成物C和D分别是单质和化合物，则该反应一定是置换反应B.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应C.若A、B是可溶性的化合物，则一定能发生复分解反应D.若A、B是可溶性的化合物，C、D中一种为沉淀，则该反应一定是复分解反应7.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.KOH溶液和MgCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液题型一、复分解反应的发生8.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（）A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定9.（2018包头中考）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个知识点知识点四、粗盐的提纯

1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

2.粗盐提纯的步骤：

（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。【要点诠释】

1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：

（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

知识点五、离子的检验

1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。

3.Cl-的检验：向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，知识点五、离子的检验

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34.SO42-的检验：向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42-的存在。H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO35.颜色的变化：根据对试液中加入一定的试剂，观察溶液中颜色的变化，可对试液的性质作出判断。例如：H+的检验：向溶液中加入紫色石蕊试液，若试液变红则证明溶液中有H+的存在，或者是加入活泼金属有气泡冒出。OH-的检验：向溶液中加入无色的酚酞试液，若试液变红则证明溶液中有OH-的存在。6.根据溶液的颜色确定溶液中含有哪种离子例如:Fe2+：溶液为浅绿色Fe3+：溶液为黄色,加入OH-后有红褐色沉淀生成Cu2+：溶液为蓝色，加入OH-后有蓝色沉淀生成拓展：沉淀的生成或溶解：根据在试液中加入一定的试剂，观察是否有沉淀产生，沉淀是什么颜色，该沉淀是否能溶解在酸或某种试剂中的现象，可检出某种离子的存在。【要点诠释】

1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。

例如：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

知识点知识点六、离子共存问题

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水等物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色等。H+不能与OH-、CO32-、HCO3-共存OH-不能与H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+共存CO32-不能与Ca2+、Ba2+共存若溶液是无色透明的，则有色离子不能存在于该溶液中,如：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）知识点知识点七、常见化肥的种类和作用1.化肥：以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料简称为化肥。

2.常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现：化肥种类物质在植物生长发育过程中的作用缺乏时的表现氮肥尿素：CO（NH2）2

氨水：NH3·H2O

铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等

硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色磷肥磷矿粉：Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色钾肥硫酸钾：K2SO4

氯化钾：KCl钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯复合肥料磷酸二氢铵：NH4H2PO4

磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4

硝酸钾：KNO3同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高3.常见化肥的物理性质：氮肥磷肥钾肥化学式（或名称）NH4HCO3NH4Cl磷矿粉过磷酸钙K2SO4KCl气味强烈氨味无味无味无味无味无味外观白色晶体白色晶体灰白色粉末状灰白色粉末状白色晶体白色晶体在水中的溶解性易溶易溶难溶部分能溶易溶易溶【要点诠释】

1.农作物所必需的营养元素有多种，其中氮、磷、钾需要量最大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

2.复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。

3.微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用量较少，但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。

知识点知识点八、化肥的鉴别

1.利用物理化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：铵态氮肥钾粉磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出2.氮肥的简易鉴别：

（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。

（2）其他常见氮肥可按下列步骤加以鉴别：

【要点诠释】1.氮肥中含有铵根的盐，称为铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等，这类化肥又称为铵态氮肥。2.铵态氮肥能与碱反应，放出氨气（氨气溶于水即为氨水，显碱性其pH大于7），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。还说明这类氮肥不能与碱性物质混合使用。

知识点知识点九、化肥、农药的利弊及合理使用1.利：化肥和农药对提高农作物的产量有重要作用。2.弊：不合理的使用化肥和农药，不仅难以实现增产效益，还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。3.使用化肥的注意事项：种类性质使用注意事项碳酸氢铵

NH4HCO3易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱放出氨气。在土壤中不残留有害物质（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉硝酸铵

NH4NO3易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能与易燃物混在一起，结块时，不要用铁锤砸碎硫酸铵

（NH4）2SO4易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气，长期施用，会使土壤酸化，板结（1）不与碱性物质混用以免降低肥效

（2）不能长期使用硫酸钾

K2SO4易溶于水，长期使用，会使土壤酸化、板结不能长期使用【要点诠释】1.化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。2.草木灰（主要成分是K2CO3）水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合使用，以免降低肥效。1.（2018北京中考）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥2.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（）A．甲：水，乙：氢氧化钠B．甲：熟石灰，乙：稀盐酸C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液D．甲：熟石灰，乙：氯化钠溶液实战演练实战演练【演练1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸，产生无色无味的气体，一定有CO32-B．加入CuCl2溶液有蓝色沉淀产生，不一定有OH-C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再滴加无色酚酞溶液变成红色，一定是Ca(OH)2溶液【演练2】甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、、六种离子中的三种不同的离子，已知甲厂废水明显呈碱性。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析中，正确的是()A.甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH－三种离子B.乙厂排放的废水中含有离子C.可做化肥的溶质为KNO3D.甲厂排放的废水中一定含有Ba2+离子【演练3】（2018宣武一模）下列图象与对应实验相符合的是（）A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②中Y轴可代表消耗氢氧化钠的质量或溶液的总质量C.图③表示向澄清的氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳D.图④表示向等质量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌满分冲刺满分冲刺【冲1】下列图象能正确反映其对应关系的是（）ABCDA.某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B.向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热D.向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释【冲2】（多选）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果（已知：硫酸钡是难溶于酸难溶于水的白色沉淀）：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（）A.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C.该粉末的组成中可能含有KNO3D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2综合训练综合训练一、单项选择1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是()A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有()A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是()A.化合物B.酸C.碱D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有()A.3个B.4个C.5个D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是()A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是()A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中()A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是()A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是()A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是()A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是()A.水蒸气B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是()A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为()A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是()A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列说法中错误的是()A.胆矾受热失去结晶水的变化是风化B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu D.Cu

二、多选题(每小题有1—2个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体A，则A可能是()A.Fe2O3B.CO2 C.CuOD.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是()A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是()A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是()A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②

三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：(1)(3)(2)(4)22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)名称化学式类别名称化学式类别

FeCl2

碳酸氢钙

纯碱

H2SO4

Cu2(OH)2CO3

Na2S

氯化亚铜

熟石灰

24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取