高中化学第二章化学物质及其变化第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离课件新人教必修1

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离概念认知·自主学习一、电解质和非电解质1．含义(1)电解质

(2)非电解质2．电解质导电的原因(1)电解质导电的前提——具有能___________________。(2)电解质导电的原因(以NaCl为例)：NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－______________________Na＋、Cl－能否自由移动_________能否导电_________自由移动的阴阳离子水合钠离子水合氯离子否能能否能能【自主探索】

(1)铜丝、盐酸能导电，它们是电解质吗？为什么？提示：既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物，虽然它们能导电，但它们不属于电解质，由于它们不是化合物，故它们也不属于非电解质。(2)(知识前后串联)已知CO2与水反应生成碳酸。CO2的水溶液能导电，那么CO2是电解质，对吗？为什么？提示：不对。CO2的水溶液能导电，并不是它自身电离出自由移动的离子，而是它与水反应的产物H2CO3电离的结果。(3)(情境思考)夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故，在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走(如图2)。①为什么出了很多汗的手可以导电？溶液导电的原因是什么？②化学中还有哪些物质的溶液可以导电？提示：人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子，可以导电。酸、碱、盐的水溶液可以导电。二、电解质的电离1．电离(1)含义：电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法——电离方程式①含义：用化学式和离子符号表示_____过程的化学方程式。②举例(写出电离方程式)a．酸的电离，如HCl：________________。b．碱的电离，如NaOH：____________________。c．盐的电离，如NaCl：_________________。电离HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－2．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸①含义：___________________________________。②实例电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物(2)碱①含义：_____________________________________。②实例电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物(3)盐①含义：____________________________________________________。②实例电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物能力形成·合作探究四个“不一定”解释①不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质稀盐酸等溶液能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物③不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力也很弱,但