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文档简介

化学反应与能量第一章第一节化学反应与能量的变化二、学会热化学方程式的书写什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式请看以下两个例子，再思考！问题：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。意义：通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态：固体—s，液体—l，气体—g；（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H（kJ/mol）它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的写出下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5、已知(1)H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol(2)2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H

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