山西省运城市2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

绝密★启用前2023~2024年度高二11月期中联合测评化学试题(测试时间：75分钟卷面总分：100分)★祝考试顺利★命制：芮城中学-任飞稳派教育研发中心-段娟审题：运城中学-王莲叶盐化中学-王丽荣注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的元素相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23一、单项选择题(每小题只有一项符合题意，共9个小题，每小题3分，共27分。)1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是A.该过程中电能转化为了热能 B.该过程属于氮的固定C.转化过程中能量守恒 D.断裂N≡N键会吸收能量2.下列事实中，能用勒夏特列原理解释是A.为了除去汽车尾气中的氮氧化物，选择蜂窝状的催化剂B.夏天将食物放入冰箱中，可防止食物变质C.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化D.将酚酞滴入0.01mol/LNaOH溶液中呈红色，滴入pH=3的HCl溶液中呈无色3.在一定的温度下，体积可变的容器中发生：X(g)2Y(g)+Z(s)，达到平衡后，下列叙述中一定可以提高X平衡转化率的是A.通入氩气 B.升高反应的温度C.分离出Z D.增加X的量4.某反应2NO(g)+2H2(g)2H2O(g)+N2(g)的速率方程为v=k·cm(NO)·cn(H2)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法正确的是c(NO)/(10-3mol/L)6.06.0102.02.0c1c(H2)/(10-3mol/L)1.02.06.06.01.02.0v/(10-3mol/(L·s)3.246.480.542.16v11.62A.该反应的速率常数k=8.0×104L2·mol-2·s-1B.m=n=2C.上述表格中的c1=3.0、v1=0.36D.c(H2)、c(NO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大5.在0.1mol/L的盐酸中，通入H2S使c(H2S)=0.1mol/L，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，则溶液中c(S2-)为A.1.3×10-5mol/L B.9.23×10-21mol/L C.7.1×10-13mol/L D.7.1×10-15mol/L6.下列实验操作、装置图正确且能达到相应实验目的的是ABCD2NO2N2O4(g)中和反应反应热的测定用标准HCl溶液测定NaOH溶液的浓度用已知浓度的FeCl3测定未知浓度的NaHSO3溶液研究压强对平衡的影响，从Ⅰ状态拉到Ⅱ，压强减小平衡逆向移动，颜色加深A.A B.B C.C D.D7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列各项示意图及解释正确的是A.甲图中压强增大，v(正)>v(逆)，平衡正向移动B.乙图中b点时NH3的百分含量最大，N2的转化率大小关系为a=c<bC.丙图中t0时刻改变的条件可以是增大压强D.丁图中随着压强增大，H2的转化率增大，且温度T1>T28.水电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中五点Kw的关系：B>C>A>D=EB.若处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=12的NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则V(H2SO4)：V(NaOH)=10：1C.向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)D.若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍9.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.含有0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-B.=1.0×10-2的溶液中：、Cu2+、、C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：、K+、Cl-、D.水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、二、不定项选择题(每小题4分，共16分，在给出的四个选项中，有一项或两项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有错选的得0分。)10.下列说法正确的是A.使用合适催化剂能降低活化能，增大活化分子百分数，降低反应焓变B.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，恒温恒容条件下此反应达平衡后，向其中再通入2molNH3，再次平衡时c(NH3)不变C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，低温下即可自发进行D.500℃、30MPa下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)进行反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2QkJ/mol11.在2L密闭容器中加入C(s)和NO2(g)发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol，NO2含量变化如图所示，下列说法错误的是A.5min内用C(s)物质的量变化来表示反应速率：0.16mol/minB.若在8min时容器体积压缩为1L，NO2变化曲线应为bC.当此反应的密度不再发生改变时，说明了该反应已经达到平衡D.在8min时向容器中加入NO2和CO2各0.8mol，则平衡逆向移动12.室温下，有关下列溶液的说法正确的是A.0.1mol/LH2SO3溶液中：c(H+)>c()>c()B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合，溶液c(H+)大于10-7mol/LC.加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和的值保持不变D.将1mLpH=10的Ba(OH)2溶液稀释到10L，则=2：113.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、氢氧化铝的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是物质醋酸次氯酸碳酸氢氧化铝电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka=6.3×10-13A.++H2O=Al(OH)3↓+ B.CO2+H2O+2ClO-=2HClO+C.CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO D.2HClO+=H2CO3+2ClO-三、非选择题(共4小题，共57分)14.现有下列物质：①纯H2SO4、②KHSO4固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨Ba(OH)2固体、⑩氨水。（1）上述状态下可导电的物质是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。（2）0.1mol/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度的大小关系：__________。（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。a、b、c三点CH3COOH的电离程度的大小关系为__________；a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为__________。（4）常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。a.同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是__________。A.c(OH-)B.C.D.b.将⑨⑩分别用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨___⑩(填“>”“<”或“=”)。c.将体积为Va、pH=10的⑨溶液，与体积为Vb、pH=3的盐酸溶液混合后，pH等于5，则Va：Vb=______。15.实验小组用Na2S2O8与碘化钾(KI)反应研究影响速率的因素。利用以下两个反应：(1)+2I-=+I2(慢反应)；(2)I2+2=2I-+(快反应)。淀粉作指示剂，反应(2)的速率远大于反应(1)，因此，反应(1)生成的I2会立即与反应生成无色的和I-。从而在反应开始的一段时间内，溶液呈无色，但当耗尽时，由反应(1)生成的微量I2就会立即与淀粉作用，使溶液呈蓝色，由此可以判断反应终点。实验数据如下表所示：实验序号123450.10mol/LK2S2O8溶液/mL10101010100.10mol/LKI溶液/mL1052.55V20.10mol/LKNO3溶液/mL05V1550.0050mol/LK2S2O3溶液/mL3.03.03.03.03.00.2%淀粉溶液/mL22222反应温度/℃30.730.730.75.4T催化剂————————3滴反应时间△t/s20.042.080.0244.06.0（1）该实验2和4的目的是__________；实验2比实验4用时时间短是因为___________(用活化分子和有效碰撞的概念解释)。（2）实验1、2、3可探究KI的浓度对反应速率的影响，因此V1=______。实验2和5探究的是催化剂对反应速率的影响，则V2=________，T=__________。（3）实验中用0.10mol/LKNO3溶液的原因是__________。（4）利用第1组实验，计算出v()=__________。16.我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。（1）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++，H++。①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式：_____________。②常温下，H2SeO4溶液与少量Na2CO3(H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)溶液反应的离子方程式：________________。（2）采用氧化还原法测定未知浓度的亚硒酸钠溶液的含量，量取10.00mL试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的c1mol/L的KI溶液和适量二硫化碳，摇匀后再静置5min。加入淀粉作为指示剂，再用c2mol/L的标准Na2S2O3进行滴定，边滴定边振荡，到达滴定终点，三次实验平均消耗了VmLNa2S2O3，涉及以下两个反应：+6H++4I-=Se+2I2+3H2O；2+I2=2I-+。已知：硒为红色粉末，且易溶于二硫化碳，碘也溶于二硫化碳，水和二硫化碳互不相溶，且密度CS2>H2O。请回答：①滴定终点的现象为___________。②加入适量的二硫化碳的原因是____________。③下列关于滴定操作使滴定结果偏高的是__________(填字母)。A.装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定时，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D.装标准Na2S2O3的滴定管观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视E.用滴定管量取亚硒酸钠时先仰视后俯视④亚硒酸钠浓度为__________mol/L(列出表达式)。17.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效地缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。回答下列问题：在CO2加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2已知下列物质总键能(1mol物质所含化学键的键能之和)的数据如表：物质CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)总键能/(kJ/mol)16204362047930（1）①由此可求得△H=_________kJ/mol。②反应ⅱ△H2=+41.17kJ/mol，△S=+42.08J/(mol·K)，则反应ii在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。③在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应ii(不考虑反应i)达到平衡的是_______(填字母)。A.当混合气体的压强不再改变时B.当混合气体的密度保持不变时C.断开1molH-H键的同时断开2molH-O键D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时（2）在p=3.00MPa、原料气n(H2)：n(CO2)=3：1、合适催化剂条件下发生反应，温度对CO2转化率、CH3OH产率、C