2023届高考化学一轮训练：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题

1.(2022.北京交通大学附属中学高三期末)图A所示的转化关系中(具体反应条件已略去)，a、b、c和d分

别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2P轨道只有2个未成对的电子，i

回答下列问题：

⑴写出a+FhO-b+f的化学方程式为o

(2)d中元素的价层电子轨道表达式为一。

(3)图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是—，原因是该物质的分子构型为。

(4)图A的双原子分子中，极性最大的分子是一。

(5)f与d发生化合反应生成k,则k的分子式为一,中心原子的杂化轨道类型为—,属于一分子(填“极

性”或“非极性”)。

(6)Cu与d形成化合物的晶胞如图B所示。该晶体的化学式为一。

2.(2022•广东揭阳•高三期末)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

周期

一①

二②③④

三⑤⑥⑧

I.

(I)⑧的单质的电子式为。

(2)①〜⑧对应元素中，非金属性最强的是(填元素符号)。

(3)⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(4)实验室用NH£1和Ca(0H)2制备②的简单氢化物，其化学方程式为

(5)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是(填字母)。A.HC1比H2s稳定

B.铁与C1?反应生成FeCl、，而铁与硫反应生成FeS

C.HC10,的酸性比H2so4的强

D.HC1O的氧化性比H2S0,的强

II.Fe,Al、Cu是重要的金属元素，它们的单质及其化合物在工业上有广泛的应用。

工业上用废铁锈(主要成分为Fez()3,含少量的A12与Cu)制取绿帆(FeSOr7HQ)的流程图如下。请回答下

列问题。

足量Y

过量稀H2SO}足量X过滤

固体完全溶普混合溶液

过滤

滤液f绿矶

(6)X与Y分别为、(填化学式)。

(7)废铁锈加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为o

(8)流程中获得的Cu,可用铁盐溶解，写出反应的离子方程式为。

3.(2022•天津市河东区教师发展中心高三学业考试)下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置:

族

周期

IA1IAI1IAIVAVAVIAVHA0

2EF

3AcDGR

4BH

请回答下列问题。

(1)下列元素分别为：G,R。其中化学性质最不活泼的是

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。

(4)F元素氢化物的化学式是o该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是,所得溶液

的pH7o

(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是,高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

4.(2022•浙江•绍兴市柯桥区教师发展中心高三期末)化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存

放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学

原理，进行以下实验操作：

己知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。

请回答：

(1)单质1的保存方法是一。

(2)写出步骤②的反应方程式一。

(3)经过步骤③得到的可溶性盐X的成分有一。

(4)化合物甲的化学式为一。

5.(2022•天津河北•高三学业考试)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族

IA0

周期

1©I1AIIIAIVAVAVIAV11A

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

请按要求回答下列问题:

(1)元素⑥的原子结构示意图：,元素①与⑨组成的化合物的电子式：,元素⑤和⑨形成的

化合物中化学键类型为。

(2)元素①〜⑨中原子半径最大的是(填元素符号)。

(3)元素⑤〜⑨中非金属性最强的是(填元素符号)。

(4)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。

(5)元素②、③、④分别和元素①形成的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)，元素①与

②所形成的最简单有机物在足量氧气中充分燃烧的化学方程式。

(6)元素⑦最高价氧化物对应的水化物与元素⑧最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式o

(7)元素⑤组成的单质在元素③组成的常见单质中加热燃烧生成产物M,写出该反应的化学方程式,

0.1molM与足量的二氧化碳反应，则该反应过程中转移的电子数为。

6.(2022.北京朝阳•高三学业考试)元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元

素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。

①

②

③④⑤

(1)②在元素周期表中的位置是o

(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是(用化学式表示)。

(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是o

(4)用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：。

(5)元素硒(Se)的原子结构示意图为@28186。下列推断正确的是(填字母)。A.Se位于第

4周期、与④同主族B.Se的最低负化合价为-2

C.SeO?具有还原性D.HFeO,的酸性强于HAO,

7.(2022・河南信阳•高三期中)已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色

溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

A-1

①一cDyD-L水、c

>c->EFG

-^_^^n⑤

B—1

H-J

(1)若B为气体，用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则：

①请写出物质C的电子式。

②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法是。

(2)若B为固体，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B,则：

①C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为，写出G与H反应的化学方程式:

②某同学将足量的E通入一支装有BaCl?溶液的试管，未见沉淀生成,向该试管中加入适量______(填字母),

可以看到白色沉淀产生。

A.氨水B.稀盐酸C.CaCl?溶液D.稀硝酸E.KNO,溶液

③研究人员提出利用含B物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下:

太阳能~►热能热能->电能

a.E催化歧化反应的化学方程式是。

b.反应HI中检验生成的E的方法是o

8.(2022・四川省资中县第二中学高三阶段练习)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,

A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；

D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

(DC,D两种元素的名称分别为、。

(2)A,B,C离子半径从大到小的顺序(用具体离子符号表示)。

(3)写出D元素形成的单质的结构式：o

(4)比较B、D氢化物的稳定性：(用化学式表示)。

(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或"共价”)化合物，存在的化学键类型是

写出A2B2与水反应的化学方程式：O

(6)D元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu反应的离子方程式：。

9.(2022•黑龙江・鹤岗一中高三阶段练习)某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K\

Ca2+、Fe3\NH；、Cl\CO；和SO；。现每次取10.00mL进行实验：

①第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；

③第三份加入足量BaCL溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g,该固体经足量盐酸洗涤，

干燥后剩余2.33g。

(l)c(COj)=mol-L1；

(2)某同学认为该溶液中一定存在K+,浓度范围是；

(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：；

(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为。

⑸以NalCh为原料制备b的方法是：先向NalCh溶液中加入计量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合溶液

中加入NaIO3溶液，反应得到12,上述制备h的总反应的离子方程式为。

(6)KI溶液和CuSCU溶液混合可生成Cui沉淀和12,若生成Imol12,消耗的KI至少为moLh在溶

液中可发生反应实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可

制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。

10.(2022•四川省蒲江县蒲江中学高三阶段练习)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信

息如下表所示：

XYZMRQ

原子半0.00.09

0.1860.160

径/nm749

主要化-1、

-4、+4-2

合价+7

其它信某种核素常用的半导短周期主族元素中原次外层电子数是最外层电

息无中子体材料子半径最大子数的4倍

请回答下列问题：

(DR在元素周期表中的位置是

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是<r(Y)<(填数字，不必注明单位)。

(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)由元素X、M、Z组成的化合物属于化合物(填“共价”或"离子”)。写出Z2M2的电子式_______,

若Z2M2与X?M充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,则反应转移的电子数目为o

(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是(选填字母序号)。A.常温下Y的

单质呈固态，R的单质呈气态

B.稳定性：XR>YX4

C.Y与R形成的化合物中Y呈正价

D.酸性HQH2YO3

(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式。

11.(2022•浙江绍兴•模拟预测)化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下：

已知：气体1在标况下的密度为1.429g/L。

请回答下列问题：

(1)化合物X的化学式为,固体3的成分是，(用化学式表示)

(2)某黄绿色的气体化合物Y和也。2共同加入某强碱溶液可生成上述盐X,请写出相应的离子反应方程式

(3)另一小组采用以下方案探究固体1的成分:

III

①写出步骤II中发生反应的离子反应方程式

②实验结果发现白色沉淀4的质量大于43.05g,造成这个实验结果的原因是

12.(2022.广东.执信中学高三阶段练习)A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期

表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子

电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：

(DE元素在元素周期表位置为。

(2)A与C形成的两种常见的化合物，这两种化合物含有的电子数为和,C与D形成的原子

个数比为1：1的化合物乙的电子式是,B与E对应的最简单氢化物稳定性更强的是(填化学式)。

(3)A和B形成的化合物甲，甲是一种重要的基本化原料，能够作为水果催熟剂，写出甲与H?反应的化学方

程式为。

(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式为B3A仆乙能够制得高聚物丙，该反应类型是,高聚物丙

的链节是o

(5)工业上利用E的氧化物与过量B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB,同时生成B的氧化物，

写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式。

13.(2022•黑龙江省饶河县高级中学高三期末)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相

关信息如下表：

元素相关信息

XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素

WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(l)w位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

(2)X的电负性比Y的(填“大"或"小”)：X和Y的气态氢化物中，较稳定的是(写化学式)

14.(2022•上海•高三专题练习)现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2so4、Na2co3、CuSCU中的一种或几

种组成。现做如下实验：(a)取少量粉末，加水溶解得无色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现

象。

(1)由实验(a)可确定原粉末中一定没有；由实验(b)可确定原粉末中一定没有。

(2)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同)

B

C

①原粉末的成分是，

②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式O

③称取的白色粉末A为2.59g,白色沉淀B的质量为2.33g,则白色沉淀C的物质的量为。

15.（2022•江苏南京•高三期末）下图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是

重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）：

请回答以下问题:

（1）B是,D是,G是,H是（填化学式）。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2

作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。

（3）A中元素的原子结构示意图为。

16.（2022•浙江大学附属中学高三阶段练习）化合物M由4种常见元素组成。某兴趣小组进行如下实验（每

一步反应均充分进行）：

己知：①M易形成类似于氨基酸的内盐

②混合气体A中含有单质气体

③无色粘稠油状液体为纯净物。

请回答：

(1)组成M的元素是(填元素符号)

(2)M的化学式为__________________

(3)写出无色溶液E中溶质

(4)M能与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C。

①写出该反应的化学方程式：

②设计实验验证该无色溶液G中的阴离子：

(1)表中元素⑧的原子序数为。

(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)④的单质能与水反应，写出化学反应方程式：,元素④、⑤对应的最高价氧化物的水化物反应的

离子方程式：o

(4)元素①与②组成含有10电子化合物的电子式为。元素⑤、⑦的非金属性强弱判断方法:(用

离子方程式表示)。

(5)氮(N)、磷(P)、伸(As)、睇(Sb)、钿(Bi)、镇(Me)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。神在周期

表中的位置_______o热稳定性：NH3PH3(填“〉”或“<”)，碎的最高价氧化物对应水化物的化学式为

,是一种酸(填"强''或"弱”)(已知磷酸是中强酸)。

18.(2020•天津河东•高三学业考试)下表列出了①〜⑨九种元素在周期表中的位置元素，完成下列各小题。

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVUA

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)第3周期中金属性最强的元素是(填元素名称)。

(2)⑧原子结构示意图为。

(3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。

(4)①、②和③原子半径由小到大的顺序是。

(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是(填化学式)。

(6)⑦是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是,常用于制造(填一种高性能的现

代通信材料的名称)。

(7)⑥是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为。

(8)②元素形成的一种氨化物的化学式是,俗话说“雷雨发庄稼“，请写出二氧化氮溶于水的化学反应

方程式_______。

19.(2022.天津.南开中学高三期中)硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分

别如图

化合价

bcNa2so$

氢化物单质氧化物酸盐物质类别氢化物Y氧化物酸盐

(1)列举图中物质“C”的两种常见用途,图中物质“d”的化学式是。“丫”代表的物质类别是

，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是(填标号)

A.Ba(NC>3)2溶液B.CaJ溶液C.凡0?溶液D.Na2cO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式

(4)H2S的结构式为oa的溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是。

(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的KQrzO,氧化为K2s0」，CrQ；被还原为Cr",请配平化学方程

式。_K,SO,+_K2Cr2O7+_H2SO4=_Cr2(SO4),+_K2sol+_H2O

(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

硝酸

已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H2O,

NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+H,Oo为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被

吸收，则尾气中NO?与NO的体积必须满足的条件是：:嗯)_______。

V(NO)

20.(2022.安徽.六安一中高三期中)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化

合价-物质类别关系图如下。

B

-

INo

NH+

NHHO4

-----------3--J-----2------「

！

氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，该化学方程式是。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：o

(3)实验室中，检验溶液中含有NH；的操作方法是,NH；的电子式为。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：o当反应消耗3.36L(标准状况)物质

B时，转移电子的物质的量为moL

参考答案:

高温

1.(l)C+H2O(g)—CO+H,

⑺四Lt山山」

3s3p

(3)H20分子间形成氢键V形

(4)HC1

(5)COCh,sp2极性

(6)CuCl

2.(D：cj：cj：

(2)F

(3)NaOH

A

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H2O

(5)D

(6)FeH2SO4

(7)AhO3+2OH-2AlO；+H20

(8)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3.(1)ClArAr

(2)Al(OH),+OH=A1O；+2H2O

⑶K>Na>Mg

(4)H2O2K+2H,O=2KOH+H2T大于

(5)NaBr黄

4.(1)少量金属钠保存在煤油中

加热

(2)6Na+Fe2O3''3Na2O+2Fe

隔绝空气

(3)Na2co3和NaHCCh

(4)NaN3

5.(1)也分2H：C1：离子键

(2)Na

⑶Cl

(4)HC1O4

占燃

(5)HF>H2O>CH4CH4+2O2^^CO2+2H2O

⑹A1(OH)3+3H+=AP*+3H,0

⑺2Na+O2=Na2O2O.ITVA

6.(1)第二周期第VA族

(2)HC1

+

(3)OH+H=H2O

(4)S和Cl原子核外电子排布分别为2、8、6和2、8、7,核内质子数分别为16和17,C1核内质子数比S

多，对核外电子的束缚力强，更容易得到电子，非金属性更强

(5)ABC

H

7.(1)„取待测溶液少量加入浓氢氧化钠溶液、加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能

H：N：11

使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即证明有钱离子

⑵2：1Cu+2H,SO4(i^)=CuSO4+SO2T+2H,OADE3sO?+2凡0催化剂2H2sO4+SJ将气

体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色

8.(1)硫氮

(2)S2>O2>Na+

⑶N三N

(4)H2O>NH3

(5)离子离子键、非极性共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

⑹3Cu+8H++2NO,=3Cu2++2NOT+4H2O

9.(1)1

(2)>2mol/L

(3)取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸铁溶液，过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证

明存在氯离子，否则无氯离子

+2+

(4)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

(5)210j+5HS0；=L+5SC)：+H2O+3H+

(6)4防止I2结晶析出

10.(1)第三周期第WA族

(2)0.0990.160

(3)02->Na+>Mg2+

(4)离子Na+［!Q：Q：］Na+Na

(5)BC

(6)Ch+2OH-CI+CIO+H2O

11.(1)KCI