河南省十所名校2024届高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析

河南省十所名校2024届高二化学第二学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入稀硝酸中：CuB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：HC．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：AlD．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO2、利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量3、下列说法正确的是A．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析4、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×10C．1:20:1010:109 D．1:10:104:1095、已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）A．2种 B．4种 C．5种 D．6种6、下列认识中正确的是A．糖类是有甜味的物质B．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖7、已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是()A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:

K+、Na+、A1O2-、CO32-9、下列物质的分子中，键角最大的是A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH310、分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是A．丙烯B．丙三醇C．乙烷D．丙酸11、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团12、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶213、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键），下列说法不正确的是A．合成聚维酮的单体有二种B．聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮是加聚反应的产物14、下列混合物能用分液法分离的是()A．果糖与乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液15、以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低16、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg二、非选择题（本题包括5小题）17、2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)18、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________a.C中核磁共振氢谱共有8种峰b.A、B、C均可发生加聚反应c.1molA最多能和5mol氢气发生加成反应d.B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________。（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_____________。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________。19、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。20、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。①在阴极放电的物质________________。②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。21、化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：②③A、B发生同一反应类型有机物都只生成C④核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是_______________（用系统命名法）；（2）写出反应A→C的反应试剂和条件：____________________；（3）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______________________；（4）D+G→M反应的化学方程式_________________________；（5）写出N、M的结构简式_________________、_________________；（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.将铜片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D错误；答案为C。【题目点拨】铜与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮。2、D【解题分析】

根据方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。则可得：A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D．0.04molNa与水反应产生0.02molH2。故选D。3、A【解题分析】

A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故A正确；B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通过过滤分离，二者沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故C错误；D．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；答案选A。4、A【解题分析】

①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1；故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。答案选A。5、B【解题分析】

图示结构为正四面体形结构,一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种，据此解答。【题目详解】因为C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种，答案选B。6、B【解题分析】

A．糖类不一定具有甜味，如纤维素是多糖，但没有甜味；反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，属于多元醇，而不是糖，故A错误；B．糖类与蛋白质、油脂等是维持生命的主要营养素，是六大类营养素之一，故B正确；C．糖类的通式为Cm(H2O)n，但少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5，故C错误；D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意糖类的定义与生活中的“糖”的意义有较大差别，糖类是多羟基醛或多羟基酮，与是否有甜味没有直接关系。7、A【解题分析】分析：结构中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构和性质分析判断。详解：A．结构中含有苯环和碳碳双键，苯环上的氢原子在催化剂作用下能够被溴原子取代，故A正确；B．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，故B错误；C．苯环、双键均为平面结构，则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；D．应选蒸馏法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应，会引入新杂质，故D错误；故选A。8、A【解题分析】A.＝1×10－13mol·L－1的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，因此溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B.使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋不能大量共存，B错误；C.与Al反应能放出H2的溶液如果显碱性，亚铁离子不能大量共存，如果显酸性Fe2＋与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液如果显酸性，则偏铝酸根离子、碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：明确常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。9、B【解题分析】

在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。【题目详解】A.H2O分子中，O原子有两个孤电子对，分子构型为V型，键角为104.5°；B.BF3分子中，B原子没有孤电子对，分子构型为平面正三角形，键角为120°；

C.CH4分子中，C原子没有孤电子对，分子构型为正四面体，键角为109°28’；D.NH3分子中，N原子有一个孤电子对，分子构型为三角锥形，键角为107°；经过对比，BF3的键角最大，故合理选项为B。10、A【解题分析】1mol烃CxHy的耗氧量为(x+y4)molA.丙烯耗氧量为(3+6/4)=4.5mol；B.丙三醇耗氧量为：(3+8/4)-1.5=3.5mol；C.乙烷的耗氧量为：(2+6/4)=3.5mol；D.丙酸的耗氧量为：(3+6/4)-1=3.5mol；故A的耗氧量最多，本题选A。11、B【解题分析】试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查有机物研究的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。12、D【解题分析】

A、氧化剂是化合价降低的物质，还原剂是化合价升高的物质，根据反应方程式C的化合价由0价到－4价，化合价降低，C作氧化剂，C的化合价由0价到＋2价，化合价升高，即C为还原剂，故A错误；B、根据选项A的分析，SiC作还原产物，CO作氧化产物，即氧化产物与还原产物的物质的量比值为2：1，故B错误；C、根据选项A的分析，该反应转移电子数为4e－，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确；答案选D。13、A【解题分析】分析：A.由聚合物结构式可知，聚维酮的单体是，它发生加聚反应生成聚维酮；根据图示结构可知，聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，即聚维酮碘是一种水溶性物质；据以上分析解答。详解：由聚合物结构式可知，聚维酮的单体是，A错误；由聚合物结构式可知，聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成，B正确；由题意可知，聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，即聚维酮碘是一种水溶性物质，C正确；根据聚维酮的结构可知,它是由发生加聚反应生成的，D正确；正确选项A。14、C【解题分析】

分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，以此来分析选项中的物质是否互溶来解答。【题目详解】A、果糖与乙醚互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；D、葡萄糖与果糖都溶于水，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。15、C【解题分析】

A．钠原子与氯原子生成NaCl，1个钠原子失去1个电子，形成了1个带正电荷的钠离子最外层电子数达到8电子稳定结构，1个氯原子得到1个电子形成氯离子最外层电子数达到8电子稳定结构，生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间以离子键相结合，离子键包括钠离子和氯离子之间的静电引力、电子与电子、原子核与原子核的排斥作用，故B正确；C．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故C错误；D．稳定态的物质体系能量较不稳定态的物质能量低，钠与氯反应生成氯化钠，最外层电子数都达到8电子稳定结构，其结构的稳定性增强体系能量呈降低，故D正确；故答案为C。16、C【解题分析】

1.0g氢气的物质的量为1.0g÷2g/mol=0.5mol，假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol，Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，答案选C。【题目点拨】本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，难点是铝的平均摩尔质量的换算。另外如果含有与酸不反应的金属，则可以把其摩尔质量视为无穷大，例如铜等。该题也可以通过计算转移1mol电子时消耗的金属质量进行对比。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解题分析】

已知溶液为无色，则无Fe3＋；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；与Al3＋、Mg2＋反应的CO32-离子不存在。【题目详解】（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；（2）③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋为0.1mol，NH4+为0.2mol，Al3＋为0.1mol，Mg2＋为0.05mol，Na＋为0.18mol，SO42-为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。18、c羧基羟基取代反应为了保护酚羟基使之不被氧化、、（任选一种即可）【解题分析】

根据转化图结合逆合成分析法可知，C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为。B和一碘甲烷发生取代反应生成C，所以根据C的结构简式可判断B的结构简式为。A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A的结构简式为：。D和碘化氢发生取代反应生成水杨酸，据此分析作答。【题目详解】（1）根据上述分析易知，A为；B为；C为，则a.C中有8种不同环境的H原子，故核磁共振氢谱共有8种峰，a项正确；b.A、B、C分子中均有碳碳双键，均可发生加聚反应，b项正确；c.A中含碳碳双键和酯基，酯基不能发生加成反应，则1molA最多能和4mol氢气发生加成反应，c项错误；d.B中含苯环，酚羟基的邻、对位能与浓溴水发生取代反应，d项正确；故答案为c；（2）B为，含氧官能团的名称为：羧基和羟基；C为，B→C为取代反应；（3）因酚羟基易被氧化，因此B→C发生取代反因的目的是为了保护酚羟基使之不被氧化；（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件的同分异构体有、、，所以共有3种；（5）乙二酸与乙二醇在浓硫酸催化作用下发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二酯，其化学方程式为：19、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好【解题分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，据此书写并配平方程式；(2)根据配制溶液的步骤和所用仪器分析判断；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，从影响反应速率的因素分析解答。详解：(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为100mL容量瓶、胶头滴管；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度