内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学2024届化学高二下期末学业水平测试试题含解析

内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学2024届化学高二下期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金刚石>生铁>纯铁>钠2、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡3、下列说法正确的是A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO,说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：24、下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键5、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D7、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小8、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形9、X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−110、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．AgB．FeC．AlD．Na11、下列说法正确的是A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．乙醇分子中不含非极性键C．原子半径最小的氢元素的电负性最大D．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定12、下列叙述不正确的是A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L−1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L−1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)13、以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（

）A．已知的准晶体是离子化合物B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料14、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体15、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是A．装置中通入的是a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrD．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体16、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．时，D．b点所示溶液中二、非选择题（本题包括5小题）17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为____________________g/cm318、氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。（3）由C生成D的反应类型为________。（4）由D生成E的化学方程式为___________。（5）G中的官能团有___、____、_____。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）19、I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B升华法C分液法D蒸馏法E过滤法(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_________分离水和汽油的混合物。(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。(4)_________分离碘水中的碘。(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。III．如图装置，按要求填空(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI20、富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下：步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。①步骤1的实验目的是____。②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。21、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是________。②该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是________(填字母)。a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bgb.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bgc.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg(2)将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL2mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】分析：本题考查晶体熔沸点的比较，根据晶体类型及晶体中微粒间作用力大小进行比较。详解：A项，在原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点高低顺序为：金刚石>碳化硅>二氧化硅>晶体硅，故A项错误；B项，对于分子晶体，相对分子质量越大的，其熔沸点越高，所以CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B项正确；C项，一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，对于分子晶体，相对分子质量越大的，其熔沸点越高，水中含有氢键，熔沸点高，所以熔、沸点高低顺序为MgO>H2O>Br2>O2，故C项错误；D项，金刚石属于原子晶体，生铁属于铁合金，合金的熔沸点比组成其成分的金属的小，钠的金属键小，熔沸点低，所以熔、沸点高低顺序为：金刚石>纯铁>生铁>钠，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。点睛：该题的关键是准确判断出影响晶体熔沸点高低的元素。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。2、B【解题分析】分析：由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。详解：A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；B、冰醋酸是乙酸，属于纯净物，海水是多种物质组成的，属于混合物，硫酸钠钠电离出阴阳离子，属于电解质，乙醇不能发生自身的电离，属于非电解质，B正确；C、蛋白质是高分子化合物，属于混合物，碳酸钙属于电解质，C错误；D、硫酸钡能自身电离出阴阳离子，属于电解质，D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查物质的分类，题目难度不大，掌握相关概念的含义是解答的关键。易错点是电解质和非电解质判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。3、A【解题分析】

A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-，A正确；B．金刚石与氧气可以反应，生成CO2，A错误；C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下与金属Cu不反应，需要加热，C错误；D.NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2：1，D错误；答案选A。4、B【解题分析】

A.植物油含有氧元素不属于碳氢化合物，A错误；B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，B正确；C.石油里不含烯烃，乙烯不能通过石油分馏得到，C错误；D.环戊烷中含有5个C-C单键，D错误；故合理选项为B。5、B【解题分析】分析：根据实际参加反应的离子浓度分析,平衡为：Fe3+＋3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变。详解:A、加入少量NH4SCN，SCN-浓度变大，平衡正向移动，故A错误；

B、加入少量K2SO4固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，所以B选项是正确的；

C、加入少量NaOH导致铁离子浓度减小，平衡逆向移动，故C错误；

D、加入少量FeCl3·6H2O导致铁离子浓度增大，平衡正向移动，故D错误；

所以B选项是正确的。6、A【解题分析】

A.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2++CO32-=BaCO3↓，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；B.将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；C.向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C错误；D.两者浓度不相等，故无法比较，故D错误。7、C【解题分析】

A、反应能否自发进行决定于焓变和熵变两个因素，即△H-T△S，故A错误；B、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，常温下pH=6显酸性，100℃时pH=6显中性，故B错误；C、化学平衡常数越大反应向正向进行的程度越大，反之越小，故C正确；D、反应热表示反应放出或吸收的热量多少，与反应速率无关，故D错误；故选C。8、D【解题分析】

H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。9、D【解题分析】加入过量盐酸酸化的

BaCl2

溶液，得

4.66g

沉淀，该沉淀为

BaSO4，物质的量为

4.66g233g/mol=0.02mol，则原溶液中一定含有SO42-，且

c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；过量的盐酸可与

SO32-、CO32-反应，所以不能确定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液与足量的NaOH溶液反应，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

224mL，为氨气，物质的量为0.224L22.4L/mol0.01mol，说明原溶液中含有0.01molNH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；红棕色固体为Fe2O3，则溶液中铁元素的物质的量为1.6g160g/mol×2=0.02mol，铁元素的浓度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，无论是Fe3+，还是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-；根据上述分析，阴离子SO42-所带负电荷为0.04mol，阳离子所带正电荷为0.01molNH4+和0.02molFe2+，至少为0.05mol，则溶液中必定含有其他阴离子，所以一定含有Cl−，不能确定是否含有Na+。A.根据上述分析，X溶液中一定不存在SO32−、CO32−，无法确定是否含有Na+，故A错误；B.根据上述分析，无法确定是否含有Na+，故B错误；C.溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯气氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D.根据上述分析，X溶液中一定含有Cl−，根据电荷守恒，物质的量至少为0.01mol，则c(Cl点睛：考查常见离子的检验、离子共存及电荷守恒规律的应用。本题的难度较大，难点为Fe3+、Fe2+不能确定对使用电荷守恒造成了困难。本题的易错点为D，要注意根据电荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。10、C【解题分析】

增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。答案选C。11、D【解题分析】

A.在主族元素中，氟的第一电离能最大，故A错误；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，碳碳原子之间形成碳碳单键的是非极性键，故B错误；C.原子半径最小的氢元素的电负性不是最大，在主族元素中F的非金属性最强，所以电负性最大，故C错误；D.分子中键能越大，键长越短，越难断裂，所以分子越稳定，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。12、C【解题分析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98％的H2SO4用11mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％，A正确；B．没有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正确；C．在标准状况下，将2．4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C错误；D．由于过氧化钠可以看作是Na2O·O，与水反应后生成氢氧化钠、氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确；答案选C。13、D【解题分析】

A．已知的准晶体都是金属互化物，为金属晶体，不存在离子键，不是离子化合物，故A错误；B．已知的准晶体都是金属互化物，含有金属键，为金属晶体，不存在非极性键，故B错误；C．由题给信息可知，该晶体为合金，具有较高的硬度，合金的硬度一般比各组份金属的硬度更高，故C错误；D．该晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，为新型材料，具有开发为新材料的价值，故D正确；故选D。【题目点拨】解答本题的关键是正确理解“已知的准晶体都是金属互化物”的含义。易错点为AB。14、B【解题分析】

A、焰色反应是物理变化，A错误；B、防止其他杂质产生的焰色，对检验物质的焰色产生干扰，因此实验前，需要用盐酸清洗铂丝或者铁丝，B正确；C、K＋的焰色为紫色，会被活动的黄色遮掩，因此需要用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，但是Na＋的焰色不需要通过蓝色钴玻璃观察，C错误；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法区分，D错误；答案选B。15、D【解题分析】

实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴，由实验装置可知，a中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，以此来解答。【题目详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化A中溴离子，故A正确；B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B正确；C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确；D.C装置的作用为吸收溴蒸汽、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误；所以本题答案：D。【题目点拨】解题依据物质氧化性强弱。根据Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴单质，结合实验原理选择尾气处理试剂。16、D【解题分析】

A．a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，故A错误；B．a点水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，故B错误；C．时，，由电荷守恒可知，则，故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，故D正确。故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、锰3d54s1HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键O＞Cl4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解题分析】

依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个8氧原子，8个钠原子，其化学式为Na2O，该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为=g/cm3。【题目点拨】本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。18、丙酮26：1取代反应碳碳双键酯基氰基8【解题分析】

A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为=3…6，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为；B发生消去反应生成C为；C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为；E发生氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则E为，F为，G为。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为，化学名称为丙酮。故答案为丙酮；（2）由上述分析可知，B的结构简式为其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6。故答案为；1：6；（3）由C生成D的反应类型为：取代反应。故答案为取代反应；（4）由D生成E的化学方程式为+NaOH+NaCl。故答案为+NaOH+NaCl；（5）G为，G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基。故答案为酯基、碳碳双键、氰基；（6）G（）的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，当为HCOOCH2CH=CH2时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOCH=CHCH3时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOC（CH3）=CH2时，-CN的取代位置有2种，共有8种。故答案为8。【题目点拨】根据题给信息确定某种有机物的分子式往往是解决问题的突破口，现将有机物分子式的确定方法简单归纳为：一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、ECDAB＜降温a①③⑤【解题分析】

I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水；(2)水和汽油分层；(3)二者互溶，但沸点不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；(5)碘易升华；II.(1)据t2℃时甲乙的溶解度大小分析解答；(2)据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析分离提纯的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；(2)使用排水法收集时，气体不能与水反应、难溶于水；(3)浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体和强还原性气体。【题目详解】I．(1)沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故答案为E；(2)水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故答案为C；(3)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，故答案为D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故答案为A；(5)碘易升华，可加热，用升华法分离氯化钠和碘，故答案为B；II.(1)t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，故所得溶液的质量是甲＜乙；(2)甲的溶解度随温度的升高明显增大，乙的溶解度受温度影响不大，故除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；III．(1)排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，故答案为a；(2)若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、难溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮难溶于水、不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案为①；(3)能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，HI是还原性较强的气体，不能使用浓硫酸干燥，故答案为③⑤。【题目点拨】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。20、除去铁锈表面油污补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，还能氧化富马酸中的碳碳双键【解题分析】

(1)①步骤1中加入碳酸钠溶液显碱性，可去除油污；②根据该步操作加热水分蒸发导致溶液浓度变大分析；从盐的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根据两个相同基团在双键同一侧的为顺式结构，在不同侧的为反式结构分析；②根据羧酸的酸性比碳酸酸性强，强酸与弱酸的盐反应产生强酸盐和弱酸书写；③根据仪器的结构命名；结合实验操作判断其作用；(3)①根据盐溶液的酸碱性判断使用滴定管的种类；②KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳双键；③根据消耗标准溶液的体积及浓度计算n(Fe2+)，再计算其质量，最后根据物质的含量计算公式计算铁的质量分数。【题目详解】(1)①步骤1中加入碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液CO32-水解，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，油脂能够与碱发生反应产生可溶性的物质，因此加入碳酸钠溶液目的是去除可去除铁锈表面油污；②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出；FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+水解使溶液显酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)结构简式为，可知：两个相同的原子或原子团在碳碳双键的两侧，因此该富马酸是反式结构；名称为反－丁烯二酸；②富马酸与足量Na2CO3溶液反应产生富马酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由仪器的结构可知：该物质名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，减少水分挥发；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以应该将其标准溶液适宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定，只发生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4标准溶液，由于KMnO4具有强氧化性，不仅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳双键，所以不能用来测定Fe2+；③根据Ce4++Fe2+=