第三节化学反应热的计算

第三节化学反应热的计算1、利用热化学方程计算

例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式

分别为:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol

由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()

A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJ

一、反应热的计算反应热的计算1.有关热化学方程式的计算【例题分析】【例题2】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。解析：

Na(s)+Cl2(g)====NaCl(s)17.87kJ/g×23g/mol=411kJ/mol答案：生成1mol氯化钠时放出411kJ的热量。2.根据燃烧热的定义计算【例题3】乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？解析：

n(C2H5OH)==21.74mol1kgC2H5OH燃烧后产生的热量：1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ答案：1kg乙醇充分燃烧放出2.971×104kJ的热量。反应热的计算【例题4】已知下列反应的反应热为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+O2(g)====H2O(l)

ΔH3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)3.应用盖斯定律进行反应热的计算反应热的计算(2016·全国卷II改编）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料。已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)

ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)

ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________________。2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体【及时巩固】反应热的计算√燃烧热的方程式与燃烧的方程式一样吗？3.(2015·重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)====K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1

已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)====K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1

则x为

A.3a+b-c

B.c-3a-b

C.a+b-c D.c-a-b4.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(金刚石、s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-395.41kJ/molC(石墨、s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.51kJ/mol则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：__________________________________________。

C(金刚石、s)====C(石墨、s)ΔH＝-1.90kJ/mol5.（2017·全国卷Ⅲ节选）已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)====H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)

====As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)====2H3AsO4(s)的ΔH=

______________。2ΔH1-3ΔH2-ΔH31．下列关于盖斯定律描述不正确的是A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热√2．(2016·江苏高考改编)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)Δ