第三节金属晶体 省赛一等奖

Ti金属样品金属概论1、金属分类贵金属、稀土金属【知识回顾】2、金属物理通性：（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽；金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；（2）密度、硬度、熔点差别大；（3）导电性、导热性一般较强；（4）延展性。一、金属键

第三节金属晶体1、金属键

金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。①成键微粒是金属阳离子和自由电子。②金属键存在于金属单质和合金中。（2）金属键特征：①成键电子可以在整块金属中自由流动；②金属键既没方向性，又没饱和性。（1）定义：③金属键的本质是一种电性作用，即金属阳离子与自由电子之间的静电作用。（3）影响金属键强弱的因素：①

金属阳离子半径越小，金属键越强；②金属阳离子所带电荷（价电子数）越多，金属键越强。导电性导热性延展性金属内部原子间“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下发生定向移动形成电流温度升高，自由电子与金属离子频繁碰撞传递热量当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属都有良好的延展性2、电子气理论及其对金属物理共性的解释电子气理论的要点：◆1、构成金属的粒子：金属离子和自由电子；◆2、自由电子：在整块金属中自由流动，形成整块金属的“电子气”；◆3、金属离子：在整块金属中分层堆积，浸泡于“电子气”的汪洋之中。外力

纯金属内原子的排列十分规整合金内原子层之间的相对滑动变得困难注意：在晶体中，不存在单个分子。3、金属晶体（2）组成粒子：金属阳离子和自由电子（3）微粒间作用力：金属键（1）概念：原子间通过金属键结合而成的单质晶体。（4）金属晶体熔化时，破坏的作用力：金属键讨论1：判断碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大的变化，试用金属键理论加以解释。讨论2：试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠＜镁＜铝。

资料金属之最熔点最低的金属是--------汞[-38.87℃]熔点最高的金属是--------钨[3410℃]密度最小的金属是--------锂[0.53g/cm3]密度最大的金属是--------锇[22.57g/cm3]硬度最小的金属是--------铯[0.2]硬度最大的金属是--------铬[9.0]最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂[铂丝直径：

mm]展性最好的金属是--------金[金箔厚：mm]金属晶体的形成是因为晶体中存在（）

A.金属离子间的相互作用

B．金属原子间的相互作用

C.金属离子与自由电子间的相互作用

D.金属原子与自由电子间的相互作用金属能导电的原因是（）

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体作用力构成微粒物理性质熔沸点硬度导电性实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等共价键分子间作用力金属键原子分子金属阳离子和自由电子很高很低差别较大很大很小差别较大无（硅为半导体）无导体【知识回顾】1、为什么金、银具有良好的延展性？2、为什么银、铜、铝等金属具有良好的导电性？3、温度升高时，金属的导电性能如何变化？4、金属的导电性和电解质的导电性有何差别？5、为什么金属具有良好的导热性能？6、温度升高时，金属的导热性