高中化学第三节-盐类的水解练习题含答案

高中化学第三节盐类的水解练习题含答案

学校：班级：姓名：考号：

1.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是()

+

A.HCO&+H20UH30+COl-

B.Fe3++3H2。=Fe(0H)3+3H+

C.HS-+H20UH2S+0H-

D.NHj+0H-#NH3T+H20

2.在一定条件下Na2(7O3溶液存在水解平衡：COl~+H2O^HCO^+OH-.下列说法

正确的是()

A.Na2c%溶液：c(Na+)>c(COf")>c(OH-)>c(H+)

B.升高温度，溶液pH减小

C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小

D.加入Ba(0H)2固体c(CO»增大

3.下列措施能促进C%COONa水解的是()

A.加入少量KOH固体B.加入少量NaC剧体

C.加入少量K2s固体D.加热

4.有关①100mLOAmol/LNC1HCO3②100mLOAmol/LNa2cO3两种溶液的叙述不正

确的是()

A.溶液中水电离出的O/T的个数：②〉①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①

C①溶液中:c(CO歹)<c(H2cO3)

D.②溶液中：c(WCf)3)<c(W2CO3)

+

5.己知重铭酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO厂(黄色)+2HCr2O^~(橙红

色)+“2。。下列说法正确的是()

A.当溶液的pH降低时，平衡向左移动

B.恒温下，将上述溶液用蒸僧水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

C.当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH)是一个定值

D.增大5(*-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大

6.下列溶液中浓度关系正确的是()

A.小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC。*)+c(C。歹)+c{OH-}

B.C/^COONa溶液中：c(CH3COO~)>c(Na+)

C.物质的量浓度相等的C/COOH溶液和C/COONa溶液等体积混合：。(。/。。。一)+

2c(。『)=2c(，+)+c(CH3co0H)

D.常温下,O.lmol下的NaHA溶液,其pH=4,则c(”/T)>c("+)>©(为⑷>以炉一)

7.向三份O.lmol/LC/COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3,FeC%固体(忽

略溶液体积变化)，贝ijc/c。。-浓度的变化依次为()

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

8.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mo〃LNaHC03溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>

c(COj-)>c(HC。］)>c(OH-)

B.20mL0.1mo，/LCH3coONa溶液与10mL0.1mo〃LHC，溶液混合后呈酸性，所得溶液中:

C(CH3COO~)>c(Cr)>C(^CH3COOH)>c(H+)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C广)〉

c(H+)>c(NHj)>c(OW-)

D.O.lmo/C/^COO”溶液与0.1mo〃LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(0广)>

c(H+)+C(C/73COOH)

9.25。(7时，将浓度均为0.1mol"T、体积分别为Ua和力的一元酸/M溶液与一元碱

BOH溶液按不同体积比混合，保持/+4=100mL匕、%与混合液的pH的关系如

图所示。下列叙述错误的是()

A.Kb(BOH)>Ka(HA)

B.x点时，C(B+)=C(/F)>C(OH-)=C(H+)

C.ytz的过程中，水的电离程度逐渐减小

D.Z点时,嬴展随温度的升高而增大

试卷第2页，总28页

10.关于美lmoZL-iNH4G溶液,下列说法正确的是（）

A.升高温度，溶液的PH升高

B.向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7,则混合液中c（NH，）>c（C厂）

C.向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH：）减少

D.向溶液中加入少量C/COONa固体，c（N外）减少

11.氯化铁水溶液呈______性，原因是：（用离子方程式表示）.把FeCb

溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是,如果要从氯化铁溶液得到纯

氯化铁固体，常采用的方法是.

12.下列物质不水解的是;水解呈酸性的是:水解呈碱性的是

①FeS②Na/③NaHS/④KF⑤NH4N&⑥G7H35。。。叱

13.碳酸钠溶液的pH7,在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用除去.

14.N”3-H2。和“25。4恰好完全反应，离子浓度比较，

NH3■也。和“2sO4反应后溶液呈中性，离子浓度比较

15.向纯碱溶液中滴入酚髓溶液，观察到的现象是,请用离子方程式解释原

因;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是.

16.已知某溶液中存在OH，H+、NH£C厂四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺

序有如下四种关系：

①c（C「）>c（NHt）>c（H+）>c（0/）②c（C「）>c（N成）>c（OH-）>c（W+）

③c（NH［）>c（C厂）>c（OH-）>c（H+）④c（C广）>c（H+）>c（NHt）>c（OH-）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺

序为（选填序号）.

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正

确的，则溶液中的溶质为.

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl）c（N“3•”2。）（填"大于""小于"或"等于"，下同），混合前酸中c（H+）和

碱中c（OH-）的关系为C（H+）c（OH-）.

17.同温下，等浓度的①(N“4)2S04溶液、②NH4HSO4溶液、③NHQ溶液,

c(N“4+)大小顺序为。

18.盐酸肺(岫”6。，2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸

性，水解原理与NH4a类似.

(1)写出盐酸阴第一步水解反应的离子方程式.

(2)盐酸肺水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(填序号).

A.c(C广)>/牝或+)>c(H+)>c(OH-)

+

B.c(C广)>c([N2H5-H20])>C(H+)>C(O/T)

++

C.2c(7V2Hi)+cC[N2H5-W20])=c(H+)+c(。"-)

D.c(N2H看+)>c(C『)>c(H+)>c(OH-)>

19.常温下，用O.IOOOMOI/LC/CO。”溶液滴定Na。”溶液，当达到滴定终点时溶液的

pH7(填">"、"("或溶液中各离子浓度从大到小的顺序为；

为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是(填序号)

4、石蕊B、甲基橙C、酚献D、甲基橙或酚棘.

20.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

化学式HFHC10H2CO3NH3H2O

电离常6.8X10-4.7X10K1=4.3x10-7Kb

4-8K2=1.7X10-5

数=5.6x10-11

(1)常温下，pH相同的三种溶液①Na尸溶液②Na。。溶液③Na2c。3溶液，其物

质的量溶度由大到小的顺序是(填序号)

(2)25。。时，pH=4的N/C，溶液中各离子浓度的大小关系为。

(3)O.lmo，//,的NaC7O溶液和0.1mo，/L的Na”。/溶液中，c(C7。-)c(HCO

町(填">,<,=")

(4)向NaC7。溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为»

21.醋酸是常见的弱酸.用O.lmoHTNaOH溶液分别滴定体积均为20.0(hnZ,、浓度均

为O.lmo,"T的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的

两条滴定曲线.

(1)滴定醋酸的曲线是(填或

试卷第4页，总28页

(2)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的溶液名称是

(3)匕和彩的关系：匕/(填">"、"="或"<")

(4)M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是.

22.回答下列问题.

(1)常温时，FeCb溶液的pH7(填">"、"<"或原因是(用方程式表

表示).

(2)25℃时，向O.lmo八『i氨水中加入少量NH4c2固体,当固体溶解后，测得溶液

pH减小，主要原因是.

(3)某溶液中只存在0广、H+、Na+、C/C。。-四种离子.

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：，

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>C(CH3COO-)>c("+),则溶

液中溶质的化学式为.

③若溶液中c(Na+)=C(CH3COO~),该溶液由体积相等的稀NaOH和C/。。。“溶液

混合而成，则混合前c(NaO”)C(CH3COOH)(填">"、"<"或

23.常温下有浓度均为0.05mo//L的四种溶液：①可。2。。3②NaHC%③HG④N%•

H2O,回答相关问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是(序号)。

(2)上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与“25。4溶液反应的溶液是

(化学式)。

(3)向④中加入少量NH4a固体，此时c(NHj)/c(O/r)的值________("增大"、"减

小"或"不变")。

(4)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④

的体积("大于"、"小于"或"等于")。

24.常温下，有浓度均为O.Olmol/L的六种溶液：

①CH3COOH②HCI③NaOH@NH3-H2O⑤包"“"⑥NC1HCO3

(1)①和③等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序为。

（2）若将②和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前②的体积④

的体积（填"或"=，），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）⑤中离子浓度由大到小的顺序为。

（4）向④中加入少量氯化镀固体，此时需鹄的值（填"增大""减小"或"不

变

（5）常温下，将300mL的②与200mL的③溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混

合前两溶液的体积之和），溶液的pH=（已知加2=0.3）

（6）若用③滴定①，最佳的指示剂为,判断到达滴定终点的实验现象是

25.填空.

（1）4c。的水溶液呈________（填"酸性"、"碱性"或"中性"），原因是（用

离子方程式表示）；实验室配制4cb的水溶液时，常将4cb固体先溶于较浓的盐酸中,

然后再用蒸储水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把4CG溶液蒸干，灼烧，最

后得到的主要固体产物是,向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象

,其离子方程式为.

（2）向盛有溶液的试管中滴加2滴2mol/LNa。”溶液，现象

取上层清夜再滴加2滴0.1mo〃LKSCN溶液，静置一段时间.可以观察到的现

象其离子反应方程式是.

（3）常温下，将0.1000m。/厂1Na。〃溶液滴入20.00mLO.lOOOmoILT的一元弱酸

溶液中，刚好完全反应，则c（Na+）c（A-）.（填">"、"<"或"="）

26.（1）agN/的水溶液呈________（填"酸"、"中"、"碱"）性，原因是（用离子方

程式表示）：；实验室在配制4gNO3的溶液时，常将4gN03固体先溶于较浓的

硝酸中，然后再用蒸储水稀释到所需的浓度，以（填"促进"、"抑制"）其水

解.26.

（2）把⑷CG溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是.

26.

（3）泡沫灭火器在使用时把NaHCO3与4cG溶液混合，便可以喷出大量的气体和泡沫

原因是：（用离子方程式表示）.

27.现有常温下的0.1m。/1T纯碱溶液.

试卷第6页，总28页

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：

.为证明存在上述平衡，进行如下实验：在

纯碱溶液中滴加酚醐，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）

溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立.

（2）同学甲查阅资料得知常温下O.lmo/lTNa2c。3中，发生水解的COg不超过其总

量的10%.请设计实验加以证明

___________________________________________________________（写出实验方案及预

期观察到的现象）.

(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是().

A.c(Na+)>2c(CO歹)

B.c(COf-)>c(OH-)>c(HCOp>c(H2CO3)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HCOs)+2c(H2c0)

D.c(COf-)+c(HCOs)=O.lmol-L

E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO^+c(C。歹)

（4）室温下，pH均为13的Na2c。3和NaOH溶液中，水电离产生的c（0/r）之比

28.（1）明机能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：.28.

（2）已知FeCG能水解，则配制FeCG溶液的方法是：.

28.

（3）已知NaHSOs的水溶液显酸性，比较其中SOg、HSOj.425。3三种粒子的浓度由

大到小顺序为：.

28.

（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[。的0田。4）6（。“）2]，常喝酸性饮料或口腔中

残留的酸性物质都会造成踽齿.如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原

理是：________

.（注:25。。时Ksp[Caio（P04）6（0"）2]=&8X10-37,KsP[Ca5（PO4）3F]=

2.8xIO”.

29.常温下,有物质的量浓度均为0.100m。/的四种溶液：①②CH3COOH、

③NaOH、④Na2co3。

（1）溶液③的pH=。

（2）等量的溶液③分别与溶液①、②恰好完全反应，消耗的体积：①②

（填“>"、"（"或"="）。

（3）溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因：

（4）室温下，用溶液③分别滴定20.00mL的溶液①和溶液②，滴定曲线如图1所示。

表示滴定盐酸的曲线是（填"I"或"H"）。当溶液②中滴入107nL溶液③时，

所得溶液中离子浓度由大到小顺序为。

图1

（5）当溶液②和溶液③等体积混合后，将所得溶液加热，其pH随温度变化如图2所

示。下列说法正确的是。（填序号）

A.加热促进水的电离和醋酸钠水解

B.加热使溶液碱性减弱

C.加热使溶液中c（H+）/c（O/r）比值减小

30.FeCG具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水

比FeCk高效，且腐蚀性小.请回答下列问题：

（1）FeCb净水的原理是.FeC%溶液腐蚀钢铁设备，除"+作用外，另一主

要原因是（用离子方程式表示）.

（2）为节约成本，工业上用NaC/03氧化酸性FeC^废液得到

①若酸性FeCG废液中c（Fe2+）=2.0x10-2mol-L,c（Fe3+）=1.0x10~3mol-L,

c（Cl~）=5.3x10-2mol-L-x,则该溶液的P”约为_______.

由完成NaCQ氧化FeC/2的离子方程式：

0CIO34-oFe2++□=oCl~+oFe3++□.

试卷第8页，总28页

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

3++

Fe+H20Ufe(0H)2++HK1

+

Fe(0H)2++H20WFe(OH)J+HK2

+

Fe(OH)++H20=Fe(0H)3+HK3

以上水解反应的平衡常数七、七、%由大到小的顺序是.

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

3+3xy)+

xFe+yH2O#Fex(OH)y~++yH

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号).

a.降温b.加水稀释c.加入NH4cld.加入NaHCg

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是

31.(15分)苯乙酮(<>C0c电)广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酢制

备。

己知：

名称相对分子质沸点密度-溶解性

量/℃1)

苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶

剂

苯乙1202031.03微溶于水，易溶于有机溶

酮剂

乙酸1021391.08有吸湿性，易溶于有机溶

酊剂

乙酸601181.05易溶于水，易溶于有机溶

剂

步骤I：向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸肝

(c4H6。3)，在70〜80℃下加热45min,发生反应:

Q-C0CH3

+(CWCO)O1—•吗”

32+CH3COOH

步骤口：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处

理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%Na。”溶液和30mL水洗涤，分

离出的苯层用无水硫酸镁干燥。

步骤m：常压蒸储回收苯，再收集产品苯乙酮。

请回答下列问题：

(1)在反应中作，步骤I中的加热方式为

(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)

A.IOOmL3.250mLC.SOOmLD.lOOOmL

(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为

(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为,可用浓盐处理该沉淀，发生

反应的离子方程式为o

(5)步骤II中用Na。”溶液洗涤的目的是«

(6)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为。

试卷第10页，总28页

参考答案与试题解析

高中化学第三节盐类的水解练习题含答案

一、选择题(本题共计10小题，每题3分，共计30分)

1.

【答案】

B

【考点】

盐类水解的原理

【解析】

此题暂无解析

【解答】

水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生

成弱电解质的反应；

4.”。03+”2。=”3。++。0歹属于碳酸氢根的电离方程式，故4错误；

3+

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3,溶液显示酸性，所以其水解方程为；Fe+3H2O#

Fe(OH)3+3H+,故B正确；

C.HS-+，2O=H2S+OH-是水解反应，但是溶液显碱性，不符合题意，故C错误；

D.钱根离子与氢氧根离子反应，所以NH。+OH-UNH3T+%0不是水解反应，故。

错误；

故选B。

2.

【答案】

A

【考点】

探究影响盐类水解平衡的因素

离子浓度大小的比较

盐类水解的应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

4.在一定条件下Na2c。3溶液存在水解平衡：C。歹+"2。=”。。］+。"-，溶液显

碱性，离子浓度大小为：c(Na+)>c(C。仁)〉c(OH-)>c("+),故4正确；

B.水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，氢

离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；

C.稀释溶液除氢离子外的其他离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓

度减小，氢离子浓度增大，故c错误；

D.加入氢氧化钢固体溶解后，溶液中根离子和碳酸根离子结合生成碳酸钢沉淀，溶

液中碳酸根离子浓度减小，故。错误；

故选4。

3.

【答案】

D

【考点】

影响盐类水解程度的主要因素

【解析】

醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3coCT+电0WCH3COOH+0H：若促

进醋酸钠的水解，需要使该水解平衡向着正向移动，如加水稀释、升高温度等，据此

进行解答.

【解答】

解：醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO-+电0WCH3COOH+0H：

A.加入氢氧化钾固体后，氢氧根离子浓度增大，抑制了醋酸根离子的水解，故4错误;

B.加入少量NaCI固体，氯离子和钠离子不影响该平衡，故B错误；

C.加入少量K2s固体，硫离子水解使溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制

了醋酸根离子的水解，故C错误；

D.盐的水解为吸热反应，加热后可以常见醋酸钠的水解，故。正确；

故选D.

4.

【答案】

D

【考点】

盐类水解的应用

【解析】

4、根据盐类水解的程度判断；

B、根据水解方程式分析；

。、根据水解和电离程度判断；

。、根据两次水解程度判断.

【解答】

解：物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，其水解方程式分别如下：

碳酸氢钠的水解：①HCO5+H2。H2co3+OH-

②碳酸钠的水解：COl-+H20HCO3+OH-;HCO^+

_______________、水解_

H2OH2CO3+OH-A,多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步

水解程度远远大于第二步水解程度；且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，

_______________X电离

H0水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同，

25--------------------H++OH-,

所以②溶液中水电离出的。“一的个数大于①溶液中水电离出的。“一的个数，故4正确.

-_____________一电离

B、由①结合HCO]H++C。歹分析，HC。]离子水解、电离前

后，阴离子的物质的量不变；CO歹离子水解前后，阴离子的物质的量增大，所以溶液

中阴离子的物质的量浓度之和：&＞①，故B正确.

_______________水解

C、HC。*水解、电离方程式如下：HCO^+H20H2CO3+

_____________一电离

OH-HCO3H++CO歹，因为溶液呈碱性，

其C（0广）＞C（H+）,所以其水解程度大于电离程度，故c（C。歹）＜破“2皿3），故c正

确.

._______________、水解

D、COl-+H20HCO3+0H-；HCO^+

试卷第12页，总28页

_______________、水解

H20T-------------42。。3+OH一多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解

程度远远大于第二步水解程度，所以②溶液中

c(HCOJ)>c(H2co3)，故。错误.

故选。

5.

【答案】

C

【考点】

影响盐类水解程度的主要因素

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.pH降低时，即”+增多，则平衡向右移动，故A错误；

B.恒温状态下，化学平衡常数不变，加入水，平衡左移，故B错误；

C.溶液颜色不变时，即达到平衡状态，贝iJ(H+)不变，则c("+)/c(OH)是一个定值，

故C正确；

D.增大50『浓度,平衡向右移动，但温度不变，故平衡常数不变，故。错误；

故选C。

6.

【答案】

C

【考点】

离子浓度大小的比较

【解析】

4.小苏打是碳酸氢钠的俗称，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

B.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，结合电荷守恒判断cC/CO。-)、

c(Na+)相对大小；

C.物质的量浓度相等的C/CO。，溶液和C/COONa溶液等体积混合存在电荷守恒和

物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；

D.0.1mo，/L的Na/M溶液呈酸性，说明H/T的电离程度大于水解程度，但其电离和水

解程度都较小.

【解答】

A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+

c(H+)=c(HC。*)+2c(C。打)+c(0/T),故4错误;

B.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，结合电荷守恒得c(C/C。。-)<

c(Na+),故B错误；

C.物质的量浓度相等的C/C。。“溶液和C/COONa溶液等体积混合存在电荷守恒和

物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(。，-),根据物料守恒

2得c(Na+)=c(CH3。。。-)+c(CH3COOH),所以得c4%。。。-)+2c(0『)=

2c(H+)+c(C，3C。。")，故C正确；

的Na/M溶液呈酸性，说明H/T的电离程度大于水解程度，所以“屁-)>

武为㈤，但其电离和水解程度都较小，离子浓度大小顺序是c(/M-)>c(H+)>

2

c(i4-)>C(H2A),故。错误；

7.

【答案】

A

【考点】

影响盐类水解程度的主要因素

探究影响盐类水解平衡的因素

【解析】

此题暂无解析

【解答】

C/COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCG为强酸弱碱盐水解后溶

液呈酸性，因此，这两种盐能促进C%

COONa的水解，溶液中的C/C。。-减小；Nci2CO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性,

抑制C/COONa的水解，溶液中的C%

CO。一浓度增大，故4正确。

故选4。

8.

【答案】

B

【考点】

离子浓度大小的比较

【解析】

A.两溶液反应后生成溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则

c(OH-)>c(HC。*)；

B.反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的

水解程度，溶液显示酸性，钠离子浓度最大；

C.一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性:；

D.反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断.

【解答】

解：40.1mo〃LNaHC03溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠,

碳酸根离子部分水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(COg)>

c(。"-)>c(，CO]),故4错误；

B.20mLO.lTnol/LC/COONa溶液与10mL0.1mo//LHCZ溶液混合后呈酸性，反应后溶

质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，所得溶液中钠离子不水解，混合液呈酸性，则

醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c(Na+)>c(C“3CO。-)>

+

C(CH3COOH),溶液中各离子浓度大小为：c(7Va)>c(CH3COO­)>c(C/~)>

C(^CH3COOH)>c(H+)

,故B正确；

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，混合液中

氨水过量，溶液显碱性，贝iJc(O/T)>c(H+),根据电荷守恒可得：c(NH：)>c(C广),

溶液中正确的离子浓度大小为：。3”*)>式。广)>。(0"-)>式//+),故C错误；

D.O.lmol/LC/。。。“溶液与04mo//LNaO/7溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，

根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+cG/COOH)，故。错误；

故选B.

9.

【答案】

D

【考点】

离子浓度随pH变化的分析

试卷第14页，总28页

【解析】

此题暂无解析

【解答】

4据图可知，y点时，两溶液等体积混合，显碱性，即力-水解程度大于B+的水解程度,

则/(BOH)>((HA),故A正确；

B.x点时，溶液呈中性,即c("+)=c(OH-),根据电荷守恒可得：c(B+)=c(?T),所

以离子浓度的大小为：c(B+)=cQ4-)>c(H+)=c(OH-),故B正确；

C.y点时，两溶液等体积混合，溶质是B4此时水的电离程度最大，随力增大，水的

电离程度减小，所以y-z的过程中，水的电离程度逐渐减小，故C正确；

D.z点时，/T的水解平衡常数以=逆今”，升高温度。增大，则减小，

故。错误；

故选D。

10.

【答案】

D

【考点】

影响盐类水解程度的主要因素

【解析】

N/G为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在NH；+H2。WNH3-“20+H+，结合影响盐

类水解的因素解答该题.

【解答】

解：NH4a为强酸弱碱盐，水解呈酸性，存在可，：+”2。=可“3・，2。+“+，

A.盐类的水解为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，溶液的P"减小，故4错误;

B.溶液存在电荷守恒：c(NH*)+c(，+)=c(O"-)+c(C「)，向溶液中加适量氨水使

混合液的pH=7,则c(H+)=c(0/r)、c(/VH+)=c(CZ-),故B错误；

C.向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(H+)增大，抑制的水解，则c(NH*)增大，故C

错误；

D.向溶液中加入少量C/COONa固体，C/C。。-与N阳•发生互促水解，则c(NHj)减

少，故。正确.

故选D.

二、填空题(本题共计10小题，每题3分，共计30分)

11.

【答案】

酸性,Fe3++3H2。UFe(OH)3+3"+,氧化铁或产02。3,将三氯化铁溶液在HC1环境(或

气氛)中加热蒸干

【考点】

盐类水解的原理

影响盐类水解程度的主要因素

【解析】

氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，把FeCh溶液蒸干水解生成的氯化

氢挥发，灼烧，最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物，如果要从氯化铁溶液

得到纯氯化铁固体，需要抑制氯化铁的水解得到氯化铁.

【解答】

解：氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，反应的离子方程式为：

3++

Fe+3H2OFe(OH)3+3H,把FeC^溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最

后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物为氧化铁或f02。3,如果要从氯化铁溶液得

到纯氯化铁固体，需要抑制氯化铁的水解得到氯化铁，将三氯化铁溶液在环境(或

气氛)中加热蒸干，

3++

故答案为：酸性，Fe+3H2OFe^OH^+3H,氧化铁或北2。3,将三氯化铁溶

液在环境(或气氛)中加热蒸干.

12.

【答案】

②③，⑤，④⑥

【考点】

盐类水解的原理

【解析】

强酸强碱盐不发生水解，强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，据此分析.

【解答】

解：①FeS难溶于水；

②Na/属于强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性；

③NaHSOq属于强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子显酸性，不水解；

④KF属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；

⑤NH4NO3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；

⑥//sCOONa强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；

所以不水解的是②③；水解显酸性的是⑤；水解显碱性的是④⑥；

故答案为：②③；⑤；④⑥.

13.

【答案】

>,NaOH

【考点】

盐类水解的原理

物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用

【解析】

碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，在碳酸钠溶液中含有少量碳酸

氢钠用适量氢氧化钠溶液除去.

【解答】

解：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解显碱性，COl-+H2O^HCO^+

OH-、HCO3+H20=H2CO3+0H~,溶液pH>7,在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢

钠，加入适量氢氧化钠溶液除去，发生的反应为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,

故答案为：>；NaOH.

14.

【答案】

c(NH^)>c(SOQ)>c(H+)>c(O"-),c(NH2)=2c(SOe)>c(//+)=c(OW)

【考点】

离子浓度大小的比较

【解析】

硫酸镀溶液中，俊根离子部分水解，溶液呈酸性，则c(H+)>c(O"-),由于钱根离子

的水解程度较小，c(N£)>c(SO『),据此判断离子浓度大小.

【解答】

解：NH3・“2。和“25。4恰好完全反应生成硫酸锈，硫酸镂是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,

所以C(H+)>c(。"-),由于钱根离子的水解程度较小，则c(NHj)>c(S«-),所以离

试卷第16页，总28页

子浓度大小顺序是：c(NHj)>c(S。广)>c(H+)>c(OH-)；

N，3•"2。和H2SO4完全反应后溶液为中性，则c(”+)=c(O"-),根据电荷守恒可得：

c(NHj)=2c(SO厂)，所以离子浓度大小顺序为：c(NHj)=2c(SO：-)>c(H+)=

故答案为：c(NH))>c(SOt)>c(H+)>c(OH-)；c(NH：)=2c(SO『)>c(H，=

15.

【答案】

溶液显红色,COg+H20=HCO]+OH,产生白色沉淀，且溶液的红色褪去

【考点】

盐类水解的原理

影响盐类水解程度的主要因素

【解析】

纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，碳酸钠水解而使溶液呈碱性，滴入酚猷，溶液变红；再滴

入过量的BaCG溶液，碳酸根离子和钢离子反应生成碳酸钢沉淀，由于C。歹浓度减小,

水解平衡左移，0H-浓度减小，溶液褪色；据此即可解答.

【解答】

解：纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中CO「易水解生成氢氧根离子：C。歹+

H20=HCO3+0H-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，

滴入酚酸，溶液变红；

向溶液中加入氯化钢后，钢离子和碳酸根离子反应生成碳酸饮沉淀，Ba2++COj-=

BaCO3I(白色)，由于C。歹浓度减小，水解平衡左移，OAT浓度减小，溶液中只有

NaCl^BaCl2,呈中性，所以溶液褪色；

故答案为：溶液显红色；C。夕+H2OUHCO3+。"-；产生白色沉淀，且溶液的红色

褪去.

16.

【答案】

NH4Cl,®

NH3-H20^NH4Cl,HCl^NH4Cl

小于，大于

【考点】

离子浓度大小的比较

盐类水解的应用

【解析】

①溶液呈酸性，可能为N/G溶液或N4。与的混合物；

②阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；

③溶液呈碱性，且c(NHj)>c(CZ-),应为N/■为。和N/G的混合物；

④溶液呈酸性，且c(H+)>c(NHj),应为NH4G与的混合物.

【解答】

溶液中只存在H+、N£、C厂四种离子，可能为NH4G溶液，因NH*水解而显

酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c(C广)〉c(NH3)>c(H+)>c(。H-)，故答案为：

NH&CI；①；

若上述关系中③是正确的，溶液呈碱性，且c(NHj)>c(C厂)，应为N/。/。和

NH4a的混合物，若上述关系中④是正确的，溶液显示酸性，并且c(C广)〉c(H+),

所以是盐酸和氯化钱的混合物，

故答案为：N“3-%。和N%。；HC，和NH4C/;

溶液呈中性，据c(C广)+c(O"-)=c(NHj)+C(H+)可得c(Cr)=c(NH。，因氨水为

弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓

度，如小于或等于，则溶液呈酸性，并且在混合前酸中c(H+)大于碱中c(OH-),中和

后才显不中性.

故答案为：小于；大于.

17.

【答案】

【考点】

离子浓度大小的比较

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

18.

【答案】

++

N2H尹+H2OA[N2H5-H2O]+H,A

【考点】

盐类水解的原理

【解析】

(1)由N2H4，联想到NH3，由Nz%”联想到NH,S，再注意到N2H4是二元碱而NH3是

一元的，根据钱根离子的水解产物是氨水和氢离子来书写水解方程式；

(2)盐酸阴水溶液中水解原理与NH4G类似，4“/离子水解溶液显酸性；

【解答】

解：①盐酸朋(NzZC%)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液

呈酸性，水解原理与NH4G类似，由72“4联想到N43，由可2“6。2联想到NH4C，，再注

意到N2H6是二元碱而N“3是一元的，则盐酸朋第一步水解反应的离子方程式为

NHl++H0A-H0]++H+；

22[N2HS2

++H

故答案为：N2Hl+H2O=[N2H5-H20]++；

②盐酸助水溶液中水解原理与NH4G类似，必“/离子水解溶液显酸性；

4、溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>«用能+)>c(H+)>c(OH-),故4正确;

B、依据化学式可知N2H6。%，溶液中氯离子浓度大于N2成+,故B错误；

C、依据溶液中质子数守恒分析，计算式错误，故C错误；

。、依据化学式可知72“6*2,溶液中氯离子浓度大于N2H甘，故0错误；

故答案为：A；

19.

【答案】

>,c(Na+)>C(CH3COO-)>c(OW)>c(H+),C

【考点】

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【解析】

醋酸为弱酸，常温下，用O.lOOOmWLC/C。。“溶液滴定Na。”溶液，当达到滴定终

点时生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，选择酚酰做指示剂，以此解答该题.

【解答】

解：常温下，用0.1000血0〃〃?”3。。。〃溶液滴定7<10”溶液，当达到滴定终点时生成

醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，当达到滴定终点时溶液的pH>7,溶液中各离

试卷第18页，总28页

+

子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(C/73COO-)>c(OH-)>c(W),指示剂变色范

围为：酚酥8-10,甲基橙为3.1-4.4,石蕊为5-8,为了减小滴定误差在滴定实验

中使用的酸碱指示剂最好是酚酷，故选C,

故答案为：>；c(Na+)>c(CH3coeT)>c(OW)>c(H+)；C.

20.

【答案】

Cl网〉③

c(C广)>c(NH£)>c(H+)>c(OH)

CO-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

【考点】

探究影响盐类水解平衡的因素

电离常数

【解析】

此题暂无解析

【解答】

(1)由于ka(”F)>KJHC(O)>七2(“2co3)，则酸性：HF>HC10>"。。3，则等浓度

的弱酸根离子的水解程度：F•<CIO-<COj-

，则溶液的碱性：NaF溶液<NaC/04r溶液<诋2。。3容液，故常温下，pH相同的三种

溶液①NaF溶液②NaCl。溶液③Na2c内溶

液，其物质的量溶度由大到小的顺序是①>。>③；

(2)25。。时，pH=4的N%以溶液中，筱根离子水解使溶液呈酸性，且水解是微弱的，

则各离子浓度的大小关系为c(C「)>c(N"7

>c(H+)>c(OH-)

(3)由于Ki(”O3)>Ka(HC。)，则酸性：H2CO3>HCI,则O.lm。，//,的NaC，。溶液和

O.lmol/L的NaHCOs溶液中，CO」的

水解程度比“。。3大，则c(CCO—)<c(CO

(4)由于K1(H2co3)>KalHClO)>k22(H2c。3)，则酸性:H2CO3>HCIO>

HCO3,则向NaC/。溶液中通入少量的。。2，反应生成

碳酸氢钠和次氯酸，所发生的离子方程式为C。-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

三、解答题(本题共计10小题，每题10分，共计100分)

21.

【答案】

/;

(2)0.1mo>『1NaOH溶液、0.1m。八厂】的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是

0.1mol/L,对水的抑制作用一样，但是0.1mo//L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1m。",

所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是O.lmoUT醋

酸溶液，故答案为：醋酸溶液；

(3)醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶

液显示中性，p