第17练 利用化学方程式的简单计算-【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测

【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测第17练

利用化学方程式的简单计算

一.选择题（共12小题）

1.用等质量的碳、氢气和一氧化碳还原足量的氧化铜时，得到的铜的质量（）

A.碳最多B.氢气最多

C.一氧化碳最多D.都一样多

加执

2.在化学反应3H2+Fe2O3,2Fe+3H2。中,反应中各物质之间的质量比为（）

A.1：1B.3：1：2：3C.3：80：56：27D.1：80：28：9

3.碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）

A.1：1B.1：2C.3：8D.3：11

4.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数.工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO

常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=

NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收.同温、同压下Nth与NO的体积比如下，其中不能

被NaOH溶液完全吸收的是（）

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

5.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（）

A.1：1：2B.2：1：6C.2：3：6D.3：1：6

6.天宫一号目标飞行器内银氢电池中发生的总反应为H2+2NiO（OH）—2Ni（OH）2,下列叙述不正确的

是（)

A.H2属于单质

B.NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：2

C.Ni（OH）2中Ni化合价为+2价

D.参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：92

7.将20g氯酸钾和2g二氧化镒混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管

冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2g,则生成的氯化钾质量为（）

A.7.45gB.12.2gC.15.2gD.18g

8.在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11.若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生

成C的质量为（）

A.2.3gB.3.6gC.4.2gD.6.5g

9.在化学反应2X+Y2=3Z中，已知20gx和足量丫2充分反应后，生成30gz.已知丫的相对原子质量为

16,则Z的相对分子质量是（）

A.20B.32C.48D.96

10.等质量的氢气、甲烷和一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量（）

A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少

C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少

11.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC,且D的相对分子质量为18,则A

的相对分子质量为（）

A.29B.49C.58D.85

12.有一种含CaC03与CaO的混合物，欲测钙元素质量分数，取该混合物20g,经高温煨烧后，将剩余固

体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2质量为22.2g,则经高温煨烧后生成的二氧化碳的质量

为（）

A.3.2gB.2.4gC.4.6gD.4.4g

二.填空题（共12小题）

占燃

13.在2H2+02...2H20的反应中，H2、02、H20的质量比为，若要生成27g水，需要g

氧气和g氢气才能恰好完全反应.

14.铁和氧气的燃烧反应中，每份质量的铁和份质量的氧气化合生成份质量

的，其化学方程式为。

15.有反应：A+3Bf2c+3D,已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为Mi、M2、M3、M4,恰

好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为mi：m2：nw：m4.现给出下列六个关系式：则其中一定成

立的关系是（填编号）。

①m"m2=m3：m4

②m1+m2=m3+m4

③M1+M2=M3+M4

④MI+3M2=2M3+3M4

⑤mi：m2=Mi：M2

⑥mi：m2=Mi：3M2

16.使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干

克气体D,则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D=.

占燃

17.在C+02'、CO2的反应中,份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的

二氧化碳.

18.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁.在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是

19.质量相等的镁、硫、红磷完全燃烧消耗氧气最多的物质是,并写出该物质在空气中燃烧的实验

现象o

20.等质量的氧气分别与①磷②镁③硫完全反应，消耗三种物质的质量由大到小的顺序为。

21.在化学反应A+B=C+D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9,则生

成C的质量为g,又知A的相对分子质量为16,则D的相对分子质量为。

22.已知：草酸钙【CaC2O4】比碳酸钙受热易分解，CaC2O4匕CaCO3+COt.将12.8gCaC2O4固体

高温加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是

A.剩余固体为纯净物

B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体

D.______

23.过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成

碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，

固体质量增加了5.6go

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)原混合气体中CO2和02的质量比为o

24.浓硝酸是一种具有强氧化性的酸，可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈

液态的物质，该反应的化学方程式为,将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，

发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为。

三.实验探究题(共12小题)

25.某同学做了三个实验，有关实验如图所示:

—►气体A

实蛤一塞氧化钠溶港+防配溶液+稀盐酸

---►沉淀B

实的二变质的氯氧化钠溶液+氧化钢溶液I—

—►无色雌C

实验三：测定变质的氢氧化钠中含碳酸钠的含量:

❷充分溶解②加入足量靠化领港港——③过油、洗涤、回

：：：H烘干、珞量

碳酸钢19.7g

■20g

（1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的发生了改变；

（2）实验二，两种溶液混合发生反应，实验现象是；

（3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是

（写出一个化学方程式即可）

（4）无色液体C,其溶质的组成情况有（除酚献外）种情况；

（5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为。

26.请结合图回答问题:

某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质，请结合图回答有关问题：

（2）实验室用高锯酸钾制氧气的发生装置是（填字母），反应的方程式为,试管口塞一

团棉花，其作用是；若用装置D收集氧气，检验氧气是否集满的方法是。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镐来制取较纯净的氧气，制取装置组合是（填字母）；若用

F装置向上排空气法来收集氧气，则气体可以从（填"a”或"b”）端通入。

（4）一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二

氧化氮。要收集一氧化氮气体，收集装置选用（填字母）。

（5）若实验室需制备2.2LC02,理论上需纯度为80%的石灰石多少克？（假设该状态下CO2密度为2

克/L）。

27.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定

水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C的质

量变化情况如图II所示•请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是；

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是，

水垢中氢氧化镁的质量分数是;

（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果（填“偏大”、“偏小”或“不

变”）。

28.实验室制取氧气是初中重要化学实验之一。

D

cD

(1)仪器a的名称是

(2)氯酸钾和二氧化镒放入A装置的试管中，写出发生反应的化学方程式,反应类型o

根据该装置中的导气管推测实验收集氧气时采用的装置是(选填"C”或"D”)。如何判断氧气

已经集满？o

(3)用上述方法收集的氧气进行铁丝燃烧实验(如图)，实验中观察到的现象是，实验前在集气

瓶的瓶底放少量水的目的是o

(4)过氧化氢溶液和二氧化镒放入B中制取氧气，反应现象为；二氧化锦的作用是

完全反应后，收集到6.4克氧气，需要消耗多少摩尔的过氧化氢？(根据化学方程式计算)

29.碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2,受热易分解为碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙在高温下继续分解。

为测定某固体样品中碳酸氢钙的质量分数，杂质不参加反应，按图甲进行实验，图乙是不同时间段装置

内固体质量的变化情况。请回答系列问题：

(1)欲通过现象说明碳酸氢钙受热分解了，可在图甲B瓶中装入；

(2)写出乙图固体质量从10克到6.9克过程中发生反应的化学反应方程式；

(3)这种固体样品中碳酸氢钙的质量分数为；

(4)若B瓶中装氢氧化钠溶液，能否通过反应前后质量的变化量来计算碳酸氢钙的质量分数，请说明

理由_______

30.某校化学兴趣小组进行如下实验，将10g硝酸铉样品溶于25g水后，再加入11.2g氢氧化钠浓溶液共热，

恰好完全反应，其反应方程NH4NO3+NaOH-NaNO3+H2O+NH3t(硝酸镂中的杂质不溶于水，也不与

氢氧化钠反应)。把产生的所有NH3用足量的稀硫酸溶液吸收,其化学方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,

如图，同时测量稀硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：

[@-18仅氯化代纳*我

4

AH

时间/S020406080100120

增加的质00.71.21.51.61.71.7

量/g

试回答下列问题:

(1)反应过程中缓缓通入空气，其目的是：。

(2)检验产生的气体是NH3,可将NH3通入装有酚酸试液的试剂瓶中，现象是

(3)装置C中碱石灰的作用是。

(4)求样品中硝酸镂的质量分数。

31.二氧化镭和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，进行如图一所示实

验：将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中

的压强变化，结果如图二所示。

1g二氧化铸

图-图二

（1）二氧化镭质量应与硫酸铜质量相等。则该CuS04溶液的溶质质量分数为

（2）由图象可知：常温下，对过氧化氢的分解催化效果更好。

（3）小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是。

（4）小强认为上述实验还不够严密，其理由是（写一点）。

（5）根据化学方程式计算：上述实验中最终产生氧气的质量。

32.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2c03的质

量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将150克后盐酸平均分6份

依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完

全逸出），实验数据如表所示，如图2表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。

电子天平稀盐酸的质量g

图1图2

实验次数123456

加入稀盐酸的质量（克）252525252525

电子天平的示数（克）125150175199.7223.9248.9

（1）分析表格数据和图2,判断a点溶液中的溶质为。

（2）计算氢氧化钠样品中Na2c03的质量分数。

（3）通过实验加计算，小明发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变

质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小科推测：样品中

氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小科的推测是否正确并说明理由。

33.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（2）若选择高镒酸钾制取并收集较纯净的氧气，则应选择装置组合（填字母），其反应的化学方

程式是_______

（3）用D装置收集氧气，验满的方法是；

（4）若用F装置充满水来收集氧气，气体应从（填a或b）端通入；

（5）某校兴趣小组取氯酸钾和二氧化镒的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内

剩余固体物质的质量（如表）

反应时间/min1.01.52.02.53.0

剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04

分析表中数据，完成下列问题：

①完全反应后，生成氧气的质量为g;

②原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）

34.如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）A中的试管口为什么略向下倾斜？.

（2）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？o

（3）实验室用高镒酸钾制取一瓶纯净的氧气应选用的一套装置为（填字母代号，从装置A-F

中选）；其反应的化学方程式为；实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，请解释原

因_______。

（4）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？。

（5）若用G装置采用排水法收集02请简述操作步骤。

（6）实验室有不纯的氯酸钾样品，把12.5g该样品和1g二氧化镒的固体混合物加热制取氧气（杂质不

参加反应），待反应完全后，称量剩余固体物质为8.7g。请计算氯酸钾在样品中的质量分数。

35.如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列问题：

（1）仪器②的名称是。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是,应选择的发生装置是（填

字母编号）；与B相比较C的主要优点是。

（3）实验室若用高锌酸钾制取氧气，可选择装置A作发生装置，其反应的化学方程式是；小明

用高镉酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入了导气管。可采取的补救

措施是（说出一种）。

（4）乙快（C2H2）是一种可燃性气体，难溶于水，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，

该反应非常剧烈，则制取乙焕气体的发生装置若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，最好选择

（填字母序号）。

（5）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化镭混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5g的混

合物，其中二氧化镭的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算，得出他们制得氧气的质量是

多少？

36.小明为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，进行了

如下实验：（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t）

方案一：按如图甲实验方案，取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后装置总质量的

变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。

方案二：利用气密性良好的图乙装置进行实验：①称取石灰石样品8克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从

左侧持续缓慢鼓入氮气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置C

总质量不再增加时停止鼓入氮气。实验过程中测得装置C增加的质虽随时间变化图象如图丙。

A装置C增

加的质量g

甲

(1)有同学认为利用方案一，测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数会偏大，原因是(答

出一点即可)。

(2)方案二在反应结束后，继续往A装置通入一会儿氮气的目的是。

(3)根据图丙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

四.解答题(共14小题)

加执

37.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B"A2B.某校一课外

小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，

但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？

A的用量B的用量A2B的质量

甲7.0g1.0g5.0g

乙4.0g4.0g5.0g

丙agbg3.0g

38.今年是改革开放四十周年，改革开放促进着我国科学家在不同领域不断刷新“中国深度”。

(1)“蛟龙号”下潜的“中国深度”是7000多米，并从海底深处取回了镒结核及热液喷口样品。

①热液喷口样品中含有黄铁矿(FeS2)闪锌矿(ZnS)、重晶石(BaSO4)和晶质二氧化硅(SiO2)等,

其中黄铁矿中二硫化亚铁中硫元素化合价是。

②镒结核含有多种金属元素，主要成分是氧化铁和氧化锌，其中氧化铁的含量可达20%,若用锦结核炼

铁，一吨铳结核理论上可得纯铁吨。

(2)2017年5月，我国试开采深海中的可燃冰获得成功。可燃冰主要成分是甲烷(CH4)。工业上将CH4

和CO2在一定条件下生成水煤气(CO和H2)时，CH4和CO2的最佳质量比是。

39.在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫，该反应的原理为2CaCO3+O2+2SO2

[alinn

2CaSO4+2CO2.已知It的某种煤燃烧会产生0.02t的二氧化硫，计算:

(1)128t这种煤燃烧会生成t的二氧化硫。

(2)理论上需要加入多少吨含碳酸钙80%的石灰石，才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫？(写

出计算过程)

40.为了测定碳酸钙和氯化钙混合物的组成情况。某学习小组同学取21.1g混合物样进行了如图所示的实验,

在B烧杯内得到216.7克溶液。请回答下列问题：

200克质量分数为

混合物样品3.65%的稀秸膨

BC

(1)写出发生反应的化学方程式;

(2)列出求解生成氯化钙质量X的比例式

(3)混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为

41.某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取盐酸200g,平

均分成4份，分别加入一定质量的该石灰右样品，实验结果如下表所示:

实验次数1234

加入样品质量/g5101520

生成CO2质量/g1.763.524.4m

(1)哪几次反应矿石有剩余？答.

(2)上表中的m值是.

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数.

42.实验室里用加热氯酸钾(在催化剂MnO2存在下)的方法制取氧气。在大试管里加入4.9克的氯酸钾和

0.5克二氧化镐，用排水法收集氧气。加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称

的固体质量为4.44克。试求：

(1)制的氧气是多少克？

(2)已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？

43.将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeC13溶液，测得

烧杯中剩余固体的质量与加入FeC13溶液质量的关系如图所示。

【小资料】

铁和铜都能与FeCh溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反

应越优先，反应的化学方程式分别为：

①Fe+2FeC13-3FeC12

@Cu+2FeC13=2FeC12+CuC12

(1)图中线段MN代表与FeCh溶液反应的过程。

(2)计算m的值(要求写出计算过程)。

(3)如果往此金属混合物中加入的FeC13溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关

系图将会发生变化，请在原图中大致画出。

44.小萌将12.5g石灰石(主要成分是碳酸钙)投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中

剩余物的质量为108.1g试求：

(1)生成的CO2的质量为多少克？

(2)12.5g石灰石中所含碳酸钙的质量是多少？

(3)石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少？

45.小七同学收集到几块大理石，为测定其中碳酸钙的含量，他称取25g大理石样品研磨成粉末。放入到

烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好反应(假设其他成分既不溶于水，也不与水和酸反应)，反应后烧

杯中剩余物质的质量为116.2go请回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式;

(2)该反应中生成气体的质量为;

(3)该样品中参加反应的碳酸钙的质量(x)的比例式为；

(4)该样品中碳酸钙的纯度为;

(5)若用25g该大理石样品制取生石灰，能得到含杂质的生石灰的质量为o

46.实验课上需要制取4.4g二氧化碳，小金取了10g石灰石，逐渐滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，结果发

现，当滴加80g稀盐酸后，就不再产生气泡了。

（I）请列式计算，实际制得的二氧化碳的质量为多少（保留一位小数）？

（2）10g石灰石未能制得4.4g二氧化碳的原因是。

47.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行

了如图实验。请回答下列问题。

150*稀处酸50R稀盐酸

充分反应后.（恰好完全反应

滤治

25□8石质石168.4g固液混介物固液混合物

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量（X）的比例式：o

（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为o

（4）若向反应后的滤液中加入10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为。

（5）125t上述石灰石充分煨烧，可制得含杂质的氧化钙的质量为。

48.某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想

通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。

（-）测定碳酸钠的质量分数

实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、

干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答：

（1）小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加溶液，观察是否变浑浊。

（2）根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%）

（二）测定氢氧化钠的质量分数

查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2cO3+HC1—NaHCO3+NaCl,

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

实验方案:该小组同学称取26.60g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g,再将175.00g

14.6%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实

验数据记录如下：

加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次

锥形瓶及所盛物质的总75.50100.50125.50150.50173.30196.10221.10

质量

（3）计算样品中氢氧化钠的质量分数。（结果精确到0.1%）

49.如图所示是一个带“救生圈”的钥匙链。这个钥匙链遇水将会弹出一个安全气囊，它能拉起超过了1

千克的物体。另外，水还会触发这个钥匙链的LED灯，使它发出明亮的光，即使是在晚上，你也很容易

找到漂浮在水中的钥匙。注意:洗衣服或游泳的时候一定要把钥匙链放到安全的地方，否则就会“崂……\

安全气囊中的气体是由水与过氧化钠反应产生的，化学方程式：2H2O+2Na2O2—4NaOH+O2t,请根据

化学方程式计算：此钥匙链中最少需要放入多少克过氧化钠才能浮起1千克的物体（已知氧气密度为：

1.429克/升,结果保留2位小数）。

50.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂

的挥发）实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直

至充分反应（如图乙）；天平示数与反应时间的关系如图三所示；

碳

5g酸钙

粉末

）

反应后

（充分

图二

由是

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停止

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三可

析图

①分

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据化

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