高中化学《金属的通性》练习题(附答案解析)

高中化学《金属的通性》练习题（附答案解析）

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一、单选题

1.下列物质中，通常下用电解法冶炼的是（）

A.NaB.AlC.MgD.Fe

2.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g,跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的

氢气，那么此合金中一定含有的金属是（）

A.NaB.MgC.AlD.Zn

3.四种金属在稀盐酸中的反应现象分别如下图所示，其中为金属铜的是（）

4.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列方法中，不能有效鉴别真假的是（）

A.在空气中灼烧看表面是否变黑

B.利用阿基米德原理测密度

C.用手掂量轻重

D.滴一滴硝酸在金币的表面，观察现象

5.纯净铁的物理性质有（）

①光亮的银白色②黑色③在潮湿的空气中易被腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被

磁铁吸，引易被磁化

A.①③④⑤⑦B.①④⑤⑦C.①③⑤⑦D.全部

6.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸

的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该图反映出镁比锌的金属活动性强

B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

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C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

7.钠和钾化学性质相似的根本原因是（）

A.都是碱金属B,都与酸反应

C.都与水反应生成碱D.原子的最外层都只有一个电子

8.下列有关说法不正确的是（）

A.“丹砂（Hg$）烧之为水银”，该反应为吸热反应

B.人类历史上大多数重金属发现和使用较早而轻金属的发现和使用则较晚

C.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

D.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

9.人体内最多的金属元素是（）

A.FeB.ZnC.0D.Ca

10.某些地区的水中可能含有下列盐类。当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可

以判断此地的水中含有（）

A.钠盐B.钾盐C.铁盐D.钙盐

11.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产

生氢气；（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸

中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Ag、Mg、FeD.Mg、Ag、Al、Cu>Fe

12.下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（）

CuFeAL

JiIi/ii/1.

4000300020001000公元元年10002000

①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度;

⑤金属的延展性；

A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④

二、填空题

13.金属元素在自然界中的存在形态

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极少数、____形式存在,如等

金属元素K绝大多数:形式存在

14.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延

展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1)用铝定制成包装用的铝箔;

(2)用铝制成的高压铝锅；

(3)用铁粉回收照相业废液中的银；

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

三、实验题

15.科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：

实验123

将一段镁条在空

将一片铝箔在空气中用将另一片相同铝箔伸入到充

步骤气中用酒精灯加

酒精灯加热满氧气的集气瓶中，引燃

热

铝箔不燃烧，熔化后也

铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白镁条剧烈燃烧，发

现象不滴下，外面立即形成

光出耀眼白光

一层薄膜

试回答下列问题：

(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的—有关。

(2)某同学分析2、3实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，

你认为他们的理由是一。

(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过的实验来

比较。

(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，

同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝

会迅速和—反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。

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参考答案与解析

1.D

【详解】A.钠的性质很活泼，采用电解其熔融氯化钠的方法冶炼，故A不符合题意；

B.铝性质活泼，应采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B不符合题意；

C.镁属于活泼的金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故C不符合题意；

D.铁属于较活泼的金属，采用热还原法冶炼，故D符合题意；

本题答案D。

2.D

【详解】标况下5.6L氢气的物质的,=0.25moi，故12g金属提供的电子为0.25molX2=0.5mol,

22.4L/mol

则提供Imol电子需要金属的质量为12gx*」=24g,

0.5mol

A.Na在反应中表现+1价，提供Imol电子需要Na的质量为23g/molXlmol=23g；

B.Mg在反应中表现+2价，提供Imol电子需要Mg的质量为24g/molXU笑=12g；

C.Al在反应中表现+3价，提供Imol电子需要A1的质量为27g/niolX_=9g：

D.Zn在反应中表现+2价，提供Imol电子需要Zn的质量为65g/molX'^^■=32.5g；

提供Imol电子，只有Zn的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Zn,故选:

D.

【点睛】注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。

3.D

【分析】根据金属活动性顺序，来判断金属与稀盐酸反应的剧烈程度，再结合图中现象分析作答。

【详解】Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu与稀盐酸不反应，由图可知，D表示金属在盐酸中无

气泡产生，与盐酸不反应，为金属铜。答案选D。

4.C

【详解】A.铜锌合金在空气中灼烧，铜可以被氧化而变黑，能鉴别真假，故A正确。

B.铜锌合金的密度比纯金的密度小，利用阿基米德原理测密度，能鉴别真假，故B正确。

C.因金币质量较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误。

D.铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确.

故选Co

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5.B

【详解】纯净的铁为银白色固体，具有很强的抗腐蚀能力，具有延展性，能导电导热，能被磁铁吸，引易

被磁化；只有①④⑤⑦符合题意，故答案选B。

6.D

【详解】A.由于实验操作是把稀硫酸分别加入两种金属上，这样是无法比较金属活泼性的，A错误；

B.a点时，锌的反应早已结束，与锌反应的烧杯内硫酸过量了，B错误；

C.b点时，镁与硫酸反应的烧杯内产生氢气较多，C错误；

D.c点之后还能生成氢气，故说明c点时金属还有剩余，D正确；

故选Do

7.D

【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以钠和钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只

有一个电子，D项正确：

答案选D。

8.D

【详解】A.由“丹砂(HgS)烧之为水银”可知，HgS加热分解过程中需要持续加热，由此可知该反应为吸

热反应，故A不符合题意；

B.轻金属的活泼性较好，制备难度较大，而重金属的活泼性较差，较易制备，由于工业条件的限制，导致

人类历史上重金属发现和使用较早，而轻金属的发现和使用则较晚，故B不符合题意；

C.铜与锡的硬度均较低，而将二者混合制成合金时，硬度较高，体现了合金硬度方面特性，故C不符合题

意；

D.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故D符合题意；

故答案为：D«

【点睛】乙醇要使蛋白质变性，就要让蜷曲、螺旋的蛋白质分子长链舒展、松弛，其中关键是破坏形成蜷

曲和螺旋的各种力。酒精分子有两个末端，一端是憎水的(-GH$),可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸

引力；一端是亲水的G0H),但它难以破坏蛋白质外部的亲水基团之间的吸引力。另一方面，水分子虽然可

以松弛蛋白质亲水基团之间的吸引力，但它即使钻进细菌内部，也无法破坏其蛋白质中憎水基团之间的吸

引力，所以，纯酒精或水都不足以使细菌内的蛋白质变性，只有酒精和水共同存在，同时使保持蛋白质儿

何形状的各种吸引力松弛，蛋白质才会失去生理活性。因此，只有一定浓度的酒精溶液(一般采用体积分数

为75%的酒精)，才能达到良好的消毒杀菌目的。

9.D

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【详解】人体内最多的金属元素是Ca,故选D；

答案选D。

10.C

【详解】试题分析：由于金属活动性K>Ca>Na>Al>Fe,若在水中含有钾盐、钙盐、钠盐，不能与水壶的A1

发生反应，若含有铁盐，会发生反应：2Al+3Fe2'=2Al3'+3Fe,或发生反应：Al+Fe3=A13，+Fe,置换出来的铁

在高温下与水发生反应产生FesOi和氢气，FesOi非常致密，对内层的金属A1起到了保护作用，故选项正确

的是C

考点：考查金属活动性的应用的知识。

11.B

【详解】c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，c、e

在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序

位于氢元素之前，则a是镁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d,说明b的金属性比d强，铜的活动性大

于银，所以b是铜，d是银，所