高中化学课时作业5离子反应的应用提升课新人教版必修第一册

课时作业5离子反应的应用（提升课）

［学业达标］

1.某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组

是（）

-2-

A.H+、Na+、MnO、SO

44

2-

B.Na+、CO,、Mg?f、Cl-

2-

C.K+、Na+、cr,SO

4

D.K+、Cr>Ba2+>HCO

3

2-

2.［2022•烟台高一测试］某溶液中含有大量的Cl\C0：（、OFF等阴离子，如果只取

2-

一次该溶液就能够将Cl，CO：,、0/依次检验出来，下列操作顺序正确的是（）

①滴加过量Mg（N（）3）2溶液②过滤③滴加AgNOs溶液④滴加过量Ba（N03）2溶液

A.④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

3.下列离子的检验方法正确的是（）

A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有

B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Q?+

2-

C.向某溶液中加入氯化钢溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有so4

2-

D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中有C0：；

4.［2022•德州高一期中］某无色溶液中只可能含有K+、Ag\Baz\Cu2+>CF,0H\

2-2-

co,3、4so,中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚醐溶液，酚献变红；

②另取少量溶液，加入足量BaCk溶液，产生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是（）

2-2-

A.一定含有K+、0k、CO、SO

34

B.可能含有Cl，OFT

C.一定不含Ag+、Ba2\Cu2+,CF

D.无法判断离子种类

5.[2022•河北师大附中高一检测]某混合溶液中所含离子的个数如表，则M离子可能

为（）

2-

H+

所含离子NOsoM

34

个数2aa2aa

A.Cl-B.Ba"

C.Na+D.Mg2+

6.有4瓶常用溶液：①BaCk溶液②NaCl溶液③N&SO,溶液④CuSO,溶液。不用

其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）

A.①©③②B.①④②③

C.@@④②D.④①②③

7.（双选）下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）

2-

A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不一定有C0,

2-

B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化铁溶液，有白色沉淀产生，一定有S0

4

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有CL

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

8.[2022•广州高一检测]下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是（）

A.Ca0（CaC03）水溶解、过滤

B.CO2（HC1）NaOH溶液，洗气

C.Cu（Fe）过量CuCL溶液过滤、洗涤、干燥

D.NaCl（Na2C03）足量稀硫酸，蒸发结晶

9.（双选）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）

A.无色溶液:Na+、Cu"、Cr>NO

2-

B.酸性溶液：NH、Fe计、Cl\SO

44

2--

C.遇酚猷变红的溶液：Na\K+、SO、NO

43

2--

D.碱性溶液：K\A1+、SO,、NO,

10.［2022•哈尔滨高一检测］下列反应，能用离子方程式CaZ++2OH-+2HCO：,=CaC0a

2-

I+C0：i+2上0表示的是（）

A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应

B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙反应

C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应

D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应

11.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反

应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A.取少量滤液向其中滴加少量Na2c溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含C5十

2-

B.取少量滤液向其中滴加过量BaCk溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有S0

4

C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg"

D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有C1

［等级突破］

12.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离

2-2-

子：K\Mg*Fe"、Ba"、SO、0H\CO和C「，取该溶液进行如下实验：

43

I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

H.取少许溶液滴入BaCL溶液，无白色沉淀产生。

III.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNQ,溶液，产生白色沉淀。

IV.再取少许原溶液滴入少量H2soi溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是

(2)写出实验HI和IV中可能发生反应的离子方程式：

III.___________________________________________________________________________

IV.___________________________________________________________________________

(3)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填''有"或"无")K',判断

依据是___________________________________________________________________________

13.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下

表所示，请回答下列问题：

检测次数溶液中检测出的粒子

2-2-

第①次K+Na+COSOCl-

34

2-

第②次K+Na+Ba+Cl-SO

4

(1)两次检测结果中第次检测结果不正确。

2--

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO,、CO.和

43

2-

第一步：向溶液中滴加过量的溶液(填化学式)，其目的是检验co,并将其除

去；发生反应的离子方程式为

第二步：加入过量的溶液(填化学式)，其目的是检验并除去离子；发

生反应的离子方程式

第三步：过滤，再向滤液中加入溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式

_____________________________________________________________________________________________________________________________O

14.已知NaHSOi在溶液中完全电离为金属阳离子、1广和酸根离子：

(1)写出NaHSO,在水溶液中的电离方程式：

(2)NaHS0i属于“酸”“碱”“盐”中的,你的选择理由是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)①若将NaHSO.与Ba(0H)2在溶液中按个数比为2:1混合，反应的离子方程式是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②若将NaHSOi与Ba(OH)2在溶液中按个数比1：1混合，反应的离子方程式是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)写出向NaHSO,溶液中滴加少量Na2C03溶液的离子方程式：

15.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba?+、Ag\Na+、Ci?+中的某

-2-2-

一种，阴离子分别是NO,、SO,、C「、CO,中的某一种(离子在物质中不重复出现)。

3,13

①若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气

体逸出。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为________,B的化学式为________•

(2)写出D与足量CILCOOH溶液反应的离子方程式

(3)写出A溶液中阴离子的检验方法

课时作业5离子反应的应用(提升课)

-2-

1.解析：A项，MnO呈紫红色；B项，Mg?+与CO反应生成MgCO：；沉淀；D项，酸性

43

--2-

+

时发生HCO+H=C02t+H20,碱性时发生HCO+OH-=CO+HQ。

333

答案：c

2-

2.解析：应该先滴加过量Ba(N(h)2溶液检验CO,,过滤，再向滤液中滴加过量Mg(N03)2

溶液检验OH,过滤，最后向滤液中滴加AgN(h溶液检验C「，所以B项中操作顺序正确。

答案：B

2-

3解析：A项，要先加入稀硝酸，排除C03等离子的干扰；B项，蓝色沉淀是氢氧化铜，

2-2-

2+

说明原溶液中含有Cu,正确；C项，要先加入盐酸，排除C03、S03和Ag+的干扰；D

2--

项，产生气体的可能是C()3或HCO3。

答案：B

4解析：①无色溶液说明不含Cu'+,滴加无色酚献溶液变红，说明含01「，则不含Ag+；

2-2-

②加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀，说明含CO,或SO或两者都有，则一定不含B-

+;③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含

2-2-

C03和SO,；④向③滤液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有C「，但

可能是加入的BaCh溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有C1,根据溶液呈电中性，

2-2-

则溶液中必含K+。综上所述：原溶液一定含有t、0H\C03、SO,。

答案：A

5.D6.D7.AB8.C9.BC10.C

11.解析：因盐酸过量，加入的少量Na£03溶液应先和父反应，即使有Ca?+存在，也

2-

不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCL溶液能产生白色沉淀，说明含有SO,B项

4

正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(0H)2,Al(OH)3,Zn(0H)?也是白色沉淀，

C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有C1,因

为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cr，D项错误。

答案：B

12.解析：(1)无色溶液，则溶液中不含Fe"；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液

2-2-

含0丁，不含M/+；滴入BaCk溶液无白色沉淀产生，则SO,、CO,排除；另取溶液，先

滴加硝酸再滴加AgNOs溶液产生白色沉淀，则存在C「；再取少许原溶液滴入H2sol溶液，有

白色沉淀产生，则有Ba'+；已确定存在的离子为Ba"、Cl，OH，未确定的离子有K卡,肯

2-2-

定不存在的离子是Mg*Fe"、SO,、C0：i。(2)实验川：溶液有01「和C1,加入稀硝酸

++

与硝酸银，反应的离子方程式：H+0H-=H20,CP+Ag=AgClI；实验IV：溶液中含有

2-

Ba?+和OH,与HzSOi溶液反应的离子方程式：Ba2++S0+2H++20H~=BaS01I+2H0o⑶

42

溶液中肯定存在的离子是Ba?+、OH，C「；设各离子数目均为从根据电荷守恒规律：2XN

=1XAH-1XA；满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。

2-2-

答案：⑴Mg2+、Fe计、SO、COBa"、OH，Cl-

43

+-+

(2)H+0H=H20,Cr+Ag=AgClI

2-

2++

Ba+SOi+2H+20H-=BaS01I+2H20

(3)无溶液中一定有Ba?+、Cl\OH,浓度相等时电荷守恒，所以无K+

13.解析：(1)第②次溶液中检测出的粒子中钢离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，

不能大量共存，检测结果不正确；(2)由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶

2-

液检验CO3并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生

2-

成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++C0,=C02t+H20；第二步应加入过量的硝酸

2-2-

钢溶液检验SO并将其除去，反应的离子方程式为Ba2++S0,=BaSO..I；第三步的操作

为过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，检验的反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生

成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++C「=AgClI。