高中化学 2023年湖南师大附中高考化学质检试卷（六）

2023年湖南师大附中高考化学质检试卷（六）

一、选择题：本题共1句'题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

I.（3分）化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是（）

A.硝酸钺是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用

B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂（如碳酸氢锈、碳酸氢钠）,可中和酸和受热分解

C.亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中

D.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关

2.（3分）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子

B.乙醇汽油是一种新型化合物

C.向牛奶中加入白醋会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D.氮氟酸可用于蚀刻玻璃、石英制品

3.（3分）环氧树脂胶粘剂广泛应用于日常生活和工业生产等各种方面。制取环氧树脂胶粘剂的反应如图:

A.I和II均能与NaOH溶液反应

B.I至少有9个原子处于同一直线上

C.该反应属于加聚反应

D.I、口、in均不含手性碳原子

4.（3分）下列有关实验原理或操作正确的是（

必和Nad

溶液

A.用图1装置制取并检验乙块

B.用图2所示装置证明SO2具有濠白性

C.用图3所示装置制取并检验NH3

D.用图4所示装置吸收HCI中的

5.（3分）化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主

d*•a—c-c—a

族元素，基态时c原子2P原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是（）

A.X的水溶液呈碱性，不能使酸性高铳酸钾褪色

B.原子半径：r（d）>r（c）>r（b）>r（a）

C.f|j7•的结构中存在大7r键，可表示为7r46（用乃力表示，m代表参与形成大;r键的原子数，n代表参与形成大开键的

Ic—b—cJ

电子数）

D.电负性：a<c<b

6.（3分）在Rh（铐）表面进行NRR（电催化反应）将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）

NNHNH④~

IlIICT>NH-信

N出2c==0>

cc

Rh薄腴电极

A.Rh薄膜电极为电解池的阴极

B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行

C.上述所有过程都需铐电极提供电子才能进行

D.反应⑤每转移2moi电子，生成22.4LN2（标准状况下）

7.（3分）实验室以二氧化铀（CeO2）废渣为原料制备含少量。厂的Ce2（CO3）3,其部分实验过程如图：

稀盐酸、HQ、溶液氨水萃取剂HA试剂a氨水、NH.HCO,

.r;I1.111

CcO：废渣一“酸浸|~~”中和|_曰举取|-”反萃取|_H沉淀卜》C^COj）,

已知：Ce3+能被有机萃取剂（简称“A）萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+（水层）+3HA（有机层）©Ge（A）3（有机层）

+3H+（水层）。

下列说法错误的是（）

A.“酸浸”时CeO2与月202反应生成Ce3+并放出。2,该反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2f+4H2。

B.将OCI3溶液滴加到NH4“CO3溶液中可生成Ce2（C03）3沉淀，该过程有气体产生

C.“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电禹，增大溶液中碳酸根离子的

浓度

。・“反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液

8.（3分）羟基自由基（-0H）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为。。2和“2。的原电

池一电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

质

:.・cH

阴

孙

子

必

离

交

冬

CnO：微

子

换

生

服

膜

膜

1物

.

灌

潞

佻

Nac,•C

ICr(OH).,

高浓度含

米酚废水

A.a极ImolCgO；参与反应，理论上NaCI溶液中减少的离子数为12N4

B.电池工作时，b极附近pH减小

C.右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比（相同条件下）为7：3

D.d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28・OH=6COzT+l7H2。

9.（3分）向30mLi.Omo，（7的H2s。4和3mL30%的4。2的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失,

再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期（现象质复出现的时间间隔）为20s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：

（a）Fe+2H+=Fe2++H2T

2++

(b)2Fe+H2O2+H2O=Fe2O3+4H

+3+

(c)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+2++

(d)2Fe-FH2=2Fe+2H

下列说法错误的是()

A.该振荡反应与H+浓度的变化有关

B.Fe2°3、尸济+为中间产物

C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短

D.由该机理可知：产生的气体是H2

10.(3分)25(时，难溶盐CaSO*CaCO^MnCO?溶液中阳离子浓度的负对数［pM=-ln(/+)］和阴离子浓度的负对数［p

R=~lg(R2-)］的关系如图所示。下列说法错误的是(

A.25七，Ksp(CaCO3)=10—8.6

B.向A点对应的溶液中加入固体CaCj可得到Y点对应的溶液

C.25C,三种物质的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4

D.25匕，向lOOmLMnCO?饱和溶液中加入LUgCaC%(s)，有沉淀生成

11.(3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.小苏打溶液中：K+、Na+、Br-.AIO~

B.',OH)=1。12的溶液中:|Ag(NH3)2】+、K+、CL、NO~

c(H+)

C.pH=7的溶液中：NH$、F/+、CL、SO^~

44

D.水电离的c(OH—)=1X10-13moi的溶液中：K+、C厂、CH3c00-、Cu2+

12.(3分)18。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为

,8o,80-180

H?C-C-OCH,+OH'+H；C-C-OCH5替H,C-C-OH+CH/T能量变化如图所示。已知

OH

O-180H

H3c—2一OCH3^^H3c—a一OCH3为快速平衡，下列说法错误的是（

0H6-

过波态1

--------II过波态2

/\III-

[/~\

HJC-C-OCHA\

~0H\

HjC-C-OCH,O

+H3C-C-OH

+CHQ-

反应进杼

A.反应I、IV为决速步

B.反应结束后，溶液中存在18。口一

C.反应结束后，溶液中存在CH；80H

,8O,8n

D.||和CH3。一的总能量与丫和0H一的总能量之差等于图示总反应的焙变

H3C-C-OHH3C-C-OCH3

13.（3分）下列实验操作、现象及结论不正确的（

选

实验操作现象结论

项

A向蛋白质溶液中加入浓Na2s。4溶液出现浑浊Na2s。4溶液使蛋白质变性

B向Al?（SO4）3溶液中滴加Na2s溶液产生白色沉淀白色沉淀为Al（0H）3

C常温下，把铝片放置于浓硝酸中无明显现象浓硝酸使铝片发生了钝化

向两支装有K，3的试管中分别滴入淀粉溶液和AgNO3前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生KI3溶液中存在：

D

溶液成

A.AB.BD.D

14.（3分）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反

应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为力=如。2（M）,反应

②的速率可表示为“2=3。2（M）（.、3为速率常数）.反应体系中组分M、Z的浓

度随时间变化情况如图.下列说法错误的是（）

0102030405060tmm

A.0~30min时间段内，丫的平均反应速率为6.67X10-3mol・L-】•minT

B.反应开始后，体系中丫和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

三、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示

如图：

O+HNO>嗡瞑+U：O

+3H2NH2+211O

物质相对分子质量沸点七密度g/mL溶解性

硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醛

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛；还原性强、易

苯胺93184.41.02

被氧化

I.制取硝基苯

实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合

物.

I---------

请回答下列问题：

(1)实验装置中长玻璃管可以用____(填仪器名称)代替.

(2)下列说法正确的是_____(填标号).

A.配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B.温度控制在50~60匕原因之一是减少副反应的发生

C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D.浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是____.

n.制取苯胺

①组装好实验装置(如图，部分夹持仪器已略去),并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。

③打开活塞K,通入“2一段时间。

④利用油浴加热，使反应液温度维持在140匕进行反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186七馀分，得到较纯苯胺.

回答下列问题：

(4)步骤②中温度计水银球的位置位于____(填标号，下同)，步骤⑥中位于____.

A.烧瓶内反应液中

B.贴近烧瓶内液面处

C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近

(5)步骤⑤中，加入生石灰的作用是____0

(6)若实验中硝基苯用量为10mL,最后得到苯胺5.6g,苯胺的产率为____(计算结果粗确到0.1%).

16.(14分)铳及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含抗、钛、

铁、镒等离子)中提取氧化铳(Sc2O3)的一种流程如图：

回答下列问题：

(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子.洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是

(2)常温下，先加入氨水调节pH=3,过滤，滤渣主要成分是____；再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为_____

13_3931

.｛已知：Ksp[Mn(OH)2l=l-9X10-,Ksp[Fe(OH)31=2.6XIO,Ksp[Sc(OH)3]=9.0X10-)

(3)用草酸“沉铳”.写出“沉铳”得到草酸铳的离子方程式：____。[已知：Kfl|(H2C2O2)=5.9X10-2,Ka2(H2C2O4)=

6.4X10-5]

(4)草酸铳“灼烧”氧化的化学方程式为____.

(5)废酸中含铳量为15mg1T,VL废酸最多可提取SC2O3的质量为____.

(6)翎与Sc同族位于第六周期，一种锢、睇形成的配合物结构如图所示：

(HO)sSb

HCXK°OoC(X)H

〜AX

该结构中，中心窗子。3+配位数为____.

(7)某铁、镯、睇的合金晶胞如图1,铁原子位于镖原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2:

17.(15分)回答下列问题

(1)NaBF。催化释氢。在催化剂作用下，NaBf。与水反应生成“2,可能的反应机理如图所示:

①其他条件不变时，以。2。代替“2。催化释氢，所得气体的分子式为____。

②已知：“38。3为一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是____(用离子方程式表示)。

(2)氨是重要的基础化工产品之一・在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2、15molH2在不同温度下反应生成氨平衡体系

中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

p(Ho)aP(NH-i)(UI—a),

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH3)=klP(N2)[-1_f_]_k2[?_-_L],

23

P(NHS)P(H2)

k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2).p(H2).p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压X物质的量分

2

数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5o由M点数据计算*=(MPa)-(保留两位有效数字)。

(3)氮的氧化物对大气的污染可用氨来处理。

①已知：H20(g)=H20(I)AH=-44kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+68kJ/mol

2H2(g)+02(g)=2H2O(I)AH=-571kJ/mol

N2(g)+3H2(g)6NH3(g)AH=-92kJ/mol

请根据本题相关数据，写出NH3(g)还原NO2(g)生成刈(g)和如0(g)的热化学方程式：____

②将NH3和NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率

(即NO2的转化率)，结果如图所示：

ISO200250300350400

温度rc

(填“是”或“不是")平衡