分子原子与离子【新课标大概念】2023中考化学一轮主题考点复习

第01讲分子、原子与离子

【复习目标】

1、知道物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象:

2、能说明分子、原子和离子的区别与联系；

3、认识原子的结构，会判断阴离子、阳离子并会书写相应的符号。

【考点梳理】

一、物质的微粒性

物质宏观上是由元素组成的，微观上是由微观粒子构成的，如：二氧化碳是由二氧化碳分子构

成的，金刚石是由碳原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

二、微观粒子的基本性质

i-r

级

水獭

气体

回忆上述图片所示内容，想一想微观粒子的基本性质：

①微观粒子的体积和质量都很小。

②总在不断运动着,温度越高，分子运动速率越快。

③微观粒子之间有间隔,温度升高，分子间的间隔增大;相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体

积不同，是因为它们分子间的间隔不同，且一般为固体〈液体〈气体。

【模拟演练】

1.下列生活中常见的现象用微观粒子特性解释错误的是（）

A.蔗糖放入水中很快溶解——分子在不断运动

B.液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同

C.晴天晾晒衣服比阴天更易干——温度升高，分子运动速率加快

D.温度计中的水银受热体积膨胀——温度升高，分子变大

【答案】D

【解析】ABC正确；D、温度计中的水银受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，D错误。

故选Do

2.解释要点：

A.分子在不断运动B.分子或原子间间隔发生变化

C.分子能保持物质的化学性质D.分子本身发生变化

请在下列现象后的括号内填解释要点的代号

（1）墙内开花墙外香（）（2）温度计能指示气温的高低（）

（3）水电解后变成了氢气和氧气（）（4）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色（）

【答案】（1）A（2）B（3）D（4）C

3.如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中

产生白烟。下列叙述错误的是（）

【答案】D

【解析】分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生

白烟，有白烟产生，说明产生了新物质C正确，新物质是氨水挥发出的@1气和浓盐酸挥发出的氯化氢产生

的，故A和B正确，白烟是在浓盐酸的试管中产生的，说明氯化氢分子运动速率比氨气分子运动慢，D错

误。故选D。

三、分子、原子、离子的区别与联系

（一）分子与原子

变化二水的通电分解

第一个变化属于物理变化,分子的种类没有（"有”或"没有”）改变，改变的是分子间的间隔。

第二个变化属于化学变化,分子的种类有（“有”或"没有”）改变。

★由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子

原子是化学变化中的最小粒子

区别：化学变化中，分子可以再分而原子不能再分

联系：分子是由原子构成的

化学变化的微观实质：化学变化的，分子可以分为原子，原子又重新结合成新的分子

【模拟演练】

1.下列说法正确的是（）

A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同-分子构成不同

B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子

D.分子是构成物质的粒子，而原子不是

【答案】A

【解析】A、A正确；B、原子是化学变化中不能再分的最小粒子，故B错误；C、由分子构成的物质，分

子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质如汞是由汞原子构成的，汞的化学性质由汞原子保

持，即物质由什么微观粒子构成，化学性质由什么保持，故C错误；D、分子、原子和离子都能构成物质,

故D错误。故选A。

2.某海水淡化系统（如下图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷

凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（）

海水二•一-----

A.光热作用下，水分子运动速率加快

B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大

C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小

D.海水变为淡水，水分子化学性质不变

【答案】C

【解析】蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，此过程中水由液态变为气态，后太阳能风扇将水蒸气吹到

冷凝腔冷凝，此过程中水由气态乂转化为液态，整个过程中水分子的种类没有发生改变，改变的只是分子之

间的间隔，C错误。故选C

3.保持水的化学性质的最小微粒是

【答案】水分子

【解析】水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持水的化学

性质的最小微粒是水分子。

4.分子和原子的本质区别是（）

【答案】D

【解析】分子和原子都是能够构成物质的微观粒子，区别是在化学反应中能否再分。故选D

5.从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（）

A.甲烷B.空气C.冰水D.黄金

【答案】B

【解析】甲烷是由甲烷分子构成的，冰水是由水分子构成的，黄金是由原子构成，空气是混合物，空气中含

有氮气、氧气、二氧化碳等物质，因此空气中含有多种分子。故选B

6.下列物质中含有氧分子的是（）

2。2B.H22

【答案】C

【解析】从微观角度看含有氧分子，从宏观角度看就是含有氧气这种物质，空气中含有氧气，C正确。故选

c

7.氧化汞（HgO）受热时的变化可用下图表示（•表示汞原子表示氧原子），据图得出的下列结论不正确

的是（）

o%o»o*o

A.氧化汞分子（HgO）受热时分解成汞原子（Hg）和氧分子（02）

C.氧化汞分子（HgO）是保持氧化汞化学性质的最小微粒

【答案】D

【解析】ABC均正确，从微观示意图我们可以看出，汞这种物质是由汞原子构成的，D错误。故选D

（-）原子与离子

1.原子的结构

质子（+）

（带1个单位负电荷）

核外电子（-）

★原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

并不是所有原子都有中子

原子的质量主要集中在原子核上

相对原子质量（单位为1）二一^^鬻4右质子数+中子数

2.原子结构示意图

（1）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电

子的能量越高，离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核

最远的也叫最外层。原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。

硫原子的原子结构示意图

（2）记住1-18号元素原子的结构示意图

钠［Na］镁［Mg］铝伏门硅［Si］磷［P］硫［S］氯⑹］氮［Ar］

（3）元素的化学性质与原子最外层电子数的关系

原子种类举例最外层电子数在化学反应中得失化学性质

电子情况

稀有气体He、Ne、Ar8（氯为2）不易得失稳定

金属Na、Mg、Al<4易失去不稳定

非金属N、O、S>4易得到不稳定

★总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关,一般情况下，最外层电子数相等的原子

化学性质相似

3.离子——带电的原子或原子团

（1）镁和氯气反应为例理解氯化镁的形成过程:

（2）会根据原子得失电子情况判断离子的类型

阳离子阴离子

核电荷数三核外电子数核电荷数之核外电子数核电荷数w核外电子数（填〉＜或

=）

【模拟演练】

1.下列关于原子结构的叙述中正确的是（）

A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成

C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成

【答案】A

【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，A正确。故选A

2.关于原子核的叙述正确的是（）

A.构成原子核的微粒一定有质子和中子B.原子核不显电性

C.原子核占据了原子的大部分空间D.在化学变化中，原子核不发生变化

【答案】D

【解析】A.普通氢原子中不含质子，A错误；B.原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电,

因此原子核也带正电，B错误；C.原子核相对于整个原子而言，体积非常小，C错误；在化学变化中，原子

通过得失电子达到相对稳定结构，原子核没有发生变化，D正确。故选D

3.已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子的核外电子数为（）

A.6B.8C.12

【答案】A

【解析】原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，碳14原子原子核内有6个质子，因此其核外电子数也为

6,A正确。故选A

4.核污水中的瓶是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氟原子结构的是

（）

©质子

0中子

・电子

/、\/\，/\/0、

A.；&B.f8?JC：8D.fP]

'电/'•、//b/

--_____________________/-__-、___J

【答案】B

【解析】原子核是由质子和中子构成的，氟原子原子核内有1个质子和2个中子，A和D错误：原子的质

子数=核外电子数，核外电子数为1个，C错误，B正确。故选B

5.碳12原子的实际质量为xkg,则实际质量为2xkg的一种原子的相对原子质量为（）

A.24gB.24C.2gD.2

【答案】B

【解析】相对原子质量（单位为1）=一个吃霞器：/12丁实际质量为2xKg的一种原子的相对原子质量

3=24,B正确。故选B

6.某粒子的结构示意图如下图所示对该粒子的说法错误的是（）

A.核电荷数为17B.在化学反应中，易失去最外层上的7个电子

C.表示原子D.核