高中化学 高二年级下册期中考试含解析6

高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每个3分）

L（3分）下列化学式只能表示一种纯净物的是（）

A.CF2c卜B.C3H6c.C6H12。6D.C2H4O2

2.（3分）用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（）

阴

CH3—fH-0-CHj

A.CH3cH32,3-二甲基-3-乙基丁烷

2,2,3,-四甲基己烷

J

CH3yVCH3

D

c.\对二甲苯CH32,4,4-二

甲基戊烯

3.（3分）下列说法中错误的有几个（）

①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍

④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性

质也一定不相似.

A.1个B.2个C.3个D.4个

4.（3分）有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实

能说明这一观点的是（）

A.乙烯能使滨水褪色，而乙烷不能

B.1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

C.甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能

D.乙苯能使酸性高镒酸钾褪色，而乙烷不能

5.（3分）相对分子质量为100的烷烧，其主链上有5个碳原子的同分异构体有

（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

6.（3分）有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以

下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法错误的是（）

O,O：

——C----------——-D

Cu.A催化剂.△।

A.A的结构简式为CH2=CH2

B.ImolB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2

C.B、D、E三种质可以用饱和Na2cO3浓液鉴别

D.由B、D制备E时，浓H2s。4作催化剂和脱水剂

7.（3分）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）

A.乙醇（乙酸）生石灰过滤

B.乙醇（苯酚）NaOH溶液分液

C.溟乙烷（乙醇）水分液

D.苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸蒸储

8.（3分）下列实验中，不能达到预期目的是（）：

①苯、浓澳水、澳化铁混合制漠苯②苯酚浓溶液

与稀澳水反应生成白色沉淀

③用澳水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④乙醇和30%的硫酸共热

到170℃制乙烯.

A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

9.（3分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示.下列有关化合物

X的说法正确的是（

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

不能与饱和Na2c。3溶液反应

lmol化合物X最多能与8mol出反应

在酸性条忤下水解，水解产物只有一种

10.（3分）为证明滨乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应

后的气体通入（）

A.滨水B.AgNO3溶液

C.酸性KMnCU溶液D.酸化的AgNCh溶液

11.（3分）一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示.下列有关该化合

物的说法正确的是（）

A.该分子式为C19H16O7

B.能发生氧化、取代、消去反应

C.1moi该化合物与足量浓滨水反应，最多消耗3moiBr2

D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH

12.（3分）具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯,

经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的（）

OH0H

II

A.C2H50HB.C6H5-CH2-OHC.CH—CH—CH?D.CH,—CH—CHO

13.（3分）已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，

丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是（）

A.乙具有还原性

B.甲、乙、丙、丁中均含有一个-CH3

C.乙中含碳40%

D.乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）

14.（3分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未

表示出原子或原子团的空间排列）.该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机

物分子的官能团数目减少，则该试剂是（）

CHO

A.H2B.Ag(NH3)2OH溶液

C.HBrD.Br2的CCL溶液

15.（3分）分子式为C5H10O3的有机物与NaHC03溶液反应时，生成C5HgSNa；

而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2.则该有机物的同分异构体有（）种（不

考虑立体异构）

A.10B.11C.12D.13

16.（3分）乙烯与乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中，

点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水,

则下列说法错误的是（）

A.当a=l时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1

B.当a=l时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2时，

3

贝ijb=3

C.当a=l时，且反应后C。和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2时，

3

则CO和C02的物质的量之比为3：1

D.a的取值范围为"VaV”

64

二、解答题（共6小题，满分52分）

17.（8分）某姓的相对分子质量为56.

（1）该烧的分子式是.

（2）若该燃能使酸性高镒酸钾溶液褪色，则其中互为顺反异构的两种结构，一

种结构简式为：、另一种名称为：.

（3）若该/至所有能使酸性高锌酸钾溶液褪色的有机物与足量的HBr发生反应，

则所得产物共有种.

18.（4分）按要求写出化合物CH3cH（Cl）COOH反应的方程式：

①与单质Na反应：.

②消去反应：.

19.（4分）Imol某有机物A具有下列化学性质：（1）与足量Na反应生成ImolHz;

（2）与足量碳酸氢钠反应放出ImoICCh气体；（3）其蒸气对氢气的相对密度为

38.

请问：该有机物的结构简式为.若2摩尔的A发生分子间酯化反应生成

一种六元环的化合物B和2moi出0,则B的结构简式为.

20.（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱

体之一.下面是它的一种实验室合成路线：

。-CH2CN+HQ+H£C/00T30以》CHzCOOH+NH,HSd

^-CH2c8H+Cu（OH）2玲2c8）2CU+H20

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略），已知：苯乙酸的熔点为

76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇.回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时，加入蒸储水与浓

硫酸的先后顺序是.

（2）将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙睛到硫酸溶液中，然后升

温至130℃继续反应.在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称

是，其作用是.反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品.加

人冷水的目的是.下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标

号）

A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率

是.

（4）用CuCl2・2H2。和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸储水洗

涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是.

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅

拌30min,过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作

是.

21.（14分）维生素类药物中间体G（）,可按如下线路

含成：

其中A〜G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件己略去。

-CHO--卜CHO-（JH-（J-CHO

已知：H>0H

完成下列填空：

（I）A的名称是,F的官能团o

（2）写反应类型：反应①,②。

（3）写出E与新制Cu（OH）2反应的方程式：。

（4）G可以转化为化合物M（C6H10O2）,写出满足下列条件的3种M的结构简

式：、0

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;

②链状且不存在二二-OH结构；

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

（5）设计一条由A制备B的合成路线。（合成路线常用的表示方式为:

A反应试剂B反应试剂目标产物）。

反应条件,…反应条件.

22.（12分）有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物

及条件略）.

催化整

R

R-CH=CH-R,-O3CH-CHj-R'

ii催化制…/r',

HCsCH-R-C-R1-------►CH=C-C-R'

已知：R(-R、-R'代表妙基或-H)

(1)D的结构简式是.

(2)化合物A能与浓澳水反应产生白色沉淀.

①"EfF"的反应类型是.

②"Ff有机化合物甲”的化学方程式是.

③化合物A的结构简式是.

(3)化合物C的分子式为C3H6。，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢.C

的结构简式是.

(4)化合物W的相对分子质量为106,关于B与W的说法，正确的是.

a.互为同系物

b.可以用酸性KMnCU溶液鉴别

c.相同物质的量的B和W与也完全反应，消耗电物质的量不同

(5)M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基.

①X的结构简式是.

②满足合成路线的N的同分异构体是.

高二（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确答案，每个3分）

1.（3分）下列化学式只能表示一种纯净物的是（）

A.CF2cbB.C3H6c.C6Hl206D.C2H4O2

【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异

构体判断.

【解答】解：A.CF2c12只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物

质，故A正确；

B.C3H6存在同分异构体：丙烯、环丙烷，所以不能只表示一种物质，故B错误;

C.C6H12。6可以表示葡萄糖，也可表示果糖，存在同分异构体，所以不能只表示

一种物质，故c错误；

D.C2H4。2可以存在同分异构体，可以是CH3co0H或CH300CH,所以C2H4。2不

能只表示一种物质，故D错误；

故选：Ao

2.（3分）用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（)

A.2,3-二甲基-3乙基丁烷

3,-四甲基己烷

（CH尸C-CH24:CHi

CH3—VCH3

c.\1对二甲苯D.CH3CHJ2,4,4-三

甲基戊烯

【分析】（1）烷分命名原则:

①长--------选最长碳链为主链；

②多--------遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近--------离支链最近一端编号；

④小--------支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合

"近--------离支链最近一端编号”的原则；

⑤简--------两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取

代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面.

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位

置，用"邻"、"间"、"对"进行命名;

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团

的位次最小.

CjHs

CH3-CH-C-CH3

【解答】解：A.CHaCH3主链有5个碳原子，2,3,4号碳上各有一个

碳原子，正确的命名为2,3,4-三甲基戊烷，故A错误；

CH3CH3CH3

CH3-CH2-&CH3

B.&3主链有6个碳原子，2号碳上有2个碳原子，3,4号

碳上各有一个碳原子，正确的命名为2,2,3,4-四甲基己烷，故B错误；

CHg—<-CHg

C.\_夕苯环的对位有2个甲基，所以其名称为：对二甲苯，

故C正确；

D.&，，双键在1号碳原子上，2号碳原子上有1个甲基，4号碳

原子上有两个甲基，所以其名称为2,4,4-三甲基-1-戊烯，故D错误；

故选：Co

3.（3分）下列说法中错误的有几个（）

①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍

④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性

质也一定不相似.

A.1个B.2个C.3个D.4个

【分析】①红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团；

②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

③分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似；

④同分异构体是指有着相同分子式的分子；各原子间的化学键也常常是相同的；

但是原子的排列却是不同的.也就是说，它们有着不同的“结构式”.许多同分异

构体有着相同或相似的化学性质

【解答】解：①红外光谱图可确定有机物的化学键和官能团，可以初步判断有机

物中具有哪些基团，故①正确；

②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如

ZCH2

CH2=CH2与H.cCH.”故②错误；

③同系物结构相似，一定同类；在分子组成上相差一个或若干个CW原子团，故

电子数之差一定为8的整数倍，故③正确；

④同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位

置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烧，性质相似，故④错误；

故选:Bo

4.（3分）有机分子中基团之间的相互影响会导致其化学性质的改变，下列事实

能说明这一观点的是（）

A.乙烯能使澳水褪色，而乙烷不能

B.1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

C.甲酸甲酯可以发生银镜反应，而乙酸乙酯不能

D.乙苯能使酸性高镐酸钾褪色，而乙烷不能

【分析】A、乙烯含有碳碳双键，乙烷属于烷烧，是饱和垃；

B、1-丙醇可以被氧化得丙醛，2-丙醇可以被氧化生成丙酮，由自身的结构引

起生成物不同；

C、甲酸甲酯含有醛基-CHO,可以发生银镜反应，乙酸乙酯中不含酯基-CHO；

D、苯、乙烷都不能使酸性高锦酸钾褪色，乙苯可以使酸性高镒酸钾褪色，被氧

化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响.

【解答】解：A、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而

烷妙中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，

故A错误；

B、1-丙醇可以被氧化得丙醛，2-丙醇可以被氧化生成丙酮，由自身的结构引

起生成物不同，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故B错误；

C、甲酸甲酯含有醛基-CH。，可以发生银镜反应，乙酸乙酯中不含酯基-CHO,

是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故C错误；

D、苯、乙烷都不能使酸性高电孟酸钾褪色，乙苯可以使酸性高铳酸钾褪色，被氧

化为苯甲酸，说明苯环对侧链影响，故D正确；

故选：Do

5.(3分)相对分子质量为100的烷煌，其主链上有5个碳原子的同分异构体有

()

A.4种B.5种C.6种D.7种

【分析】烷妙的通式为CnH2n-2,由相对分子质量可计算烷始中C原子数，然后利

用减链法及主链上有5个碳原子来判断同分异构体，以此来解答.

【解答】解：烷煌的通式为CnH2m2,相对分子质量为100的烷煌，则14/2=100,

解得n=7,即为庚烷，主链上为5个碳原子，剩下的2个碳原子可以是2个甲基，

可以是一个乙基，根据定位法可知符合条件的有机物有：(CH3cH2)3CH、CH3cH2c

(CH3)2cH2cH3、CH3cH2cH2c(CH3)2cH3、CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)CH3>CH3CH

(CH3)CH2CH(CH3)CH3,共5种，

故选:Bo

6.(3分)有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以

下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法错误的是()

A曲等Tr：

A.A的结构简式为CH2=CH2

B.ImolB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2

C.B、D、E三种质可以用饱和Na2cO3浓液鉴别

D.由B、D制备E时，浓H2SO4作催化剂和脱水剂

【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则A为CH2

-CH2，A与水发生加成反应生成B为CH3cH2OH,B发生催化氧化生成C为

CH3CHO,C进一步氧化生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为

CH3coOCH2cH3，以此来解答.

【解答】解：A.由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故A正确；

B.羟基与钠反应生成氢气，由2-0H〜力个可知，ImolCH3cH20H物质可以与足

量Na反应生成0.5molH2，故B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶，而乙酸乙酯

与碳酸钠溶液不互溶，溶液分层，现象各不相同，可以鉴别，故c正确；

D.乙酸乙酯制备中浓H2s。4作催化剂和吸水剂，故D错误，

故选:Do

7.（3分）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（)

A.乙醇（乙酸）生石灰过滤

B.乙醇（苯酚）NaOH溶液分液

C.滨乙烷（乙醇）水分液

D.苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸蒸储

【分析】A.乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异;

B.苯酚与NaOH反应后，与乙醇互溶；

C.乙醇与水互溶，水与浪乙烷分层；

D.硫酸与苯甲酸钠反应生成苯甲酸、硫酸钠，苯甲酸的溶解度不大，沸点高.

【解答】解：A.乙酸与Ca。反应后，与乙醇互溶，过滤得不到纯净的乙醇，应

用蒸储，故A错误；

B.苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，和乙醇互溶，不分层,

故B错误；

C.乙醇易溶于水，澳乙烷不溶于水，可用分液分离，故C正确；

D.苯甲酸的溶解度小，而沸点较高，则溶解后结晶可除去苯甲酸中的杂质，得

到苯甲酸，故D错误。

故选：Co

8.（3分）下列实验中，不能达到预期目的是（）：

①苯、浓滨水、澳化铁混合制漠苯②苯酚浓溶液

与稀澳水反应生成白色沉淀

③用澳水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯④乙醇和30%的硫酸共热

到170℃制乙烯.

A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

【分析】①应用苯、液澳、澳化铁混合制澳苯；

②苯酚过量，生成的三澳苯酚易溶于苯酚；

③滨水与己烯反应产物可溶解在苯中，无法分液除去；

④应用乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯.

【解答】解：①苯与浓澳水不反应，应用苯、液漠、澳化铁混合制漠苯，故①错

误；

②苯酚足量，生成的少量三澳苯酚溶于苯酚，不会见到白色沉淀，故②错误；

③澳水与己烯反应产物可溶解在苯中，无法分液除去，引入新杂质，不符合除杂

的原则，可利用蒸储分离，故③错误；

④30%的硫酸不是浓硫酸，应用乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯，故④错误；

故选：Ao

9.（3分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示.下列有关化合物

X的说法正确的是（)上”，X

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2c。3溶液反应

C.lmol化合物X最多能与8moi也反应

D.在酸性条忤下水解，水解产物只有一种

【分析】由结构可知，分子中含苯环、-COOCH,结合苯及酯的性质来解答.

【解答】解：A.苯环之间的C为四面体结构，则两个苯环不一定处于同一平面,

故A错误；

B.不含酚-OH、-COOH等，不能与饱和Na2c。3溶液反应，故B正确；

C.只有苯环与氢气发生加成反应，则lmol化合物X最多能与6moi匕反应，故

C错误；

D.含-COOC-,酸性条忤下水解，水解产物有两种，故D错误；

故选：Bo

10.（3分）为证明滨乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应

后的气体通入（）

A.滨水B.AgNCh溶液

C.酸性KMnO4溶液D.酸化的AgNCh溶液

【分析】澳乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成的气体为乙烯，若发

生取代反应则生成澳化氢，可以用澳水检验该反应类型；由于发生取代反应生成

的澳化氢能够与酸性高锌酸钾溶液反应，所以不能使用酸性高锌酸钾溶液检验.

【解答】解：澳乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，若发生

取代反应则生成澳化氢，

A.澳水能够与乙烯发生加成反应而使澳水褪色，可据澳水检验乙烯，从而判断

该反应为消去反应，故A正确；

B.乙烯不与硝酸银溶液反应，不能使用硝酸银检验乙烯，故B错误；

C.由于发生取代反应生成的澳化氢也能够使酸性高锌酸钾溶液褪色，所以不能

使用酸性高锦酸钾溶液检验，故C错误；

D.酸化的硝酸银溶液不能与乙烯反应，则不能使用酸化的硝酸银溶液检验乙烯,

故D错误；

故选：A,

11.（3分）一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示.下列有关该化合

B.能发生氧化、取代、消去反应

C.1mol该化合物与足量浓澳水反应，最多消耗3molBr2

D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH

【分析】由结构简式可知分子中含酚-0H、碳碳双键、-COOC-,结合酚、烯

煌及酯的性质来解答.

【解答】解:A.由结构简式可知分子式为Cl9Hl8。7,故A错误；

B.羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.酚-0H的邻对位与澳水发生取代，碳碳双键与滨水发生加成反应，则lmol

该化合物与足量浓滨水反应，最多消耗4moiBm故C错误；

D.酚-OH、-COOC-均与NaOH溶液反应，1mol该化合物与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4moiNaOH,故D正确；

故选：Do

12.（3分）具有一个醇羟基的有机物甲与8g乙酸充分反应生成了10.2g乙酸酯,

经分析还有2g乙酸剩余，甲可能是下列物质中的（）

QH0H

II

A.C2H50HB.C6H5-CH2-OHC.CH—CH—CH，D.CH^—CH—CHO

【分析】参加反应的乙酸的质量为：8g-2g=6g,由竣酸与醇的反应原理可知，

参加反应的乙酸的物质的量=有机物甲的物质的量=生成的水的物质的量，根据参

加反应的乙酸的质量求出有机物甲的物质的量、生成的水的物质的量，进而求出

生成的水的质量，再根据质量守恒定律求出有机物甲的质量，求出有机物甲的相

对分子质量，据此进行判断.

【解答】解：参加反应的乙酸的质量为：8g-2g=6g,

参加反应的乙酸的物质的量为：6g=o.imol,

g/mol

所以生成的水的质量为：0.1molX18g/mol=1.8g,

有机物甲的质量为：10.2g+1.8g-6g=6g,甲分子中含有1个羟基，则参加反应的

甲的物质的量为O.lmol,

所以机物甲的摩尔质量为：一6省_=60g/mol,

0.lmol

即有机物甲的相对分子质量为60,

选项A、B、D的相对分子质量都不是60,只有C的相对分子质量为60,

故选：Co

13.（3分）已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，

丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是（）

A.乙具有还原性

B.甲、乙、丙、丁中均含有一个-CH3

C.乙中含碳40%

D.乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）

【分析】乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，则甲是醇、

乙是醛、丙是竣酸、丁是酯，丁可发生银镜反应，则丁是HCOOCH3,所以甲是

CH3OH、乙是HCHO、丙是HCOOH,

A.醛能被氧气氧化而体现还原性；

B.甲、乙、丙中都含有一个C原子，丁中含有两个C原子；

C.乙的结构简式为HCHO,碳元素含量=—12_X1OO%.

12+16+2

D.乙的结构简式为HCH。、丙的结构简式为HCOOH、丁的结构简式为HCOOCH3,

由结构简式确定分子中的C：H原子个数比.

【解答】解：乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，则甲

是醇、乙是醛、丙是竣酸、丁是酯，丁可发生银镜反应，则丁是HCOOCHB，所

以甲是CH3OH、乙是HCHO、丙是HCOOH,

A.乙是乙醛，醛能被氧气氧化而体现还原性，所以乙具有还原性，故A正确；

B.甲是CH3OH、乙是HCHO、丙是HCOOH、丁是H8OCH3,所以甲、丁中含一

个-CH3，故B错误；

C.乙的结构简式为HCHO,碳元素含量=-12_=40%,故C正确；

12+16+2

D.乙的结构简式为HCHO、丙的结构简式为HCOOH、丁的结构简式为HCOOCH3,

由结构简式知，乙、丙、丁分子中的C：H原子个数比都是1：2,故D正确；

故选:Bo

14.（3分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未

表示出原子或原子团的空间排列）.该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机

物分子的官能团数目减少，则该试剂是（）

CHO

A.H2B.Ag（NH3）20H溶液

C.HBrD.Br2的CCL,溶液

【分析】A.碳碳双键、醛基都发生加成反应；

B.醛基和银氨溶液发生氧化反应生成竣基；

C.碳碳双键发生加成反应；

D.碳碳双键发生加成反应，醛基和澳发生氧化反应.

【解答】解：A.碳碳双键、醛基都发生加成反应，生成物只有羟基，官能团数

目减少，故A正确；

B.醛基和银氨溶液发生氧化反应生成竣基，官能团数目不变，故B错误；

C.碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为浪原子，HBr和醛基

不反应，所以官能团数目不变，故C错误；

D.碳碳双键发生加成反应，醛基和澳发生氧化反应，所以增加澳原子，故D错

误。

故选：Ao

15.（3分）分子式为C5HI0O3的有机物与NaHC03溶液反应时，生成C5H9O3Na；

而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2.则该有机物的同分异构体有（）种（不

考虑立体异构）

A.10B.11C.12D.13

【分析】有机物分子式为C5HIO03,等量的有机物与NaHCCh溶液反应时，生成

CsH9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-

COOH、1个-OH,该有机物可以看作，C4HIO中2个H原子，分别被-COOH、

-OH代替，结合C,Hio的同分异构体判断.

【解答】解：有机物分子式为C5H10O3,等量的有机物与NaHCO3溶液反应时，

生成C5H9（D3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,说明有机物分子中含有1个

-COOH、1个-OH,该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、

-OH代替，

若C4H10为正丁烷：CH3cH2cH2cH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都

取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6

种，相应的同分异构体有8种；

若CM。为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3,2个H原子分别被-COOH、-OH代替，

都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3

种，相应的同分异构体有4种；

故该有机物的可能的结构有8+4=12种，

故选：Co

16.（3分）乙烯与乙烷的混合气体共amol,与bmol氧气共存于一密闭容器中，

点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和C02的混合气体和45g水,

则下列说法错误的是（）

A.当a=l时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1

B.当a=l时，且反应后C。和C02的混合气体的物质的量为反应前氧气的2时，

3

贝ijb=3

C.当a=l时，且反应后CO和C02的混合气体的物质的量为反应前氧气的2时，

3

则CO和C02的物质的量之比为3：1

D.a的取值范围为"VaV”

64

【分析】A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之

和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；

B.根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b

的值；

C.设反应后CO和C02的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子

守恒列方程计算；

D.根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a

值最小.

【解答】解：A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的

量之和与H原子守恒列方程，则：x+y=l,4x+6y=i^X2,解得:x=0.5,y=0,5,

18

故n(C2H4)：n(C2H6)=0.5mol：0.5mol=l：1,故A正确;

B.根据碳元素守恒可知，反应后CO和C02混合气体的物质的量之和为ImoIX

2=2mol,故2b=2,解得：b=3,故B正确；

3

C.设反应后CO和C02的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子

守恒列方程，则:a+b=2,a+2b=3X2-li,解得:a=0,5,b=1.5,故n(CO)：n

18

(CO2)=0.5mol：1.5mol=l：3,故C错误；

D.生成水的物质的量=®_mol=2.5mol,只有乙烯时，a值最大，根据H原子守

18

恒可知，a的极大值为：2-5molX2=lmol,只有乙烷时，a值最小，根据H原

44

子守恒可知，a的极小值为：2-5molx2=lmol,故a的取值范围为：l<a<l,

6664

故D正确；

故选：Co

二、解答题(共6小题，满分52分)

17.(8分)某煌的相对分子质量为56.

(1)该煌的分子式是C4H8.

(2)若该煌能使酸性高镐酸钾溶液褪色，则其中互为顺反异构的两种结构，一

\/

H3C

c=c

/'巩、另一种名称为：顺2-丁烯.

种结构简式为：―H

（3）若该煌所有能使酸性高锌酸钾溶液褪色的有机物与足量的HBr发生反应，

则所得产物共有4种.

【分析】某姓的相对分子质量为56,用商余法照=4,正好除尽，所以该煌为烯

14

烧或环烷烧，分子式为C4H8,如可使酸性高镒酸钾褪色，则为烯烧，可为CH2=CH

a

-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CHz=C—CH：等，以此解答该题.

【解答】解：（1）区=4,正好除尽，所以该煌为烯煌或环烷烧，分子式为：C4H8,

14

故答案为：C4H8；

（2）能使酸性高锌酸钾褪色，应为烯烧，可能结构为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3

CH3H*、产3

I/c=c\

-CH=CH-CH3、CH,=C—CH„其中CH3-CH=CH-CH3存在顺反异构HH

R/

c=c

/顺2-丁烯;

故答案为:

（3）1-丁烯和澳化氢加成可得到1-氯丁烷和2-氯丁烷，2-丁烯和澳化氢加

成得到2-氯丁烷,2-甲基-1-丙烯和溟化氢加成得到2-甲基-1-氯丙烷和

2-甲基-2-氯丙烷，共4种，

故答案为：4.

18.(4分)按要求写出化合物CH3cH(Cl)COOH反应的方程式：

①与单质Na反应：2cH3cH(Cl)COOH+2Na玲2cH3cH(Cl)COONa+hh个

②消去反应：CH3cH(Cl)COOH+2NaOHj!cH2=CHCOONa+NaCI+2H2。.

【分析】①化合物中竣基和钠反应生成氢气;

②氯原子所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，在强碱的醇溶液中发生消去生成

碳碳双键，注意竣基在碱溶液中反应生成竣酸盐.

【解答】解：①化合物中竣基和钠反应生成氢气，反应的化学方程式为2cH3cH

（Cl）COOH+2Na->2CH3cH（Cl）C00Na+H2个，

故答案为：2CH3CH（Cl）C00H+2Na>2cH3cH（Cl）COONa+W个；

②氯原子所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，在强碱的醇溶液中发生消去生成

碳碳双键，注意竣基在碱溶液中反应生成竣酸盐,反应的化学方程式为CH3cH（CI）

COOH+2NaOH粤CH2=CHCOONa+NaCI+2H2O,

故答案为：CH3cH（Cl）COOH+2NaOH粤CH2=CHCOONa+NaCI+2H2O.

19.（4分）lmol某有机物A具有下列化学性质：（1）与足量Na反应生成lmolH2；

（2）与足量碳酸氢钠反应放出lmoICCh气体；（3）其蒸气对氢气的相对密度为

38.

请问：该有机物的结构简式为CWOHCOOH.若2摩尔的A发生分子间酯化

反应生成一种六元环的化合物B和2m01出0,则B的结构简式为

H-ap=O

严2

_____O________.

【分析】lmol某有机物A具有下列化学性质：

（1）与足量Na反应生成ImolHz;说明含羟基或竣基；

（2）与足量碳酸氢钠反应放出lmolC02气体，说明含有1个竣基，则分子中含

1个竣基和1个竣基；

（3）其蒸气对氢气的相对密度为38；可计算出A的相对分子质量为：38X2=76,

76-17-45=14,分子中含1个CH2,综上可写出A的结构简式，以此解答该题.

【解答】解：（1）与足量Na反应生成lmol出；说明含羟基或竣基；

（2）与足量碳酸氢钠反应放出lmolCO2气体，说明含有1个竣基，则分子中含

1个竣基和1个竣基；

（3）其蒸气对氢气的相对密度为38；可计算出A的相对分子质量为：38X2=76,

76-17-45=14,分子中含1个CH2，贝UA的结构简式为CdOHCOOH,

2摩尔的A发生分子间酯化反应生成一种六元环的化合物B和2moiH20,根据酯

A

H-产p=O

CH2

化反应规律写出B的结构简式为：o；

H一心|=O

O=\严2

故答案为：CH20HC00H；O

20.(10分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱

体之一.下面是它的一种实验室合成路线：

。-504f0+咯。"1305'32copH+NH.HSd

O-CH2c8也.(OH)2玲(O^H2c8)2Cu+H2。

制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为

76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇.回答下列问题：

(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时，加入蒸储水与浓

硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸.

(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙晴到硫酸溶液中，然后升

温至130°(:继续反应.在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙脂；仪器c的名

称是球形冷凝管，其作用是回流(或使气化的物质冷凝).反应结束后

加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是便于苯乙酸析出.下

列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE(填标号)

A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率

是95%.

(4)用CUCV2H2。和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸储水洗

涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀

硝酸，再加入AgNCh溶液，无白色浑浊出现.

(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅

拌30min,过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作

是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应

【分析】（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放

出热使液滴飞溅；

（2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器b可加入反应液；

反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利

用过滤操作；

（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应

OCH2CN+H2O+H2s04叱处◎•WCOOH+NH,HSCU可知，40g苯乙晴生成苯乙

酸为40gx隹=46.5g；

117

（4）用蒸储水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否

洗涤干净；

（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度.

【解答】解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入

密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸储水与浓硫酸的先后

顺序是先加水、再加入浓硫酸，

故答案为：先加水、再加入浓硫酸；

（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪

器b的作用为滴加苯乙睛；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶

解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要

的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，

故答案为：滴加苯乙晴；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯

乙酸析出;BCE；

（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶;

由反应OMCN+HZO+H2s04叱空OCHMOH+NH,HSCU可知，40g苯乙晴生

成苯乙酸为40gxl36=46.5g,最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是

11746.5g

100%=95%,

故答案为：重结晶；95%；

(4)用蒸储水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否

洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝

酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，

故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNCh溶液，无白色

浑浊出现；

(5)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，

然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解

度，便于充分反应，

故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应.

CH：

I

CH：—C—CH—0H

II

H：CC=0

21.(14分)维生素类药物中间体G(V),可按如下线路

含成：

其中A〜G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件己略去。

-CHO--《-CHO-rH-(J-CHO

已知：Hf0H

完成下列填空：

(I)A的名称是2-甲基丙烯，F的官能团竣基、羟基。

(2)写反应类型：反应①加成反应，②取代反应或水解反应。

CH；

I

CH-C—CH—OH

II

OHCC=O

(3)写出E与新制Cu(OH)2反应的方程式：&+2Cu(OH)

CH：

I

CH：—C—CH—OH

II

o=cc=o

AJ)Hin

2)+CuzOJ+2Hz。

(4)G可以转化为化合物M(C6HIO02),写出满足下列条件的3种M的结构简

CHX5H

OH

CHLCH-C^C-CH-CHI

式

OHOH

I

CH-CH：-C^C—CH：-CH?

_____________________■__o

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；

②链状且不存在二I、OH结构；

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

H3C-C=CH2

(5)设计一条由A制备B的合成路线。CH3jgr(CH3)

，CHCH〉BrN或H水溶液(CH3)2cHeH2cH°2,(CH3)2CHC