原电池方程式的书写及练习题

学而不厌，诲人不倦电化学基础（一）一、原电池原理原电池是借助反应将能转化为能的装置。1.铜锌原电池原理分析在硫酸溶液中，锌片而逐渐溶解，形成而进入溶液，电子经流向，溶液中的得到电子被。即：锌片：（反应）铜片：（反应）2.原电池的形成条件⑴有两个活泼性不同的电极；⑵要有电解质溶液，电极要浸入电解质溶液；⑶要有导线连接两个电极，形成闭合回路；⑷能够发生氧化还原反应。3.原电池的电极及电极反应特点⑴极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被，发生反应。⑵极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较弱的金属或非金属导体，一般是溶液中的氧化性的离子被或附着物本身被还原，发生反应。原电池中电荷移动方向：外电路：电子由极流向极；内电路：阴阳离子发生移动，从而形成闭合回路。二、原电池电极反应式的书写1.找准正、负极（利用氧化还原原理/注意与电解池的区别）2.找准放电物质3.看清溶液的酸碱性：如果是酸性：一般情况下，在正极有H+参与反应如果是碱性：一般情况下，在负极有OH－参与反应例如正极负极正极反应负极反应氢氧燃料电池（硫酸溶液做电解质）氢氧燃料电池（氢氧化钠溶液做电解质）4.总的反应式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。三、原电池原理的应用⑴加快化学反应速率⑵判断原子池中两电极的活泼性⑶防止金属的腐蚀⑷制成各种化学电源注意：不是所有的活泼金属都做正极！【例1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，b4、氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是①负极反应为4OH——4e—=O2↑+2H2O；②负极反应H2+2OH——2e—=2H2O；③工作时正极区pH升高，负极区pH降低；④工作时溶液中阴离子移向正极。A.③④ B.②③ C.②④ D.①④5、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.H2＝2H＋＋2e－D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－6、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+7、碱性电池因具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是A.锌失去电子，为负极B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，理论上消耗MnO2(s)0.2mol8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是 A.放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OC.放电时正极附近溶液的碱性增强D.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化9、将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的

，该极的电极反应是