福建省仙游2021-2022学年高考临考冲刺化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子

电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲亚飒）作为电解液，并用多孔的黄金作为

电极的锂一空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图

所示。下列有关叙述正确的是（）

金属傕DMSO多孔的黄金

电解液

A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2moiCh,转移4moi电子

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂接电源的正极

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为Oz+4e-=2O2-

2、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阳离子树脂填充段存在反应H++OHMH2O

3、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是

A.分子内化学键B.共价键键能

C.分子的构型D.分子间作用力

4、下列说法中不正确的是()

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.镯银合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2SO4«10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

5、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CH2OH),乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

6、单质铁不同于铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

7、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3

8、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：X<Y<Z<W

10、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

11、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

Nil,COi

|他:NnCI晟液NaHCO,Nu,CO,|

NH.C1和

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N4

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4cl

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CCh可循环使用

12、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较Cl和s的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2co3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量

最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

।纳丫的tw的单榜］

强眄7画x的羊版四

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

14、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3i+2Na

2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O"+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高锌酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO「+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6出0

2+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

15、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体(NaCl)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNCh)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

加热蒸干、灼烧

C.FeCb溶液(NH4CI)

D.NH4cl溶液(FeCb)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

A.Fe^^-^Fe2O3—--^->Fe2（SO4）3

B.Cl,%。>HC10光照>。2

C.CuOHO>CuCC（aq）^~^无水CuCQ

2

D.S6/点燃>SO,57H2SO4

17、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1moH^Na2cCh溶液中，含CXV•数目小于NA

B.标准状况下，H.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量NazCh反应转移电子数为NA

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NA

1

C.在O.lmobL-的NH4C1溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHh+数目为O.INA

D.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2（h使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

20、对于工业合成氨反应N2+3H202NH3+Q（Q>0）,下列判断正确的是（）

A.3体积112和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C.500冤左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高电和电的利用率

21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有电子数目为IONA

B.2gH2^*0中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2NA

22、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

是*NaC'l(aq)少量K1(aq)

A.卤化银沉淀转化

FcCUaq)

B.配制氯化铁溶液

FcCh晶体

IIniL*•♦双

44

c.淀粉在不同条件下水解淳』

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部

分反应条件略去）:

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

31

KU)

相

对

牛

戊

/

%

O6

核磁共振乱语图

00

②脱水

2RC00HUR—C—0—C—R+H20

(1)A的名称是.；c中含氧官能团的名称是.

(2)反应②的反应类型是.

(3)反应①的化学方程式是.

(4)F的结构筒式是

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有.种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式:

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH.OOC:00CM,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

24、（12分）有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:

己知：①AlCb为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）C的化学名称为—反应的①反应条件为一,K的结构简式为一。

（2）生成A的有机反应类型为一，生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：;

_+

第三步：A1C14+H^A1C13+HC1

请写出第二步反应。

（3）由G生成H的化学方程式为一

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是一。

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（OH”悬浊液反应；

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2一甲基-1,3-丁二烯），请以乙焕和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）_o

25、（12分）KMnCh是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnCh的流程和反应原理如图：

西丽些竺些一丽丽2•值而i一工血@修■一西'

回应列④水侵.111g国直1理a用过境燃千网心

amasn

反应原理：

熔融

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2O

反应H：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2CO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25℃物质的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是一

A.反应I在瓷组期中进行，并用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HC1气体代替CO2气体

C.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应II完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

（2）_（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是一（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是

草酸钠滴定法分析高镒酸钾纯度步骤如下：

I.称取1.6000g高镒酸钾产品，配成100mL溶液

H.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

m.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H-^Mn+CO2t+H2O（未配平）

则KMnCh的纯度为一（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将一（填“偏高”或“偏低”或“无影响

26、（10分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fez。》为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

|55-6OP过渡、洗透、干烽

lCg(OHX：oJ

稀猿取30%H《L洱节小

11L过滤mN

已知：CU2（OH）2cCh为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

（1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_o

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为一（填化学式）。

（4）洗涤CU2（OH）2c。3沉淀的操作为。

（5）“操作m”中温度选择55〜60C的原因是一；该步骤生成CU2（OH）2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—。

（6）某同学为测定制得的产品中CU2（OH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为m2g,则样品中CU2（OH）2cO3的纯度为一（用

含mi、m2的代数式表示）。

27、（12分）氮化铝（A1N）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

N高温2AIN+3co制取氮化铝,设计如图实验装置:

试回答:

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4a溶液制取氮气的化学方程式为—o

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一（填写序号）。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：一。

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAlth和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NM的体积将一（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中A1N的质量分数为一。

28、（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。

I.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似FejCh的PbO2。请将Pb3（）4改写

成简单氧化物的形式：_»

D.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

卜”。？固体I

④550七燃烧

I超细Ph<>酚体］

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3,反应的离子方程式为一»“脱硫过程”可在如图所示的装

置中进行。实验条件为：转化温度为35C,液固比为5:1,转化时间为2h。

①仪器a的名称是一；转化温度为35℃,采用的合适加热方式是一o

②步骤②中H2O2的作用是一（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进

行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A_（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是一。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.0（）mL该溶液，用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其中的Pb?+（反应方程式为一，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA

标准溶液14.52mLo

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将一（填“偏高”“偏低”或“不变

②草酸铅的纯度为一（保留四位有效数字）。

29、（10分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为。

（2）CH4,H2O.CO?的键角由大到小的顺序为,B、C、N、O的第一电离能由大到小

的顺序为O

（3）孰61是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①C16s8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为

②测得C|6s8中碳硫键的键长介于C-S键和c=s键之间，其原因可能是

（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可

进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF?（如

图）相似，该晶体储氢后的化学式为

（CaF2晶胞结构）

OMg

oH

（5）MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示,该晶体的密度为pg/cn?,则该晶胞的体积为cnf（用

含P、N,、的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.DMSO电解液能传递Li+,但不能传递电子，A不正确；

B.该电池放电时02转化为02*,所以每消耗2moiCh,转移4moi电子，B正确；

C.给该锂一空气电池充电时，金属锂电极应得电子，作阴极，所以应接电源的负极，C不正确；

D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式为O2+2e=O2*,D不正确；

故选B。

2、B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na+、Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg?+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，Nth:Cl.SO4?•进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O.

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na\Mg?+与阳离子交换树脂中的H*发生交换，H卡则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O,D不正确；

故选B。

3、D

【解析】

A.冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；

B.化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；

C.物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；

D.冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。

答案选D。

4、A

【解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，翎银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4«10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成NazSO^lOHzO晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

5、D

【解析】

A.明矶不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCH?-CH2OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

6、B

【解析】

A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B.铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化

钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D.两者均可以在氧气中

燃烧，D错误。故选择B。

7、D

【解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.L是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCCh难溶，

但溶于水的部分全电离。

8、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

9、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点NazONazS,故A错误；

B、F最高价为。价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错

误；

故选：B„

【点睛】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

10、A

【解析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）-SiO2TH20,所以应为

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

11、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铁，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铁晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化核，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH；的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2cCh,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：C»

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

12、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2cCh溶液的pH,可比较HC1O与HCCh-的酸性强弱，不能比较HC1O和H2CO3

的酸性，D错误；

答案为A。

13>D

【解析】

由题干信息分析可知X为C、Y为€)、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiCh,丁为CO；

【详解】

A.反应③2C+SiO,"="‘Si+2co，为工业制粗硅的原理，A正确；

B.Z即镁位于元素周期表第三周期UA族，B正确；

C.4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；

D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；

答案选D。

14、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与C1(T生成弱酸HCIO,B项正确；

C.高锦酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镐原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCOj,D项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

15、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HC1易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D。

16、B

【解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

17、A

【解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与溟发生加成反应，使滨水中水层褪色，溟在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使溟水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

18、C

【解析】

A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含C03z-数目，A错误；

B.标准状况下，U.2L气体的物质的量是0.5mol,若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是NA,若气体

完全是03,其中含有的O原子数目为L5NA,故标准状况下，U.2LO2和组成的混合气体含有原子数大于NA,B

错误；

C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2,其式量是14,贝!114g该混合物中含有ImolC%,ImolCH2中含有2moicH键,

因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA,C正确；

D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于Imol,因此该CO2与足量Na2（）2反应转移电子数小于NA,D错误；

故合理选项是C.

19、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL故含Imol

氧原子；水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

4m01,个数为4NA个，故A正确；

B.CO和N2相对分子质量都是28,都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算

中含有原子数目，故B错误；

C.在0.1mol・L的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，

无法计算钱根离子的物质的量，故C错误；

D.过氧化钠和水反应时，增重为氢元素的质量，即1111022202~1111011120~增重ImoIHz的质量~转移Imol电子，故当增

重2g即Imol氢气的质量时，反应转移Imol电子即NA个，故D错误；

答案选A。

【点睛】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重ImolHz的质量〜转移Imol电子。

20、D

【解析】

A.合成氨为可逆反应，则3体积H2和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；

B.催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B错误；

C.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C

错误；

D.及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高刈和H2的利用率，选项D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,

注意选项A为解答的易错点，合成氨为可逆反应。

21、B

【解析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9N,*,故A错误；

18lx

B.H2O的摩尔质量均为20g/moL2gH2O的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2s04溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液"(H+)=lmol,所含H卡数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选B。

22、C

【解析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，

该沉淀为AgLAg*浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CG与HQ的反应，不再有气泡产生,

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【点睛】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时,

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

二、非选择题（共84分）

23、乙醇竣基取代反应

HCOO-<MK：H

(MM：H

【解析】根据已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46,核磁共振氢谱有3组峰，峰

面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，则E为

;E是D发生硝化反应而得'则D为弘卅「口是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得'则C为

;c是由分子式为GHs的免B氧化而得，则B为甲苯；结合已知③以及G

CHjCI

催化剂

的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F为根据已知

ooy\…

'脱水||||可知，F氧化生成G为：，j；G脱水生

CO(>H

2RC00HR—C—0—C—R+H20

成H,H为q^Jo|^o«

00

（DA的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是竣基；（2）反应②是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应

（或取代反应）生成E；（3）反应①是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是

C。。”+C：H、OH”“aQ-C0°GH，⑷F的结构筒式是华；一。-：*：；⑸

：

1100(coon的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产

IKKK：0coon

物之一能与FeCL溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；③hnol该物质最多

OOCH00<：H

人

n(:oo-<\oociiHU

能与81noiNaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是:lu>-O(X：ll、

OOCHOOCH

OOCH

HCOO-y'J)OCH共3种；（6）间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲

IAoocil

CH.OOC^^COOCH,CH,OOC—I7VCOOCH,

酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成，还原得到

NO；NO,

CH»OOCOOCH,

其合成路线为:

IIJ：\CH,#HOOCCOOHf中

CH,()()CCOOCI^.CHJJOC—1ZrCOOCH,上山

〈J■“做.△'

NO,

CH,()0(：COOCII,

Ya

NH,

24、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应

C6H6+CH3co+—C6HseOCH3+H+HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H2014种

CH,CH,CH,

8三CH8端出.CHjc・CH-/"H呼G值浓硫酸

,OHOH

【解A析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2c三CCH2OH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2CH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得至IJI为HOOCCH2CH2COOH；