高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷3含答案解析版

高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题4分，共72分.每小题只有一

个选项符合题意）

L（4分）下列有关说法正确的是（）

A.工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高S02和。2的转化率

B.高铁酸钾（QFeOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又

能净水

C.阴离子交换树脂可以除去硬水中的CaLMg：

D.工业上电解熔融AlCb可制金属铝

2.（4分）下列有关电解质的说法正确的是（）

A.CO2、SO2、NW、NazO溶于水能导电，所以它们是电解质

B.BaSCU、AgCI在水中溶解度很小，所以是弱电解质

C.向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液导电性增强

D.向氨水中加水后，溶液中所有离子浓度都减小

3.（4分）下列溶液一定呈中性的是（）

A.c（OH）=岳的溶液B.pH=7的溶液

C.c（H,）=10*的溶液D.加甲基橙呈黄色的溶液

4.（4分）已知反应：

①2c（s）+02（g）=2CO（g）川=-221kJ・mo「i

1

②稀溶液中，K（aq）+OH（aq）=H2O（I）AH=-57.3kJ.mol

下列结论正确的是（）

A.碳的燃烧热为△H：-110.5kJ・mo「i

B.反应①的△HVO,AS>0,则△G<0,在任意温度下反应可自发进行

C.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ

5.（4分）已知反应3X（g）+Y（g）之2Z（g）△H>0,T℃时化学平衡常数K=2,

在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（）

A.升高温度平衡常数K减小

B.若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量

减小

C.保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D.T°C时，向21.密闭容器中加入2moiX、3molY、4molZ,反应将向左进行

6.（4分）下列实验操作正确的是（）

酸式滴定管排气泡B.I型

配制100mL0.01mol/L盐酸

石油的分储

7.（4分）25℃时,lmol/L的NH4CkCH3coONH4、NH4HSO4、NH3«H2O四种溶

液中，测得c（NHj）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）

A.a=b=c=dB.a>b>d>cC.d>a>c>bD.c>a>b>d

8.（4分）下列各离子组可以大量共存的是（）

2+

A.由水电离的c（OH）=10*mol/L的溶液：S\HCO3>Na\K

2

B.K"、NH4\N03\CO3"

23

C.K\SiO3\N03\Fe

D.pH=2的溶液：Fe2\NH4、Cl\NO3-

9.（4分）下列说法正确的是（）

A.分别将Na2s。3、Fez（S04）3、Ca（HCO3）2、CuCb溶液蒸干，都不能析出原

溶质的晶体

B.草木灰（K2c。3）与铁态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效

2

C.NaHCXh水解的离子方程式为HCO3+H2O-CO3+H3O

D.配制FeCL溶液时，加入盐酸是防止Fe2'被氧化

10.（4分）在25℃时，0.4mol/L的氢氧化钠溶液与0.6mol/L的盐酸等体积混合

12

（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，Kw=10,10mL0.01mol/L

的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b,则a、b的值分别为（）

A.1和8B.2和8C.1和10D.2和10

11.（4分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结

果偏大的是（）

A.碱式滴定管用蒸镭水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

12.（4分）关于下列装置说法正确的是（）

①②

A.装置①中，盐桥中的K'移向CuS04溶液

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

13.（4分）下列叙述正确的是（）

A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO?）>c（NH4）

B.常温下溶液中由水电离出的c（印）=105moi/I.时，溶质可能是酸或碱

C.常温下pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，：（CH炉0_）_增大

c（Na+）

14.（4分）有关化工生产原理说法正确的是（）

A.工业上制粗硅：SQ+C向Si+C02个

CaCO；盐酸电解

B.海水提镁的主要步骤为海水9HhMg和Q

Cl?空气SO：Cl：

C.海水提漠原理含溪海水土一含氏、溶液一LfBrMg）、空气±―Br：

D.硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器

15.（4分）推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰

绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只

有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏人们将自来水送检，却是

合格的，下列有关说法，合理的是（）

自来水或净化水

A.商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极

B.电解自来水时，阴极反应式：。2+2出0+41—40K

C.电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

D.电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6

克

16.（4分）下列四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCI溶液；③

pH=ll的氨水；④pH=ll的NaOH溶液.相同条件下，有关上述溶液的比较中，

正确的是（）

A.过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应

中速率：①〈②

B.将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍

17.(4分)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-92.6kJ/moL.实验测得起始、平衡时有关数

据如下表：下列叙述错误的是()

容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化

N2H2NH3

①130放出热量：23.15kJ

②0.92.70.2放出热量：Q

A.容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同

B.①平衡时，止的转化率为25%

C.容器②中达平衡时放出的热量QV23.15kJ

D.若向容器①加入2m0IN2、6moiH2,则平衡时放出的热量23.15kJVQi<46.3kJ

18.(4分)有关离子浓度大小比较的判断正确的是()

A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B)=1X102mol/L

2

B.Na2cO3溶液中，2c(Na*)=c(CO3')+c(HCO3)+c(H2cO3)

2

C.KHSO3溶液呈酸性，c(K)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)

11

D.O.lmohLNH4CI和O.lmoMNH3*H2O等体积混合后溶液呈碱性:c

(NH3«H2O)>C(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

二、填空题(本大题共5小题，共60分)

19.(13分)现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：

®CH3COOH②Na2c。3③HN03④CKCOONa⑤NaOH

(1)五种溶质中是弱电解质的是(填编号)，若常温时该弱电解质电离

常数为K,lmol/L的该溶液中c(H*)约为mol/L(用K表示)

(2)④溶液中离子与分子共种(包括水分子).

(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是(填编号).

(4)将CH3coONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中曲线(填字母).

(5)上述五种溶液中分别加入AlCb溶液，有气泡产生的是(填编号)，

写出能产生气泡现象的离子方程式：

20.(8分)常温下，取O.lmol/LHA溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合(忽

略体积的变化)，测得混合溶液的pH=9.试回答以下问题：

(1)混合后溶液的pH=9的原因是(用离子方程式表示)；

(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH)为a,pH=9的NaOH溶液中由水

电离出的c(OH)为b,则ab(填"<"或a：b=.

(3)在混合溶液中c(HA)+c(A)=mol/L.

21.(12分)⑴腐蚀电路板的反应为:Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2>

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和

电解质溶液

②负极反应式；正极反应式.

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如右图所示：

①若A为CO,B为H2,C为CWOH,则通入CO的一极为极(域，正"或"负").

②若A为SO2，B为。2，C为H2s。4，则负极的电极反应式为：.

图1图2

22.(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2molA和lmolB,发生如下反应:

2A(g)+B(g)W3C(g)+D(g),2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L.

(1)用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第

2分钟平均速率（填"V"、

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应

为（填“吸热"或"放热"）反应.

（3）为了增大B的转化率，可采取的措施是（用序号填空）

①加入A②加入B③加压④再加入1.6molA+0.8molB⑤将C分离出容

器

（4）若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，

达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（用序号填空）

①4moiA+2molB②3moiC+lmolD+lmolB③3moiC+2molD@1.6mol

A+0.8molB+0.6molC+0.2molD.

23.（17分）重庆有丰富的天然气资源.以天然气为原料合成氨的主要步骤如图

1所示（图中某些转化步骤及生成物未列出），请填写下列空白：

二NH：CO：w

更

1化，I___

图1图2

（1）已知2moi甲烷与水蒸气在t°C、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合

成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是.

（2）如图1中X为,Y为（填化学式）；常用K2c03溶液吸收分

离出的C02,其离子方程式为

（3）在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分

离出来.请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：.

（4）联合制碱法中，合成氨产生的NH3与C02通入饱和食盐水最终可制得纯碱,

如图2所示

①应先向食盐水通足量______气体（写化学式，后同）；副产品Z为,

可用作:W为.

②若生产Na2CO35.3吨，理论上至少可制得副产品Z吨.

三、实验题（本大题包括一个小题，共18分）

24.（18分）三个课外实验小组用NazSS溶液、FeCh溶液及其它试剂做了一系

列实验：

第一组：烧瓶中盛装滴有酚麟的Na2s。3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后

向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色（填"变深"、"变

浅"或"不变"），下列有关叙述正确的是（填字母）.

A.溶液显浅红色是因为Na2s。3水解呈酸性

B.水解反应为放热反应

C.水解反应为吸热反应

D.升高温度，Na2s。3水解程度增大

第二组：该小组讨论Fe3,和SO32.之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是

3+22t2

发生氧化还原反应：2Fe+SO3-+H2O=2Fe+SO4-+2H+；②是发生双水解反应：

3+2

2Fe+3SO3+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2so3；③是两种反应同时发生.为了

验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：

用试管取适量Na2s03溶液，加入BaCb稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，

沉淀全部溶解，然后再进行后续实验.该实验操作的目的是.

取5mLFeCb溶液于试管中，逐滴加入Na2s。3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为

红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2s。3溶液至过量，溶液颜色最

终变为红褐色.这种红褐色液体是.向红褐色液体中加足量盐酸，将所

得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程

式为;另一份加入BaCb稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为

（填化学式）.

由上述实验现象说明假设（填编号）是正确的.

第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2s。3溶液，用碱

式滴定管量取25.00mLNa2sO3溶液于锥形瓶，用式滴定管盛装KMnO4

溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：色变为色；重复三次实验,

测得消耗的KMnC）4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2s。3的浓度为

mol/L.

高二（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题4分，共72分.每小题只有一

个选项符合题意）

1.（4分）下列有关说法正确的是（）

A.工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高S02和。2的转化率

B.高铁酸钾（QFeO。是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又

能净水

C.阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca?、Mg2

D.工业上电解熔融AlCb可制金属铝

【分析】A、二氧化硫的催化氧化是放热反应；

B、高铁酸钾具有强氧化性，被还原生成Fe3,Fe3'水解生成氢氧化铁胶体，具有

吸附性；

C、阴离子交换树脂只能除掉阴离子；

D、AlCb是共价化合物，不能电解.

【解答】解：A、二氧化硫的催化氧化是放热反应，高温下平衡逆向移动，不能

提高其转化率，故A错误；

B、高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3;水解生成氢氧

化铁胶体，具有吸附性，可用于净水，故B正确；

C、阴离子交换树脂只能除掉阴离子，故C错误；

D、AlCb是共价化合物，不能电解，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了平衡移动、胶体净水、离子交换膜、电解制铝，题目难度中

等.

2.（4分）下列有关电解质的说法正确的是（）

A.CO2、S02、NW、NazO溶于水能导电，所以它们是电解质

B.BaSCU、AgCI在水中溶解度很小，所以是弱电解质

C.向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液导电性增强

D.向氨水中加水后，溶液中所有离子浓度都减小

【分析】A、电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融

状态和水溶液中都不能导电的化合物；

B、BaSCU、AgCI是难溶的盐，熔融状态完全电离；

C、溶液导电能力与离子浓度成正比，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠属于强电

解质；

D、将氨水稀释，碱性减弱，但是氢离子浓度增大.

【解答】解：A、C02溶液导电是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸的缘故，是

非电解质，同理S02、NH3是非电解质，NazO是金属氧化物，在熔融状态下能导

电，所以是电解质，故A错误；

B、BaSO4>AgCI是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离；所

以BaSO4>AgCI都是强电解质，故B错误；

C.加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓

度增大，溶液导电性增强，故C正确；

D、将氨水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，但是氢离子浓度增大，故D

错误；

故选C.

【点评】本题考查了电解质、非电解质概念，强电解质和弱电解质的概念，导电

性强弱变化及弱电解质的电离平衡，难度不大，注意概念的理解.

3.（4分）下列溶液一定呈中性的是（）

A.c（0H）=后的溶液B.pH=7的溶液

C.c（HD=10*的溶液D.加甲基橙呈黄色的溶液

【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判

断的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度

和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓

度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的PH值大小判断.

【解答】解：A、根据Kw=c(H)«c(OH),c(OH')=后的溶液则c(OH)

=c(H),溶液一定呈中性，故A正确；

B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1012,当PH=6

时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故B错误；

C、c(H')=10*的溶液，pH=14,溶液是强碱性溶液，故C错误；

D、甲基橙显色范围：3.1-4.4,加甲基橙呈黄色，溶液的pH只要大于4.4即可，

不一定是中性溶液，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中5浓度与0H

一浓度的相对大小决定的，而不在于c(M)或c(0H)绝对值的大小.

4.(4分)已知反应：

①2c(s)+02(g)=2C0(g)加=-221kJ・mori

1

②稀溶液中，H'(aq)+0H(aq)=H20(I)AH=-57.3kJ.mol

下列结论正确的是()

A.碳的燃烧热为△%-110.5kJ・mo「i

B.反应①的△HVO,AS>0,则△GVO,在任意温度下反应可自发进行

C.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出热量大于57.3kJ

【分析】A、依据燃烧热概念分析判断；

B、依据反应自发进行的判断依据是4H-TAS<0分析判断；

C、反应是放热反应，依据能量守恒分析，断裂化学键吸收能量低于生成化学键

放出能量判断；

D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程.

【解答】解：A、燃烧热是lmol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，

碳的燃烧热为4HV-110.5kJ・mo「i,故A错误；

B、-TZ\SVO反应自发进行，反应①的△H<0,AS>0,得到-TaS<0,

在任意温度下反应可自发进行，故B正确；

C、反应时放热反应，反应焙变△+反应物键能总和-生成物键能总和，反应①

中反应物的总键能小于生成物的总键能，故c错误；

D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶

液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ,故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应自发进行的判断依据,

注意醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目难度中等.

5.(4分)已知反应3X(g)+Y(g)W2Z(g)△H>0,T℃时化学平衡常数K=2,

在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是()

A.升高温度平衡常数K减小

B.若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量

减小

C.保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D.T°C时，向2L密闭容器中加入2moiX、3moiY、4molZ,反应将向左进行

【分析】A、反应3X(g)+Y(g)：2Z(g)△H>0,升高温度平衡正向移动；

B、根据勒夏特列原理，压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小方向移动；

C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，各组分的浓度不变；

D、根据与平衡常数K值的大小比较.

C3(X)C(Y)

【解答】解：A、反应3X(g)+Y(g)W2Z(g)AH>0,升高温度平衡正向移动,

平衡常数K增大，故A错误；

B、根据勒夏特列原理，压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，

混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；

C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，各组分的浓度不变，平衡不移动,

故C错误；

D、T°C时，向21.密闭容器中加入2moiX、3molY>4molZ,一出0—=^<

C3(X)C(Y)23X3

2,反应将向左进行，故D正确.

故选：D.

【点评】本题考查了化学平衡的计算，难度中等，注意平衡常数只与温度有关.

6.（4分）下列实验操作正确的是（）

酸式滴定管排气泡B.1诞

配制100mL0.01mol/L盐酸

石油的分储

【分析】A.酸式滴定管有活塞；

B.转移液体需要引流；

C.根据中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；

D.冷凝水方向错误.

【解答】解：A.图为碱式滴定管，故A错误；

B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；

C.中和热测定需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还

需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故C正确；

D.冷凝水方向错误，应下进上出，故D错误.

故选C.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及滴定管使用、转移液

体、中和热测定及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装

置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大.

7.（4分）25℃时,lmol/L的NH4CkCH3coONH4、NH4HSO4、NH3*H2O四种溶

液中，测得c（NHj）分别为a、b、c、d（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）

A.a=b=c=dB.a>b>d>cC.d>a>c>bD.c>a>b>d

【分析】相同温度、相同浓度的这四种种盐溶液，硫酸氢铁溶液中的氢离子抑制

铁根离子水解；醋酸镀溶液中醋酸根离子促进钱根离子水解，铁根离子水解程度

较大，则溶液中镂根离子浓度越小；一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出镂根离

子，镂根离子浓度最小，据此进行判断.

【解答】解：相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，NH4CI溶液中镀根离子正常

水解；

NH4HSO4溶液中氢离子抑制镂根离子水解，镂根离子浓度较大；

CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进镂根离子水解，镂根离子水解程度越大，则溶

液中钱根离子浓度越小；

NH3・H2O为弱电解质，在溶液中部分电离出钱根离子，则四种溶液中镀根离子浓

度最小，

所以溶液中镂根离子浓度大小顺序为：c>a>b>d,

故选D.

【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐类水解原理及其影响，题目难度中等，

明确影响盐类水解的因素是解本题关键，注意掌握弱电解质的电离情况，试题有

利于培养学生灵活应用所学知识的能力.

8.（4分）下列各离子组可以大量共存的是（）

2

A.由水电离的c（0H）=1014mol/|,的溶液：S\HCO3\Na*、A

2

B.K'、NH4\N03\CO3'

23

C.K、SiO3>NO3、Fe

2

D.pH=2的溶液：Fe\NH4\Cl>NO3

【分析】A.由水电离的c（0H）=1014moi/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧

根离子，硫离子、碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应;

B.K\NH4\NO3\CO32一离子之间不发生反应；

C.硅酸根离子与铁离子发生双水解反应；

D.pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,酸性条件下，硝酸根离子能够氧化

亚铁离子.

【解答】解：A.由水电离的c（OH）=1014moi/L的溶液为酸性或碱性溶液，

S2\HCO3离子与氢离子反应，HC5与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，

在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.K、NH4、NO3\CO32-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C.SQ32、Fe3’之间发生双水解反应生成硅酸沉淀和氢氧化铁沉淀，在溶液中不

能大量共存，故C错误；

D.pH=2的溶液中存在大量氢离子，NO3一在酸性条件下具有强氧化性，能够氧

化Fe2,,在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能

大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的

离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶

液中是否有大量的H'或。"；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于

培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

9.（4分）下列说法正确的是（）

A.分别将Na2s03、Fez（S04）3、Ca（HCO3）2、CuCb溶液蒸干，都不能析出原

溶质的晶体

B.草木灰（K2c。3）与铁态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效

2

C.NaHCS水解的离子方程式为HCO3+H2O^CO3+H30

D.配制FeCL溶液时，加入盐酸是防止Fe2‘被氧化

【分析】A、亚硫酸钠易被氧化，碳酸氢钙受热易分解，氯化铜水解生成的酸是

挥发性的酸；

B、草木灰(K2c。3)与铉态氮肥之间会发生反应；

C、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，水解原理是：HCO3+H2O^H2CO3+OH；

D、FeCb溶液中亚铁离子能水解，水解显示酸性.

【解答】解：A、亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠，碳酸氢钙受热易分解为碳酸钙，

氯化铜水解生成的酸是挥发性的酸，他们分别水解得到的是：Na2s0外Fe2(S04)

3、CaC03、2、Cu(OH)2,故A错误；

B、草木灰(K2cCh)中的碳酸根离子与镂态氮肥中的镂根离子之间会发生反应生

成氨气，混合使用，会使肥效降低，故B正确；

C、碳酸氢钠中的碳酸氢根离子是弱酸阴离子，水解原理是：HCO3-+H2。？

H2CO3+OH',故C错误;

D、FeCL溶液中亚铁离子能水解，水解显示酸性，加入盐酸是为了抑制水解，故

D错误.

故选B.

【点评】本题是一道关于盐的水解原理的应用题，解题的关键是明确盐的水解原

理知识，难度不大.

10.(4分)在25℃时，0.4mol/L的氢氧化钠溶液与0.6mol/L的盐酸等体积混合

(忽略体积的变化)，溶液的pH值约为a；在某温度下，Kw=10%10mL0.01mol/L

的氢氧化钠溶液稀释为1L,溶液的pH值约为b,则a、b的值分别为()

A.1和8B.2和8C.1和10D.2和10

【分析】设溶液体积为VL,氢氧化钠溶液中n(OH)=VLX0.4mol/L=0.4Vmol,

盐酸中n(H)=VLX0.6moL/L=0.6Vmol,计算反应后溶液的c(H),可计算混合

液的pH；根据稀释定律计算出稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据c(H)

一计算出溶液中的氢离子浓度，再计算出b.

c(OH~)

【解答】解：设氢氧化钠溶液和盐酸的体积为VL,氢氧化钠溶液中n(OH)=VL

X0.4mol/L=0.4VmoL盐酸中n(H)=VLX0.6moL/L=0.6Vmol,可知酸过量,反

应后溶液呈酸性，则c(H*)©m.l=oimol/L,则混合液的pH=l,

2V

则a=l；

10mLO.Olmol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L,稀释过程中氢氧化钠的物质的量不

变，则稀释后氢氧化钠的浓度为：c=0-011rM/LX°.0lL=ooooimol/L,在某温度

IL

12

下，Kw=10,则此时溶液中氢离子浓度为：c（H）=--电__=lXl072mol/L=10

c（0H-）0-0001

8mol/L,该溶液的pH=8,即b=8,

故选A.

【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算、溶液稀释的计算，

题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的计算方

法，试题培养了学生的化学计算能力.

11.（4分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结

果偏大的是（）

A.碱式滴定管用蒸镭水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液

B.锥形瓶用蒸镭水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

【分析】根据c（待测）=。（标准）j禁标准）分析不当操作对V（标准）的影响，

以此判断浓度的误差.

【解答】解：A.碱式滴定管用蒸储水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液,

导致待测液浓度降低，故A错误；

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，待测

液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；

C.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V

（标准）偏大，根据c（待测）=c（运型标准）分析可知C（待测）偏大，

V（待测）

故C正确；

D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数，导致V（标准）偏小，根据

c（待测）=£（梗缗=、禁标准）分析可知c（待测）偏小，故D错误；

V（待测）

故选C.

【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据C（待测）

=46鳏黑鲤鼠分析是解答的关键，题目难度中等.

V（待测）

12.（4分）关于下列装置说法正确的是（）

①②

A.装置①中，盐桥中的K，移向CuS04溶液

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

【分析】装置①为原电池，锌被铜活泼，锌为负极，铜为正极，原电池工作时阳

离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置②为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化，为负

极，石墨为正极，氧气在正极得到电子，以此解答该题.

【解答】解：A.装置①为原电池，锌被铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中

的K一移向CuSO4溶液，即向正极移动，故A正确；

B.装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，故B错误；

C.装置②电解质为氯化钠，溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，故C错误；

D.电子只能经过外电路，不能经过溶液，故D错误.

故选A.

【点评】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注

意把握电极的判断和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大，注

意把握原电池的工作原理.

13.（4分）下列叙述正确的是（）

A.常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO?-）>c（NHj）

B.常温下溶液中由水电离出的c（H'）=105mol/L时，溶质可能是酸或碱

C.常温下pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D.向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，：(CH炉0_)_增大

c(Na+)

【分析】A.常温下pH=7,溶液显示中性，根据电荷守恒判断C(SCU2-)、C(NH4*)

的大小；

B.酸碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液促进水的电离，该溶液促进了水

的电离，应该为能够水解的盐溶液；

C.醋酸为弱酸，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；

D.加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的水解程度减小，醋酸根离子浓度增大，则

比值增大.

【解答】解：A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反应后溶液遵循电荷守恒C(NH4)

+2溶液时，2则2

+c(H)=2c(SO4')+c(OH-),pH=72c(SO4)=c(NHj),c(SO4

)<c(NHJ),故A错误；

B.常温下纯水中c(H)=107moi/L,该溶液中由水电离出的c(H)=105mol/L,

说明溶质促进了水的电离，溶质应该为能够水解的盐溶液，不会是酸溶液或碱溶

液，故B错误；

常温下值为的和为的溶液，两溶液中

C.pH3CH3COOHpH11NaOHc(OH)

和c(H)相等，都为0.001mol/L,但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓

度大，反应后醋酸过量，则混合溶液呈酸性，混合后溶液pH<7,故C错误；

D.醋酸根离子浓度越大，则醋酸根离子的水解程度越小，溶液中醋酸根离子浓

度越大，所以醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，“CH3c)的值增大,故口正确;

c(Na+)

故选D.

【点评】本题考查较为综合，涉及离子浓度的大小比较、水的电离、盐的水解及

其影响等知识，题目难度知识，注意掌握盐的水解、水的电离原理及其影响因素,

选项D为易错点，注意醋酸根离子浓度越大，水解程度越小.

14.(4分)有关化工生产原理说法正确的是()

A.工业上制粗硅：SiCh+C向Si+C02个

CaCO；盐酸电解

B.海水提镁的主要步骤为海水一」MgC[Mg和Ch

Cl：空气SO：Cl：

C.海水提漠原理含溪海水工-含Br、溶液一L-Bm(g)、空气一匚HBr上・Br?

D.硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器

【分析】A.工业上制取粗硅时，二氧化硅和C反应生成CO；

B.向海水中加入石灰乳制取Mg(OH)2;

C.澳离子和Cl2反应生成Brz，用热空气将Br2吹出，再用SO?将Br?还原生成HBr,

最后用Cl2氧化HBr得到Br2；

D.进入接触室和合成塔的气体都需要热交换器.

【解答】解：A.工业上制取粗硅时，二氧化硅和C反应生成CO,反应方程式为

吉洱

SiC>2+2C向Si+2co个,故A错误；

B.向海水中加入石灰乳制取Mg(0H)2,碳酸钙难溶于水，所以用石灰乳而不

是碳酸钙，再用稀盐酸溶解氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到Mg,故B错误；

C溟离子和CE反应生成B0用热空气将Br2吹出，再用SO?将Br2还原生成HBr,

最后用CL氧化HBr得到B0反应符合提取原理，故C正确；

D.进入接触室和合成塔的气体都需要热交换器，氯碱工业不需要热交换器，故

D错误；

故选C.

【点评】本题考查海水资源综合利用、硅的制取等知识点，明确反应原理是解本

题关键，知道海水资源综合利用中发生的反应、操作步骤，题目难度不大.

15.(4分)推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰

绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只

有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很"脏人们将自来水送检，却是

合格的，下列有关说法，合理的是()

正负极可交换的电源

a

回

自来水或净化水

图1图2

A.商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极

B.电解自来水时，阴极反应式：。2+2出0+41—40H

C.电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

D.电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6

克

【分析】A.电解自来水时生成或灰绿色的絮状物并很快变成红褐色，铁作阳极,

石墨作阴极，电解净化水时，用石墨做阳极，用铁做阴极；

B.依据电解自来水时出现非常明显的灰绿色沉淀，说明电解过程中生成亚铁离

子，铁做阳极失电子生成亚铁离子，石墨作阴极，氢离子得电子生成氢气；

C.电解净化水时用石墨做阳极，用铁做阴极，本质为电解水；

D.阴极生成为氢气，计算出氢气的物质的量，然后利用电子守恒计算出阳极减

小的质量.

【解答】解：A.商人电解自来水时，用铁做阳极，阳极上铁失电子生成亚铁离

子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，

易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，电解

净化水时，用石墨做阳极，本质为电解水，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，

故A错误；

B.电解自来水时，铁做阳极失电子生成亚铁离子，电极反应为；Fe-2e=Fe2"

阴极电极反应为2H'+2e--H2个，故B错误；

C.当电解器插入纯净水时，用石墨做阳极，用铁做阴极，b电极为阳极40H-

4e=2W0+。2个，pH减小，a电极为阴极,2H*+2ef2个,pH增大，故C正确；

D.3.36L（标况）物质的量为n=136L=0,i5mol,电解自来水时，铁做阳极

22.4L/mol

失电子生成亚铁离子，电极反应为；Fe-2e-=Fe2,阴极电极反应为2H+21—

H2个,所以0.15mol为氢气，则溶解的铁为0.15mol,阳极减小的质量为0.15mol

X56g/mol=8.4g,故D错误；

故选C.

【点评】本题以信息给予为载体考查了电解原理，根据实验现象知，电解自来水

铁作阳极，石墨作阴极，电解净化水时，用石墨做阳极，用铁做阴极，理解过程

和实质，掌握基础是关键，题目难度中等.

（分）下列四种溶液：的溶液；的溶液；③

16.4①pH=3CH3COOH②pH=3HCI

pH=ll的氨水；④pH=ll的NaOH溶液.相同条件下，有关上述溶液的比较中，

正确的是（）

A.过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应

中速率：①〈②

B.将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②〉③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成出的量：②最大

D.将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a〈b倍

【分析】A、醋酸是弱酸不能完全电离，氢离子浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸浓

度大；

B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的酸碱等体积混合，谁弱显谁性；

C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，醋酸生成氢气最多；

D、氨水与氢氧化钠稀释相同的倍数时，氢氧化钠pH变化大.

【解答】解：A、过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速

率相同，反应中速率：①〉②，故A错误；

B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，现在显

中性，盐酸用量大，故B正确；

C、据反应方程式分析，等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，醋酸生

成氢气最多，故C错误；

D、氨水与氢氧化钠稀释相同的倍数时，氢氧化钠pH变化大，pH变化相同时，

氨水稀释倍数大，即a>b,故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同的强酸弱酸强碱弱碱溶液

的相关知识，注意弱电解质不能完全电离.

17.(4分)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-92.6kJ/moL.实验测得起始、平衡时有关数

据如下表：下列叙述错误的是()

容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化

N2H2NH3

①130放出热量：23.15kJ

②0.92.70.2放出热量：Q

A.容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同

B.①平衡时，止的转化率为25%

C.容器②中达平衡时放出的热量QV23.15kJ

D.若向容器①加入2m0IN2、6moiH2,则平衡时放出的热量23.15kJVQi<46.3kJ

【分析】A.从等效平衡分析；

B.利用反应热计算史的转化率；

C.根据平衡移动原理分析；

D.从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系.

【解答】解：A、把容器②中，0.2molNH3转化为O.lmol4和0.3molH2，则容器

①、②是等效平衡，达平衡时状态完全相同，故A正确；

B、①容器中放出23.15kJ热量，则N2的转化率为23.15kJxi00%=25%,故B正

92.6k.T

确；

C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平

衡时放出的热量小于23.15kJ,故C正确；

D、若向容器①加入2moiN2、6moiH2，相当于在原来的基础上又加入了lmolN?、

3molH2,压强增大平衡正向移动，平衡时放出的热量大于2X23.15U,故D错误.

故选D.

【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角

度分析，为该题的易错点.

18.(4分)有关离子浓度大小比较的判断正确的是()

A.常温下NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=1X102mol/L

2

B.Na2cO3溶液中，2c(Na")=c(CO3)+c(HCO3')+c(H2co3)

2

C.KHSO3溶液呈酸性,c(K)>c(HSO3)>c(H*)>c(SO3)>c(OH)

11

D.O.lmohLNH4CI和0.1mol«LNH3*H2O等体积混合后溶液呈碱性:c

(NH3«H2O)>C(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

【分析】A.NaB溶液的pH=8,说明该盐为强碱弱酸盐，根据电荷守恒c(H')

+c(Na)=c(B-)+c(OH)可得：c(Na*)-c(B)=c(OH)-c(H*)；

B.根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；

C.KHS03溶液呈酸性，说明HS03的电离程度大于其水解程度，溶液中氢离子

2

来自水的电离和亚硫酸氢根离子的电离，则c(H)>c(SO3)；

D.混合液为碱性，说明一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，则c(NHj)

>c(Cl)>c(NH3*H2O).

【解答】解：A.常温下NaB溶液的pH=8,溶液中氢离子浓度为：c(H)=10

8mol/L,氢氧根离子浓度为:c