高中化学检测题4

阶段滚动检测（四）

专题3〜8

（90分钟100分）

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.（滚动单独考查）化学与生产、技术有着密切的联系，下列说法不正确的是

（）

A.利用6℃o的放射性可治疗某些疾病，久0和59co互为同位素

B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化

D.治理严重镉污染的江水，保证饮用水安全，符合绿色化学思想

2.（滚动单独考查）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层

电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层

电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A.Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色

B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

C.X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g•mor1

D.Z元素形成的含氧酸均为强酸

3.（2014•江苏高考）下列有关说法正确的是（）

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2N0（g）+2C0（g）=N2（g）+2C02（g）在常温下能自发进行,则该反应的△H〉0

C.加热0.1mol-LNa2cO3溶液，CO歹的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（AH。），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应

速率和平衡常数均增大

4.（滚动单独考查）t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度

下发生反应的平衡常数表达式为代上的_。有关该平衡体系的说法正确的是

c（Z）-c（W）

（）

A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B.增大压强，各物质的浓度不变

C.升高温度，平衡常数K增大

D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

5.对于达到平衡的可逆反应：X+Y—W+Z,其他条件不变时，增大压强，正、逆

反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的

是（）

°时间

A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

6.（2014•福建高考）下列关于0.10mol・LNaHCO：；溶液的说法正确的是（）

+

A.溶质的电离方程式为NaHC03=Na+H+CO1-

B.25C时，加水稀释后，nOT)与nSE)的乘积变大

C.禺子浓度关系：c(Na*)+c(H')=c(OH)+c(HC05)+c(CO.)

D.温度升高，c(HCO。增大

7.在恒容的密闭容器中，以铜、铭的氧化物做催化剂，用一定量的HC1和制

取Ck的反应原理为4HC1(g)+02(g)^2C12(g)+2H20(g)AH>0,下列说法不正

确的是()

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小

B.平衡时，其他条件不变，升高温度，反应速率增大，平衡常数变小

C.平衡时，其他条件不变，分离出比0(4，逆反应速率减小，平衡常数不变

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HC1的平衡转化率不变

8.(滚动单独考查)A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属

或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法

不正确的是()

A.D、E中一定都含有甲元素

B.单质B肯定是氧化剂

C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D.若A是非金属，则B一定为金属

9.已知:C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H20(g)△"=-49.0kJ・moL。一定条件下,

向体积为1L的密闭容器中充入1molCO?和3molH2,测得⑩和CH30H(g)的

浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是()

A.欲增大平衡状态时c(CH：QH)/c(C02)的比值，可采用升高温度的方法

B.0~3min时间段，CO2消耗速率等于CH30H的生成速率，且3min时二者浓度

相同

C.欲提高乩的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D.从反应开始到平衡，D的平均反应速率V(H2)=0.075mol・L・min1

10.氢化锂(LiH)、笊化锂(LiD)、晁化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能

量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是()

A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体

B.LiH>LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1

C.H、D、T之间互称为同位素

D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂

11.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO2,一定条件下使反应

S02(g)+N02(g)=SO3(g)+N0(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图

所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.At尸At?时，SO2的转化率：a~b段小于b〜c段

12.在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：CI2+H2O=H++CF+HC10。下列说法中，

正确的是()

A.光照一段时间后，吟3增大

cm+)

B.加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

c.稀释溶液，由水电离的con减小

D.力口入NaOH固体，一定有c(Na+)>c(Cl)>c(K)>c(CIO)

13.(滚动单独考查)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为

+1

H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ-mol,醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分

别与0.1mol-L的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列

描述正确的是()

A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应

B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应

C.b=5.73

D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应

14.在25℃时-，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质XYZ

初始浓度/mol-I?0.10.20

平衡浓度/mol•1/0.050.050.1

下列说法错误的是（）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X（g）+3Y（g）02Z（g）,其平衡常数值为1600

C.增大压强平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

15.（滚动单独考查）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步反应都完

全，下列说法中正确的是（）

含SO2的尾气空气

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

3+

C.由以上流程可推知氧化性：Fe>02>SOJ-

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

16.据图判断下列说法不正确的是（）

图1向冰醋酸中加水(恒温)图2c(Fe3+)或c(Cu2+)与pH分布图

A.图1中醋酸电离平衡常数：a点和b点的相等

B.图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大

C.图2中C点对应的溶液为Fe(0H)3的不饱和溶液

D.由图2可知，欲除去CuSOi溶液中的Fe*可向溶液中加入适量CuO,调节pH

约为4左右

第n卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(8分)(2014•金华模拟)氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。

合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3,放出92.4kJ热量。

(1)若起始时向容器内放入2mol帅和6molH2,达到平衡后放出的热量为Q,

则Q184.8kJ(填或“=")。一定条件下，在密闭恒容的容

器中，能表示反应达到化学平衡状态的是0

a.3v逆(N2)=v正(H?)

b.2V正GO=v正(NH3)

c.混合气体的密度保持不变

d.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2

(2)工业生产尿素的原理是以NE和CO?为原料合成尿素［C0(NH2)21，反应的化学

方程式为

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H20(1)O

在一定温度和压强下，若原料气中的NL和CO2的物质的量之比(氨碳比)螫@x,

nCCO,)

如图是氨碳比(x)与COZ平衡转化率(a)的关系。

18.(10分)为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图

所示的装置进行实验，据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：

⑴在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是(填序

号)。

A.石墨B.镁C.银D.伯

⑵实验过程中，so：—(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移

动；滤纸上能观察到的现象有O

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且

Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料知，高铁酸根（FeO厂）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,

回答下列问题：

⑶电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不

变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为40H-4e-_2H20+02f和

⑸电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减

小0.28g,则在Y极收集到气体为mL（均已折算为标准状况时气

体体积）。

19.（11分）（滚动交汇考查）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z

均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

因上/围营在圆

（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。将Y

溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是，简述反应原理（用化学方程式和

必要的文字说明）;

（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。

①反应［的离子方程式为;

②常温下，用0.10mol-L*X溶液分别滴定20.00mL0.10mol-L*HC1溶液

和20.00mL0.10mol-L'CH3C00H溶液，得到2条滴定曲线,如图所示:

pHH

p1t

122

88

77

44

K(X)/mLaK(X)/mLb

图1图2

则滴定HC1溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；a与b的关系是:

ab（填““〈”或“=”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为

③用Y的熔融盐作电解质，CO、。?为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。

该电池示意图如下，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应

保持稳定，电池工作时必须有部分W物质参加循环。则通入和W的电极为

极，负极电极反应式为O

20.（10分）（滚动交汇考查）（1）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不

同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的

pH如表所示：

HA的物质NaOH的物质

实验混合后

的量浓度的量浓度

编号溶液的pH

(mol,L)(mol,LH)

甲0.10.1pH=a

乙0.120.1pH=7

丙0.20.1pH>7

丁0.10.1pH=10

⑴从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

⑵乙组混合溶液中c(A)和c(Na')的大小关系是。

A.前者大B.后者大

C.二者相等D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

⑷分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=mol,L'o

(H)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H'+HB

HB—HS

回答下列问题：

(5)在0.1mol-I?的Na?B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A.C(B2)+C(HB)=0.1mol•L

21

B.c(B')+c(HB)+c(H2B)=0.1mol•L-

C.c(OH)=c(H+)+c(HB)

D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB-)

21.(13分)丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能放出大量的热，作为能源

广泛应用于生产和日常生活中。

-1

(1)已知:2C3H8(g)+702(g)=6C0(g)+8H20(1)AH=-2741.8kJ•mol

1

2C0(g)+02(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moF

贝ij反应C3H8(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H.0(1)△H=kJ-mol。

(2)某课外活动小组为了探究在相同温度下，反应过程中能量变化与化学平衡的

关系，将C3H8不完全燃烧的产物CO和同0也)，通入到体积均为1L的A、B两个

密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：

1

CO(g)+H20(g)=CO?(g)+氏(g)AH=-41kJ-mor

相关数据如下：

起始时各物质的物质的量/mol达到平衡

容器达平衡时体系能

的时间

编号COH20C02量的变化/kJ

/min

放出热量：

A1.51.900ta

36.9kJ

B33.800放出热量：Q

tb

请回答下列问题：

①0〜ta时刻，容器A中CO的平均反应速率为mol・L・min1,化

学平衡常数Ka=；若容器B中反应的平衡常数为则该温度

兄及(填“大于”“小于”或“等于”)。

②某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系

如下图所示：

通过研究图像发现，反应在3、t3、时都达到了平衡，而t2、｝时都改变了一

种条件，它们改变的条件分别是t2，t8。

答案解析

1.D绿色化学思想的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环

境的污染，治理严重镉污染的江水，不符合从源头上减少和消除污染。

2.A由X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3

倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，可推出Z为硫，Y为镁，结合原子的最外

层电子数之和为13,可推出X为氮。SOZ能使品红溶液褪色，A对；州。3和H2sO4

都是强酸，B错；相对分子质量的单位为1,C错；S形成的H2s为弱酸。

3.CFe与Cu在海水中形成原电池，Cu作正极，加快铁的腐蚀，A错误；该反

应的熠减小，但是常温下能自发进行，说明反应一定是放热的，则△〃<(),B错

误；水解反应是吸热反应，加热促进CO歹水解，生成的c(0HD增大，pH增大，

C正确；加热，反应速率增大，酯化反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向

移动，平衡常数减小，D错误。

4.A首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体

系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数表达

式中，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，故A正确；增大

压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，故B错；

由于反应的热效应未知，故C错；由于X未计入平衡常数表达式中，X量的多少

不影响平衡状态，故D错。

5.B由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大程度

大于逆反应速率增大程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是一个

体积缩小的反应。A项，若W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，不符合图

像；B项，X、Y均为气体，W、Z中只有一种是气体，符合图像；C项，X、Y或

W、Z中均只有一种为气体，则加压平衡不移动，不符合图像；D项，若生成物

均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图像。

6.BNaHCOs的电离方程式应为NaHC03=Na*+HCO],A错误；25℃时，加水稀释

NaHCOs溶液后，c(H*)与c(OM)的乘积不变(温度不变，水的离子积不变)，但是

由于加水后体积变大，则n(H*)与n(0K)的乘积变大，B正确；0.10mol-L^NaHCOs

溶液根据电荷守恒，离子浓度关系为c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HCO3)+2c(CO1)，

C错误；温度升高，促进HCO]水解和电离，且水解大于电离，c(HCO。减小，D

错误。

7.B该反应的特点是正向反应是气体物质的量减少的反应，所以随着反应的进

行，容器内压强逐渐变小，A正确。该反应正向是吸热的，所以升高温度，平衡

正向移动，平衡常数将增大，B错误。分离出％0(g),减少生成物的浓度，逆反

应速率减小，但是平衡常数只与温度有关，所以不变，C正确。使用催化剂，平

衡不移动，所以HCI的转化率不变，D正确。

8.B由转化关系可知：A+DTE和A+CTE都是化合反应，故E中一定含有甲元

素，而B+DTA+F是置换反应，B是单质，则甲元素只能来自化合物D,A是甲元

素的单质，故A正确；因为常见的氧化物中氧为-2价，则另一种元素显正价，

故在D中A元素显正价，被还原剂B还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）

氧化为A元素更高价态的化合物E,故B错误；B+DTA+F是置换反应，B是单质，

其中D、F为氧化物，则A肯定不含氧元素，A+CTE是化合反应，A、C为单质，

E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；置换反应B+DTA+F可以是氧化性

置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），若A为非

金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化物和非金属单质A,D中A元素为正价，

被B的单质还原，所以B只能为金属元素，故D正确。

9.BA项升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误。C项欲提高办的平衡转化

率可以采用增大压强、加入过量二氧化碳等方法，故错误。D项从反应开始到平

衡，力的平均反应速率v（庆）=0.225mol,L-1,min-1,故错误。

10.C同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不

是单质，H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、

LiT的化学性质相似，其中Li显+1价，H、D、T均显-1价，在化学反应中7价

的H容易发生氧化反应生成庆，所以氢化锂作还原剂，所以A、B、D均错误。

11.D该反应是从正反应方向开始，由图可以看出反应速率在逐渐增加，故在

绝热容器中反应体系温度升高，可知该反应的正反应是放热反应，但随着时间

的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率会有所下降，只有当反应速率不再改

变时，反应才达到平衡，即平衡点将在c点之后，A错；由于a点到b点反应一

直正向进行，故反应物浓度b点小于a点，B错；由于该反应是放热反应，故反

应物的总能量大于生成物的总能量，C错；由于到c点反应仍未达到平衡，但速

率一直在增大，故SO?的转化率一直在增大，D对。

12.B光照HCIO分解生成HCI,溶液中c(CI(T)降低，c(M)增大，江年减小，

c(H+)

故A错；碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应方向移动，但氢离子浓度达不

到原来的浓度，溶液中c(H*)减小，溶液的pH增大，故B正确；稀释溶液，溶

液中c(H*)减小，c(OM)浓度增大，溶液中0K的浓度等于水电离出的H+的浓度，

水电离出的c(K)增大，故C错；加入过量的氢氧化钠，溶液中c(CI(T)远远大

于c(H,),故D错误。

13.C根据中和热定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH20

时所放出的热量。醋酸是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，所以

醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0L0.1mol•I?的NaOH溶液恰好完全反

应实际放出的热量顺序为浓硫酸(A)＞稀硝酸(B)＞醋酸溶液(C),b点是生成

0.1molH20所放出的热量，所以b点的值为5.73o

14.CX的转化率为0.05/0.1X100%=50%,A正确；三种物质的浓度变化量之比

为1：3：2,反应可表示为X(g)+3Y(g)=2Z(g),其平衡常数值

0-12-1600,B正确；平衡常数只与温度有关，改变温度可以改

C(X＞C3(Y)0.05X0.053

变此反应的平衡常数，C错误，D正确。

15.D本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知

识。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为

3+2++2++3+

2Fe+S02+2H20=2Fe+SOj-+4H,4Fe+02+4H=4Fe+2H20,故A专音；由氧彳匕还

原反应方程式可知C错；用酸性高镒酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2+,

而不能检验Fe31B错。

16.C电离平衡常数只与温度有关，图1中a、b两处电离平衡常数相等，故A

正确；图1中导电性a点比b点、弱,则c(H+):a点比b点小，pH:a点比b点

大，B正确；图2中c点对应的溶液，显然Fe(0H)3已饱和，故C错；根据图示，

调节pH约为4,Fe3+完全沉淀，而C/+还未开始沉淀，D正确。

17.【解析】(1)合成氨反应是可逆反应，2mol必和6molb反应达到平衡后

不能完全转化生成邮3,放出的热量小于184.8kJ；3V逆(N2)=v正(b)可以根据方

程式换算为v』H2)=v正(％),a能说明达到平衡状态；而2V正(H?)=v正(NH3)只表

示出了正反应速率，且不符合实际反应情况，b不能说明达到平衡状态；恒容容

器气体体积不变、质量不变，混合气体的密度保持不变，c不能说明达到平衡状

态；平衡时不一定是cM)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2,d不能说明达到平衡状态。

(2)原料气中的N%和CO2的物质的量之比x越大即(氨碳比)巴当越大，c(NH)

nfCO,)3

越大，平衡正向移动，C0?平衡转化率(a)越大。

(3)B点处x=4.0,CO2平衡转化率(a)为50%,假设开始时加入的N%为4m。I,

则CO2为1mol,CO2转化了0.5m。I,根据2NH3(g)+C02(g)=C0(NH2)2(l)+H20(I)

可知N%转化了1mol,其转化率为25%。

答案：(1)<a

(2)c(N%)增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率(a)增大

(3)25%

18.【解析】(1)图甲装置中左边为原电池，Zn作负极，Cu作正极，Mg比Zn活

泼，连接后电极将发生改变。

(2)原电池中，阴离子向负极移动，所以SO.从右向左移动。右边为电解池，阳

极铜失电子生成Ci?,遇0W生成蓝色沉淀。

(3)图乙装置为电解池，左边为阴极，中的M得电子，pH增大。

(4)图乙装置中右边为阳极，根据题中所给现象判断分别是Fe失电子生成FeO『

和0H一失电子生成02,再根据氧化还原反应配平电极反应式。

(5)X电极得到七为。.03mol,Y电极Fe减少0.005mol,根据阴阳极得失电子

相等，可以计算失去电子0.03mol,产生0.0075m。I02,即为标准状况下

168mLo

答案：I.(DB

⑵从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)

II.⑶增大

(4)Fe-6e>80H=FeO^+4H20

⑸168

19.【解析】(1)“Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红”，说明Y含有Fe>,再结

合X、W均为单质，且X为气体，以及框图中的转化关系不难推知：X为CI2,W

为Fe,Y溶液为FeCL溶液。

⑵根据“X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料"，结

合框图转化关系不难推知：X为NaOH,Y为Na2cO3。

①反应I为NaOH溶液和CO2反应，其离子方程式为2OM+CO2—CO.+HzO

②HCI溶液和CH3C00H溶液的浓度都为0.10mol•L时，HCI溶液的pH小，故

滴定HCI溶液的曲线是“图1”，因ChCOOH是弱酸，中和至pH等于7时，a应

大于boE点处的溶液pH小于7,则c(H+)>c(0H-),根据电荷守恒得

+

C(CH3C00')>C(Na),故离子浓度由大到小的顺序为

-++

c(CH3C00)>C(Na)>c(H)>c(OH-)0

③该电池的反应原理为2C0+02=2C02,CO失电子在负极上发生反应，得电子

在正极上发生反应，根据电子守恒和电荷守恒可写出负极反应为

CO+COi-2e=2C02o

答案：(DFezOs

在溶液中存在的平衡有FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,加热时HCI挥发，平衡右

移，最终全部生成Fe(0H)3；灼烧时2Fe(0H)31BFe203+3H20

(2)(D20K+C02=COi-+H20

+-

②图1>c(CH3C000>C(Na*)>C(H)>C(OH)

③正C