高中化学高一(下)月考化学试卷解析版

高一（下）月考化学试卷

一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题

意）

1.（2.5分）原子弹是一种主要利用235U或239pu等重原子核的裂变制成的武器,

PU为94号元素，则239pu核内的中子数为（）

A.51B.94C.141D.145

2.（2.5分）下列过程没有起到氮的固定作用的是（）

A.心与。2反应生成N。

B.NH3经催化氧化生成NO

C.N2和也在一定条件下合成氨

D.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

3.（2.5分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

4.（2.5分）下列关于化学键的说法中正确的是（）

A.化学键是一种静电引力

B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合

C.只要有旧健的断裂就一定是化学反应

D.氢键是一种化学键

5.（2.5分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

反时过程

A.该反应为放热反应

B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

6.（2.5分）下列化学用语使用正确的是（）

A.6个质子8个中子的碳原子：12c

B.MgBv的形成过程用电子式表示为：应"'Mg"♦驮-廊-Mg*xBr：-

C.HCIO的电子式：

D.H20的结构式：H-0-H

7.（2.5分）以下有关氨及钱盐的叙述中，不正确的是（）

A.钱态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化镂与氢氧化钙反应制取少量氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

8.（2.5分）有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（）

A.非金属性：F>O>SB.金属性：Rb>K>Li

C.稳定性:PH3>H2S>HCID.碱性:NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

9.（2.5分）化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化

合物可能为（）

A.H20B.Na2OC.K2sD.Na2s

10.（2.5分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

2

CO3'

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO’?-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定

有NHj

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca工

11.（2.5分）元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的

关系.下列说法正确的是（）

A.第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数

B.短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构

C.第IA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1

D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

12.（2.5分）在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）

A.FeO和HNO3B.AI（OH）3与HNO3C.H2s和HNO3D.NH3与HNO3

13.（2.5分）对于下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨水可使酚献试剂变为红色，说明氨水显碱性

14.（2.5分）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A.钺（Be）的原子失电子能力比镁弱

B.碳（At）的氢化物不稳定

C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锢［（Sr（OH）2］比氢氧化钙的碱性强

15.（2.5分）无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先

的主、副族及族号取消，由左到右改为18歹U.按此规定，下列说法中错误的是

（）

A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3

B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高

C.第11列中肯定没有非金属元素

D.在18列元素中，第3列的元素种类最多

16.（2.5分）下列化学方程式或离子方程式正确的是（）

占燃

A.H2s在过量的。2中燃烧：2H2s+。2-八”氏-2H2O+2S

B.向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H+N03=Fe3++N。个+2或0

C.向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4'+OH=NH3・H2。

D.向氯化铝溶液滴加过量的氨水：AF+3NWH2。一Al（OH）3J+3NH4

17.（2.5分）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判

断以下叙述正确的是（）

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A.A、B简单离子半径大小关系为B3'>A2

B.D、E形成的简单离子的还原性：E>D

C.气态氢化物的稳定性：HDVH2c

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

18.（2.5分）原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的

中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）

19.（2.5分）已知2moi氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中

lmol0=0键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中ImolH-0键形成时放出能量

463kJ,则氢气中ImolH-H键断裂时吸收能量为（）

A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ

20.（2.5分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份

中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随

铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）.下列分析或

结果错误的是（）

A.原混合酸中HNO3的物质的量为0.8mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3-3Fe2'，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeS04

D.H2so4浓度为2.5mol・「i

二、非选择题（本题共4题，共50分）

21.（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要

的作用.下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①〜⑧八种元素在周期表

中的位置.

①②③

④⑤©⑦

⑧

请回答：

（1）②所代表元素的名称为，原子结构示意图为，在周期表中

的位置为.

（2）八种元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），最高价氧化物

的水化物酸性最强的是（填化学式），最高正化合价与最低负化合价的

代数和为4的元素是（填元素符号）.

（3）⑦和⑧的原子序数相差,请写出一个能证明非金属性⑦>⑧的离子

方程式：.

（4）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是（填元素符号），简单

离子半径最大的是（填离子符号）.

22.（10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y?X溶于水形成的溶

液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且

Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层，最外

层电子数是核外电子数的2倍，试回答：

3

（1）X元素的名称.

（2）用电子式表示ZX2的形成过程.

（3）Y2X对应水化物的电子式,其中存在的化学键有.

（4）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因.

23.（8分）按要求回答下列问题：

（1）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取N出,请写出所涉及反

应的化学方程式、.

（2）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备S02，该反应的化学方程式

为,O.lmolCu和含有0.2molH2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积

（填"<"或"="）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后

的溶液中加入适量的（填字母）.

a.银粉b.铁粉

c.Na2c。3溶液d.BaCk溶液.

24.（8分）图中A〜J分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的

量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.

（1）写出②反应的化学方程式.

（2）写出③反应的离子方程式.

（3）写出J与F反应的化学方程式.

25.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工

业普遍使用Na2s。3与硫磺⑸共煮得到，装置如图L已知：Na2S2O3+H2SO4=

Na2sO4+SO2个+SJ+HzO.

Si

图2

I.（1）步骤1：打开Ki、关闭心，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲

为.

（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少,

打开对、关闭Ki并停止加热.

①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则、.（用离子方程式表

示）

②装置B、D的作用是.

（3）步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品.

II.（4）利用反应2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2也能制备Na2s2。3.所需仪

器如图2,按气流方向连接各仪器，接口顺序为：fg,hf,

,玲d.

（5）装置乙盛装的试剂是.

（6）Na2s2。3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2,该反应的离子

方程式为.

（7）请设计简单的实验方案，证明上述残留的CL被还原成了C「.

高一（下）月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题

意）

1.（2.5分）原子弹是一种主要利用235U或239pu等重原子核的裂变制成的武器,

PU为94号元素，则239pu核内的中子数为（）

A.51B.94C.141D.145

【分析】根据质子数=原子序数，中子数=质量数-质子数进行计算，得出正确结

论.

【解答】解：质子数=原子序数=94,中子数=质量数-质子数=239-94=145,

故选D.

2.（2.5分）下列过程没有起到氮的固定作用的是（）

A.N2与02反应生成NO

B.NH3经催化氧化生成NO

C.N2和出在一定条件下合成氨

D.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

【分析】根据将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定来解答.

【解答】解：A、空气在雷电作用下，此与02反应生成NO,属于氮的固定，故

A错误；

B、NW经催化氧化生成NO,是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B

正确；

C、N2和d在一定条件下合成氨，属于氮的固定，故C错误；

D、豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D

错误；

故选:B.

3.（2.5分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；

B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；

C、断裂化学键需要吸收能量；

D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不

相等；

【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；

B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；

C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；

D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不

相等，故D错误；

故选B.

4.（2.5分）下列关于化学键的说法中正确的是（）

A.化学键是一种静电引力

B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合

C.只要有旧健的断裂就一定是化学反应

D.氢键是一种化学键

【分析】A、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用；

B、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键可以当做将原子或离子

结合在一起的作用力；

C、化学反应有既旧健的断裂，又有新形成；

D、氢键是一种特殊的分子间作用力.

【解答】解：A、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，不只是静电引力，故

A错误；

B、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键可以当做将原子或离子

结合在一起的作用力，故B正确；

C、有新物质生成的反应是化学反应，所以化学反应有既旧健的断裂，又有新形

成，故C错误；

D、氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，故D错误；

故选B.

5.（2.5分）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

反向过程’

A.该反应为放热反应

B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热

反应.

【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D

错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B.

6.（2.5分）下列化学用语使用正确的是（）

A.6个质子8个中子的碳原子：12c

B.MgBv的形成过程用电子式表示为：：瓯♦+，Mgx+♦典T廊Rg*xBp

C.HCIO的电子式：

D.H20的结构式：H-0-H

【分析】A.6个质子8个中子的碳原子质量数14；

B.溟化镁为离子化合物；

C.HCIO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个CI-。键；

D.水中含有氢氧共价键.

【解答】解：A.6个质子8个中子的碳原子，14C,故A错误；

的形成过程用电子式表示为：

B.MgBr2

：一［：BrxlMg2+［xBr：］-

♦♦0,♦♦♦♦故B错灰；

C.HCIO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个CI-0键，次氯酸的电子

式为：H：£：*,故c错误；

D.1个水分子中含有2个氢氧共价键，结构式为H-O-H,故D正确；

故选D.

7.（2.5分）以下有关氨及钱盐的叙述中，不正确的是（）

A.钱态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化镂与氢氧化钙反应制取少量氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

【分析】A.锈态氮肥水解呈酸性，与水解呈碱性的物质不能混合使用；

B.氨的喷泉实验不能体现氨气具有强氧化性的性质；

C.氯化镀和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气；

D.氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应.

【解答】解：A.铉态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者混合可发生互

促水解生成氨气而降低肥效，故A正确；

B.氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，故B错误;

C.氯化铉和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，故C正

确；

D.氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，

为工业制备硝酸的重要反应，故D正确.

故选B.

8.（2.5分）有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（)

A.非金属性：F>O>SB.金属性:Rb>K>Li

C.稳定性：PH3>H2S>HCID.碱性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

【分析】元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增

强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越

强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最

高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，对应的氢化物越稳定，以此解答.

【解答】解：A.F、。在同周期，非金属性F>0,0、S在同主族，非金属性0

>S,故A正确；

B.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：Rb>K>Li,故B正

确；

C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性CI>S>P,元素的非金属

性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；

D.金属性Na>Mg>AI,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的

碱性越强，故D正确.

故选C.

9.（2.5分）化合物YzX在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化

合物可能为（）

A.H20B.Na2OC.K2sD.Na2s

【分析】两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，

则阴、阳离子的核外电子数相等结合化合物Y2X组成，逐项进行判断.

【解答】解：A、H20在水中能电离出氢离子核外电子数为0,氢氧根离子的核

外电子数为为10,核外电子数不相等，故A错误；

B、Na2O中钠离子与氧离子的核外电子数相等，都为10,但在溶液中不能电离

出氧离子，故B错误；

C、K2s中钾离子与硫离子的核外电子数相等，都为18,故C正确；

D、Na2s中钠离子与硫离子的核外电子数不相等，故D错误.

故选c.

10.（2.5分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

2

CO3'

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO’?-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定

有NH4

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Cah

【分析】A.溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液中可能含碳酸根离子或碳

酸氢根离子；

B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子；

C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；

D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钢离子的物质结合生成沉淀.

【解答】解：A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉

淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；

B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，

故B错误；

C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体

能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHJ故C正确；

D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或领离子的物质结合生成沉淀，故D错误；

故选C.

11.（2.5分）元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的

关系.下列说法正确的是（）

A.第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数

B.短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构

C.第IA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1

D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【分析】A.主族元素，最外层电子数=主族序数=最高正价；

B.短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子或2电子稳定结构；

C.第IA族元素包含H；

D.同主族，性质具有相似性和递变性.

【解答】解：A.主族元素，最外层电子数=主族序数=最高正价，则第三周期主

族元素的最高正价均等于其族序数，故A正确；

B.短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子或2电子稳定结构，如仃

满足最外层2个电子稳定结构，故B错误；

C.第IA族元素包含H,不属于碱金属元素，故C错误；

D.同主族，性质具有相似性和递变性，则同一主族元素的原子，最外层电子数

相同，化学性质相似，从上下金属性增强，故D错误；

故选A.

12.（2.5分）在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）

A.FeO和HNO3B.Al（0H）3与HNC）3C.H2s和HNO3D.NH3-^HNO3

【分析】硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合

价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答.

【解答】解：A、FeO和HNO3反应生成硝酸铁和氮的氧化物，所以硝酸既表现

氧化性又表现酸性，故A正确；

B、Al（0H）3与HNO3是酸碱中和反应，非氧化还原反应，故B错误；

C、H2s和HNO3反应生成硫酸（或S）和NO、水，没有盐生成，硝酸只表面氧

化性，故C错误；

D、NH3与HNO3生成氮气或者氮的氧化物，硝酸只表现强氧化性，故D错误；

故选A.

13.（2.5分）对于下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.氨水可使酚献试剂变为红色，说明氨水显碱性

【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据

此分析；

B、根据浓硝酸的不稳定性分析；

C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；

D、根据酚献的性质判断氨水溶液的酸碱性；

【解答】解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C,使

蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确.

B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶

液呈黄色，故B正确.

C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错

误.

D、使酚献试液变红的物质是碱，氨水可使酚献试剂变为红色，所以氨水呈碱性,

故D正确.

故选C.

14.（2.5分）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A.皱（Be）的原子失电子能力比镁弱

B.破（At）的氢化物不稳定

C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化勰［（Sr（OH）2］比氢氧化钙的碱性强

【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；

B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；

C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；

D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强.

【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以被（Be）

的原子失电子能力比镁弱，故A正确；

B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定,

所以破（At）的氢化物不稳定，故B正确；

C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒(Se)化氢

不如硫化氢稳定，故C错误；

D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，

所以氢氧化锯［(Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强，故D正确.

故选C.

15.(2.5分)无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先

的主、副族及族号取消，由左到右改为18歹U.按此规定，下列说法中错误的是

()

A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3

B.第17列元素单质熔、沸点逐渐升高

C.第11列中肯定没有非金属元素

D.在18列元素中，第3列的元素种类最多

【分析】从左到右改为第1〜18歹U，如第IA族为第1歹U,零族为第18歹U,则

第2列为碱土金属，第15列为氮族元素，第17列为卤族元素，第14列为碳族

元素，结合同族元素的性质及特性来解答.

【解答】解：A.第15列为氮族元素，最高化合价为+5价，最高价氧化物的化

学式是R2O5,故A错误；

B.第17列元素对应的单质为非金属单质，相对分子质量越大，单质熔、沸点越

高，故B正确；

C.第11列为第IB族元素，为过渡金属元素，没有非金属，故C正确；

D.第3列为IHB族，有锢系和钢系元素，元素种类最多，故D正确.

故选A.

16.(2.5分)下列化学方程式或离子方程式正确的是()

占燃

A.H2s在过量的。2中燃烧：2H2S+O22H2O+2S

B.向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H+NO3--Fe3*+NO个+2电0

C.向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH/+OH=NH3・H2。

r

D.向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al+3NH3»H2O—Al(OH)3J+3NH4,

【分析】A.反应生成二氧化硫和水；

B.加入过量的铁，反应生成硝酸亚铁；

C.漏写亚硫酸氢根离子与碱的反应；

D.反应生成氢氧化铝和氯化钱.

占燃

【解答】解：A.H2s在过量的。2中燃烧的反应为2H2S+3023^=2H20+2S02,

故A错误；

2，/x

B.向稀HNO3中加入过量的铁的离子反应为3Fe+8H'+2NO3'-3Fe+2NO|+4H2O,

故B错误；

+

C.稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液的离子反应为HSO3+NH4+2OH

2

=NH3»H2O+SO3+H2O,故C错误；

3，

D.向氯化铝溶液滴加过量的氨水的离子反应为AI+3NH3»H2O-Al（OH）

3J+3NHJ故D正确；

故选D.

17.（2.5分）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判

断以下叙述正确的是（）

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A.A、B简单离子半径大小关系为B，>A2-

B.D、E形成的简单离子的还原性：E>D

C.气态氢化物的稳定性：HDVH2c

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2co4>HEO4

【分析】均为短周期元素，C有+6、-2价，可推知C为S元素；A、B化合价分

别为+2、+3,原子半径A>B>硫，可推知A为Mg、B为Al；D、E化合价均为

-1价，原子半径DVE,可推知D为F、E为CI.

A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；

B.非金属性越强，阴离子还原性越弱；

C.非金属性越强，氢化物越稳定；

D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强.

【解答】解：均为短周期元素，C有+6、-2价，可推知C为S元素；A、B化合

价分别为+2、+3,原子半径A>B>硫，可推知A为Mg、B为Al；D、E化合价

均为-1价，原子半径DVE,可推知D为F、E为CI.

A.Mg，、AF.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：AI3

<Mg2,,故A错误；

B.非金属性F>CI,非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子的还原性：CI

>F,故B正确；

非金属性非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性

C.F>S,HF>H2S,

故C错误；

非金属性最高价含氧酸的酸性：故错误，

D.CI>S,H2SO4>HCIO4,D

故选B.

18.（2.5分）原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的

中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）

【分析】如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8,C和R原子序数相

差8；

如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18,C和R

原子序数相差8；

如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8,D和R原子序数相差18；

如果R是第四周期第HIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原

子序数相差18；

如果这几种元素都是副族元素,且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，

C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32.

【解答】解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8,C和R原子序

数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；

如果R是第三周期第IHA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18,C和R

原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；

如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8,D和R原子序数相差18,

则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；

如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原

子序数相差18,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；

如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，

C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32,则A、B、C、D四种元素的原

子序数之和为4Z+14,

通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5,

故选D.

19.（2.5分）已知2moi氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中

lmol0=0键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中lmolH-0键形成时放出能量

463kJ,则氢气中ImolH-H键断裂时吸收能量为（）

A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ

【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依

此结合反应方程式进行计算.

【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=

新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中ImolH-H键断裂时吸收

热量为Q，根据方程式：出+工。2点燃出0,则：242kJ=2X463kJ-（Q+lx496kJ）,

22

解得Q=436KJ,

故选D.

20.（2.5分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份

中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随

铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）.下列分析或

结果错误的是（）

o5.68.414.0铁粉的质疑左

A.原混合酸中HNO3的物质的量为0.8mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3—3Fe2,，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSCU

D.H2so4浓度为2.5mol・「i

【分析】A、金属铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,

溶解9.6g（即0.15mol）金属铜时，被还原的硝酸有O.lmol；

B、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应;

C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应,

铁单质全部转化为亚铁离子，没有显酸性的硝酸；

D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度.

【解答】解:A、消耗9.6g铜，而且还原产物是一氧化氮，被还原的硝酸就有O.lmol,

反应要生成硝酸铜，有显酸性的硝酸，故A错误；

B、铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚

铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故B正确；

C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全

部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeS04,故C正确；

D、反应消耗14g铁，也就是0.25mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含

硫酸025moI,浓度是2.5mol/l,故D正确.

故选A.

二、非选择题（本题共4题，共50分）

21.（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要

的作用.下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①〜⑧八种元素在周期表

中的位置.

①②③

④⑤⑥⑦

II@

请回答：

（1）②所代表元素的名称为氧，原子结构示意图为）,在周期

表中的位置为第二周期第VIA族.

（2）八种元素中，金属性最强的元素是AI（填元素符号），最高价氧化物

的水化物酸性最强的是HCI04（填化学式），最高正化合价与最低负化合价

的代数和为4的元素是S（填元素符号）.

（3）⑦和⑧的原子序数相差.18,请写出一个能证明非金属性⑦〉⑧的离子

方程式：Cl2+2Br=2C「+Br2.

（4）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是0（填元素符号），简单离

子半径最大的是S2（填离子符号）.

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为0、③为F、④为AI、⑤为

Si、⑥为S、⑦为CI、⑧为Br.

（1）②所代表元素为氧，原子核外电子数为8,有2个电子层，各层电子数为2、

6,主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；

（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，氟元素没有最高价含氧酸，

故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；最高正化合价与最

低负化合价的代数和为4,则元素处于VI族，注意氧元素没有最高正化合价；

（3）⑦和⑧的原子序数相差为⑧所在周期容纳元素种数；可以用单质之间的相

互置换反应进行证明；

（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结

构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大.

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为0、③为F、④为AI、

⑤为Si、⑥为S、⑦为CI、⑧为Br.

（1）②所代表元素为氧，原子核外电子数为8,有2个电子层，各层电子数为2、

@2?

6,原子结构示意图为'）,主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外

层电子数，故处于第二周期第VIA族，

故答案为：氧；A第二周期第VIA族；

（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故上述元素中AI的金属性最

强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强

的是高氯酸，高氯酸化学式为HCI04；最高正化合价与最低负化合价的代数和为

4,则元素处于VI族，由于氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S,

故答案为：Al；HCIO4;S；

（3）⑦和⑧的原子序数相差为⑧所在周期容纳元素种数，⑧位于第四周期，容

纳18种元素，即二者原子序数形成18,可以用单质之间的相互置换反应进行证

明，相应离子方程式为：Cl2+2Br=2Cr+Br2,

故答案为:18；CI2+2Br=2Cr+Br2；

（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半

径：Al>S>0；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子

半径越大,故离子半径:S2>O2>AI3+,

故答案为：0;S2'.

22.（10分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶

液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且

Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层，最外

层电子数是核外电子数的2倍，试回答：

3

（1）X元素的名称氧.

（2）用电子式表示ZX2的形成过程©一,<.，-@一一.

（3）Y,X对应水化物的电子式Na+［：0：H「，其中存在的化学键有离子

键、共价键.

（4）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因也0分子之间存

在氢键.

【分析】Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2倍，设最外层电

3

子数为a,则2（2+a）=a,解得a=4,故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和

3

为25-6=19,设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为y,则x+y=19,而Z与

Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,则6+y=2x+l,联立方程解得x=8,

y=ll,即X为。元素，Y为Na,据此解答.

【解答】解：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2倍，设最外

3

层电子数为a,则2（2+a）=a,解得a=4,故Z为C元素；则X、Y原子质子数

3

之和为25-6=19,设X原子的质子数为x,Y原子的质子数为y,则x+y=19,而

Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,则6+y=2x+l,联立方程解

得x=8,y=ll,即X为0元素，Y为Na.

（1）由上述分析可知，X为氧元素，故答案为：氧；

（2）用电子式表示C02的形成过程为：@+W•+W•--0：：C：：。，

故答案为：,立+4•+-

（3）Na2O对应水化物为NaOH,由钠离子与氢氧根离子过程，电子式为

Na+［：O：H］;含有离子键、共价键,

故答案为：Na+［：0：H「；离子键、共价键；

（4）X的氢化物为H2。，H20分子之间存在氢键，沸点比同主族的氢化物的熔沸

点明显偏高，

故答案为：H2。分子之间存在氢键.

23.（8分）按要求回答下列问题：

（1）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3,请写出所涉及反

应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2、NWH2O、NH3个+H2O.

（2）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备S02,该反应的化学方程式为

Cu+2H2s。4（浓）△CUSO4+SO2个+2H2。，O.lmolCu和含有O.2molH2s04

的浓硫酸混合共热生成SO2的体积（填"（"或"=”）2.24L（标准状况

下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的be（填字母）.

a.银粉b.铁粉

c.Na2c。3溶液d.BaCb溶液.

【分析】（1）向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3,CaO与水反应生成碱,

且放热，使氨气逸出；

（2）铜和浓硫酸的反应生成硫酸铜、水、SO2，O.lmolCu和含有0.2molH2sO4

的浓硫酸混合共热，若完全反应生成O.lmol气体，但随反应进行，浓硫酸变为

稀硫酸，与Cu不反应，则生成气体减少，从硫酸剩余的角度分析上述结论.

【解答】解：（1）向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3,CaO与水反应生

成碱，且放热，使氨气逸出，发生的反应为CaO+H2O=Ca（OH）2、

1\1出・日。△NH3个+H2O,可利用碱石灰干燥氨气，故答案为：CaO+H2O=Ca

（OH）2;NWH2O△NH3个+H2O;

（2）铜和浓硫酸的反应生成硫酸铜、水、SO2，反应为Cu+2H2s。4（浓）

△CUSO4+SO2个+2出。,O.lmolCu和含有0.2molH2SO4的浓硫酸混合共热，

若完全反应生成O.lmol气体，但随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与Cu不反应,

则生成气体减少，生成SO2的体积＜2.24L,加铁粉或碳酸钠生成气体，氢离子剩

余，证明上述结论，

故答案为：Cu+2H2s。4（浓）△CuSO4+SO2个+240;＜；be；

24.（8分）图中A〜J分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的

量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.

(1)写出②反应的化学方程式4NH3+5O2傕^剂4N0+6H2。.

△

A/

(2)写出③反应的离子方程式NH4+HCO3+20HNH3r+CO3^-

+2H2O.

(3)写出J与F反应的化学方程式C+4HNO3(浓)^^=C02个+4NO2个+2电。.

【分析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,

则A为酸式盐或镂盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B

中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧

化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和02,D能在催化剂条件下反应生

成H,则D是NH3,G是。2，H是NO,I是NO2,J是HNO3,镁和二氧化碳反应

生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO,

F是C,通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题.

【解答】解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生

成D,则A为酸式盐或镂盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条

能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D,则B

为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和5,D能在催化剂条件下

反应生成H,则D是NH3,G是。2,H是NO,I是NO2,J是HNCh,镁和二氧化

碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是

MgO,F是C,通过以上分析知，A为NH4HCO3,

(1)反应②为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方

程式为：4NH3+5O2傕比利4N0+6H2。,

A

I,.A,A.M傕化亦।I

故答案为：4NH3+5O2।4N0+6H2。;

A

（2）反应③为在加热条件下，碳酸氢镂和氢氧化钠反应的离子方程式为

NH4+HCO3+2OH△NH3个+CO32+2H2。,

故答案为：NH4+HCO3+2OH