高三化学综合练习题六

高三化学综合练习题六

［时间:45分钟总分:85分（高考必考部分）］

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。）

1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）。

A.锈态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性

C.电渗析法、蒸僧法、离子交换法是海水淡化的常用方法

D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

2.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧

二次，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离（）o

A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层

C.硝酸钾和氯化钠D.氯化镂和碳酸镂

3.有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）»

X的分子式为。此2,它是环己醇的同系物

B.X分子环上的一氯取代物只有3种

C.X分子中至少有12个原子在同一平面上

D.在一定条件下,X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应

4.下列实验操作能达到实验目的或可以得出相应结论的是（）o

选项实验操作目的或结论

A将Cu片放入FeCL溶液中证明Fe的金属性比Cu强

B将点燃的镁条置于盛有co,的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁与COz发生置换反应

C将S02通入滨水或酸性KMnO,溶液中证明SO?有漂白性

D向FeCL溶液（含少量FeBr,杂质）中加入适量氯水，再加CC1：萃取分液除去FeCk溶液中的FeBn

一

ONa含0^0°

Na*

oNa*O0^0的CP°

*

OS导

CPNaS捻体

OOOO―oo

1_

石*a固体电解质石墨b

5.右图是一种新型高温可充电电池(电池的活性物质为Na和S),则下列说法中正确的是

()o

A.放电时,Na'由石墨b向石墨a迁移

B.充电时,石墨b与外接电源负极相连

C.充电时,每有23gNa生成，固体电解质中通过1mol电子

D.放电时，石墨b上发生的反应为2Na'+AS+2e——NaS.

6.五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等

于Y的原子序数,X、Y同周期,Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质,R的简单离子

在同周期元素的简单离子中半径最小,脑丫2在常温下为一种液态化合物。下列说法正确

的是()。

A.原子半径:W<X〈Y〈Z<R

B.2molZ单质投入足量附丫中，电子转移的数目为2X6.02X1023

C.电解熔融状态的R的氯化物,可制得R的单质

D.W、X、Y三种元素不能组成离子化合物

0203040V(NaOH)/mL

7.常温下，向20mL0.2mol-L1H2A溶液中滴加0.2mol-L1的NaOH溶液,相关微粒

的物质的量的变化如图所示(其中I代表HzA、II代表HA、III代表A)根据图示判断),

下列说法正确的是()»

A.H2A中的电图方程式是HsAH+HA、HAn^H.+A'

B.当K(NaOH)=2OmL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na,)〉c(HA

)>C(H，)>C(A2)>C(0H)

C.等体积、等浓度的Na()H与&A混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D.当K(NaOH)=3OmL时,溶液中存在以下关系：2c(H*)+c(HA)+2。值丛)=。收

)+2c(0H)

题号1234567

答案

二、非选择题(本题包括3小题，共43分。)

8.(14分)甲醛(HCHO)与葡萄糖都具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)z悬浊液

反应的产物,进行如下实验。

(1)在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L'的CuSO,溶液50mL和5mol•L'

的NaOH溶液100mL,振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a,20min后冷却至

室温。

①仪器b的名称是,

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是

(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、上中的一种或两种。为确认气体成分，将

装置A和下图所示装置连接后进行实验。

装置依次连接的合理顺序为A-B--ff-G,装

置B的作用是，；气体成分中含有心的实验现象

是O

OOO

(3)已知：H-C—H卫巴H-C-OH三竺*HQ-C-OH(H2CO3)o设计实验证明a中

甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象和结论:o

(4)反应后a中有红色固体产生,为研究其组成,进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知:CuzO3％[Cu（NH3）„y（无色）”[Cu（NH3）/"（蓝色）。

①锥形瓶（ii）中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为o

②将容量瓶（ii）中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶（i）相近。由此可知固体

产物的组成及物质的量之比约为。

9.（14分）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO”PbSO，）和稀压SO,为原料制备高纯Pb、

PbO等,实现铅的再生利用。其主要流程如下：

FeSO.、10%NaOH

含铅一高纯

废料PbO

（1）“酸溶”时,在Fe”催化下,Pb和P1A与HfO,反应生成PbSO„每生成1molPbSO„

转移电子的物质的量是mokFe”催化过程可表示如下：

3t

①2Fe"+Pb（）2+4H'+SO笊一2Fe+PbSOl+2H2O

②_（用离子方程式表示）。

（2）写出脱硫过程发生的主要反应的化学方程式:

（3）已知:①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡PbO（s）+NaOH（aq）-NaHPbO?（aq）,其溶

解度曲线如图所示。

P

b

O120

的100

溶80

解60

度

440

・20

L

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量

（填“35犷或“10%”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后,（填“趁热

过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（4）将粗品PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl,的电解液，电解

NazPbCL溶液生成Pb的装置示意图如图所示。

①阴极的电极反应式是_。

②电解一段时间后,NaFbCL浓度大幅度下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,

应该采取的方法是o

10.(15分)亚硝酰氯(C1N0)是有机合成中的重要试剂。可通过反应2NO(g)+CL(g)

2ClN0(g)获得。

(1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，其涉及的反应如

下：

@2N02(g)+NaCl(s)-NaN03(s)+C1N0(g)R

(2)4N02(g)+2NaCl(s)-2NaNO:1(s)+2N0(g)+C12(g)K,

@2N0(g)+C12(g)—2C1N0(g)用

则Kt=(用K和友表示)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为C1-N=O):

化学键N三0Cl—ClCl—NN-0

键能/kJ-mol1630243a607

则2N0(g)+Cb(g)=2ClN0(g)反应的△生(用含a的代数式表示)kJ•mol)

(3)300℃时,2N0(g)+Ck(g)=2ClN0(g)的正反应速率v正=4•C"(C1N0),测得速率和浓

度的关系如下表：

序号c(ClN0)/mol•L'v/10"mol•L',s-1

①0.300.36

②0.601.44

③0.903.24

n=;A=

(4)按投料比为2：1把NO和CL加入一恒压的密闭容器中发生反应2N0(g)+Ck(g)=

2ClN0(g),平衡时NO的转化率与温度T、压强)(总压)的关系如图A所示：

①该反应的XH(填或“=")0。

②在P压强条件下,M点容器内NO的体积分数为。

③若反应一直保持在。压强条件下进行,则M点的分压平衡常数除(用含p的

表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X体积分数)。

⑸一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Ck(g),平衡时C1NO

的体积分数随曙的变化关系如图B所示