广东省佛山市石门中学2021届高考化学模拟试卷(附答案详解)

广东省佛山市石门中学2021届高考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共15小题，共40.0分）

1.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是（）

A.碳（4t）易溶于某些有机溶剂B.液化氢（从曲）很稳定

C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈D.锄（Rb）的硫酸盐易溶解于水

2.某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为）；，此元素在周期表中的位置是（）

））

A.第二周期零族B.第三周期口A族

C.第二周期VIA族D.第三周期〃〃

3.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

①2L0.5mo〃LFeC73溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA

②82gNa肥外固体与足量。。2反应转移电子总数为N4

③标准状况下，11.2LCH3G中所含分子数为0.5N.

④15g甲基（一。“3）所含电子数为10刈

⑤Imo/C6H14分子中共价键总数为20Ml

⑥28g乙烯和环丁烷（。4也）的混合气体中含有的碳原子数为2Ml

⑦6.4g碳化钙（CaC2）固体中阴、阳离子总数约为0.2必

⑧室温下，13的NaOH溶液中，由水电离出的O/T离子数目为0.1以

⑨0.1mo，/LNa〃CO3溶液中含有HC与离子的数目小于0.1以

⑩lOOmLl2mo〃L的浓HNO3与过量Ca反应转移电子的数目为0.6限.

A.①④⑤⑧⑨⑩B.②③⑥⑦⑨C.②③⑥⑦D.④⑤⑧⑨

4.对甲基苯乙烯（《jj）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）

A.分子式为

B.能发生加聚反应和氧化反应

C.分子中所有原子可能处于同一平面

D.具有相同官能团的芳香煌同分异构体有5种（不考虑立体异构）

5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.空气SO2,NO、NO2

B.KN/溶液Fe2+.H+、/-

C.Na"C03溶液Ca2+、0H-.Cl-

D.由水电离产生的c（H+）=DTimo/"T的溶液K+、S*、Br-

6.下列实验操作中，正确的是（）

7.下图是周期表中短周期的一部分.若X原子最外层电子数目比次外层电子数目

少3个，则下列说法中不正确的是（）

A.x、八z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是z>y>x

B.X的氢化物比Z的氢化物不稳定

C.X、八Z各元素最高正价和最低负价的绝对值的和为8

D.原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（）

A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3i则第三周期元素氢化物的稳定性

顺序也是：HCl>H2S>PH3

B.氢化物沸点顺序是：GeH4>SH4>CW4；则匕4族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>

NH3

C.根据对角线规则，元素以和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似

D.SO?和&都为正四面体形，SO自中键角为109。28,以中键角也为109。28'

9.下列做法中不正确的是（）

A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B.在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.碳酸钠属于碱，所以可用热的碳酸钠溶液洗涤油污

D.高铁酸钾（勺/^。4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

10.下列说法正确的是（）

A.实验室制备以2,可用排饱和食盐水集气法收集

+2+

B.浓盐酸与KMnO4制氯气的离子方程式是：MnC>4+8H+2Cl-=^Mn+Cl2T+4H20

C.漂白粉溶液在空气中失效变化的离子方程式是：CIO-+C02+H20=HC10+HCOg

D.”2。2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

11.常温下，用AgN03溶液分别滴定浓度均O.OlnwbL的KG、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡

图象如图所示（不考虑。2。厂水解）。下列叙述正确的是（）

A.KspQ4g2c2。4）的数量级等于I。'

B.n点表示的不饱和溶液

C.Ag2c2。4+2c厂:2AgCl+Q。厂的平衡常数为1。*°4

D.向c（C广）=c（C2«-）的混合液中滴入铀7。3溶液时，先生成492c2。4沉淀

12.供氢剂氢化钙遇水剧烈反应。某学习小组用如图装置制备，下列说法不正确的是（）

abc<1c

A.为提高装置a中生成氢气的速率，可用粗锌（含铜）代替纯锌反应

B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C.点燃酒精灯前，需先检纯氢气

D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K

13.甘氨酸亚铁［（NH2cH2。。。）2尸e］是一种常见的补铁剂，实验室可利用尸eC6与甘氨酸

（NH2cH2C。。”）反应制备，实验装置如图所示，已知柠檬酸具有较强的还原性和酸性。下列说

法正确的是（）

盐酸柠檬酸

A.实验开始时，仪器a、b的活塞应同时打开

B.y中试剂为饱和Na2c。3溶液

C.柠檬酸既可以促进Fee。?溶解，又可以防止Fe2+被氧化

D.W为尾气吸收装置，可防止尾气逸出

14.下列有关说法正确的是（）

A.一个Si。2分子中含有2个Si-。键，一个C2H4中含5对共用电子

B.给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀

C.金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水

D.在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在

15.下列有关说法不正确的是（）pHl

A.将物质的量浓度为lO-mol/Z,的醋酸和=11的Na。”溶液等体F叫^一

积混合后，溶液显碱性

B.如图可表示常温下，稀释/M、两种酸的稀溶液时溶液pH随加水C------v（1120）/3

量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C.25。（：时，pH=2的1.0L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12以

D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是嫡增的反应

二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）

16.在一定温度下，反应2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）A”＞。，达到平衡时，要使混合气体颜色加

深，可采取的方法是（）

A.缩小体积B.减小压强

C.降低温度D.增大氢气的浓度

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

17.某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度，涉及反应:

(T)2FeCl3+lONaOH+SNaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

@Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反

应放出氧气。

I.制备NaC/O,实验装置如图。

(1)仪器X的名称为O

(2*中盛装的液体是,玻璃管a的作用是。

口.制备《FeO,晶体

第①步：将制得的NaC/。溶液转移到大烧杯中，依次加入适量NaOH和FeC%溶液，得Nc^FeOM

第②步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；第③步：洗涤、干燥，得/比。4晶体。

(3)第②步中能得到湿产品的原因是。

(4)第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸储水，而采用95%的乙醇，原因是。

m.测定出4。4纯度

测定制得的KzFeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为

a.FeOl-+CrO£+2H2O=CTO打+Fe(OH)3i+OH-

+

b.2CrOl-+2H=Cr2O^~+H2O

2++3+3+

c.Cr2O^~+6Fe+14W=2Cr+6Fe+7H2O

⑸称取2.0g制得的&FeO4产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrOz，充分反应后过滤，将滤液转

移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯

胺磺酸钠做指示剂，用0.10mo>L-1(N44)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重

复操作2次，平均消耗(N/)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00mL.则标准液应选用(填“酸式”

或“碱式”)滴定管，该出八。4样品的纯度为。

四、简答题(本大题共4小题，共50.0分)

18.某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)量

开关A

气

管

-7k

实验药品制取气体量气管中的液体

①Cu,稀HNO3H2O

②NaOH固体、浓氨水NH3

③Nd2c。3固体、稀"25。4co2

©镁铝合金、NaOH溶液（足量）HO

H22

请回答下列问题:

（1）C”与稀HNO3反应的离子方程式为.

（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Ca样品的纯度.你认为是否可行？

（可行、不可行），请简述原因.

（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是、.（只选一种）

\.CCl4B.H20c.饱和NaHCO3溶。.液饱和Na2c。3溶液

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意:

①恢复至室温，②,③视线与凹液面最低处相平.

（5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）

编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数

11.0510.0mL347.5mL

21.0g10.0mL335.0mL

31.0g10.0mL344.5mL

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数

19.环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯

酸氧化法制备环己酮.

反应原理:NaClO.CHiCOOH

25C

物质熔点（汽）沸点（久）溶解性

环己醇26160.8可溶于水

环己酮-45155.6微溶于水

冰醋酸16.6117.9可溶于水

步骤:

①在如如图所示装置中，力口入环己爵5.2mL(0.05m。。和冰醋酸33mL,开动电动搅拌器，将

NaCM溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25〜30冤，边加边反应，直至用K/淀粉试

纸检验呈蓝色.

②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHS6溶液，并将其转入250mL蒸镭烧瓶中，加入

3g4cb和几粒沸石，摇匀.加热蒸锵至无油珠滴出为止.

③取馈出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性.继续搅拌，加入NaCZ固体至不再溶解，分液取

有机相.

④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸储烧瓶中，储取155.6笃左右的组分.得2.94g纯净

的环己酮.

回答下列问题：

(1)该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有.(任写一条)

(2)氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaC，。和C/C。。//反应生成次氯酸的离

子方程式：.

(3)加入饱和NaHSg溶液的作用是.加入NaG固体的作用是.分液时用到的玻璃仪

器有.

(4)蒸播时加入4c卜固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是_______上述实验中使用到滴液漏

斗，相比于分液漏斗，它的优点是.

(5)计算本实验的产率.

(6)第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHS&溶液已经足量..

20.东晋神阳国志•南中志少卷四中已有关于白铜的记载，云南银

白铜(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银

饰品。回答下列问题：

⑷银元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子

数为.

(2)硫酸银溶于氨水形成[Ni(N43)6]SO4蓝色溶液。

①.(/7”3)6卜。4中S。厂的空间立体构型是。

②在[M(N“3)6]2+中Ni2-与N%之间形成的化学键称为。

③氨的沸点(填“高于”或“低于”)麟田“3)，原因是o氨分子中，中心原子的轨道杂

化类型为O

(3)单质铜及锲都是由金属键形成的晶体，元素铜与锲的第二电离能分别为：/“=1958幺・机。厂1、

l

INi=1753©•mol-,lCu>/附的原因是。

(4)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg•cm-3,晶胞参数。=nmo

21.有机物/是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合

成/的一种路线如下：

co,

—=-►RCOOH

回答下列问题：

(1)C的结构简式为；。的结构简式为0

(2)由4生成B的化学方程式为。

(3)/的结构简式为。

(4)”在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式为«

(5)G有很多种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且能与尸eCb溶液发生显色反应的共有3种,

写出符合上述条件的同分异构体的结构简式、、。

(6)写出由物质4、甲醛、液澳为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：o

参考答案及解析

1.答案：B

解析：

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

A.澳、碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似，则碳(4t)易溶于某些有机溶

剂，故A正确；

B.同主族从上到下非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，则碳化氢(H的很不稳定，故B错误;

C.金属性越强，与水反应越剧烈，则锂与水反应不如钠与水反应剧烈，故C正确；

D.碱金属的盐均易溶于水，则锄(Rb)的硫酸盐易溶解于水，故D正确；

故选：B。

2.答案：B

解析：解：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数-1所带电荷

数|，原子核外电子排布为2、8、2,所以是第三周期口4族的元素，故选B。

电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数-1所带电荷数|,原子核

外电子排布为2、8、2,来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数.

本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基

础知识的考查，题目难度不大.

3.答案：C

解析：

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

①Fe3+在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于N.个，故错误；

②829%£1岁。2固体的物质的量为1巾。，，而1机。，过氧化钠和二氧化碳反应转移1m。/电子，即转移限个

电子，故正确；

③标准状况下，II.2LCH3C/的物质的量为0.5mo1,则分子个数N=n治=0.5治个，故正确；

④15g甲基(-C%)的物质的量为1血山，而甲基中含9个电子，故甲基中含9N4个电子，故错误；

⑤分子中含5条C-C键，14条C-H键，故ImoZ己烷中含19N%条共价键，故错误；

⑥乙烯和环丁烷(。4也)的最简式均为C“2,故28g混合物中含有的。也的物质的量为2mo2,故含2Ml

个碳原子，故正确；

⑦6.4g碳化钙(CaC2)固体的物质的量为0.1m。/，而碳化钙由钙离子和C厂构成，故0.1m。碳化钙中

含阴阳离子共0.2灯个，故正确；

⑧室温下，1如"=13的Na。“溶液中，水的电离被抑制，氢氧根几乎全部来自于碱，而氢离子全

部来自于水，而水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根浓度相同，故此溶液中水电离出的氢离子和

氢氧根浓度均为IO-13m物质的量为10-13巾01，个数为10-13以，故错误：

⑨溶液体积不明确，故溶液中HCO］离子个数无法确定，故错误；

⑩由于浓HNO3与铜反应被还原为村。2，而稀HNC>3与铜反应被还原为NO,100mL12mol•广1的浓

HNO3中被还原为N”和NO的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故错误。

故选Co

4.答案：C

解析：解：4对甲基苯乙烯(O~^)含有9个碳和10个氢，分子式为。9%0,故A正确；

B.含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；

C.含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分中含有-CH3,甲基为四面体结构，所

以分子中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；

D.含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时:支链为-CH=CH-CH3,-CH2CH=CH2.

-C(CH3)=CH2,除了一^■/本身，一共有5种同分异构体，故D正确。

故选：Co

对甲基苯乙烯(<^)含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质，以此解答

该题。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、环与H原子的判断为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

5.答案：D

解析：试题分析：4、N。能与空气中的心反应，不能大量共存，错误；B、NO3-、H+能氧化Fe2+,

大量共存，错误；C、”。。3-能与。”-反应，不能大量共存，错误；D、由水电离产生的c(H+)=

lOTimoUT的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，各离子均互不反应，可以大量共存，正确。

考点：本题考查离子共存。

6.答案：D

解析：解：4用嘴吹灭，易失火，可利用灯冒盖灭，故A错误；

B.读数时视线与凹液面的最低处保证相平，图中读数方法不合理，故B错误；

C.不能用手拿，易烫伤，应利用用烟钳取下，故c错误；

D.胶头滴管加液体，要悬空正放，图在滴加液体操作合理，故D正确；

故选D.

A.用嘴吹灭，易失火；

B.读数时视线与凹液面的最低处保证相平；

C.不能用手拿，易烫伤；

D.胶头滴管加液体，要悬空正放.

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中实验装置的作用、实验基本操作和实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大.

7.答案：D

解析：

本题考查位置、结构、性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，题目难度

中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D,注意分子中各原子最外层电子数的判断.

X原子最外层电子数比次外层电子数少3,推知X为P,则W、八Z依次为0、S、CI,则

A.周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性

逐渐增强，故A正确；

B.周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Z>X,X的氢化物比Z的

氢化物不稳定，故B正确；

C.X、八Z各元素最高正价分别为+5价、+6价、+7价，最低负价依次为一3价、一2价、一1价，化合

价的绝对值的和均为8,故C正确；

D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X>

Y>Z>W,故D错误.

故选D.

8.答案：A

解析:解：4非金属性越强氢化物越稳定，则第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H20>NH3；

则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3,可以类推，故A正确；

B.W4族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4,由于N%分子间存在氢键的沸点较高，则

NH3>ASH3>PH3,故B错误；

C.对角线规则针对的是金属与非金属分界线附近的元素，C、P不在范围，故C错误；

D.七是四原子的正四面体，键角是60。，而C”4是五原子的正四面体键角都为1。9。28',故D错误；

故选：Ac

A.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

B.分子间存在氢键的沸点较高；

C、对角线规则针对的是金属与非金属分界线附近的元素；

D.”是四原子的正四面体，而C”4是五原子的正四面体；

本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及铁盐性质、晶体类型、元素周期律等知识，解答关

键是判断前后类推是否合理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

9.答案：C

解析：

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质及用途为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能，不产生污染，是一种绿色化学方

法，故A正确；

B.锌的活泼性比铁强，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，海轮船体铁做正

极被保护，故B正确；

C.碳酸钠是盐，在水溶液中发生水解反应显碱性，促进油脂水解，能用于洗涤油污，故C错误；

D.高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3+,水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附

性，可用于净水，故D正确；

故选：Co

10.答案：A

解析：解：4实验室制备d2,由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水集气法收集，

故A正确；

B.浓盐酸与KMTI/制氯气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式是：2Mn。屋+16H++

2+

10Cl-=2Mn+5Cl2T+QH2O,故B错误；

C.次氯酸钙溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解失效，反应的离子方程

2+

式为：2CICT+CO2+H2O+Ca=2HCIO+CaCO3J,故C错误；

口力2。2具有很强的氧化性，可以做氧化剂，但是双氧水也可以做还原剂，如双氧水的分解反应，故

D错误；

故选A.

A.氯气易溶于水，不溶于饱和食盐水；

B.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；

C.反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；

D.双氧水分解生成氧气的反应中，双氧水既是氧化剂也是还原剂.

本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式

的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分

是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守

恒等)等.

11.答案：C

解析：

本题考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相关计算，难度不大，应注意的是混合溶液中沉淀生成的

先后顺序，即所需离子浓度越小的越先沉淀。

2+422461046

A.KspQ4g2c2。4)=c(Ag)-c(C20t)=(10-)x10--=IO-,故数量级为1。-0故A错

误；

B.由图可知，对于ZgS,点在直线下方，则浓度积Qc＞《p,反应向生成沉淀方向进行，则溶液为

过饱和溶液，故B错误；

C.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+金。厂的平衡常数K=喘仪，纵坐标均为4时，溶液中的c(4g+)相同，

故有：长=喏?=就/=1。9。4,故C正确；

D.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成沉淀所需的cG4g+)小，故向c(C厂)=c(C2@-)的

混合液中滴入AgNq溶液时，先析出氯化银沉淀，故D错误，

故选：Co

12.答案：B

解析：解：4用粗锌(含铜)代替纯锌，可以构成铜锌原电池，原电池加快氢气的生成速率，故A正

确；

B.酸R为浓盐酸时，会挥发出HC/,不能被浓硫酸吸收，进入装置c,对氢化钙的制取产生影响，

故B错误；

C.点燃酒精灯前，应检验氢气的纯度，防止氢气不纯产生爆炸，故C正确；

D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K,防止产生倒吸，故D正确。

故选：B。

装置a为启普发生器，进行锌与酸的反应，制取为，装置b（盛浓硫酸）对产生的也进行干燥，装置c中

进行/与Ca的反应生成Ca“2,装置d（盛浓硫酸）是防止e中的水进入c,对实验产生干扰（氢化钙遇水

剧烈反应），

A.用粗锌（含铜）代替纯锌，可以构成原电池，加快反应速率；

B.酸R为浓盐酸时，会挥发出“G,HG不能被浓硫酸吸收，会对后面实验产生影响；

C.点燃酒精灯前，需先检纯氢气，防止爆炸；

D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K,防止产生倒吸。

本题主要考查氢化钙的制取，具体涉及到原电池可以加快反应的速率，浓盐酸的挥发，检验气体的

纯度，防止倒吸等问题，对学生的发散思维要求较高，属于中等难度题型。

13.答案：C

解析：解：4柠檬酸具有较强的还原性，需要先除去装置Z中的空气，则先打开X装置中分液漏斗a上

的活塞，利用X中生成的CO2排除装置中空气，当卬中石灰水变浑浊时再打开b的活塞，故A错误；

B.X中制的CO?中混有需要用丫中饱和碳酸氢钠除去HC，，不能选择饱和碳酸钠，因为碳酸钠也

能吸收。。2气体，故B错误；

C.柠檬酸具有较强的还原性和酸性，则柠檬酸既可以促进FeC03溶解，又可以防止Fe2+被氧化，故

C正确；

D.W中为澄清石灰水，Ca（0“）2溶解度小，只能用于检验。。2,不能用于吸收。。2,故D错误；

故选：Co

由装置4中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有

氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体;

利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程

中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验

结果，必须将。中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化，以此解答该题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验装置的作用、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

14.答案：B

解析：试题分析：4二氧化硅是原子晶体，不存在分子式；

B.作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；

C.金属氧化物和硝酸反应不一定只生成盐和水；

D.在强电解质水溶液里，水存在电离平衡.

A.二氧化硅是原子晶体，不存在分子式，但每个硅原子含有4个硅氧键，故A错误；

B.锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作正极被保护，故B正确；

C.氧化亚铁和硝酸反应除了生成硝酸铁和水外还生成一氧化氮，故C错误；

D.在强电解质水溶液里，水是弱电解质，存在电离平衡，所以有分子存在，故D错误；

故选B.

15.答案:B

解析：解：4、将物质的量浓度为l(r37noz4的醋酸和p”=11的Na。口溶液等体积混合，氢氧化钠

溶液浓度为10-3/nol/L,醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，CH3COOH+NC1OH=CH3COONa+H2O,

生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，草酸跟离子水解，溶液显碱性，故A正确；

B.根据图象知，稀释相同的倍数，H4的pH变化快，所以H4的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液

中，Na4溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,故B错误；

C、相同温度下，pH=2的醋酸溶液中水的离子积常数不变，所以溶液中水电离出的H+的数目和氢

氧根离子浓度相同，所以水电离出的c(”+)为ICT12m故c正确；

D、根据AG-吸热反应AH>0,则只有AS>0,才能使△G<0,吸热反应能自发

进行，则该反应一定是燧增的反应，故D正确；

故选B.

A、将物质的量浓度为10-3巾0〃心的醋酸和「修=11的Na。”溶液等体积混合后，醋酸物质的量和氢

氧化钠物质的量相同，恰好完全反应溶液显碱性；

B、稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的

钠盐溶液pH大；

C、根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

D、化学反应是否能自发进行，取决于焙变和婚变，根据△G=AH—7/S,如AG<0,则反应能

自发进行.

本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确弱电解质的特点是解本题关键，注意盐类水

解的分析判断，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，掌握基础是关键.

16.答案：AC

解析：解：4缩小容器体积，平衡不移动但是澳浓度增大而使混合气体颜色加深，故A正确；

B.减小压强，容器体积增大，导致溟浓度减小，混合气体颜色变浅，故B错误；

C.降低温度平衡正向移动，漠浓度增大，混合气体颜色加深，故C正确；

D.增大氢气浓度平衡逆向移动，澳浓度减小，混合气体颜色变浅，故D错误：

故选：AC.

要使混合气体颜色加深，应该采取措施时漠浓度增大即可，可以通过改变温度、压强等方法实现。

本题考查化学平衡移动影响因素，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确温度、浓度、压强对

化学平衡移动影响原理内涵是解本题关键，注意该反应前后气体计量数之和不变，题目难度不大。

17.答案：蒸储烧瓶饱和食盐水平衡压强相同条件下，修尸e(?4溶解度小于NazFeO.的高铁酸钾

易溶于水，且与水反应，用95%的乙醇洗涤降低占演04损失酸式85.8%

解析：解：(1)根据仪器X的结构可知其为蒸馆烧瓶，

故答案为：蒸储烧瓶；

(2)8装置时除去氯气中混有的HC1,B中盛装试剂为：饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡

压强，防止装置内压强过高，

故答案为：饱和食盐水；平衡压强；

(3)结合侯德榜制碱法可知，相同条件下，/GFeO4溶解度小于NazFe/,所以向NazFe。4溶液中加入

适量KOH的固体至饱和，可以析出占八。4晶体，

故答案为：相同条件下，/Fe/溶解度小于7。2陛。4的；

(4)高铁酸钾易溶于水，与水反应放出氧气，用蒸储水洗涤会造成产品的溶解损失，所以用95%的乙

醇洗涤降低损失，

故答案为：高铁酸钾易溶于水，且与水反应，用95%的乙醇洗涤降低占八。4损失；

(5)(N%)Fe(S04)2标准液中存在钱根和Fe2+的水解使溶液显酸性，所以需要用酸式滴定管；根据方

程式可得关系式：2Fe。广〜20。广〜①。>〜6Fe2+,故可知25.00mL待测液中n(FeO广)=

[”(NH4)Fe(S04)2]=|xO.lmol/Lx0.026L=则“KzFeOQ=^^molx=

该长2尸0。4样品的纯度为h"®"3竺吧*ioo%=85.8%>

32.0g

故答案为:酸式；85.8%。

实验模拟工业制备高铁酸钾(修区内)并测定产品纯度：首先制备NaC，。，装置4制备氯气，氯气中混

有气体，可在装置B中盛放饱和食盐水将除去，再通入C中与NaOH溶液反应制取NaC/。，装

置。吸收未反应的氯气，防止污染空气。然后制备/Fe/晶体，将制得的NaC/。溶液转移到大烧杯

中，依次加入适量NaOH和FeC£溶液，得Nc^Fe/，由于相同条件下，小尸0。4溶解度小于NazFeO*

向NazFe/溶液中加入适量KOH的固体至饱和，可以析出心叫内晶体，再经过滤、洗涤、干燥得到

KzFeCU晶体，最后用滴定法测定晶体的纯度。

(1)根据仪器X的结构可知其为蒸储烧瓶：

(2)B中盛装试剂除去氯气中混有的HG；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强；

(3)结合侯德榜制碱法，利用溶解度不同进行分析解答；

(4)高铁酸钾易溶于水，与水反应放出氧气；

(5)(N/)Fe(S04)2标准液中存在锈根和Fe2+的水解使溶液显酸性；根据方程式可得关系式：

2Fe。磨〜20。厂〜02。6Fe2+,根据关系式计算治尸0。4的质量，进而计算纯度，注意样品配

成250mL,取25mL进行实验。

本题考查物质制备，关键是对制备原理的理解，注意侯德榜制碱法的迁移运用，(5)中计算为易错点，

注意关系式的运用以及实验所用体积与所配溶液体积不同。

18.答案：3CU+8H++2NO5=3CU2++2NOT+4“2。；不可行；因为NO会与装置中空气反应后

溶于水，使测得的N。气体体积不准；4C；使量气管两端液面相；27%

解析：解：⑴C&与稀"Ng反应的离子方程式为3Cu+8H++2N0]=3CU2++2NOT+4H2。，故

答案为:2+

3Cu+8H++2N0*=3Cu+2N0T+4H2O；

(2)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置中有空气，

一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，

所以不可以通过实验收集并测量N。气体的体积来探究铜样品的纯度；

故答案为：不可行；因为N。会与装置中空气反应后溶于水，使测得的N。气体体积不准；

(3)实验②中氨气极易溶于水，所以量气管中液体不能选用水及水溶液，只能选和氨气不反应的四氯

化碳；实验③中的气体是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，四氯化碳有毒，碳酸钠和二氧化碳能反应，

二氧化碳和饱和的碳酸氢钠不反应，所以选取饱和碳酸氢钠溶液，

故答案为：X；C；

(4)根据PV=nRT,为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验

装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出

来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差；

故答案为：使量气管两端液面相平；

(5)铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积为3475mL+335g*44.5川,-10.00小3=332.3mL=0.3323L,

设需铝的质量为X,

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

54g67.2L

X0.3323L

x=0.27g

所以铝的质量分数为篝=27%

故答案为:27%.

(l)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、N。和水；

(2)一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，NO?与水反应；

(3)量气管中液体的选择标准是：和该气体不反应，且最好抑制气体的溶解；

(4)对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相

平，最后读数时视线与凹液面最低处相平；

(5)实验④中发生铝和氢氧化钠反应，根据量气管的第二次读数-第一次读数=生成氢气的体积，求

出生成氢气的平均值，再求出合金中铝的质量，最后计算出镁铝合金中铝的质量分数.

本题考查较综合，涉及气体的制备实验，物质含量的测定实验等，为高频考点，把握反应原理、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，(4)中量气管的使用为解答的易

错点.

19.答案：控制滴加速度、冰水浴等；除去过量的Nac/。；

减小环己酮的溶解度；分液漏斗、烧杯；防止暴沸；可以使漏斗内液体顺利流下；60%；取一段K/淀

粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3溶液已足量

解析：解：(1)合成环己酮的反应是放热反应，酸性村42(>2。7溶液应缓慢加入，防止剧烈反应导致

温度过高，减少副反应发生，也可以分次加入酸性可。2(>2。7溶液，或者利用冰水浴冷却，

故答案为：控制滴加速度、冰水浴等；

(2)NaC/O和CH3COOH反应生成次氯酸与醋酸钠，醋酸、次氯酸为弱电解质，反应离子方程式为：

CIO-+CHCOOH=HCIO

3+CH3COO-,

故答案为：CIO-+CH3COOH=HCIO+CH3COO-；

(3)NaHSO3具有还原性，可以除去过量的NaClO；用饱和食盐水，减小环己酮的溶解度，有利于液

体分层；分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，

故答案为：除去过量的NaClO；减小环己酮的溶解度；分液漏斗、烧杯；

(4)加入沸石的作用是防止暴沸，上述实验中使用到滴液漏斗，平衡装置内压强，使漏斗内液体顺利

流下，

故答案为：防止暴沸；可以使漏斗内液体顺利流下；

(5)0.05m。，环己醇理论上得到环己酮为0.05m。/x98g/mol=4.9g,所以产率是x100%=

60%,

故答案为:60%；

(6)加入NC1HSO3溶液目的是除去过量的NaCZ。，加入的饱和NaHSOs溶液已经足量的实验方案为：取

一段K/淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSg溶液已足量，

故答案为：取一段K/淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3

溶液已足量.

(1)酸性％a2(>2。7溶液应缓慢加入，防止剧烈反应导致温度过高，也可以进行冰水浴等；

(2)NaQ。和CH3COOH反应生成次氯酸与醋酸钠，醋酸、次氯酸为弱电解质，写成化学式形式；

(3)用亚硫酸氢钠除去过量的NaGO；用饱和食盐水可降低有机物在水层中溶解度；分液时用到的玻

璃仪器有分液漏斗、烧杯；

(4)液体加热需要防止暴沸；使用滴液漏斗可以使漏斗内液体顺利流下；

(5)根据环己醇计算理论上得到环己酮的质量，产率=鬻鬟x100%；

(6)目的是除去NaC，。，可以用K/淀粉试纸检验溶液中是否含有NaC，。.

本题考查有机物的制备实验，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算、实验方案设计

等，难度中等，是对学生综合能力的考查.

20.答案：[Ar]3d84s22正四面体配位键高于N%分子间可形成氢键sp3铜失去的是全充满

的3d1°电子，银失去的是4sl电子1251XU

^6.02xl023Xd

解析：解：(l)Ni元素原子核外电子数为28,