2024届江苏省南京市玄武区溧水高中化学高一第二学期期末考试试题含解析

2024届江苏省南京市玄武区溧水高中化学高一第二学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物的结构简式为，它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有()A．①B．②④C．②③D．③2、下列说法错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质 D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极3、在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（B）=0.3mol/(L·s) B．v（A）=0.5mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)4、下列各组物质的相互关系描述正确的是（

）A．H2、D2和T2互为同素异形体 B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质5、下列说法正确的是A．I2升华需要破坏共价键B．稳定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的电子式：D．离子化合物中一定只含有离子键6、下列物质之间的相互关系错误的是()A．O2和O3互为同素异形体B．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．和为不同种物质7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NAB．l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NAD．14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n8、下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子1737Cl9、在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10、下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl11、某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A．四种元素中Z的原子半径最大B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性13、下列物质中属于共价化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl14、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D15、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH316、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性Cl＞S反应吸热A．A B．B C．C D．D17、根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N，可说明M的非金属性弱于NB．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是金属元素18、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是()①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③19、镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（）A．放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D．该电池充电时将电能转化为化学能20、下列属于吸热反应是A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应21、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）22、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的废水任意排放二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。24、（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。25、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。26、（10分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。27、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的过程中有关实验的操作名称：①，③；写出过程②中有关反应的化学方程式：。⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处：；；。28、（14分）以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：(1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。(3)请写出④、⑤反应的化学方程式：④__________________________；⑤____________________________。(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。29、（10分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，根据有机物中的官能团进行分析。详解：该有机物含有羧基和酯基，羧基可以发生酯化反应和中和反应，酯基可以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，所以该物质不能发生消去反应。故选D。点睛：能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子，且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。2、B【解题分析】

A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；B.电子不会进入电解质溶液中，原电池中电解质溶液的作用不是传递电子，B错误；C.碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质，C正确；D.铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极、Pb为负极，D正确；答案选B。3、A【解题分析】

反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。【题目详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042mol/(L·s)；C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26mol/(L·s)；D、v(D)/4=1mol/(L·min)÷4=0.25mol/(L·min)=0.042mol/(L·s)。显然选项A中比值最大，反应速率最快。答案选A。【题目点拨】注意同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。4、D【解题分析】

A.H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；B.和结构相同，为同一物质，B错误；C.乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；答案为D【题目点拨】同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。5、C【解题分析】

A.碘单质为分子晶体，升华需要破坏分子间作用力，不破坏共价键，A错误；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B错误；C.N2为含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，C正确；D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误；故选C。6、D【解题分析】

A.O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B.CH3CH3和CH3CH2CH3分别是乙烷和丙烷，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D.和是同一种物质，均是邻二甲苯，D错误。答案选D。7、D【解题分析】

A、乙炔和苯的最简式为CH；B、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键；C、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g；D、分子式为CnH2n的烃可能为烯烃，也可能为环烷烃。【题目详解】A项、乙炔和苯的最简式为CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物质的量为=1mol，混合物中含有的碳原子数为NA，故A正确；B项、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键，分子中含有8个碳氢键和1个碳碳双键，l04g苯乙烯的物质的量为=1mol，则1mol苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键，故B正确；C项、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g，则溶液中含有氢原子数为（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正确；D项、分子式为CnH2n的烃可能为含有1个碳碳三键的烯烃，也可能为不含有碳碳双键的环烷烃，故D错误。故选D。【题目点拨】本题考查阿伏加德罗常数，注意有机物的组成和结构，掌握物质的量与阿伏加德罗常数的关系是解答关键。8、B【解题分析】A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：在常见化学用语——电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。9、D【解题分析】

A．由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N⇌M，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。10、D【解题分析】

A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。11、B【解题分析】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选B。点睛：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键。本题采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。12、A【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B.Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C.Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。答案选A。【题目点拨】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。13、D【解题分析】

A.Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；B.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；C.NaOH钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误D.HCl中只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D。【题目点拨】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。14、D【解题分析】

可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【题目详解】A．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A错误；B．当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B错误；C．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；D．当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；故答案选：D。15、A【解题分析】A、C2H3Cl是氯乙烯，含有碳碳双键，各原子均在同一平面上，A正确；B.CHCl3是四面体结构，所有原子不在同一平面上，B错误；C.CH3CH＝CH2分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C错误；D.CH3－CH3分子中含有2个甲基，所有原子不可能均共面，D错误，答案选A。点睛：掌握常见有机物的结构特点是解答额根据，例如甲烷是正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。乙烯是平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°。苯是平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面，另外要注意碳单键可以旋转而碳碳双键不能旋转。16、C【解题分析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，A错误；B．导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；C．高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C正确；D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D错误；答案选C。17、A【解题分析】

A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al，Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。18、C【解题分析】

要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。【题目详解】①选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；②提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误；③降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率，错误；④装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确；符合题意为①④；正确选项C。19、C【解题分析】

镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【题目详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；

C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；

D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【题目点拨】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。20、D【解题分析】

A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。【题目点拨】考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。21、B【解题分析】①总体积不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若生成物的体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低，①错误；②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；③降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，④错误。⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。综上所述②⑤正确。答案选B。22、B【解题分析】A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D．含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故D不选；故选B。二、非选择题(共84分)23、半导体As2O5电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解题分析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3)a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4)e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解题分析】分析：本题考查的元素推断和非金属性的比较，关键是根据原子结构分析元素。详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）①若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。②若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、2～3min该反应是放热反应，此时温度高4～5min此时H＋浓度小0.1mol/(L·min)AB【解题分析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min，这是由于该反应是放热反应，反应液温度升高，反应速率加快；（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，反应速率最小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol/L，则υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L•min）；（4）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确；B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确；C．加入硝酸钠溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C错误；D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，D错误；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，E错误；答案选AB。26、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应34AC1．6%羟基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解题分析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；②分析实验A、C可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，则该反应的产率为0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能团有羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；②乳酸分子中的羟基氢和羧基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为，③加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈纶是由丙烯腈发生加聚反应而得到的，反应的方程式为。【题目点拨】在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的反应物的量进行计算。27、30、⑴过滤，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉网；②温度计的水银球插到液面以下；③冷凝管中进出水方向颠倒【解题分析】试题分析：（1）过程①是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程③是萃取。氯气能将I-氧化成碘单质，所以过程②反应的化学方程式为2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，提取碘的过程用萃取的方法，选取萃取剂的标准是①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应，答案选BD。（3）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液采取萃取分液的方法，分液必须用到分液漏斗。（4）该装置是蒸馏操作装置，该实验装置中的错误之处有①缺少石棉网；②温度计的水银球插到液面以下；③冷凝管中进出水方向颠倒。考点：考查海水的综合应用、物质的分离与提纯等知识。28、羟基加成反应氧化反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3C