化学学业水平测试,部分知识点

Na2CO3与NaHCO3差异1.区别①碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，触试管底部，感觉到热。而碳酸氢钠则不明显②碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多③碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈2.Na2CO3与NaHCO3溶液鉴别方法实验原理：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl==H2O+NaCl+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑OH-+HCO3-=H2O+CO32-①将NaHCO3、Na2CO3混合物置于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察试管中的现象，有白色沉淀生成。。。CO32-与Ba2+形成BaCO3白色沉淀。②取上层清液，在清液中滴入氯化钡溶液。若有白色沉淀生成，则氯化钡不足量。若无白色沉淀，则氯化钡以使所有CO32-沉淀。③在步骤②的溶液中滴入NaOH溶液。因为在步骤①②中氯化钡溶液过量，所以有少量白色沉淀。④再滴入氯化钡溶液。继续生成白色沉淀3.Na2CO3和NaHCO3固体鉴别方法实验原理：NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OA固体分解实验步骤操作过程①取干冷的大试管，用药匙将适量NaHCO3粉末铺满试管底部，用高锰酸钾产生氧气的发生装置进行安装，另备一支盛有澄清石灰水的试管。②点燃酒精灯，在试管底部来回移动，稍后，集中对底部加热。然后将导管插入盛有澄清石灰水的试管中。③加热直至盛有澄清石灰水的试管不再产生沉淀。B产物检验实验步骤操作过程结论①将加热生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。生成物有CO2②大试管的导管处接一个内装有无水硫酸铜的U形管，硫酸铜变蓝生成物有H2O③取出大试管中剩余的固体，制成溶液，加氯化钡溶液，有沉淀生成。④再滴入H+，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。剩余为碳酸钠。C如何判断反应完全实验步骤操作过程结论①在对NaHCO3粉末加热的过程中，三次停止加热，待大试管降回室温后，进行称量，记下重量。②比较记录。若三次记录相同，则反应完全③在加热一段时间后中，停止加热，多次称量石灰水及试管的质量，记录数据。④比较记录。若三次记录相同，则反应完全配置一定物质量浓度溶液1.实验仪器固体溶质：（）ml容量瓶，药匙，托盘天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。（量筒）液体溶质：（）ml容量瓶，量筒（滴定管或移液管），烧杯，玻璃棒，胶头滴管。2.步骤第一：计算，计算需要的溶质质量或者液体体积第二：称量或者移取，称量所需溶质质量或者吸取所需液体体积（吸取液体要注意移液管的使用）第三：溶解，将固体溶解，或者将液体稀释第四：转移，将液体转移进入容量瓶，注意用玻璃棒，而且不要将溶质洒在外面第五：冲洗，将烧杯，玻璃棒用蒸馏水冲洗三遍以上，并将冲洗的液体转移进入容量瓶第六：定容，定容至容量瓶刻度线，在接近刻度线的时候要用胶头滴管第七：摇匀，将所配的液体摇匀，转移进试剂瓶保存，贴标签3.注意点（1）使用容量瓶的6个注意点①使用前要检验容量瓶是否漏水②容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌③不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平⑥不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签（2）溶解时烧杯有水为何对浓度无影响？因为溶质的物质的量不变，且最后溶解时还要加水，所以无影响（3）搅拌时部分液体溢出为何溶质质量变小从而导致浓度变小？因为溢出的溶液中含有溶质，溶质变小所以浓度变小（4）未洗烧杯和玻璃棒为何溶质质量变小从而浓度变小？因为烧杯中含有少量原溶液，内含溶质（5）容量瓶整个过程不摇动为何溶液体积变小？容量瓶不摇，则溶液混合不均匀，且分子间有间隙，所以溶液体积变小（6）定容有何作用？减小误差Si、SiO3材料1.Si做半导体材料（晶体管、太阳能电池）2.SiO2在自然界中存在形式①硅石(天然）②石英③水晶④玛瑙3.SiO2①光导纤维②石英玻璃等4.硅酸盐H2SiO3、H4SiO4和由它们缩水结合而成的各种酸对应的盐，统称为硅酸盐硅酸盐的表示：硅酸盐可用SiO2和金属氧化物表示其组成