高中化学氧化还原反应电子得失练习（含解析）

高中化学氧化还原反应电子得失练习

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一、单选题

1、关于反应Na2sQj+H2so“一NazSO,+SJ+SOaT+Hz。，下列说法正确的是（）

A.H2SO4发生还原反应B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.lmolNa2s发生反应，转移4moi电子

2

2、RQ；在酸性溶液中与MnO；反应，反应产物为RO2、Mn\H2O„已知反应中氧化剂与还原

剂的个数之比为2：5,则x的值为（）

A.lB.2C.3D.4

3、制备M（化合物）的反应为xFe"+2S2O；-+O2+4OH==M+SQ：-+2凡0。下列说法中正

确的是（）

A.x=5

B.0?是还原剂

C.M的化学式为FeO

D.反应中1个S?。；-转移的电子数为1

4、C%0是赤铜矿的主要成分，Cu2s是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：

△

Cu,S+2Cu2O^=6Cu+SO2To下列有关说法正确的是（）

A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B.每生成1个S02分子，反应中转移4个电子

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.CU2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

5、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为lONa'+ZKNO,—KQ+SNazO+lGN?，。下列

说法正确的是（）

A.上述反应中涉及的物质均是电解质

+

B.NaN3的电离方程式为NaN,=Na+3N

C.KNO,是还原剂，其中氮元素被氧化

D.还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:15

6、已知在碱性溶液中可发生反应：2M（OH）3+10OH+3C4=2MO7+6CT+8H?O,则MO；

中M的化合价是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

7、已知氯酸钠（NaClO,）与浓盐酸反应的化学方程式为

NaClO3+6HCl（^）=NaCl+3Cl,T+3H2O»下列说法正确的是（）

A.该反应每生成3分子C1?,转移6个电子

B.NaClO,被还原，发生还原反应

C.还原性：Cl2>HC1

D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：6

8、关于反应8NH3+6NO2-7$+12凡。，下列说法正确的是（）

A.NH,中H元素被氧化

B.NO,在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：3

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

9、已知反应：①L+SOz+ZHQ-H2so4+2HI,®2FeCl2+Cl2^2FeCl3,③

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12»下列说法不正确的是（）

A.氧化性：Cl2>I2

B.还原性：HI>FeCl2

C.反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1

D.反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56：127

10、反应口Fe2++口Crq7+口-口Fe"+口Cr"+口H?O中，配平

后的化学计量数和物质依次为（）

A.318OH-314

B.318H+314

C.6114OH-627

D.6114H+627

一定温度

11、一定温度下硝酸镂分解的化学方程式为5NH<NO,"X2HNO3+4N2T+9H2。,在反应

中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为（）

A.5:3B.5:4C.l:lD.3:5

3++

12、在酸性条件下，可发生如下反应：cio;+OM+Z?H2O=M2O;-+cr+8H（久6为化学计

量数），Mg,中M的化合价是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

13、已知四种物质的氧化性W2>Z2〉X2>Y”下列说法不正确的是（）

A.Z,与X-在水溶液中不能大量共存

B.还原性：Y->Z->W-

C.2NaW+Y22NaY+W?可以发生

D.W?通入NaX和NaY的混合溶液中：W,先氧化Y'

14、KFeOq是优良的水处理剂，一种制备方法是将FeQj、KNOVKOH混合共熔，反应的化学方

程式为FeQs+3KNO,+4KOH'2K2FeO.,+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的

是（）

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.氧化性：KNO3>K2FeO4

C.每生成1个K2FeO4,转移6个电子

D.KFeO,具有氧化杀菌作用

15、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的焙烧过程主要反应之一为

I

1

2CuFe$+C>2-皿」~~+2FeS+SO2,若CuFeS?中Cu、Fe的化合价都为+2价，下列说法错误

的是（）

A.方框中的物质是Cu2s

B.CuFeS?仅是还原剂

C.氧化性：O2>SO2

D.若有1个0?分子参加反应，则反应中有6个电子转移

二、填空题（共0分）

16、分析下列反应并按要求填空。

点燃

(l)2Fe+3Cl2-2FeCl3,氧化剂是一，还原剂是一；发生氧化反应的是一，发生还原反应的

是。

△

⑵2KMnO«-KMnO,+MnOz+Ozr氧化剂是一，还原剂是;被氧化的元素是

,被还原的元素是。

⑶2H?S+SO2-3SJ+2HQ,氧化剂是,还原剂是；发生氧化反应

是一，被还原的元素是。

17、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2s和KMnO4反应，反应生成

S、MnSO4、K2sO4和Hz。，写出该反应的化学方程式：o

18、KCIO,和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示

为

H

2KC1O,+二HC1(浓)——>~KC1+QCIO21+QCl2T+~2°

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)若改变温度至70"C,发现KC1O,和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，

试写出反应的化学方程式：。

19、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIOJ.碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下

列反应：5K1+KIO,+3H2so4^3I2+3K2s04+3H,O

(1)该反应中，氧化剂是,还原剂是»

(2)当有Imol%生成时，有mol还原剂被氧化。

(3)当有Imol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为mole

参考答案

1、答案：B

本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。A项，H2sO4中各元素的化合价均没有发生变化，所

以H2sO,未发生还原反应，错误；B项，Na?，。、中S元素为+2价，生成的S和SO?中S元素分

别为0价和+4价，发生歧化反应，Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂，正确：C项，氧化产物为

so2,还原产物为S,两者的物质的量之比为1:1,错误；D项，由以上分析可知，ImolNa。，。、

发生反应，转移2moi电子，错误。

2、答案：B

设Rq：中R元素的化合价为+〃价，反应中MnO；是氧化剂，Mn元素从+7价降低为+2价，R元

素从+"价升高为+4价，由得失电子守恒可知(7-2)X2=(4-n)X2X5,解得n=3,则RQ；

中所有元素的化合价代数和为(+3)X2+(-2)X4=-2,即x=2。

3、答案：D

根据电荷守恒可知2x-4-4=-2,解得x=3,A项错误；0?中0元素的化合价降低，故O?为氧

化剂，B项错误；根据质量守恒可知，M的化学式为FeQ「C项错误；该反应中3个Fe?,失去2

个电子，1个得到4个电子，由得失电子守恒可知，1个邑0,失去1个电子，D项正确。

4、答案：D

该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素的化合价发生了变化，A错

误；反应中每生成1个分子，转移6个电子，B错误；该反应中铜元素化合价降低，所以铜是

还原产物，C错误；Cu2s中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2s在反应中既是氧化剂

又是还原剂，D正确。

5、答案：D

单质N?不属于电解质，A项错误；Na、的电离方程式为NaN'-Na'+N；,B项错误；KNO,

中N元素由+5价降低至0价，即KNC)3为氧化剂，N元素被还原，C项错误；根据化合价变化可

知，N?既是还原产物又是氧化产物，且还原产物与氧化产物的分子个数之比为1：15,D项正

确。

6、答案：C

上上什…10x1-6x1-

由电荷寸怛得n=---------=2o

2

方法1：M0；中0元素的化合价为-2价，则M的化合价=-2-(—2)x4=+6；

方法2：设M的化合价为x,根据得失电子守恒得3x2x[0-(-l)]=2(x-3),x=+6。

7、答案：B

得到lx5e-

r'1

该反应中电子转移情况为Na5+i()3+6Hd(浓)=NaCl+3Q2f+3HQ。因此可判断生成3

I___________T

失去5xe-

分子Cl2,转移5个电子，A项错误；该反应的反应物NaClO,中C1元素的化合价降低，发生还原

反应，B项正确；反应中，HC1为还原剂，CI?为还原产物，则还原性：HC1>C12,C项错误；

NaClO,为氧化剂，部分HC1为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂

与还原剂的化学计量数之比为1：5,D项错误。

8、答案：D

该反应中NH,中N元素的化合价由-3价升高至0价，NO,中N元素的化合价由+4价降低至0价。

NH、中H元素的化合价没有变化，A项错误；NO?中的N元素在反应中化合价降低，即NO,得电

子，B项错误；还原剂NH3与氧化剂NO?的化学计量数之比为4：3,质量比不为4：3,C项错

误；生成的7分子N?中有4分子是氧化产物，有3分子是还原产物，D项正确。

9、答案：D

根据同一氧化还原的应中氧化性：氧化剂〉氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，结合3个反应

可知：

①②③结论

氧化性I2>H2SO4Cl2>FeCl3FeCl3>I2Cl2>FeCl3>I2>H2SO4

还原性

SO2>HIFeCl2>FeCl3HI>FeCl2SO2>HI>FeCl2>FeCl3

结合上述分析可知A项、B项均正确；反应①中氧化剂与还原剂分别为4和SO?,其化学计量数之

比为1：1,C项正确；反应③中被氧化与被还原的元素分别为I和Fe,其质量之比为127：56,D

项错误。

10、答案：D

该反应中Fe元素由+2价升高至+3价，而Cr?。；中Cr元素由+6价降低至+3价，根据得失电子守

恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子反应为6Fe"+(2弓0；+14H+=6Fe3++2C/++7H?O,D

项正确。

11、答案：A

根据化学方程式分析可知，2既是氧化产物又是还原产物，5份NH；作还原剂，2份NO；反应生

成HNO,且N元素化合价未变，3份NO,作氧化剂被还原。

12、答案：C

反应物CIO；中Cl元素为+5价，生成物C「中Cl元素为-1价，即1个CIO；反应时得到6个电子，

结合1个M?。，中含2个M原子，可知a为2,设Mq,中M的化合价为x,由得失电子守恒

可得(x-3)X2=6,解得x=+6,故C项正确。

13、答案：C

因为氧化性Z2>X2,所以Z?能置换出X2，则Z2与X-在水溶液中不能大量共存，A正确；因为

氧化性W2>Z2>X2>Y”所以还原性Y->X->Z->W1B正确；因为氧化性W?>Y2，所以

丫2不能置换出W?,即2NaW+Y2-2NaY+W?不能发生，C错误；还原性丫一>>W,

则W?通入NaX和NaY的混合溶液中：W?优先氧化Y：D正确。

14、答案：C

反应中Fe元素由+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而N元素由+5价降低至+3价，氮元素被还

原，A项正确；结合该反应中化合价变化可知KNO、为氧化剂，KFeO,为氧化产物，根据氧化

性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：KNO3>K2FeO4,B项正确；根据Fe元素化合价变化可知每

生成1个KzFeO」，转移3个电子，C项错误；KpeO」中Fe元素为+6价，决定了KzFeO,具有强

氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确。

15、答案：B

根据原子守恒可知方框中的物质应为C%S,A项正确；CuFeS?中Cu元素从+2价降低至+1价，部

分S元素从-2价升高至SO2中的+4价，故CuFeS?在反应中既是氧化剂又是还原剂，B项错误；该

反应中02是氧化剂，SO?是氧化产物，故氧化性：02>S02,C项正确；结合反应中元素化合价

变化可知，1个分子参加反应时，反应中有1个S?-失去6个电子，即反应中有6个电子发生转

移，D项正确。

16、答案：(1)。2；Fe；Fe；Cl2

⑵KMnOa；KMnO4；KMnO,中的氧元素：KMnO,中的镒元素

(3)SO,；H2S；H2S；SO?中的硫元素

17、答案：5H,S+2KMnO4+3H2SO4^K2SO4+2MnSO4+5S+8H,0

18、答案：(1)2；4；2；2；1；2

(2)②

(3)1：1

70℃

(4)5KC1O,+6