高中化学热点知识大全

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一、几个常见的热点问题

1.阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4L/mol。

（2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4>碳原子数大于4的烧为液态或固态；S03、

P2O5等为固态，不能使用22.4L/mol。

（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2。、悻02、H37cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31g白磷含1.5molP-P键）、金刚石（12g

金刚石含2moic-C键）、晶体硅及晶体SiCh（60g二氧化硅晶体含4moiSi-O键）、C„

（1molCn含nmol单键，nilmol双键）等。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2C）2与H2O、CO2的反应（1molNazCh转

移1mol电子；Cb与H2O、NaOH的反应（1molCI2转移1mol电子。若1molCk作氧化

剂，则转移2mol电子）；Cu与硫的反应（1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转

移2mol电子）等。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HC1、HNO3

等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3coOH、HC10等因部分电离，而使溶液

中CH3coOH、HC10浓度减小；Fe3\Al"、CC^、CH3coeT等因发生水解使该种粒子数

目减少；Fe3\AF+、CO32-等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

（8）由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1molFe3+形成Fe（0H）3

胶体时，微粒数目少于1mol。

（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶

质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区

分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减

去所带正电荷总数）。

2.离子共存问题

3322

（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe\Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等

均与OH-不能大量共存。

222

（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3coeT、广、CO3、SO3\S>PO?^AIO2

均与H+不能大量共存。

（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸

（H+）会生成弱酸分子;遇强碱（0H-）会生成正盐和水：HSO3>HCO3-、HS-、H2Po丁、

HPCV-等。

（4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2\Ca2+与

222

CO3SO3^PO43-、SO42-等；Ag+与C「、Br->I等；Ca?+与P,C2O4

22

（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：AF+与HCO3-、CO3^HS.S-,

AIO2-等；Fe3+与HCO3、CO32-、AIO2一等。

（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与「、S2-；MnO「（H+）

2+22

与I、B「、Cl、S2-、SO3\Fe?+等；NO3-（H）与「、S?-、SO3Fe?+等；C1CF与I、S\

SCV-等。

3

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN-；A伊与广等（A1F6-）O

（8）此外，还有与A1反应反应产生氨气的溶液（可能H+；可能0H1含H+时一定不

含N03）;水电离出的c（H+）=10」3moi/L（可能为酸溶液或碱溶液）等。

3.热化学方程式

(1)△”=生成物总能量一反应物总能量

=反应物中的总键能一生成物中的总键能

注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△〃值不同；②热化学方程式中计

量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；

④△”中用“+”表示吸热；用“一”表示放热；⑤计算1mol物质中所含化学键数目时，

应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构(如P4中含6个P—P键，C6O中含30个C

=C键和60个C-C键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况(如Imol

SiO2中含4molSi-O键，1mol晶体Si中含2molSi-Si键)；⑥在表示可燃物燃燧数的热

化学方程式中，可燃物前系数为1,并注意生成的水为液态。

(2)物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低,

分子越稳定.

(3)盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效

应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关(注意：进行相

关计算时，热量应带“+”、“一”进行运算)。

/8(g)、

△^x+io2(g)△HX+io,(g)

/△乩v

!

例如：c(s)+O2(g)---------~~►co2(g),△H|=Z\"2+Z\H3

4.元素周期率与元素周期表

(1)判断金属性或非金属性的强弱

金属性强弱非金属性强弱

①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱

②与水或酸反应，置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性

③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质

(2)比较微粒半径的大小

①核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径〈原子半径〈阴离子半

径

如：H+<H<H：Fe>Fe2+>Fe3+；Na+<Na；C1<C1

②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒，核电

荷数越大，则半径越小。

如：①与He电子层结构相同的微粒：H>Li+>Be2+

②与Ne电子层结构相同的微粒：>F>Na+>Mg2+>A13+

③与Ar电子层结构相同的微粒：S2->Cr>K+>Ca2+

③电子数和核电荷数都不同的微粒

同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。

同周期：原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半

径大于金属元素形成的阳离子半径。

例如：Na+<Cr；第三周期，原子半径最小的是C1,离子半径最小的是AP+

(3)元素周期结构

短周期第1、2、3周期元素种类分别为：2、8、8

「7个横行长周期第4、5、6周期元素种类分别为：18、18、32

(7个周期)

不完全周期第7周期若排满元素种类为：32

元弱百期表一

IA~VDA

—7个国族IB~VHB

一18御歹(］一

—1个第VID族第8、9、10的历［)

(161族)

—1个0族第18纵列，为稀有气体

(4)位、构、性间关系

5.化学平衡

(1)化学反应速率：aA(g)+bB(g)=^cC(g)+JD(g)

反应任一时刻：v(A)正：v(B)正：v(C)iE：v(D),E=a：b：c：d

v(A)is:u(B)逆：u(C)逆:u(D)逆=〃:b：c：d

平衡时：v(A)#：=v(A)迪，v(B)正=v(B加,v(C)iE=v(C)B!,v(D)iE=v(D)ie

(2)外界条件对化学反应速率的影响

①固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。

②一般温度每升高10℃,反应速率增大2〜4倍。

③压强只影响气体反应的速率。

④充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；

恒温、恒压：反应速率减小。

⑤催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变

反应物的平衡转化率。

(2)平衡常数(K)：只与温度有关，温度一定，K为定值。常用于判断平衡移动的方

向和平衡时组分浓度、反应物平衡转化率等的计算(计算时特别注意平衡常数表达式中使用

的是组分的干衡浓度)。

(3)平衡标志

①宏观：各组分的浓度相等。

③微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。

③其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相

对分子质量等，若平衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。

（4）平衡移动方向

,丫正>丫逆，平衡正向移动

①改变条件的瞬间：!丫正=丫逆，平衡不移动

ViE<V»,平衡逆向移动

因此，化学平衡的移前与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改

变条件瞬间的丫止、V逆之间的关系。

②浓度嫡（Q）法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进行

比较。

Q<K,平衡正向移动

改变条件的瞬间：［Q=K,平衡不移动

'Q>K,平衡逆向移动

6.电解质溶液

（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电

荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。

（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的

浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大,

则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。

（3）溶液中微粒浓度的比较

①微粒浓度的大小比较

首先判断溶液中的熔厚；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判

断溶液的草、球修（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化,

根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。

②微粒浓度间的守恒关系：

电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。

物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。

（4）电极反应式、总化学方程式的书写

①原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强，

②当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式中；当两

电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。

（5）对可充、放电化学电源的认识

①放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，

是氧化还原反应非自发的方向。

②充电时，原电池的负极（发生氧化反应）接外接电源的负极（作电解池的阴极，发生还

原反应）；原电池的正极（发生还原反应）接外接电源的正极（作电解池的阳极，发生氧化反应）。

（6）对电解精炼的认识

①电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶

液。

②电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴

极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。

二、无机框图中的题眼

1.中学化学中的颜色

（1）焰色反应：Na+（黄色）、K*（紫色，透过蓝色钻玻璃）

（2）有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO「（紫红色）、Fe（SCN）3（血红

色）

（3）有色固体：红色：Cu、CU2O、Fe2O3;红褐色固体：Fe（OH）3；蓝色固体：Cu（OH）2;

黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S.Ag?S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2^AgBr；黄

色固体：AgLAg3Po4（可溶于稀硝酸）；白色固体：Fe（OH）2、CaCCh、BaSO4,AgCkBaSO3

等。

（4）反应中的颜色变化

①Fe2+与OH-反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。

②12遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。

③苯酚中加过基浓浪水：产生白色沉淀（三滨苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。

④苯酚中加FeCb溶液：溶液呈紫色。

⑤Fe3+与SCN：港谟呈血红色。

⑥蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。

2.中学化学中的气体

（1）常见气体单质：H2、N2、02、C12

（2）有颜色的气体：C12（黄绿色）、澳蒸气（红棕色）、NC>2（红棕色）。

（3）易液化的气体：NH3、C12、SO2o

（4）有毒的气体：F2、。3、HF、Ch，H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白

失去携氧能力）、NC>2（制备时需在通风橱内进行）。

（5）极易溶于水的气体：NH3、HC1、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2;能溶于水的

气体：CO2、Cl2«

（6）具有漂白性的气体：C12（潮湿）、。3、S020

注意：C12（潮湿）、。3因强氧化性而漂白（潮湿C12中存在HC10）；S02因与有色物质化合

生成不移定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：C12（SO2使石蕊试液显红色）。

（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2（加热时又恢复红色）、。2（加入AgN03溶液出现白

色沉淀）。

（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：C12、Br2、NO2、03。

（11）不能用浓硫酸干燥的气体：N%、H2S、HBr、HL

（12）不能用无水CaCb干燥的气体:NH3（原因：生成:CaC12-8NH3）»

3.有一些特别值得注意的反应

（1）单质+化合物I--化合物2

2FeCL+C12=2FeC134Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Na2SC)3+O22Na2SC)42FeCh+Fe=3FeCl2

(2)难溶性酸、碱的分解

H2SiO3=SiO2+H2OMg(OH)2=MgO+H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2AI(OH)3=A12O3+3H2O

（3）不稳定性酸、碱的分解

2HC1O=^=2HC1+O2T

4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O

NH3-H2O&NH3t+H20H2SO3===SO2t+H2O

（4）不稳定性盐的分解

2AgBr=^=2Ag+Br2

NH4C1=NH3t+HC1t

；

CaCO3=CaO+CO2t2NaHCO3=Na2CO3+C02f+H20

2+2

(5)金属置换金属：Fe+Cu=Cu+Fe\2Al+Fe20,3=2Fe+AI2O3

+2+

(6)金属置换非金属：2Na+2H2(D=2NaOH+H2tZn+2H=Zn+H2t

占燃石

i；

2Mg+C02=^2MgO+C3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2t

(7)非金属置换非金属：2F2+2H2O=4HF+O2Cb+H2s(HBr、HI)=2HCl+S(Br2sI2)

2C+SiO2-Si+2C0tC+H2O-CO+H2

3C12+2NH3=N2+6HC1Si+4HF=SiF4+2H2

(8)非金属置换金属：H2+CUO=CU+H2OC+2CUO=2CU+CO2t

4.一些特殊类型的反应

(1)化合物+单质--化合物+化合物

Cl2+H20HC1+HC102H2s+3O2=2SO2+2H2O

4NH3+5O2=^==4NO+6H2OCH4+2O2=^B=CO2+2H2O

(2)化合物+化合物一•-化合物+单质

4NH3+6N0=5N2+6H2O2H2S+SO2=3S+2H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tNaH+H2O=NaOH+H2t

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO+H2O-CO2+H2

(3)一些特殊化合物与水的反应

①金属过氧化物：2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht

②金属氮化物：Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3t

③金属硫化物：Al2s3+6H2O=2Al(OH)3+3H2st

CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St

④金属碳化物：CaC2+2H2O—*Ca(OH)2+C2H2t

AI4C3+I2H2O—►4A1(OH)3+3CH4t

⑤金属氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2t

⑥金属磷化物：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3?

⑦非金属的卤化物：NC13+3H2O=NH3+3HC1OPCh+3H2O=H3PO3+3HCl

SiC14+3H2O=H2SiO3+4HClSOC12+H20=2HC1+S02t

(4)双水解反应

23+

①AF+(或Fe3+)与HCCh、CO3：A1+3HCO3=A1(OH)3I+3C02t

3+2

2AI+3CO3-+3H2O=2AI(OH)3I+3CO2t

23+

②AF+与HS，S-：Al+3HS-+3H2O=A1(OH)3I+3H2st

3+2

2A1+3S-+6H2O=2A1(OH)3I+3H2st

3+

(3)A伊与A102：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I

(5)一些高温下的反应

3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2t2Al+Fe2O3=2Fe+A12O3

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2tNa2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2t

三、有机化学

1.三类物质中氢的活泼性比较

Na（置换）NaOH（中和）Na2cO3NaHCO3

C2H5-OH———

H2t

C6H5-OHCHONaNaHCO—

H2t653

CH3COOHtCHCOONaCO21

H23co21

2.常见试剂的常见反应

（1）溟单质

①只能是液漠：「与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）

I与苯环上氢的取代反应（催化剂）

②可以是漠水（或澳的四氯化碳溶液）：［■不跑和烧（烯煌或焕烧）的加成反应

­酚类物质中苯环上的取代反应

.含醛基物质的氧化反应

（2）NaOH

①NaOH水溶液：r卤代烧的取代反应（1mol与苯环直接相连的卤原子水解需2mol

NaOH）

‘酯的水解反应（1mol酚酯消耗2moiNaOH）

、与竣酸或酚羟基的中和反应

蛋白质或多肽的水解

②NaOH醇溶液：卤代燃的消去反应

（3）新制Cu（0H）2悬浊液：f与竣酸的反应

含醛基物质的氧化反应

（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应

（5）H2s04：「作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应

-反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应

・强酸性：与CH3COONa加热蒸储制CH3co0H

（6）酸性高镒酸钾：r烯烧、焕烧等不饱和燃的氧化反应

苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应

‘醇的氧化反应

.含醛基物质的氧化反应

（7）FeCh：含酚羟基物质的显色反应

（8）HNO3：r苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）

］遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环

〔与甘油、纤维素等的酯化反应

3.反应条件和反应试剂对有机反应的影响

（1）反应条件

Br

+2CH3）+HBr（催化剂时苯环上取代）

+CH?Br+HBr（光照或力口热时饱和碳上取代）

500℃.

CH2=CH-CH3+C12CH2=CH-CH2-C1+HC1

Br

CH2=CH-CH3+HBr—*CH7HH-CHS(氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则)

CH2=CH-CH3+HBr―►CH3-CH2-CH2-Br(反马氏加成)

(2)温度不同

浓HSO,浓H,SQi〜八

2cH3cH2寸葭"-CH3cH20cH2cH3+H2OCH-CHj-OH—70，c^H2c=CH2T+H.O

(2)溶剂影响

CH3cH2Br+NaOH^*CH3cH20HCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2t+NaBr+H2O

(3)试剂浓度影响

SO

CH3COOH+CH3CH2OH—CH38OCH2cH3+H2O

稀H,SC>4

CH3COOCH2CH3+H20—z-*CH3coOH+CH3cH20H

(3)溶液酸碱性影响

R-OH+HX^^R-X+HoOR-X+H2O^*R-OH+HX

稀H,SC)4

CH3COOCH2CH3+H2O—CH3COOH+CH3CH2OH

CH3coOCH2cH3+NaOHCH3COONa+CH3cH20H

4.官能团间的演变

CH3cH3CH3CH2ONaCH3cHe%CH3CC13

NaOH,H,0

Br?、光NaH20NaOH,H20

CH,CH,Br^S^C&CHQH曳蛆CH。)。.黑WCOONa

3A2HBr、H+32H通捌

\NaOH,醇蒸馅

HBr\△NaOH,H,03C2H5OHNaOH.。

•稀&SO*A

浓H2s0。ACH,CH,Br

H£二CH,H2c=CH2cl

CH3COOC2H5

5.有机中常见的分离和提纯

(1)除杂(括号内为杂质)

①C2H6(C2H4、C2H2)：漠水，洗气(或依次通过酸性高锌酸钾溶液、NaOH溶液，洗气)

②C6H6(C6H5—CH3)：酸性高镒酸钾溶液、NaOH溶液，分液

③C2H5-Br(Br2)：Na2cO3溶液，分液(主要考虑C2HsBr在NaOH条件下能水解)

④C6H5—Br(Bn)：NaOH溶液，分液

⑤C2H5-OH(H2O)：加新制生石灰，蒸储

⑥C6H6(C6H5—OH)：NaOH溶液，分液(或直接蒸储)

⑦CH3coOC2H5(CH3coOH、C2H5OH)：饱和碳酸钠溶液，分液

⑧C2H50H(CH3COOH)：NaOH,蒸储

(2)分离

①C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CCh，

分液，下层液体为苯酚(或蒸馈收集不同温度下的镭分)

②C2H5OH、CH3coOH：NaOH,蒸储收集GH5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸储得

CH3co0H。

四、化学实验

1.化学实验中的先与后

(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

(2)用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。

(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品。

(4)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。

(5)点燃H2、CH』、C2H八C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。

(6)检验卤化烧分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNCh中和碱液再加AgNCh溶

液。

(7)检验NH3(用红色石蕊试纸)、02(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸储水润湿试纸后再

与气体接触。

(8)中和滴定实验时，用蒸储水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。

(9)焰色反应实验时，每做一次，伯丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下

一次实验。

(10)比还原CuO时，先通H之后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

(11)检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制CU(0H)2

悬浊液或银氨溶液。

2.中学化学实验中的温度计

(1)测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。

(2)测蒸气的温度：如实验室蒸储石油；测定乙醇的沸点等。

(3)测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛

树脂；银镜反应；酯的水解等.

3.常见实验装置

(1)气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液卜液加热型。

(2)各种防倒吸装置一一用于防止液体的倒吸。

(3)常见的净化装置和尾气吸收装置

①常见的净化装置一一用于除去气体中的杂质气体。

②常见的尾气吸收装置一一用于吸收尾气。

TT"

（4）常见的量气装置一一通过排液法测量气体的体积。

4.物质的分离和提纯

（1）物质分离提纯的常用方法

方法适用范围举例

粗盐提纯时，将粗盐溶于水，

过滤分离不溶性固体和液体混合物

过滤除去不溶性杂质

结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离KNO3和NaCl的混合物

蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐

蒸储分离沸点差别大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精

萃取提取易溶于某种溶剂的物质用CCk提取L水中的L

分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物

（2）物质分离提纯的常用化学方法

①溶解法：利用特殊的溶剂（或试剂）把杂质溶解而除去，或提取出被提纯物质的一种方

法。

②沉淀法：利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去，或将被提纯物质转化为沉淀而分离

出来。

③转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。

④加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。

⑤酸碱法：通过加酸、碱调节溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去.

⑥氧化还原法：通过加氧化剂或还原剂，将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。

⑦离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。

5.常见离子的检验方法

离子检验方法主要现象

酸碱指示剂；活泼金属Zn；

H+变色，产生氢气，产生CO2气体

碳酸盐等

Na+、K?焰色反应钠“黄,，钾“紫,,

先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶

Al3+OH

液

Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀

+溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH4NaOH

OH-酚献溶液溶液变红色

crAgNCh、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42"稀HC1、BaCb溶液生成不溶于HC1的白色沉淀

CO32-盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

五、物质结构与性质

（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。

如：水为强极性分子，强极性的HX、N%等易溶于水；

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。

（5）共价键的类型

①电子对是否偏移：极性键和非极性键。

②成键方式：头碰头一一8键；肩并肩一一"键。头碰头时电子云重叠最大，故8键

较“键稳定。当两原子间形成多个共价键时，首先形成一个6键，其余则只能形成

四键。

（6）分子间作用力及氢键一一物理性质

①分子间作用力一一范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

例如：沸点F2<CI2<Br2<l2«

②氢键

a.形成氢键的因素：含N、0、F,且含有与N、0、F直接相连的H。

b.氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需

克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质

之间的相互溶解。

3.晶体结构与性质——物理性质

（1）晶体类型及其性质

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

组成微粒阴、阳离子分子原子金属离子和自由电子

微粒间的相互作用离子键分子间作用力共价键金属键

是否存在单个分子不存在存在不存在不存在

熔、沸点较高低很高高低悬殊

硬度较大小很大大小悬殊

晶体或熔融状

晶体不导电，

态下不导电，晶体为半导

导电情况溶于水或熔融晶体导电

溶于水时部分体或绝缘体

状态下导电

晶体能导电

（2）晶体熔、渺B点高低的比较

一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。

①离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。

晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。

例如：MgO>NaCl（Mg?+半径小，所带电荷多）。

FeO>NaCl（Fe?+与C1电子层数相同，0?与Na*电子层数相同，但FeO中离子

所带电荷数多)

②分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，

晶体的熔、沸点越高。

例如：F2<C12<Br2<l2»

此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。

例如：NH3、氏0、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。

③原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

例如：金刚石>二氧化硅〉金刚砂>晶体硅。

④金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：Na<Mg<Al»

六、化学与环境

1.臭氧空洞

(1)污染物：CF2cb、NOx等

(2)机理：CF2c12在高空紫外线作用下产生氯原子，作03分解的催化剂。NQ、直接作

03分解的催化剂。

(3)危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增

加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、

塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

2.酸雨(pH小于5.6)

(1)污染物：氮氧化物、硫氧化物。

(2)酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、

湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、

皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多

倍。

3.温室效应

(1)污染物：CO?、CHM为C02的20倍左右)等。

(2)危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全

球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。

4.白色污染

污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。

5.光化学烟雾

(1)污染物：氮氧化物、碳氢化合物。

(2)机理：在氮氧化物作用下，空气中02转变成03,可将碳氢化合物氧化成酰类物质。

光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、03、酰类物质等。

6.赤潮和水华

赤潮是海洋水体霞营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N