广东省珠海一中、惠州一中2022-2023学年化学高三年级上册期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处二

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常

数：

酸HC1O4H2SO4HCIHNO3

Ka1.6x10-56.3x10-91.6x10-94.2X1O-10

下列说法不正确的是（）

A.在冰醋酸中这四种酸都是弱酸

B.在冰醋酸中可能发生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2so4=2H++SCh3

D.酸性：HC1>HNO3

2、“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中

正确的是

A.食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B.电解饱和食盐水可制备金属钠

C.生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D.加碘食盐中的碘以103-形成存在

3、下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是

物质及其杂质除杂试剂除杂方法

饱和碳酸钠溶液洗气

ACO2(SO2)

BNH4CKI2)无加热

CC12(HCI)NaOH溶液洗气

DFeCh(FeCh)过量Fe粉过滤

A.AB.BC.CD.D

2

4、某试液中只可能含有K*、NHZ、Fe"、Al*、Cl\SO产、C03\AUV中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•f*,

某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

“气体「气体

试液强管现无明显Ba（NO3）2溶液NaOH溶液一滤液会7*沉淀C

过量*现象过量）滤液X

过量少里

“沉淀Af沉淀B

A.原溶液中存在NBAFe2\Cl\SO?

B.滤液X中大量存在的阳离子有NHZ、Fe"和Ba?.

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有Al"、cr

5、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间W关系如右图。反应中镁和铝的

A.物质的量之比为3：2B.质量之比为3：2

C.摩尔质量之比为2：3D.反应速率之比为2：3

6、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A.滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B.加入铁粉，铁粉不溶解

C.通入并加热，铜片继续溶解

D.加入NaNOs固体，铜片不溶解

7、根据下列实验现象，所得结论正确的是

BCD

A

实验实验现象结论

A左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>Cu

B左边棉花团变为橙黄色，右边棉花团变为蓝色氧化性：C12>Br2>l2

左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀

C氧化性：C12>Br2>S

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：S>C>Si

A.AB.BD.D

8、如图为海水综合利用的部分过程。

L相第一①一信钻红+氟海工北

海水①►无水MgCh

Mf(OH)344ch・6H9

碳酸钠溶液吸收

NaB-AB”aBCfOBQ•的溶液一2―Br：

下列有关说法正确的是

A.过程①加入药品顺序为：Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

B.过程②为电解熔融精盐

C.工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液

D.第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO^=5Br+BrO3+3CO2t

9、下列反应的离子方程式正确的是

A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS*Cu2+=CuSI+H2st

+

B.将NCh气体通入H2O中：3NO2+H2O=2H+NO3+O2t

C.IC1和CI2的化学性质相似，将ICI通入KOH溶液中：ICl+2OH=r+ClO+H2O

1

D.1.5mol•L_100mL的FeBn溶液中通入3.36L（标准状况）CL:2Br+Ch=Br2+2Cr

10、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（）

A.25c时，醋酸钠溶液呈碱性

B.25C时，O.lmol/L的醋酸的pH约为3

C.25c时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D.25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

11、下列叙述正确的是()

A.1molL_1NaCl溶液中含有NA个Na+

B.从100mL5molL_1H2s。4溶液中取出10mL,所得硫酸根的物质的量为0.05mol

C.用100mL水吸收0.1molHC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL-'

D.将62gNazO溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1moLL-

12、已知：NO2(g)+CO(g)^NO(g)+CO2(g)Aff«一定温度下，1molNCh(g)与1molCO(g)完全反应生成CCh(g)和

NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.AW=-234kJ«morI

B.该反应的逆反应的活化能为368kJ・moH

C.加入高效催化剂，Ei、E2均减小

D.其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大

13、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25C时，O.OlmobL

r的甲溶液中巴粤=10叫Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确的是

c(H)•••

A.114号元素^(Fl)与Y在同一主族

B.等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同

C.Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物

D.最简单氢化物的稳定性：Y>W

14、标准状况下VL的HC1气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为pg/mL,质量分数为3,

物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是()

A.C=l0°°VpB.s=36.5V

•(36.5V4.22400),(36.5V+22400)

QS=36.5cDp=(36.5V+22400)

,TOOOp'(22.4+22.4V)

15、下列各组中的比值等于2：1的是

A.K2S溶液中c(K+)与c(S2一)之比

B.pH都为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比

C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与O.lmol/L醋酸溶液中的c（H+）之比

D.室温时，将pH=5的H2s。4溶液稀释1000倍，稀释后溶液中的c（H+）与c（S（V-）之比

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半

径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是

A.离子半径X<YB.最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

C.氢化物沸点X<WD.Y3X和Z3X4中化学键类型相同

17、某固体粉末X中可能含有K2so4、（NH4）2CO3、K2s。3、NaNCh、Cu2O.FeO、FezCh中的若干种。某同学为确

定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论正确的是

焰色反应/--------s

--------»（黄色火焰）（现象1）

施"■电|"T—加）号〉（白色沉淀）（现象2）

VliJHIW'trGA

（固体X）NU浸液-A（气体B）J混合气体）（现象M

足量

「许出/时口KSCN溶液，尔硝如

已知：CuzO+lH^Cu2++Cu+H2O

A.根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNO3

B.根据现象2可推出固体粉末中一定含有K2sth

C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2s03

D.根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O3

18、下列化学变化与氧化还原反应无关的是（）

A.粮食酿醋B.铁片镀锌C.盐酸除铁锈D.铝制品钝化

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FeSCh易溶于水，可用于制造红色颜料

B.FeS是黑色粉末，可用于去除水体中CM+等重金属

C.Fe2（S（h）3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H2s

D.Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐

20、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

实验目的实验操作及现象

向NazSa溶液中加入Ba(Na)2溶液，出现白色沉

A检验Na2s6溶液是否变质

淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变

B证明酸性条件下HzG氧化性强于12

蓝；再加入10%的灰。2溶液，溶液立即变蓝色

将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛

C证明碳的非金属性强于硅

有水玻璃的试管中，出现浑浊

向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN

D原溶液中一定有Fe"

溶液显红色

A.AB.BC.CD.D

21、明神|KAl(SO4)rl2H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明研的过程如下图所示。下列叙

述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

22、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性

将铜粉加入l.Omol*L-1

B溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼

的Fez(SO4)3溶液中

用用堪钳夹住用砂纸仔细

C打磨过的铝箔在酒精灯上熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低

加热

浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出

向盛有少量浓硝酸、稀硝

红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表浓硝酸氧化性强于稀硝

D酸的两支试管中分别加入

面才出现无色气体，气体遇空气变红酸

一片大小相同的铜片

棕色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2cCh溶液、BaCL溶液、HCI溶液、NaHSCh溶液、AgN（力溶

液中的一种。已知:①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀

生成，⑤C与D反应有气体生成,⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

（1）B为。

（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为

,沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为

（3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为.

24、（12分）I、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应:

AgN03FeC13

CuOANaHC03P2O5BA1(OH)3|

Mn02C12

请回答下列问题:

（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式.

（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为

（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应.则这些物质可能是：.

II、在Na*浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子K\Ag\Mg"、Ba2+

2-

阴离子N(V、COASO产、Si03

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）:

序号实验内容实验结果

产生白色沉淀

I向该溶液中加入足量稀HCI并放出0.56L气

体

将I的反应混合液过漉，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，固体质量为

n

称量所得固体质量2.4g

m在II的滤液中滴加BaCL溶液无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为o

（2）实验n中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：o

（3）通过实验I、n、m和必要计算，判断K+一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为.

（若不存在，此空不需填写）

25、（12分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题:

（1）在同浓度Fe3+的催化下，探究浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式___________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是

②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据:

实验0.1mol/LFez(SO4)330%%。2溶液的体蒸储水的体O2的体积

II

序号溶液的体积/mL积/mL积/mL/mL

11bCde

2abdIIIf

1=,11=,111=

⑵利用图1和图2中的信息，按图3装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比

B瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是

图3

⑶该小组预测同为第四周期VIH族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：（XNi（m）Fe2O4（其中Co、Ni

均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi<wFe2O4在10C

时催化分解6%的BWh溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更

高，推测C02+、Ni?+两种离子中催化效果更好的是.

得

的

相

对

初

始

速

率

26、（10分）水合耕是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合游的原理为:

C0（NH2）2+2Na0H+NaC10=Na2C03+N2H4•IfeO+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

（制备NaClO溶液）

实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaC10=A=2NaCl+NaC103

（1）请写出脐的电子式_________________.

（2）配制30%Na0H溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有.

（3）装置I中发生的化学反应方程式是；II中用冰水浴控制温度在30C以下，其主

要目的是.

（制取水合腐）

实验装置如图乙所示。

（4）仪器B的名称为；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分NH-H/O参与A中反应并产生

大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式o

（5）充分反应后，加热蒸情A内的溶液即可得到水合肿的粗产品。若在蒸储刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取

的操作是O

(测定肿的含量)

称取储分0.2500g,加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500mol•的L溶液滴

定。

已知：N2H<•H20+2I2=N21+4HI+H20

①滴定终点时的现象为o

②实验测得消耗L溶液的平均值为20.00mL,饵分中NN.上0的质量分数为。

27、(12分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组

在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应

该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(C%OH)的酯化反应实验:

有关物质的性质如下：

沸点/C密度(g・cm-3)水中溶解性

甲醇64.50.79易溶

甲酸100.71.22易溶

甲酸甲酯31.50.98易溶

(1)装置中，仪器A的名称是,长玻璃管c的作用是o

(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为o

⑶要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为

II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a-(按气流方向从左到右，用小写字母表

示)。

⑵装置B的作用是o

473K

(3)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH------------HCOONa»

10MPa

①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，.

②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL该溶液于锥形瓶

中，再加入作指示剂，用1.5moI/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次，平均消耗盐酸的

体积为5.05mL,则产物中甲酸钠的质量分数为(计算结果精确到0」％)。

28、(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每

个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E

的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同

主族，且相差3个周期。

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是(用元素符号表示)。

(2)E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为。基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮

廓形状为o

(3)F原子的外围电子排布式为,

(4)已知元素A、B形成的(AB”分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中。键与n键数目之比为

(5)通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是

(6)已知DE晶体的晶胞如图所示：

,■---------jO—•

若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个

A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表

示A的一种晶体的晶胞(已知A-A键的键长为acm,NA表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有个A原

子，该晶体的密度是g-cm-3(列式表示)。

29、(10分)下表为元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫Z

回答下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置为一。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是

a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)X与Z两元素的单质反应生成ImolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分

别为-69C和58C,写出该反应的热化学方程式一。

(4)碳与镁形成的Imol化合物Q与水反应，生成2moiMg(OH)2和Imol短，该短分子中碳氢质量比为9：1,燃的电

子式为一。Q与水反应的化学方程式为一。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【题目详解】A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，都是弱酸，选项A正确;

B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，反应HCKh+NaHSO4=NaClO4+H2sCh能进行，

选项B正确；

C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2sO4=H++HSOj,选项C错误；

D.Ka(HCl)>Ka(HNO3),故酸性：HC1>HNO3,选项D正确；

答案选C。

2、D

【答案解析】A.食盐熔化时因离子键遭破坏但没有形成新的化学键，故属物理变化，A错误；B.电解饱和食盐水可制

备氢氧化钠，不能制备钠，B错误；C.生理盐水的浓度为0.9%,C错误；D.加碘食盐中的碘以103•形成存在而不是

1一，故D正确。

3、D

【答案解析】A.二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B.加热时碘升华，但同时

氯化核易分解，不能除去碘，故B错误；C.CL和HC1均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来除HCI,故C错

误；D.Fe能将FeCb还原为FeCL,过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。

【答案点睛】

本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化钱加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化钱。

4、A

【答案解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含碳酸根离子，不含Ba2+,不含A1O。加入硝酸领有

气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且

被氧化，沉淀为硫酸钢；加入NaOH有气体，说明存在铁根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐

色氢氧化铁沉淀；通入CO2产生沉淀，说明存在AP+,沉淀C为氢氧化铝。因为存在的离子浓度均为

0.1mol・L“，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2\Cl\才能保证电荷守恒，K?必然不能存在。

2+2

故A、原溶液中存在AP+、NH4\Fe>Cl\SO4",选项A正确；B、滤液X中大量存在的阳离子有

NH4\Fe2+和A13+,选项B错误；C、沉淀C为氢氧化铝，选项C错误；D、原试液中含有Ap+、CK,

选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根

据电荷守恒判断氯离子是否存在。

5、A

【题目详解】由题意可知，酸过量，产生氢气体积相等，转移电子数相等，3moi镁和2moi铝转移电子数相等，所以

物质的量之比为3:2,A正确，B错误，摩尔质量之比为24:27,C错误，镁比铝活泼，反应速率镁比铝快，D错误。

故选A。

6、C

【分析】Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸,

烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。

【题目详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀

硫酸，

A.滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；

B.加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；

C.通入th并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；

D.滴入NaNCh溶液，Cu、H\NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力

的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。

7、D

【题目详解】试题分析：A.左烧杯中铁是阴极，A1是阳极；铁表面产生氧气，有气泡，右边烧杯中铜是正极，在正极

上H+不断放电产生氢气，所以表面有气泡，但是不能证明金属活动性：Al>Fe>Cu,错误；B.左边氯气把NaBr中的

溪单质置换出来，使棉花变为橙色，在右边棉花变为蓝色，可能是氯气发生的置换反应，也可能是溟单质发生的置换

反应，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2,错误；C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀都只能证明Ch

>S5Br2>S,但是不能证明CL>Br2,错误；D.锥形瓶中有气体产生，证明酸性：硫酸大于碳酸；烧杯中液体变浑

浊，证明酸性：碳酸大于硅酸。根据元素的非金属性与最高价的酸性强弱可得结论：非金属性：S>C>Si«正确。

考点：考查原电池、电解池、元素的金属性、氧化性、元素的非金属性强弱比较的知识。

8、D

【题目详解】A.粗盐中通常含有SO1、Mg2+、Ca2+等，需使用BaCk、Na2cO3、NaOH除杂，但除杂试剂也是过量

的，所以BaCL一定要放在Na2co3的前面加入，A不正确；

B.氯碱工业中，通过电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH,B不正确；

C.加石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，所以工业上过程③加入的试剂为石灰乳，C不正确；

D.第⑥步，利用碳酸钠溶液吸收溟，生成含Br\Br。；的溶液，离子方程式为3Br2+3CO；=5Br+BrO/3CO2T，

D正确；

故选D。

9、A

【答案解析】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方

程式为2HS+Cu2+=CuSI+H2st,故A正确；

t

B项，将NCh气体通入HzO中，发生3NO2+H2O2HNO3+NO,离子反应方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOt,

故B错误；

C.具有氧化性，会把「氧化成L,二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-=I(y+C「+H2O,故C错误；

D项，Fe”的还原性强于Br-,所以氯气先与Fe”反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe>)+n(BQ=n(C12)X2,其中,

nCFe2+)^.15mol,n(C12)=0.15mol,解得n(Br-)=O.15mol,Fe?+与参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程

r3+

式为2Fe+2Br+2Ch=Br2+4Cr+2Fe；故D错误；

综上所述，本题选A。

【答案点睛】

进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：r>Fe#>Br-,当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强

弱先后进行，因此FeBn溶液中通入一定量的CL时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溟离子,

也可能全部氧化Fe2+和BE具体情况具体分析。

10、C

【答案解析】A.醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故A不选；

B.25c时，0.1mol/L的醋酸的pH为3,说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故B不选；

C.溶液的导电能力与离子浓度有关，因盐酸和醋酸溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故C选；

D.常温下，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，说明醋酸溶液中存在电离平衡，则

能证明醋酸是弱酸，故D不选；

答案选C。

11、B

【答案解析】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，选项A错误；

B.溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，从100mL5moi[TH2sCh溶液中取出10mL,该溶液中硫酸的浓

度仍然是5mol・LT。根据电解质与其电离产生的离子关系,可知S(V•的浓度为5moi/L,由于所取溶液的体积是10mL,

所以其中含有的S(V-的物质的量为n=5mol/Lx0.01L=0.05mol,选项B正确；

C.水吸收HC1得盐酸，但是溶液的体积不等于溶剂水的体积，所以得到的盐酸的浓度不是Imol/L,选项C错误；

D.62gNa2。物质的量是Imol,NazO与水反应产生NaOH,ImolNazO反应产生2moiNaOH,配成1L溶液，因此所

得NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L,选项D错误。

12、D

【题目详解】A.△”=生成物的能量-反应物的能量=-368kJ・molL(-134kJ・moH)=-234kJ・moH,故A正确；

B.该反应的逆反应的活化能为368kJ・molL故B正确；

C.加入高效催化剂，能同时降低正、逆反应的活化能，即昂、E2均减小，故C正确；

D.其他条件不变，缩小容器体积，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故D错误；

综上所述答案为D。

13、A

【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25C时,0.01mo"L"

的甲溶液中丝等=107氢氧根离子浓度为O.Olmol/L,说明甲为一元强碱，结合原子序数可知甲为NaOH,则X

c(H)

为H,Y为O,Z为Na；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4,W为S,以此来解答。

【题目详解】由上述分析可知，X为H,Y为O,Z为Na,W为S,

A.114号元素(F1)在IVA族元素，Y(O)为VIA族元素，二者不在同一主族，故A错误；

B.Na2O2、Na2s中阴阳离子个数比均为1：2,则等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同，故B正确;

C.Y与X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2,故C正确；

D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：Y>W,故D正确；

故选：Ao

【答案点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握甲为NaOH、元素的位置及性质来推断元素为解答的关键。

14、D

【题目详解】A项、标准状况下VLHC1溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量为JLmol,则溶液的质量为

22.4

(JLx36.5+1000)g,溶液的体积为vx365+iooomL,故溶液的物质浓度为/i°0°vp故A正确；

22.4——十(36.5V+22400)

P

B项、标准状况下VLHC1溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为JLmol,溶质质量为JLx36.5g,则所得溶液

22.422.4

的质量分数为V9,故B正确;

C项、标准状况下VLHCI溶解在水中,所得溶液中溶质的物质的量为上m°L溶质质量为&<36/溶液的质量

为(粉36.5+1。。。)g,则所得溶液的溶质质量分数褊，故准确；

D项、标准状况下VLHC1溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为_Lmol,则溶液的质量为给X36.5+1。。。)

22.4

g,溶液的体积为；x36.5+100°mL则所得溶液的密度竺靠竺叫故D错误；

P

故选D。

15、B

【答案解析】A.因为或会水解，导致数目减少，比值会大于2：1,故A错误;

B.两者都是强碱，NaOH是一元碱Ba(0H)2,是二元碱，pH相同,所以NaOH的浓度是Ba(OH”的2倍，故B正确;

C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.Imol/L醋酸溶液中的c(H*)之比小于2：1,故C

错误；

D.pH为5的HsSO溶液中，0(10=10^01/1,c(SO?)=1C(H+)=5XlO^mol/L；溶液稀释1000倍后，c®)只能近似为：

2

lX10-7mol/L,而硫酸根离子浓度为：c(S0?)=5X10^mol/LX1/1000=5X10^mol/L,所以稀释后溶液中C(fT)与cfO,?-)

的比值近20：1；故D错误；

本题答案为B。

【答案点睛】

在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀释酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7,无论如何稀释碱溶液的pH只能接近7,

不可能小于7。

16、B

【分析】从题干信息推测元素种类，再根据元素周期律比较性质。

【题目详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，则X为N；Z

的氧化物是光导纤维的主要成分，则Z为Si；W与X是同主族元素，则W为P；Y在四种元素中原子半径最大，则Y

为Na或Mg或AL

A.氮离子和钠离子(或镁离子、铝离子)核外电子数相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，半径越小，

所以Y<X,故A错误；

B.非金属性Z(Si)<W(P),元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以Z<W,故B正确；

C.氨分子间可形成氢键，而磷化氢分子是不能形成氢键，所以氢化物的沸点W<X,故C错误；

D.Y3X(Na3N)为离子晶体，微粒间作用力为离子键，而Z3X£Si3N4)为原子晶体，微粒间作用力为共价键，故D错

误。

故选B。

【答案点睛】

分子间氢键的存在使分子间作用力增大，熔、沸点升高；原子晶体中含有共价键。

17、C

【分析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B,证明一定含有(NH4”CO3；得到溶液A,溶液A的

焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，说明不

仅仅生成二氧化碳，还应有其它气体，则一定含有K2s03,在酸性溶液中与NaN(h发生氧化还原反应生成NO,不能

确定是否含有K2s04,而向溶液D中加入BaCL溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钢沉淀。固体C溶于NaOH溶液

产生沉淀C,则C为Cu2。、FeO、FezCh中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，

证明溶液中不含有Fe*据此分析。

【题目详解】A.根据现象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1

推出该固体粉末中一定含有NaNCh,故A错误；

B.由于溶液中一定含有K2s6“在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNCh,由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，

能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸领白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2s04,故B

错误；

C.根据现象3,有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和NO,因此可以推出该固体粉末中一定含有K2sO3,故C

正确；

D.根据现象4,证明溶液中不含Fe3