江苏省2024届化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析

江苏省2024届化学高一第二学期期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D．当lg=5时，HA溶液的pH为72、海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）A．海水的淡化，只需要经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可配备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能3、绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Cu+Cl2CuCl2，CuCl2+H2SO4(浓)CuSO4+2HCl↑C．Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓)CuSO4+2HNO3↑4、下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-5、下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C．化学反应都要放出能量D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小6、下列过程吸收能量的是A．氨气液化 B．断裂化学键 C．生石灰溶于水 D．镁溶于盐酸7、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A．0.1mol/L盐酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L盐酸12mLD．18mol/L硫酸15mL8、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高9、下列关于烃的说法中，正确的是()A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物10、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190-70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④11、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯12、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y13、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂14、下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油15、下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16、下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A．A B．B C．C D．D17、下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧18、下列反应中属于取代反应的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O19、下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（）A．金属钠； B．浓硫酸 C．CuSO4·5H2O D．无水硫酸铜20、将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）A． B．C． D．21、下列化学术语或表示方法错误的是A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH222、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的盐酸C．排水法收集NOD．氨气吸收二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C．H两种元素组成；②球棍模型为C①由C．H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C．H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。（2）B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。24、（12分）A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。25、（12分）某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。26、（10分）根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。（4）装置④的作用是__________________。27、（12分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。28、（14分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。29、（10分）运用所学知识，解决下列问题：（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NaOH溶液①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O

=SO2↑+2HCl↑）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，据此分析解答。【题目详解】A．酸性HB＞HC，则Ka(HB)>Ka(HC)，故A正确；B．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点<b点，故B正确；C．当lg=4，即稀释10000倍时，三种溶液同时升高温度，常见弱电解质的电离程度增大，而HA为强酸，电离程度不变，因此减小，故C正确；D．当lg=5时，HA电离出的c(H+)=10-7mol/L，此时，不能忽略水的电离，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍显酸性，故D错误；故选D。2、C【解题分析】A、海水淡化主要是通过物理方法分离得到，故A错误；B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出，过程中无化学变化，故B错误；C、从海水中可以得到NaCl晶体，电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，故C正确；D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能，航标灯的原理是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。3、C【解题分析】试题分析：A项反应产生了有毒气体SO2，错误；B项产生了副产物HCl气体，错误；D项产生有毒气体NO和副产物HNO3，错误。考点：考查绿色化学理念。4、A【解题分析】A.Na+、NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B.Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.H+与CH3COO-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D.NH4+与OH-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。点晴：本题考查离子的共存。要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。5、C【解题分析】分析：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；B．反应是吸热还是放热与反应条件无关；C．有些反应是吸热反应；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低。详解：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，A正确；B．反应是吸热还是放热与反应条件无关，吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生，例如碳与二氧化碳反应，B正确；C．化学反应不一定都要放出能量，也可能是吸热反应，C错误；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小，依据能量守恒分析判断反应能量变化，D正确。答案选C。点睛：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，难度不大，关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的。6、B【解题分析】

吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。【题目详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合；B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合；C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合；D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合；答案选B。【题目点拨】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。7、B【解题分析】氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。8、B【解题分析】

A．卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，A错误；B．核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如F-与Na+性质不同，B正确；C．第三周期中，原子序数大的原子半径小，则第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是Na，C错误；D．同主族元素氢化物的稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关，卤素中HF最稳定且沸点最大，但第ⅣA中甲烷最稳定沸点最低，D错误；答案选B。【点晴】该题为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。易错选项是D，注意氢键对物质性质的影响。9、A【解题分析】

A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。10、A【解题分析】

①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；④由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体，④项错误；综上所述，A项正确。【题目点拨】根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型是解题的关键，一般来说，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。11、D【解题分析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，甲基具有甲烷的结构特点，分子中所有原子不可能处于同一平面上。【题目详解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能处于同一平面上，乙烯为平面结构，所有原子都处于同一平面，故选D。【题目点拨】本题考查有机化合物的共面，注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构是解答关键。12、D【解题分析】

tmin后，△c（X2）=1mol•L-1-1.4mol•L-1=1.6mol•L-1，△c（Y2）=1mol•L-1-1.8mol•L-1=1.2mol•L-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则X2、Y2的化学计量数之比为=1.6mol•L-1：1.2mol•L-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y2═2X3Y。故选D。13、C【解题分析】

A.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，A正确；B.蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体，B正确；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；答案为C14、B【解题分析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法分离，不能使用分液漏斗，D错误；故合理选项是B。15、A【解题分析】A.反应物的热效应与是否使用催化剂无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，A正确；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵减少的过程，B错误；C.由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D.反应速率快慢与反应现象是否明显无关，D错误，答案选A。16、A【解题分析】A、NaClO能将SO2氧化成SO42―，CO2能与NaClO溶液反应生成HClO，故A正确；B、盐酸与浓硫酸不反应，故B错误；C、O2与NH3在催化剂、加热条件下反应，与Mg在点燃条件下反应，故C错误；D、SiO2与水不反应，故D错误；故选A。17、A【解题分析】

①错误，NH3是非电解质；②正确，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀；③正确，根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量；④正确，⑤错误，未指明是标准状态；⑥错误，根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅，可与熔融氢氧化钠反应，错误；⑧错误，只能说有元素被氧化，一定有元素被还原，可以是同种元素，也可是不同种元素；故选A。18、B【解题分析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合反应特点分析解答。【题目详解】A、丙烯和溴发生的是加成反应，A错误；B、乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，B正确；C、乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，C错误；D、乙醇在一定条件下发生消去反应生成乙烯和水，D错误。答案选B。19、D【解题分析】

A、钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，选项A错误；B、向酒精中加入浓硫酸与向水中加入浓硫酸的现象相似，不能鉴别，选项B错误；C、向酒精中加入胆矾，没有能够说明有水存在的现象发生，不能鉴别，选项C错误；D、水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，选项D正确；答案选D。20、C【解题分析】

在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。21、C【解题分析】

A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。22、B【解题分析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能进行分离，A项错误；B．配制100mL0.1mol/L的盐酸容量瓶选择正确，操作正确，B项正确；C．NO在常温下即可与空气中的O2发生反应，且微溶于水，故可用排水法收集气体，NO气体应从短管进，长管排水集气，C项错误；D．氨气极易溶于水，直接用导气管通入水中易引起倒吸现象发生，D项错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、加成反应②③羟基羧基【解题分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【题目详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。24、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解题分析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【题目点拨】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。25、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）防倒吸吸收溴蒸气III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2溴(Br2)NaOH溶液【解题分析】

苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。据此解答。【题目详解】（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为。由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。26、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又变为红色；褪色还原性吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气【解题分析】

铜与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫；二氧化硫具有还原性、漂白性，气体有毒，可以用碱液进行吸收。【题目详解】（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色；（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色；（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；【题目点拨】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大。27、有气体生成发生偏转活泼性不同的两个电极形成闭合回路有电解质溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解题分析】分析：（1）根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答；（2）实验3中锌是负极，铜是正极，据此解答。（3）原电池中电流与电子的流向相反，根据负极反应式计算。详解：（1）实验3中构成原电池，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，则铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生偏转；①实验2和3相比电极不一样，因此可得出原电池的形成条件是有活泼性不同的两个电极。②实验1和3相比实验3中构成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路。③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是有电解质溶液。（2）锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Zn棒上发生的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。铜是正极，溶液中的氢离子放电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。（3）实验3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cu棒流出，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，根据Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol锌，则Zn电极质量减轻0.2mol×65g/mol＝13.0g。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池的构成条件，即：能自发地发生氧化还原反应；电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统；形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。28、冷凝管bcCl2+2I-=2Cl-+I2氯气不能过量2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I23:1【解题分析】分析：(1)①冷却水的进出方向逆流冷凝效果好,该仪器名称是冷凝管;②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过,所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变;(2)①氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,自身被还原为氯离子,氯气过滤会氧化碘单质为碘酸根离子;②酸性条件下,IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2。③氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I-元素化合价由-1价变为+5价,根据转移电子相等配平方程式,从而确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。详解：(1)①B冷却装置，水的进出方向由下到上。由图知该仪器名称是冷凝管。本题正确答案是:冷凝管。②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过,所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变,则海水质量减少,故选bc。本题正确答案是:bc。(2)①氯气具