辽宁省大连市普兰店市第三中学2024届化学高一下期末调研试题含解析

辽宁省大连市普兰店市第三中学2024届化学高一下期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是（）A．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．蛋白质仅由C、H、O、N四种元素组成D．糖类物质都有甜味2、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-13、下列说法正确的是A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂C．油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基D．纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖4、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水 B．氢氟酸 C．硫酸 D．食醋5、在铁片与100mL0.1mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是①加KN03溶液②加入少量醋酸钠固体③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液A．①②B．②③C．③④D．①④6、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应，不符合绿色化学概念的是(

)A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O

(NH4)2SO3B．消除硝酸厂排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH

2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O2

2CuO;CuO+H2SO4(稀)

CuSO4+H2O7、下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体8、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（）A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应9、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D10、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-111、检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色12、室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体 D．升高温度13、下列气体溶于水，有氧化还原反应发生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO214、海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A．海葵毒素是一种高分子化合物B．海葵毒素是一种无机化合物C．海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D．海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物15、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl216、为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间()A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。18、已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：___________________________________。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B__________________；反应类型：________。②B→C__________________；反应类型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。19、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列________试剂(填编号)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）

由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。20、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。BCDAE请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞(填粒子符号)_____（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞(填粒子符号)_________（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】分析：A、油脂中高级脂肪酸烃基中含有不饱和键为液态，称为油；高级脂肪酸烃基为饱和烃基，为固态，称为脂肪；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等；D、多糖没有甜味。详解：A、形成植物油的高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，可以与氢气发生加成反应，成饱和烃基，转变为脂肪，A正确；B、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在人体内水解为高级脂肪酸与甘油，B错误；C、蛋白质主要含C、H、O、N四种元素，还含有硫、磷、碘、铁、锌等，C错误；D、淀粉、纤维素等多糖没有甜味，D错误。答案选A。2、C【解题分析】

根据υ=△c/△t计算υ（H2O），利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率。【题目详解】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正确；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D错误。故选C。3、D【解题分析】A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，属于胶体，遇到强酸等，发生蛋白质的变性，故A错误；B、牛油成分是油脂，在烧碱溶液中彻底水解成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水，发生盐析，上层析出肥皂，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，故C错误；D、纤维素最终水解成葡萄糖，麦芽糖属于二糖，水解成葡萄糖，故D正确。4、A【解题分析】分析：A.氨水具有挥发性，能够贮以玻璃瓶密封保存；B.氢氟酸腐蚀玻璃，不能贮以玻璃瓶；C.硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性；D.醋可以食用。详解：氨水具有挥发性，挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度比空气小，且有刺激性气味；硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性，醋可以食用，而氢氟酸虽然为弱酸，但是能够腐蚀玻璃，不能用贮以玻璃瓶，综上所述，“鼻冲水”是指氨水，正确选项A。5、D【解题分析】分析：为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则盐酸的物质的量应不变，以此解答。详解：①加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气，错误；②加入少量醋酸钠固体，醋酸根结合氢离子生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，但最终生成的氢气体积不变，正确；③加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢，生成氢气的总量不变，正确；④滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，错误；答案选D。点睛：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，题目难度不大。①是易错点，注意硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸。6、C【解题分析】A、生成物只有一种，符合绿色化学，A错误；B、生成物虽然有两种，但其中一种是水，符合绿色化学，B错误；C、生成的SO2会污染大气，不符合绿色化学，C正确；D、最终生成物虽然有两种，但其中一种是水，符合绿色化学，D错误，答案选C。7、C【解题分析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。8、A【解题分析】

CH3-CH=CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。【题目详解】A.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，A正确；丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，键角是120°，所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；C.丙烯与溴水发生加成反应，产生溴代烷烃，该物质是有机物，难溶于水，因此观察到溴水褪色，但得到的液体有分层现象，C错误；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。9、D【解题分析】

可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【题目详解】A．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A错误；B．当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B错误；C．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；D．当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；故答案选：D。10、D【解题分析】由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2（g）=N4（g）的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项，没有标明物质的聚集状态，且ΔH应0，错误；B项，ΔH的单位错，错误；C项，ΔH应0，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0。（5）ΔH的单位为kJ/mol。11、A【解题分析】

检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。12、C【解题分析】

A选项，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；B选项，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；C选项，NH3·H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；D选项，NH3·H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度，水解平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故D不符合题意。综上所述，答案为C。13、C【解题分析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答。详解：A．二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，A错误；B．氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，B错误；C．二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，C正确；D．二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D错误；答案选C。14、C【解题分析】A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A错误；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D错误，答案选C。15、D【解题分析】A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B．海水中含有钾离子，要得到K单质需要采用电解熔融盐的方法获取，该过程有新物质生成，所以发生化学变化，故B错误；C．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故C错误；D．通过物理方法暴晒海水得到NaCl，Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法获取Na和Cl2，故D正确；故选D。16、A【解题分析】

由反应热的计算公式△H=-可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化t，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充当正极材料，形成原电池，氧还分开进行【解题分析】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，可以推断，B为O元素，则A为H元素，C为S元素，则D为Cl元素。（1）H2O的电子式为；H2O2的电子式为，故答案为；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，b电极发生还原反应，则a电极发生还原反应，Pb失去电子生成PbSO4，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，Fe3+离子在正极获得电子生成Fe2+，正极电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是：充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生，故答案为2Fe3++2e-=2Fe2+；充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生。点睛：本题以元素推断为载体，考查电子式、原电池原理的应用等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为原电池中电极方程式的书写，难点为石墨的作用，具有一定的开放性。18、羟基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反应2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反应【解题分析】

由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。【题目详解】(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C，其结构式为。(2)B中含官能团为羟基；D中含官能团为羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B的化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反应类型：加成反应。②B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应。③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：取代或酯化反应。19、B检验SO2的存在检验SO2是否被除尽该气体是SO2，CO2的混合气体SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解题分析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验。A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化硫，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，C错误；答案选B。（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；（3）为检验SO2是否完全被除尽，则C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽。（4）①A中品红褪色，说明气体含有SO2；②C中品红不褪色且③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体；（5）氯气和二氧化硫通入水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。点睛：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，明确物质的性质和反应现象是解题的关键。注意探究实验的一般思维流程：明确实验目的→根据物质的组成、结构和性质→提出假设→设计实验、验证假设→观察现象、记录数据→分析比较现象和数据→综合归纳概括总结得出结论。20、检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解题分析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，