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文档简介

速率方程：速率方程不出现固体及水的浓度；气体反应物可用分压代替浓度；k-速率常数质量作用定律：对于基元反应：mA+nB→C2.影响化学反应速率的因素内因：反应物的本性;外因：（1）浓度/分压升高，单位体积分子数增多，单位体积活化分子数增多；（2）催化剂，可降低活化能（3）温度升高，一方面使分子能量普遍升高；另一方面还可以使碰撞次数增多，有效碰撞增多.3.封闭体系、恒温恒压、只做体积功时，自发反应总是朝着Gibbs自由能减小方向进行，至△rGm＝0达平衡，体系自由能降至最小值△rGm<0正向自发反应；△rGm>0逆向自发反应△G=△H-T△S例一：有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是()A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍例二：对于反应速度常数k，下列说法正确的是()A.速度常数值随反应物浓度增大而增大;B.每个反应只有一个速度常数;C.速度常数的大小与浓度有关;D.速度常数随温度而变化;例三：某化学反应在任何温度下都可以自发进行，此反应需满足的条件是：（A）H<0,S>0;（B）H>0,S<0;（C）H>0,S>0;（D）H<0,S<0例四：对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是：（）例一：答案B利用基元反应化学反应速率方程式求解例二：答案D速率常数与温度、活化能、指前因子A有关例

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