2.3课时1共价键的极性课件高二化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质第三节

分子结构与物质的性质

课时1

臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层；保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……

臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。臭氧O31.知道共价键的极性，能利用电负性判断共价键的极性；2.知道分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关；3.能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作为解释。共价键的分类标准类型原子轨道重叠方式共用电子对是否偏移极性键、非极性键共用电子对数目单键、双键、三键σ键、π键一、键的极性和分子极性1.键的极性H—Clδ＋δ－由相同原子形成的共价键，成键双方吸引电子能力相同，电子对不发生偏移。共价键极性共价键非极性共价键由不同原子形成的共价键，成键双方吸引电子能力不同，电子对会发生偏移。极性键中的两个键合原子，一个呈正电性(δ＋)，另一个呈负电性(δ－)··HHH

Cl·······×[注意]电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强;共用电子对偏移程度越大，键的极性越强;键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。2.键的极性判断方法H一ClH一Fδ+δ-δ+δ-＜电负性H2.1Cl3.0F4.03.极性的表示方法——极性向量

极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。H—Clδ＋δ－以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？向量画法：正电性原子→负电性原子4.分子的极性(1)非极性分子:正电中心与负电中心重合,分子一部分呈正电性(δ＋),另一部分呈负电性(δ－)。(2)极性分子:正电中心与负电中心不重合。[思考]以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2

O2

Cl2

HCl极性分子非极性分子双原子分子中分子的极性与键的极性一致。取决于成键原子之间的共价键是否有极性(3)分子极性的判断方法:思考与讨论根据下图，思考和回答下列问题：Ⅰ.P4和C60是极性分子还是非极性分子？非极性分子完全由非极性键组成的多原子分子一定是非极性分子。Ⅱ.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

CO2

HCN

H2O

NH3

BF3

CH4

CH3Cl极性键构成的多原子分子是否有极性取决于化学键极性的向量和。

O

HHδ-δ+δ+V形OCOδ-δ-δ+直线形CO2

C＝O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C＝O键是对称排列的，两键的极性互相抵消(F合＝0)，所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。H2O+中心原子上的孤电子对，由于没有被共用，电子云概率密度大，因此极性的向量方向始终是由原子指向孤电子对。向量和不为零，H2O是极性分子。NH3极性的向量和不为零，是极性分子三角锥形BF3的极性的向量和等于零,是非极性分子NH3

CH4

平面三角形BF3

4个C-H的极性的向量和等于零,是非极性分子正四面体形Ⅱ.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

CO2

HCN

H2O

NH3

BF3

CH4

CH3Cl非极性分子：CH4

BF3

CO2

极性分子：HCN

H2O

NH3

CH3Cl分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子不同种元素的双原子分子多原子分子文字小结：共价键极性与分子极性的关系非极性键极性键分子中共价键的极性的向量和等于零分子中共价键的极性的向量和不等于零重合不重合重合不重合非极性分子极性分子非极性分子极性分子O2COCH4CH3Cl二、键的极性对化学性质的影响

键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65分析表格中pKa数据的变化规律及原因羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75酸性增强

烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC分析表格中pKa数据的变化规律及原因羧酸pKa乙酸（CH3COOH）4.76氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65酸性增强δ+δ-OCl—CH2—C—O—Hδ+δ-OCH3—C—O—HClδ+δ-OCl—CH—C—O—HClδ+δ-OCl—C—C—O—HCl

由于氯的电负性较大，极性：Cl3C-＞Cl2CH-＞ClCH2-，导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子。

预测三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相对强弱羧酸pKa三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）由于氟的电负性大于氯的电负性，极性：F3C-＞Cl3C-导致三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子分子结构化学键的极性物质的化学性质科学·技术·社会分子结构修饰与分子的性质

不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到新的分子，分子被修饰后，其性质也可以发生显著的变化。图2-21蔗糖和三氯蔗糖结构式三氯蔗糖甜度高，热量值低，安全性好，可供糖尿病患者食用。科学·技术·社会分子结构修饰与分子的性质

分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。为提高药物的治疗效果，降低毒副作用等，可将药物分子的结构进行修饰。例如，布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。结构决定性质1.判断正误①极性分子中不可能含有非极性键。(

)②离子化合物中不可能含有非极性键。(

)③非极性分子中不可能含有极性键。(

)④极性分子中一定含有极性键。(

)⑤H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(

)[练一练]2.在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是(

)①CO2

②CCl4

③NH3④H2O⑤HBrA.①②④ B.②④⑤C.③⑤ D.①②3.下列物质：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤CD4.下列关于粒子结构的描