超级全能生2021-2022学年高考化学必刷试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2moiNO2与水充分反应，转移电子数为NA

B.含O.lmolH3P。4的水溶液中POJ-的数目为0.1NA

C.0.5molNa2O2中CT的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

力口热

2、某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c2。4=今（：02个+2CKhT+K2cO3+H2O制取高效消毒剂C1O2。下列说法正

确的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D.每生成ImolClCh转移2moi电子

3、800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=l,800℃时，测得某一时刻密闭容器

中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）

物质

COH2OCO2H2

浓度/mol・L"0.0020.0030.00250.0025

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

4、某同学用Na2cCh和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是（）

1mLO.5mol-L1

CaCl2溶液

1mL0.5mol-L1mL0.5mol-L

Na2cO3溶液/NaHCO3溶液

白色沉淀白色沉淀

无色气体

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一样多

22+

D.加入CaCL溶液后反应的离子方程式都是CO3+Ca===CaCO3l

5、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其工作原理可简单表示如下图所示,下列说法不正确的是()

A.通电后a极区可能发生反应2c「一2e-=CLT

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸镭法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

6、关于化合物2-苯基丙烯),下列说法正确的是

A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

7,关于反应2Hl(g)^=^H2(g)+I2(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImolL(g)中通入ImolH2(g),反应放热llkJ

C.等物质的量时，L(g)具有的能量低于12(1)

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

8、只存在分子间作用力的物质是

A.NaClB.HeC.金刚石D.HC1

9、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()

A.若E中FeS换成NazS,该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe2+强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

10、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

11>NaBH»燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择C11SO4溶液

D.每消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

12、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯燃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

13、下列化学用语正确的是（）

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

啊

C.氯化锭的电子式为：[H：N：H]Cl-

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

14、下列说法不正确的是（）

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

15、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.硝基苯：B.镁离子的结构示意图：028

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：

16、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C1I

B.Ca（C10）2+4HCl=CaCl2+2Cl2t+2H2O

C.4HC1+O22CI2+2H2O

D.2NaCl+2H2O电解2NaOH+HzI+C12t

17、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

18、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积（已换算成

标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，cr对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应

19、近年，科学家发现了H6号元素LV。下列关于293LV和29%v的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

20、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

21、25°C，改变001moi/LCH,COONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3COO-,IT,OIT浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgK,。下列叙述错误的是()

+

A.pH=6时，C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH电离常数的数量级为io，

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

22、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

I—电池盖

一电池槽

三翻耀

—阳极材料

X氯化铉和氨化锌溶液

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时，混合液中的cr向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：—»（用元素符号表示，下同。）

（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

（4）已知L能做X2M2分解的催化剂:

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式一。

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式一。

24、(12分)含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：

()11

已知："°…匚…

II.RCOOHS(x1^RCOClK(HIRCOORXR'8代表煌基)

(1)甲的含氧官能团的名称是一。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁_。

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

25、(12分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结

晶水，230C分解。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3,3H2。受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

(1)实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

(2)装置的连接顺序为：(填各装置的字母代号)。

(3)检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是。

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2c（\、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一嘴臀一＞溶液一失察鲤一＞一一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一粤笋一＞—些更侬一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品鬻署＞250用溶液用*霹勰藉定＞三次平均消耗aimoLL-l酸性高管酸钾溶液qmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K3[Fe（C2O4）3],3H2O分解的化学方程式»

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2sCh固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSCU饱和溶液）-Na2s2。5（晶体）+H2O⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入N2的作用是一。

③Na2s2。5晶体在_(填“A”或"D”或"F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生一。

(2)设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s性质的操作及现象

探究一Na2s205的溶液呈酸性

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi•L“酸性KMnO4溶

探究二Na2s2Os晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为.(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol・L-i的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸馆水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s溶液;

已知：2Na2s2Ch+l2=Na2s4()6+2NaI)

(4)含铝废水中常含有六价辂[Cr(W)]利用Na2s2O5和FeSO4•7H2。先后分两个阶段处理含一的废水,先将废水中

52O72-全部还原为CB,将CN+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为一。

31

｛已知:Xsp[Cr(OH)3]=6.4X10-,lg2«s0.3,c(Ce)<1.0XlO'ol•L”时视为完全沉淀｝

27、(12分)叠氮化钠(NaN»是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合，发生反应H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在4(TC左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：.

⑵制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2HzO+

t-BuOHo

①装置a的名称是

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是

③反应后溶液在下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是。

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸锦镂［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol-Lr硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fe3+)»

已知六硝酸钵钱［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸核、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸铀钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁锈标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸情水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

28、(14分)一种合成冏烷(E)的路线如下图所示:

(1)A中所含官能团的名称是,E的分子式为

(2)AfB、BfC的反应类型分别是、。

(3)①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为。

②C-D为醛酮缩合反应，其化学方程式为o

(4)F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有一种。

①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子

②苯环上有3个取代基

③1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的一种物质的结构简式：。

CHO

(5)1,2一环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以［和|为主要原料，设计

CHO

合成1,2一环己二醇的合成路线(其他试剂任选).

29、(10分)PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其

合成路线可设计为：

CH'-OH

02.催化制比。僵化剂氏一化剂丁

CH----------►C2CH-CHO反应②’U出°：反应③,3H：.OH催化剂/加热

A反应①RC,ri1

D反应⑤

/一\..KXfaO4<H-)

HjCCHj

F

.x一if)—--反--应-④-►------------

(1)B中所含官能团的名称为,反应②的反应类型为o

(2)反应③的化学方程式为=

(3)写出PTT的结构简式.

(4)某有机物X的分子式为C4H6O,X与B互为同系物，写出X可能的结构简式o

(5)请写出以CH2=CH2为主要原料(无机试剂任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程图(须注明反应条件)。(合成路

线常用的表示方式为：A器器TB……嚣>目标产物)-------------

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A选项，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2与水反应转移2moi电子，因此2moiNCh与水充分反应，转移电子数

4N

为一广，故A错误；

B选项，H3PCh是弱酸，弱电解质，因此含O.lmolH3P04的水溶液中P（V-的数目为小于0.1N&,故B错误；

C选项，0.5molNa2C>2中含有过氧根离子，数目为0.5NA,故C错误；

1

D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C数目一xnxNAmor=3NA,

12ngmol

故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

2、C

【解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImoICKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

3、A

【解析】

0.0025x0.0025b一力“虫4共工.丁也

A、Qc=-----------------------=1.04>K,所以平衡逆向移动，故A正确；

0.002x0.003

B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；

C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；

D、反应逆向进行，说明v逆〉v正，随着反应进行，CO和H2。的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，

故选：Ao

【点睛】

本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Q,与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。

4、B

【解析】

碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故

2

A错误；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3,H\OH,故B正确；力口入CaCb后，Na2cCh溶液

22+2+

中发生反应：CO3+Ca=CaCO3J.,NaHCCh溶液中发生反应：2HCO3+Ca=CaCO3；+CO2t+H2O,故CD错误。

5、B

【解析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2C「-2e-=CLt，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸馈法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B.

6,B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为煌类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

7、D

【解析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，ImolL(g)中通入ImolHz(g),反应放热小于UkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，L(g)具有的能量高于I2(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

8、B

【解析】

A.NaCI是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B.He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选：

C.金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D.HC1由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

9、C

【解析】

A.若E中FeS换成NazS,硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；

B.若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误;

C.若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的

还原性比Fe2+强，故C正确；

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。

综上所述，答案为C。

10、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

11、D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH&-转化为BO2-,故反应式为BH4-+8OH、8e-=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LCM标准状况）时，转移电子4moLA电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

12、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为GOHIMO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故c错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高锌酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在C项，燃只能含有碳氢两种元素。

13、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：I,故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：（.•，故B错误；

H

C.氯化核为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为:［吗：町：的,故C错误；

H

D.次氯酸的电子式为：H：O：C1：»所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误；

故答案为A。

【点睛】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

14、A

【解析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C.铜盐溶液都含有重金属离子CM+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选A,

15、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为:4C,故D错误；

正确答案是A。

16、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的C1元素化

合价从-1升高到。价，生成CL,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

17、B

【解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

18、A

【解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH；+2H2O=Mg+H,T+2NH3-H2O,由于试验2中的1UNH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、CI-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4a浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHylhO,NHythO与Mg?+反应生成了Mg(OH”覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A»

19、A

【解析】

A、293LV和294LV的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,29%V的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是H7,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和294LV是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

20>C

【解析】

A.CCI4中只含C-C1极性共价键，故A不选；

B.Na2(h既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含CH极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：C,

21、A

【解析】

根据图知，pH<7时，CBhCOOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OH)越大、c(H+)越小，则Ige(OH-)增大，所以b、d分别表示H+>OH-；pH>7时，CH3coOH

几乎以CH3COO-形式存在，a表示CHjCOO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3co(T)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3co(T)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molLiCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,求出c(Oir),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CHKOCT)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

++474

B、c(CH3coOH)=c(CH3coe))时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

c、根据K=c(H+)・c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解;pH=2时,c(H+)=l(r2moi.Lr,从曲线c读出c(CH3coOH)=10-2moi.L

474

-1,由选项B,K=10,解得c(CH3co0-)=10474,故c正确；

D、CH3coO+H2O『^CH3coOH+OH,0.01molLiCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3coOH)C(OH)/C(CH3COO

-)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474mol-Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

22、B

【解析】

A.放电时，外电路每通过O.INA个电子时，锌片的质量减少O.()5molx65g/mol=3.25g,A正确；

B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Ct(阴离子)向负极移动，C正确；

D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。

二、非选择题(共84分)

i+

23,2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O25=H+HO2H2O2+2HIOI2+O2t+2H2O

IIII

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、AkO、Cl五种元素。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸

性等角度证明；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；

(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。

【详解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族,

是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、-1价，则

R为C1元素；M元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；

(1)Z为ALA1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OIT+2H2O=2AKh-+3H2t；

(2)R为CLY为Si；

a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；

b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl>SiHo说明非金属性Cl>Si,选项b正确；

c.Si与C1形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，C1元素的非金属性更强，选项c正确；

d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；

答案选bc;

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为H二二H；H2O2酸性比

■I■I

碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为HzChmr+HO*

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成H2o和02；根据总反应式2H2O2=2H2O+O21减去第一步反应

H2O2+l2=2HIO得到第二步反应：H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=CU2++2H2。。

【点睛】

本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增

大、非金属性减弱。

CH,

【解析】

甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为CH。，甲与氢气发生

OH

加成反应生成丙为^^-CH：OH,乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为•甲

与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为O^COOH,戊分子竣基中-OH被Cl原子取代生成己为II.,,

0H

庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是匚，与HCHO发生的加聚反应，而庚

CHi

0H()

与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为连］,M为HCHO,辛为IIe，据此

CHi

解答。

【详解】

(1)甲为「I