高中化学资料 电离平衡考点复习

电离平衡考点复习

考点一'电解质

一.概念

1.电解质与非电解质

电解质概念要点：

I.条件……水溶液或熔融态下导电，满足二者之一。n.范围……化合物。

（1）概念辨析

①电解质一定是化合物，非电解质一定是化合物。②化合物不一定是电解质。

③单质既不是电解质，也不是非电解质。

（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？BaSCU是不是电解质？为什么？S02、

氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？

2.强电解质与弱电解质

（1）强弱判定：水溶液中电离程度。

（2）概念辨析：

①电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法

是错误的，如单质不属于非电解质。

②电解质与电解质溶液区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

③电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的

化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。

④电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力

强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强

电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。

思考：试比较0.1L2moi/L盐酸与2L0.1mol/L盐酸，哪一种导电能力强？

溶液导电性判断要点：取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷数。

二、弱电解质的电离平衡

1.概念：

当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等，则弱电解质电离处于平衡

状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

2.说明：

（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过

程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，

即平衡发生移动。

（3）多元弱酸（碱）电离特点：I分步电离，以一级电离为主，溶液中c（H+）以一级电离的

c（H+）代替

3.影响电离平衡的因素

（1）.内因为主导因素

（2）外因：

A、温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

B、浓度：①浓缩②稀释

问题讨论：在叫凡。^=^NH：+OH的平衡体系中:

①升温②通入N“3③加水稀释④通入HC7⑤加入NaOH⑥加入NH4cl

试分析各粒子浓度如何变化？溶液的pH如何变化？(“变高”，“变低”，“不变”)

4.强酸和弱酸中c(H+)和H+的物质的量

①区别溶液的酸碱性强弱与电解质的强弱:溶液酸碱性强弱决定于溶液中c(H')、c(OH「)的大

小；电解质强弱决定于电离程度。例如：c(lT)相等

的盐酸和醋酸溶液，问何者酸性强？盐酸和醋酸二

者酸性谁强？

②区别电离程度与溶液中离子浓度关系：

‘临平浓度

-电离程度增大!电离程度增大

溶液浓度减小：溶液浓度减小

离子浓度增大：离子浓度减小离子数目逐渐增大

溶液浓度较浓溶液浓度稀V(H2O)

③填表试一试:

比较一元强酸、弱酸下面各项大小

pH值相同物质的量浓度相同

溶液中c(H+)

物质的量浓度

等体积中和碱能力

pH值

【典型例题】

［例1］某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正

确的是()

A.A为非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质

［例2］某学生课外活动小组利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试

管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是;加热时溶液由红色逐渐变浅

气球

的原因是：。4

［例3］在25℃时，用蒸储水稀释氨水至0.01W//L,随溶液的稀释，下列各项中始终

保持增大趋势的是()

c(OH-)c(NHj)cC%%。)

D.c(O"-)

式叫・“20)c(OH)c(NH；)

［例4］下列叙述中错误的是（）

A.离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质

B.弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质

C.具有强极性键的化合物一定是强电解质

D.具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡

［例5］下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）

A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。

［例6］等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（）

A.H2s中多B.H2s04中多C.一样多D.无法比较

［例7］将0.1m川•£-'醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）

A.溶液中CH3coeT的浓度增大

B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小

C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小

D.溶液中CH3co0H的分子数减少，CH3co0H的浓度也减小

［例8］一定量的稀H2s04与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率、且又不影响生成的氢气的总

量，可向稀H2s。4溶液中加入（）

A.H2OB.NaOH固体C.CH3coONa固体D.NH4C1固体

【及时练习试题】：

1.（全国）把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的

是（）

A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4cl溶液

2.（三南高考）下列叙述正确的是（）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

3.测定液态BrF3的导电性时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物液态时发生了电离，存

在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4>

（BrF2）2SnF6、（:叫引田等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是（）

3422+

A.Br■和F—B.Br?F-和C.B#2+和BrFjD.BrF5"^BrF

4.（广东高考）一元强酸（X）和一元弱酸（Y）,它们的pH都等于2,各取1L与足量的Mg完

全反应产生氢气，下列叙述正确的（）

A.X能产生较多的氢气B.Y能产生较多的氢气

C.两者产生氢气的量相同D.开始反应速率X快

E.开始反应速率Y快F.开始反应速率相同

5.（上海高考）下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离度增大，又能使溶液的pH值降低的

是（）

A.少量盐酸B.少量烧碱C.少量NaCl固体D.少量NH4cl溶液

6.（上海高考）下列叙述中，正确的是（）

A.中和lOmLO.lmol/L醋酸与中和100mL0.01mol/L醋酸所需同种碱液的量不同

B.等体积pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

C.体积相等，pH值相等的盐酸溶液和硫酸溶液中，H*离子的物质的量相等

D.pH=3的醋酸溶液的c（H"）与pH=ll的氨水溶液的c（OH-）相等

E.锌跟pH=4的盐酸溶液反应比跟pH=3的醋酸溶液反应剧烈

*7.已知某酸的固体HA,能溶解在Na2cCh溶液中，但不能溶解在NaHCCh溶液中，由此推

断出（）

A.HCCh「比A-容易结合H"B.A-比CO3?-难以结合H"

C.等物质的量浓度的NaA和Na2c。3溶液，前者的pH比后者稍大

D.HA比HCCh一容易电离出H4

8.250c时;等量的盐酸分别用pH为9和10的氨水完全中和，设消耗的氨水的体积分别为Vi

和V2，则V|和v2的关系正确的是（）

A.Vi=10V2B.V1>10V2C.V,<10V2D.V2>10Vi

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

1.下列说法错误的是：（）

A.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子

D.二氧化硫和乙醇均属共价化合物，在水中不能电离，为非电解质

2.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是：（）

A.Ca（OH）2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa

3.下列叙述正确的是：（）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都叫作酸

C.硫酸钢不溶于水但是强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

4.下列各种酸的溶液，c（〃+）相同，其中物质的量浓度最大的是：（）

A.HC1B.H3PCMC.H2sD.CH3coOH

5.对0.1〃2。八//的CH3coOH溶液用水稀释时所发生的变化，下列叙述不正确的是（）

A.水的离子积常数不变B.导电性增强C.c（〃+）减小D.H+数目不变

6.HC1O是比H2cCh更弱的酸，反应：Cb+H20KHe1+HC1O达到平衡后，要使HC10浓度增

加，可以加入：（）

A.NaOHB.HCIC.CaCO3（固）D.H2O

7.浓度均为0.1机。/・1|的三种酸：盐酸、硫酸、磷酸；当它们体积均为10mL时，溶液中H+

离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：（）

A.盐酸、硫酸、磷酸B.硫酸、盐酸、磷酸

C.磷酸、硫酸、盐酸D.磷酸、盐酸、硫酸

8.0.1，〃。/的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3coOH—CH3coeT+H+,若使H+的物质的

量浓度减小，可加入的物质是：（）

A.醋酸钠晶体B.0.1〃珍/・r|的盐酸C.氯化钠晶体D.通入氨气

9.足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是：（）

A.开始反应时二者速率相同B.盐酸放出H2多

C.二者放出也一样多D.醋酸消耗的Zn多

10.下列关于稀醋酸的说法不正确的是：（）

A.存在电离平衡B,存在着两种分子

C.溶质仅以分子存在D,含有三种溶质微粒

11.关于强、弱电解质的叙述正确的是：（）

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的稀溶液中有溶质分子

D.强电解质水溶液的导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

12.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正确的是见

图：（）

13.能正确表明O.lmol七|醋酸用水稀释的图象是（横坐标表示加水量，纵坐标表示＜:（〃+）（）

14.以下各种醋酸溶液中c（C”3c0。一）最大的是：（）

A.20℃lmol/L醋酸B.15℃0.1mol/L醋酸

C.25℃0.1mol/L醋酸D.25℃lmol/L醋酸

15.物质的量浓度均为O.lmol/L的氢氯酸和氢氟酸相比较，如下各判断中正确的是（）：

A.氢氯酸中c（H+）大B.溶液的导电性相同

c.氢氟酸中c（/r）大D.与等质量但不足量的镁反应时，消耗溶液的体积相同

16.等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中①2moi/L的磷酸；②2moi/L的醋酸；③

2mol/L的盐酸中加少量食盐；④2moi/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的

正确排列顺序可表示为：（）

A.①②③④B.③①②④C.④③②①D.④②①③

17.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是平衡，以电离方程式表示为、

。其中c(〃T)于c(S2-)；c(HS)于c(”+)；c(H+)于c(S")。

若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则C(S2-),S?-离子物质的量______。

c(〃+)O若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c(S2-),电离平

衡向移动，C(H+).

18.盐酸和醋酸的电离方程式分别为和。若它们的浓度均为O.lmol/L,则在溶

液的导电性实验中，灯泡发光较亮的电流一定是通过的。上述两溶液各50mL,分别投

入一粒0.5g的锌粒，生成氢气速率快的是,最后两溶液中生成气体在相同状况下的体积

，反应的离子方程式分别为和o

19.25℃时，0.1mol/L盐酸、氢氟酸和醋酸溶液各10mL,分别与足量的碳酸钠反应，其中

反应速率最快的是,最慢的是,待反应完全后，它们生成气体的体积比是。

考点二'水的电离和溶液的pH值

知识规律总结

一、水的离子积

1.定义

+

H2O.^H+OH-Q,Kw=c(H+)•c(OH)

2.性质

(1)在稀溶液中，Kw只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

(2)在其它条件一定的情况下，温度升高，Kw增大，反之则减小。

二、溶液的pH

1.定义

pH=-lgc(H+),广泛pH的范围为0〜14。

注意：当溶液中c(H+)或c(OH)大于Imol时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2.pH与溶液酸碱性的关系(25C时)

pH与溶液的酸碱性

PH溶液的酸碱性

pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强

pH=7溶液呈中性

pH>7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强

3.改变溶液pH的常用方法

改变溶液pH的方法

pH变化采取的措施

加碱

pH增大

对于酸性溶液可加水稀释

pH减小加酸

对于碱性溶液可加水稀释

注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7,且仍小于7；碱性溶液无限加水稀

释时，pH只能接近于7,且仍大于7。

4.有关pH的计算

基本公式

Kw=c(H+)c(OH~)

(注意稀溶液的温度)

3=舟

pH=-lgc(H+)pOH^-\gc(OH-)pH+pOH=14(25℃)

①强酸、强碱自相或互相混合(体积变化忽略不计)

②酸1+酸IIc(f)=

匕+%

③碱i+碱nc(0”-)=

匕+匕/

④酸i+碱II

“/("-〃〃(。丁)

酸过量：c(H*)=

匕+%

碱过量：c(OH-)=

匕+%

完全中和：c(H+)=c(OH-)=1又mol/L

特别注意酸碱稀溶液pH值计算途径

n兀强酸n兀强减

I」

=nC«c(OH)=甩C或

c(H+)-----------c(OH-)

I___________1

温馨提示：无限稀释问题PH-P°H

【典型例题】

［例1］某温度下纯水的c(4+)=2.0x10-7机%,则此时c(。"-)为多少？若温度不变，滴入

稀H2s。4,使c(〃+)=5.0x107，〃%,则由水电离产生的c(/T)为多少？

1例2J求物质的量的浓度为1X107mol/L的盐酸溶液的pH是多少？

［例3］物质的量的浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH是多少？由水电离的氢离子浓度是多大？

［例4］取pH为4的盐酸溶液1mL稀释到100mL后，溶液的pH是多少？再冲稀100倍后的溶

液的pH是多少？

［例5J0.2mol/L的HC1与0.4mol/L的HC1等体积混合后溶液的pH是多少？

［例6］将物质的量的浓度为O.lmol/L的氢氧化钠溶液20mL与0.2mol/L的盐酸30mL混合后，

溶液的pH是多少？

*［例8］用水将pH=3的CH3coOH稀释一倍后，溶液的pH为()

A.3B.3.15C.3.3D.2.7

f例9］有硫酸和盐酸的混合液20mL,在这溶液中加入0.025mol/L的Ba(0H)2溶液时，生成

BaSO4的量和溶液的pH得到如下图所示结果，问：

①.最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

②.在A点溶液的pH是多少？

③.在B点溶液的pH是多少？

(lg2=0.301,lg3=0.477,lg7=0.845)

【及时练习试题】：

1.A.0.5mol/LNaOH和1.0mol/LHC1等体积混合后的溶液B.pH=O的溶液

C.c(OH)=10"mol/L的溶液D.0.1mol/L的醋酸

它们酸性由强到弱顺序。

2.配制99℃时的溶液100mL(KklXlO")使其中c(OH)为lO^mol/L,除纯水外,需要用pH=l

的盐酸溶液mL»

3.等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、

Vb，则两者的关系正确的是()

A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10VaD.Vb>10Va

4.取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，

溶液的pH(填增大、减小或不变)，其原因是：

5.250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025molL-,的硫酸溶液相混合，假设

混合后液体体积为500mL。试求：

(1)混合液的pH；

(2)若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少？

6.有一pH为12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降到11。

问：(1)请设计三种方法实现要求。

(2)进行相关计算。提供药品：蒸储水、pH=10的NaOH、0.01mol/L盐酸。

7.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

1.某溶液中水电离出的c（”+）=K）T3mo//L,则该溶液的pH可能是（）

A.13B.1C.6D.7

2.甲、乙、丙三支试管中各加入VmLO.lmol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再分别加入wgNaOH,

充分反应后，三支试管内溶液的pH可能依次是（)

甲乙丙

A.pH=7pH<7pH=7

B.pH>7pH=7pH>J

C.pH>1pH<1pH<7

D.pH<7pH<7pH=1

3.已知在稀溶液中，c(H+)c(OH)=Kw,而溶液的pH=-lg[c("+)]。0℃时，Imol/L

的NaOH溶液中Kw=1x10-6,则溶液的〃〃是（）

A.OB.14C.15D.1

4.〃"=13的强碱溶液与〃"=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的=7,则强碱和强

酸的体积之比是（）

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:10

5.将PH=2的某酸溶液与PH=12的溶液等体积混合后，所得混合溶液的pH（）

A.=7B.>7C.<7D.>7

6.向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶解温度不变），则溶液的（）

A.pH升高B.酸性增强C.Kw增大D.c（O〃-）减少

7.将lOOmLO.OOlmol/L的盐酸和50mLpH-3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（）

A.4.5B.2.7C.3.3D.3

8.将G.lmol/L的Re?(SQb溶液0.5L跟1L0.6moi/L的NH3-乩。溶液充分混合并过滤，

溶液的?”（)»

A.小于0.3/w〃L丽3-42。溶液的pHB.等于0.2mo//LNH^H2。溶液的pH

C.大于03w〃LNHs-H2。溶液的pHD.小于0.2/m”/L•H2。溶液的p”

9.把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钠

溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的物质的量浓度为()

A.0.5mol/LB.OAmol/LC.0.05mo//LD.\mollL

10.在室温下，在pH都等于9的和C/ZaCOON"两种溶液中，由水电离产生的OH

离子浓度分别为amol/L与bmo//L,则。和力的关系为()

A.a>bB.a-l04bC.=104aD.a=b

11.酸雨是大量燃烧煤、石油生成硫、氮的氧化物溶于水造成的。某次雨水分析数据如下：

-6

c(S。：-)=2.6x10-5mo//乙、C(C/-)=8.0X10/W//A、c(NH；)=3.0x10，”。//L、

c(Na+)=1.0x10'6mo//L、c(NO；)=2.4xl0-5mol/L,则此次酸雨的pH接近于

(lg8=0.9)()A,6.5B.5C.4D.4.5

12.水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离

平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。

(2)将p”=8的&(OH｝溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，致使混

合溶液的pH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为。

*(3)已知A出“的离子积为

若某温度下Ca(O“)2的溶解度为0.74g,设饱和溶液的密度为Ig/mL,其离子积约

考点三、盐类水解

要点：

1.分析问题出发点：对水电离平衡的影响作用。

2.水解要点：有弱就水解，谁强显谁性，越弱越水解。

3.水解程度：少量、可逆，用二、不用“t、I

4.影响水解外因：I温度一一升温有利I［浓度一一稀释有利水解

m分析原则一一平衡移动原理

（-）.比较溶液的pH

解题思路：如：pH由小到大应该先按类别排序（1）强酸（2）弱酸（3）强酸弱碱盐（4）强

酸强碱盐（5）强碱弱酸盐（6）弱碱（7）强碱，然后同一类再依据一定的规则排序，最后得

结论。

1.（全国高考）浓度为0.1mol/L的八种溶液①HNO3②H2so4③CH3coOH@Ba（OH）2@NaOH

⑥CH3coONa⑦KC1⑧NH4c1pH由小到大排,

2.pH相同的八种溶液①HNO3②H2sO4③CH3coOH@Ba（OH）2@NaOH⑥CH3coONa⑦

KC1⑧NH4cl物质的量浓度由小到大排.

（变式题）

3.在常温下，若某酸和某盐溶液中水电离出的［H'］相同。问：①此说法是否正确？说明理由。

②题中酸和盐溶液pH值大小关系如何？

（二）.由盐溶液pH,判断电解质相对强弱

解题依据：越弱越水解，其含义为水解后溶液的酸碱性越强，说明水解程度越大，所对应的碱

或酸越弱。

1.某物质溶液的pH=2,若将该溶液用水稀释100倍，则2<pH<4,该物质可能是（）

A.强碱弱酸盐B.弱酸C.强酸弱碱盐D.强酸强碱盐

2.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

3.（91全国）已知一种c（H‘）=1X10-2mol/L的酸溶液和一种c（OH-）=1X10、m0［/L的

碱溶液等体积混合后，溶液仍呈酸性，其原因可能是（）

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.相等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.反应后生成了一种强酸弱碱盐

4.（91上海）下列叙述正确的是（）

A.强酸与盐反应一定得到弱酸

B.pH=3的溶液与pH=ll的溶液混合后pH值不一定等于7

C.同浓度碳酸钠溶液室温时的pH值必大于60℃时的pH值

D.同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH值

E.因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液

的pH值

（三）.中和滴定中盐类水解问题

1.（84全国）把氨气通入稀盐酸（加有酚酸）中，当溶液的pH值等于7时（）

A.溶液中NE。％。过量

B.溶液中盐酸过量

C.氨和盐酸中氯化氢等物质的量混合

D.溶液中有白色沉淀析出

E.溶液变色

2.已知常温常压下饱和CO?水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCCh水溶液测定

其浓度时，因选用的指示剂和滴定现象为什么。

3.把pH=3的醋酸和pH=ll的苛性钠溶液等体积混合，则混合液的pH7；把同体积同

浓度的醋酸和苛性钠溶液混合,则混合液的pH―7；把醋酸和苛性钠溶液混合，使c(CH3co0

一)=c(Na+),则混合液的pH―7.

4.某氨水的pH=x,某盐酸溶液的pH=y,已知x+y=14且x>11,将上述氨水和盐酸等体

积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序。

(四).比较离子浓度大小

1、若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离一一将其电离成离子，然后考虑“弱

离子”的水解，综合分析得出：c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)〉c(隐性离子)

注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶

液中的显性离子为H*,隐性离子为01「。如：

在NH.C1溶液中，c(CD>c(NH；)>c(H*)>c(0K)

2、若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离.若溶液中含

有等物质的量浓度的CH；iC00和CH£00H、NH；和NH：,•HQ等两种或两种以上溶质时，一般来讲

可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导.

如：在含有等物质的量浓度的CHOX)和CHaCOOH溶液：

c(ClhCOO)>c(CII3COOII)>c(H+)>c(OH)

3、溶液中离子的电荷守恒和物料守恒和质子(HD守恒

①电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性。如在

NaHCOs溶液中：

2

c(Na-)+c(10=c(OH)+c(HC(V)+2c(C03)

②物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓

度之和。如:在NaHC03溶液中,

c(Na)=c(H2cO3)+c(HCO3)+c(鳍一)

③质子(H*)守恒：电解质电离、水的电离、水解过程中，释放出的质子(H+)与粒子

结合的质子(H)总是相等的。

CC

如：NHiCl溶液----c(H*)=\OH-)+(NH3H2O)

【典型例题】

［例1］为了配制NHJ的浓度与C厂的浓度比为1：1的溶液，可在NH£1溶液中加入

A.适量的HC1B.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH

［例2］.将20mL0.1mol/L的CH3coOH与24mL0.1mol/L的NaOH混合后，溶液中各离子

大小关系？

［例3］.将0.2mol/LCH3coOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系？

［例4］.已知O.lmol/LNaHCCh溶液的pH值为8.1,O.lmol/LNa2co3溶液的pH值为11.4,则

NaHCCh水解产生的。(0丁)是Na2cCh水解产生的。(0丁)的()

A.3倍B.•!•倍C.103倍D.IO、倍

3

［例5］.表示0.1mol/LNaHCCh溶液中有关微粒浓度的关系式正确的()

A.c(Na+)>c(HCO3D>c(CO32")>c(H1)>c(OH")

B.c(Na+)+c(H)=c(HCO?)+c(CO32)+c(OH)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32")+c(OH-)

+2-

D.c(Na)=c(HCO3-)+c(CO3)+c(H2co3)

［例6］.在浓度为0.2mol/LNa2s溶液中，含有多种离子和分子，下列关于分子或离子浓度大

小的关系中正确的是()

2-

A.c(S)+c(HS")+c(H2S)=0.2mol/L

B.c(Na+)>c(S2-)>c(HSD>c(OH-)>c(H+)

-+

C.c(OH)=c(H)+c(HS")+c(H2S)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S2-)

［例7］.25℃时，某pH=a的氨水和某pH=b的盐酸以相同体积混合，其中a+b=14.那么反

应后溶液中各离子浓度大小顺序

［例8］.已知NaH2P。4溶液的pH<7,试分析该溶液中由溶质形成的离子浓度由大到小的顺序？

(五).其它应用

［例1］.把FeCb、AlCb、A12(SC>4)3、Fe2(SO4)3溶液加热、灼烧,各得产物是什么？

［例2］.根据盐类水解和电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱.除

氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸镭水、酚麟、石蕊、NH4cl晶体、消石灰、浓盐酸、

CH3COONH4晶体

［例3下列微粒中，不能促进水电离的是()

A.所有离子中，半径最小的离子。

B.含有的电子数与质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的微粒。

C.还原性最弱的非金属阴离子。

D.含2个原子核，10个电子的阴离子。

［例4］化合物SOCk是一种液态化合物，沸点为77℃,在盛有10mL水的锥形瓶中，小心

地滴加8—10滴SOCk,可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体

逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中加

硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCL和水反应的化学方程式：;

(2)将AlCh溶液蒸干灼烧得不到无水AlCh,而SOCk与A1CL-6H20混合共热,可得

至U无水AlCh,其原因是：_______________________

［例5］将0.2mol•L-,HCN溶液和0.Imol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性，下列

关系式中正确的是

A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)

C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN")=0.Imol•L-1

【高考真题在线］(我能行，高考并不是高不可攀)

1.(2005年•上海)欲使0.Imol/L的NallCO：,溶液中c(H*)、c(CO5)、c(HC(V)都减少，其方法

是()

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

2.(2005年)向0.1mol•L^NaOH溶液中通入过量C02后，溶液中存在的主要离子是()

2--

A.Na+、CO3B.Na+、HC03"C.HC(V、CO3AD.Na*、OH

3.(2004年)已知0.Imol•「I的二元酸LA溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()

A.在Na?A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na?A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H+)=c(HA-)+c(0H-)+2c(A2-)

D.在NaM溶液中一定有：c(Na)>c(A2-)>c(H+)>c(OH")

【及时练习试题】：

1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

2

A.C(NH.,')=C(S01-)B.c(NH.l')>c(SO?")

2-2-

C.c(NHf)<c(SO.1)D.c(OIF)+c(SO4)=c(H)+c(NllZ)

2.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A.0.Imol/L的盐酸和0.Imol/L的氢氧化钠溶液

B.0.Imol/L的盐酸和0.Imol/L的氢氧化钢溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

3.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.Imol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系,

正确的是

A.c(CHaCOO-)>c(CF)>c(H+)>c(CH^COOH)

B.c(cii3coo-)>c(cr)>C(CH3COOII)>c(ir)

-

C.c(CHBCOO")>C(C1)=C(H)>c(CH：)C00H)

D.c(CH:(COO")=c(CD>c(CH:sCOOH)>c(H*)

4.若pH=3的酸溶液与pll=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

A.生成了一种强碱弱酸盐B.强酸溶液和弱碱溶液反应

C.弱酸溶液和强碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

5.下列叙述正确的是

A.0.Imol•氨水中，c(OH)=c(NH；)

B.10mL0.02mol-L-1HC1溶液与10mL0.02moi•:'Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后

溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.在0.Imol•L-1CHjCOONa溶液中，c(OH)=c(CHaCOOH)+c(H)

2

D.0.Imol•某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)+c(HA)+c(H2A)

6.叠氮酸(1岫)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

+-

A.HNa水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN：t)>c(H)>c(N3)>c(0H-)

B.HN3与NM作用生成的叠氮酸核是共价化合物

C.岫色水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N31)>c(01F)>c(ir)

D.N「与CO2含电子数相等

7.关于小苏打水溶液的表述正确的是

2

A.c(Na)=c(HCO3)+c(C03)+c(ll2C03)

2-

B.c(Na*)+c(H‘)=c(HCOJ)+c(C03)+c(OH)

C.HCO：1的电离程度大于HCOs的水解程度

D.存在的电离有：NalIC03=Na*+HC03,HCO3+CO/H20al「+011

8.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.Imol•「KHC此溶液中，下列关系正确的

是

+1

A.c(K)+c(If)=c(HC2OJ)+c(0lD+c(C2O")B.c(HC2Ot)+c(C2O产)=0.1mol-L

2

C.c(C204')>c(H2C2O4)D.c(K')=c(H2C204)+C(HC20，r)+c(C20?)

9.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A.lOmLO.Imol•匚,氨水与lOmLO.Imol,L1盐酸混合，c(Cl)>c(NHZ)>c(OH)>c(H*)

B.lOmLO.Imol/LNHiCl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na")=c(Cl)>c(0H)>c(H')

C.lOmLO.Imol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na')=c(CH£00)>c(OH)>c(H)

D.lOmLO.5mol•L-'CH3COONa溶液与6mL1mol•L盐酸混合,c(Cl-)c(Na)>c(OH)>c(H")

10.(1)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSOi溶

液，②0.l