高中化学《氮的氧化物》练习题(附答案解析)

高中化学《氮的氧化物》练习题（附答案解析）

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一、单选题

1.下列气体只能用排水法收集不能用排空气法收集的是（）

A.NOB.NH3C.S02D.N02

2.无色无味，且不会造成空气污染的是（）

A.NOB.N2C.N02D.S02

3.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）

A.NO-七。>HNO3B.CH3cH3—>CH2BrCH2Br

C.Fe―愕%一》Fe（NO）（aq）D.淀粉（aq）----惴——>ah（）6（葡萄糖）

吊加L33川

4.下列关于NO?跟HQ反应的说法中，正确的是（）

A.NO?只作氧化剂B.NO?只作还原剂

C.NO,既作氧化剂，又作还原剂D.N0?既不作氧化剂，又不作还原剂

5.实验室制取下列气体时，能用排水集气法收集的是（）

A.N02B.S02C.NH3D.02

6.下列反应中，水作氧化剂的是（）

A.铁粉与水蒸气B.Na@与水

C.NO2与水D.氯气与水

7.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）

A.N02B.NOC.O2D.Cl2

8.一定温度下，铜与稀HNC>3反应的过程如下:

,止水夹1mL

无色气体无色气体

稀国噎量铜屑丹'/

硝

I

酸IIIII

①抽入1mL空气，反应速率明

气体变为红棕色显比I快

②振荡

下列说法错误的是（）

A.I中生成的无色气体是NO

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B.in的反应速率比I快的原因是NO,溶于水，对反应具有催化作用

C.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

D.将上述1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收

9.将64gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO?）的混合物，这些气体恰好能

70（）mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO?和NaNO2的盐溶液，其中NaNO?的物质的量为（）

A.0.8molB.0.6molC.0.4molD.0.2mol

10.喷泉实验装置如图所示，使用下列各组“气体一溶液”，能出现喷泉现象的是（）

G—气体

选项气体溶液

AC02稀盐酸

BCL蒸镭水

CNO稀硫酸

DNH.3滴加酚献的水溶液

A.AB.BC.CD.D

11.实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是（）

由J

bcd

气体试剂收集

Cu+浓H2sO』

Aso2b

BNO2Cu+浓HNC)3c

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电石+饱和食盐

CC2H2d

水

DNH3生石灰+浓氨水d

A.AB.BC.CD.D

12.下列说法正确的是()

A.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B.用排空气法收集NO

C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D.8NH:(+3C12===6NH.1C1+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

二、填空题

13.汽车尾气中有害成分是什么？如何产生的？

14.党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少

排放具有十分重要的意义。回答下列问题：

(1)下面是消除N(k排放的三个案例：

①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和N02[n(N0):n(NO2)=l:l],该过程中发生反应的化学方程式为

②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO,进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为。

③利用尿素消除NO.污染的转化反应为I.NO+O,—>NO2,II.NO2+CO(NH2)2—>无污染气体。尿素

中C元素的化合价，反应II的化学方程式为O

(2)为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入lOOmLO.5moi/L

酸性KMnC\溶液中。若排放气的流速为aL-min」，经过bmin溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为

g/L»

(3)通过如下流程可实现S02和NO综合处理并获得保险粉(Na2sQ4)和硝钱。

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NaOH溶液Ce4*Cc

so莅平扇三还

NH4NO,

①装置HI中生成Ce4+与S2O；的物质的量之比为一

②装置IV中溶液含有amol-L'NO,和bmol-L'NO；,欲将cL该溶液完全转化为硝镂，需要通入O,与NH，的

体积比为(同温同压下)。

三、实验题

15.(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的(填序号，下

同)气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的气体。

①NO②N&③SOa@N02

(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集NO气体，其原因是

参考答案与解析

1.A

【详解】A.NO可以与氧气反应生成二氧化氮，其难溶于水，故A只能用排水法收集、不能用排空气法收集；

B.NL与空气中的主要成分不发生反应，但其极易溶于水，故B只能用排空气法收集；

C.SO?在常温下与空气中的主要成分不发生反应，但其易溶于水，故C只能用排空气法收集；

D.N0,与空气中的主要成分不发生反应，但其可溶于水且与水反应，故D只能用排空气法收集；

综上所述，能用排水法收集不能用排空气法收集的是Ao

2.B

【详解】A.NO有毒，为常见的空气污染物；B.N?是无色无味的气体，N?为空气的主要成分，不会污染空气;

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C.NO?是红棕色气体，NOz有毒，为常见的空气污染物；D.S0?有毒，为常见的空气污染物。答案选B。

【点睛】氮气为空气的主要成分，不会污染空气，而氮、硫的氧化物有毒，均为空气污染物。

3.D

【详解】A.NO不溶于水也不能与水发生反应，A选项错误；

B.乙烷化学性质稳定，通常状况下不能与Bn的CCL溶液反应，B选项错误；

C.浓硝酸的强氧化性会使Fe发生金属的钝化阻止反应进一步进行，C选项错误；

D.淀粉可在酸性条件下水解生成最简单的单糖葡萄糖，I)选项正确；

答案选D。

4.C

【详解】二氧化氮与水反应，生成了硝酸与一氧化氮，氮的化合价既有升高，也有降低，二氧化氮既是氧

化剂，又是还原剂。

5.D

【详解】A.二氧化氮易溶于水，不能用排水集气法收集，故A错误；

B.二氧化硫易溶于水，不能用排水集气法收集，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水集气法收集，故C错误：

D.氧气难溶于水，能用排水集气法收集，故D正确；

故选Do

6.A

【详解】A.铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，水中H价态降低，作氧化剂，A正确；

B.NaQ与水反应生成NaOH和氧气，该反应为NaQ发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；

C.N0,与水反应生成硝酸和NO,NO?发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；

D.氯气与水反应生成HC］和HC1,氯气发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；

故选择A«

7.B

【详解】A.NO/与水反应，不能用排水法收集，故A错误；B.NO与空气中氧气反应，实验室制取NO时用

排水法收集，故B正确；C.氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集，也可以用排空气法收集，故

C错误；I).CL易溶于水，能够与水反应，不能用排水法收集CL,故D错误；故选B。

点睛：明确常见气体的性质为解答关键。本题中气体只能用排水法收集，说明该气体与空气中某种成分反

应或密度与空气接近，且不与水反应或不溶于水。

8.D

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【详解】A.铜与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NC>3)3+2NOT+4HQ,所以I中生成的无

色气体是NO,A正确，不符合题意；

B.反应II生成了NO2,对比I和III差别就在于HI处于反应II生成NO3溶于水，但是反应I原来就消

耗了HNO,,即使NO?溶于水补充了一部分HNO3,浓度了不会比I明显增大,所以反应速度明显比I快了，

与NO?溶于水生成HNO,无明显关系，可表明NO?对反应具有催化作用，B正确，不符合题意；

C.当活塞不再移动时，再抽入空气，无色气体发生反应2NO+OZ=2NO2,生成的NO?溶于水生成HNO；,

继续与铜发生反应，所以当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解，C正确，不符合题意；

D.无色气体为NO,与氧气、水反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，也就是它们恰好完全反应的

体积比为4：3：2,当1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，并不能恰好完全被水吸收，D错误，符合题

忌；

故合理选项为D。

9.C

【详解】铜和硝酸反应过程中，铜还原硝酸生成氮氧化物，在NaOH溶液中氮氧化物又转化成NaNO?和NaNO”

64g

则根据得失电子守恒可得2n(Cu)=2n(NaNOj,所以n(NaNO?)=n(Cu)=7—~7=1nol,根据钠元素守恒可

64g/mol

X

知n(NaN02)+n(NaN03)=0.72mol/L.=1.4mol,所以n(NaN03)=1.4mol-1mol=0.4mol,故C符合题意；

故答案:Co

10.D

【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体

或气体极易与液体反应，以此来解析。

【详解】A.二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，A不符合题意；

B.氯气微溶于水，氯气与水反应可逆进行的程度小，压强差小，不易形成喷泉实验，B不符合题意；

C.N0不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，C不符合题意；

D.NH,极容易溶于水，造成烧瓶内压强迅速减小，外压大于内压，能形成喷泉现象，D符合题意；

故选D。

11.C

【详解】A.铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则装置A不可能制备二氧化硫，故A错误;

B.二氧化氮的密度比空气大，则装置c不可能用于收集二氧化氮，故B错误；

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C.装置a可用于电石与饱和食盐水制备乙焕气体，装置d可用于收集乙烘气体，故C正确；

D.氨气极易溶于水，则装置d不能用于收集氨气，故D错误；

故选Co

12.D

【详解】A、pll<5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；

B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO,故B错误；

C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；

D、反应CI2+2NH3—N?+6HC1,生成HC1与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故

D正确；

故选D。

13.汽车尾气中的有害物质是未燃烧或不完全的碳氢化合物、NO.、CO、CO?、SO?、H2S以及微量的醛、酚、

过氧化物、有机酸和含铅、磷汽油所形成的铅、磷污染等。

【解析】略

14.(1)Na2CO3+NO+NO,=2NaNO2+CO22xCO+2NOx=2xCO2+N,+4

6NO,+4CO(NH2),=4CO2+7N2+8H,O

⑵三

ab

(3)2：1

2(a+b)

【解析】(1)

①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和N01n(N0):n(N02)=l:l],反应生成亚硝酸钠、二氧化碳，该

过程中发生反应的化学方程式为Na,CO3+NO+NO,=2NaNO,+CO,；故答案为：

Na2CO3+NO+NO,=2NaNO2+CO2。

②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO.进行净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中发生反应的

化学方程式为2xCO+2NOx=2xCC)2+N2；故答案为：2xCO+2NOx=2xCC)2+N2。

③根据化合价分析尿素中H为+1价，N为-3价，则C元素的化合价+4价，反应II生成氮气、二氧化碳和水，

其化学方程式为6NO2+4CO(NH2)2HCO2+7N2+8HQ；故答案为：6NO2+4CO(NH2)2=4CO2+7N2+8H2O0

⑵

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根据题意建立关系式2KMnO4〜5s0”lOOmLO.5mol/L酸性KMnO4溶液经过bmin恰好褪色，则消耗二氧化

硫物质的量为0.125mol,质量为0.125molX64g-mol」=8g,若排放气的流速为aL-minT,则该排放气中SO?

的含量为一.彳口.一j故答案为：

aL•minxbminabab

(3)

①装置HI中发生Ce-"与HSO；反应生成Ce4+与S2O；,根据化合价升降守恒分析Ce?+到Ce"化合价升高1个

价态，每生成ImolCe"转移Imol电子，HSO、到S2。；化合价降低1个价态，每得到Imol转移2moi

电子，根据得失电子守恒，Ce"与S?。；的物质的量之比为2:1：故答案为：2:1。

②装置IV中溶液